第三節(jié)走近高考1、（廣東·高考）下列有關金屬及其合金的說法不正確的是A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用答案：B解析：生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量是依次降低。變式1：下列說法正確的是A．所有不銹鋼都只含有金屬元素B．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂答案：D解析：有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故A選項錯誤；我國流通的硬幣是一種合金；合金的硬度和強度等機械性能要好于成分金屬；鋁在海洋中很容易被腐蝕。因此正確選項為D。變式2：為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C．將青銅器保存在潮濕的空氣中D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜答案：BD解析：銅綠是生活中常見現(xiàn)象，反應原理為2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2CO3(OH)2，故青銅器應保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應而被腐蝕。2、（廣東·高考）下列有關金屬及其化合物的說法正確的是A．1L生理鹽水（％NaCl溶液）中含有9molNa+B．出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低D．節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩答案：D解析：A項生理鹽水的濃度大概為所以A項錯誤。B項銅綠主要成分為堿式碳酸銅；C項根據(jù)合金的特性①硬度比其成分強，②熔點比其成分低判斷C項錯誤。變式3：除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸答案：A解析：除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。變式4：下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B解析：A項：Al→AlCl3（2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑或者2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，AlCl3→Al(OH)3（AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHCl），Al(OH)3→AlCl3（Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O），Al(OH)3→Al的轉化必須經(jīng)過Al(OH)3→Al2O3（反應方程式為：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O）和Al2O3→Al（2Al2O34Al＋3O2）這兩步，所以A項不選；B項：HNO3→NO（8HNO3＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O），NO→NO2（2NO＋O2=2NO2），NO2→NO（3NO2＋H2O=2HNO3＋NO），NO2→HNO3（3NO2＋H2O=2HNO3＋NO），所以B項正確；C項：Si→SiO2（Si＋O2=SiO2），SiO2→H2SiO3必須經(jīng)過兩步（SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O和Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO＋Na2CO3），D項：CH2=CH2→CH3CH2OH（CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH），CH3CH2OH→CH3CHO（2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O），CH3CHO→CH3CH2OH（CH3CHOH＋H2=CH3CH2OH），CH3CHOHCH2=CH2就必須經(jīng)過兩步（CH3CHO＋H2CH3CH2OH和CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O）3、（寧夏·高考）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了mLKMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O（2）在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為和；（鐵的相對原子質(zhì)量以計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。①方案一（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是；②方案二（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是。答案：（15分）（1）21085218（2）堿KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管（3）（4）①不一定準確如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確②不一定準確如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答方案一準確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低解析：（1）Mn：＋7→＋2，改變數(shù)為5，F(xiàn)e：＋2→＋3，改變數(shù)為2，根據(jù)化合價升降的總數(shù)相等，所以在Fe2(SO4)3前配5，MnSO4強配2，然后在根據(jù)方程式兩邊的原子個數(shù)相等配平其它元素的原子。配平后的化學方程式為：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO45Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。(2）不能選用堿式滴定管，因為堿式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蝕。(3）由電子守恒得：方法一：EQ\f(m(Fe),×2＝EQ\f,·mol-1)×2，m(Fe)＝1.45g，F(xiàn)e的質(zhì)量分數(shù)為：EQ\f,a)×100％。方法二：EQ\f(m(Fe),×1＝·L-1×0.025L×5，m(Fe)＝0.140g，EQ\f,EQ\f(a,10))×100％＝EQ\f,a)×100％。(4）①不一定準確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確。②不一定準確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確變式5：某種催化劑為鐵的氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論。（1）請指出該結論是否合理并說明理由

。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸餾水。①提出合理假設假設1：；假設2：；假設3：。②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）③實驗過程根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：步驟2：步驟3：……答案：（12分）（1）該結論不正確。稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。（2）①假設1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。③實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：用滴管量取一定量的3mol·L-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以除去其中溶解的氧步驟2：用鑰匙取少許樣品于試管中，用滴管加入步驟1中的稀硫酸，并加熱，充分反應后得到A溶液固體溶解，溶液顏色有變化步驟3：取少量步驟2中的A溶液于試管中，滴加1～2滴KSCN溶液，振蕩（1）若溶液不變紅色，則假設2成立（2）若溶液變紅色，則假設1或假設3成立步驟4：另取少量步驟2中的A溶液于試管中，滴加1～2滴mol·L-1KMnO4溶液，振蕩試管結合步驟3中的（2）：（1）溶液呈紫紅色，則假設1成立（2）若溶液紫紅色褪去，則假設3成立4、（海南·高考）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠦銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠧鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠨藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o答案：（11分）（1）Cu2S（2）Cu2O，Cu2S（3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重損害硫酸硫酸銨（5）AD解析：(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S解釋：CuFeS2：%；Cu5FeS4：%；Cu2S：80%；CuCO3·Cu（OH）2：%(2)

反應的氧化劑是Cu2O，Cu2S解釋：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被還原為0價，作氧化劑；Cu2S的S有-2價被氧化為+4價，作還原劑。(3)

SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。解釋：處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有價值的化學品。(4)

解釋：稀鹽酸可以同Cu（OH）2與CuCO3反應，而且稀鹽酸不能于Cu反應。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠（CuCO3·Cu（OH）2），A正確。銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應的，生成硫酸銅、SO2和水，反應很慢，反應過程中放熱，隨著反應的進行，速率會越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯誤。藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成（CuSO4·5H2O中，H2O與Cu2+有配位鍵），故不屬于化學變化，只有物理變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確。變式6：現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；④Mg+H2OMgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。回答下列問題；（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別。（2）連接并檢查實驗裝置的