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初三，化學總復習，資料重點，高分必備，筆記整理

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化區(qū)別：有沒有新的物質生成2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：具有一致核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱

區(qū)別：在化學變化中,8、分子：構成物質的一種粒子，在化學變化中可再分

是否可以再分9、原子：構成物質的另一種粒子，在化學變化中不可以再分10、單質：由同種元素組成的純凈物區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O2是單質，CO2是化合物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)(由于原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團

質子（+）17、原子的結構：

原子核

中子（0）注：在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)原子核外電子（—）得e得e

原子陽離子原子、離子的關系：陰離子

失e失e

注：在離子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)≠核外電子數(shù)

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A+BC=AC+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)三者的關系：緩慢氧化會引起自燃，緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不簡單覺察的氧化反應

兩者都是氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有

22HO+O↑此反應MnO是催化劑）變化的物質（注：2H2O2MnO===222

21、質量守恒定律：參與化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

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22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；

兩種液體相互溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種

物質在這種溶劑里的溶解度

24、酸：H+酸根堿：金屬+OH

鹽：金屬+酸根的化合物

25、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣接觸；③可燃物的溫度要達到著火點。

生活中的化學物質：

1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、可吸入顆粒物等物質3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、

Cl-(氯離子)、OH-(氫氧根)、NH4+(銨根或銨離子)、

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）

（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

5、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；

b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；

b.表示該物質的分子構成；

可計算出的量：a.物質的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

讀：直接讀其元素名稱①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；(稀有氣體的可加多個b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等“氣〞字或不加也可)直接由原子構成的單質c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）讀：氣體單質在其元素名稱后加多個“氣〞F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某〞，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某〞，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

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a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交織對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、核外電子排布：1-20號元素（能說出原子結構示意圖的意義）

元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)

金屬元素非金屬元素原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。

（2）pH值越接近0，酸性越強；pH值越接近14，堿性越強；pH值越接近7，溶液的酸、堿性就

越弱，越接近中性。

（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）

9、金屬活動性順序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金屬活動性由強逐漸減弱

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣

10、物質的結構：

酸性加強中性堿性加強012345678910111213143

11、化學符號的意義及書寫:

(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

符號前有數(shù)字時符元素符號:原子如：3S只表示3個硫原子

號所表示的粒子化學式:分子如：5CO2只表示5個二氧化碳分子

離子符號:離子如：4Mg2+

只表示4個鎂離子

(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示如：氫原子：Hb．分子的表示方法：用化學式表示如：二氧化碳分子：CO2c．離子的表示方法：用離子符號表示如：鈣離子：Ca2+d．化合價的表示方法：用化合價符號表示如正二價的鎂元素：Hg+2

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1〞時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個氧原子：2O(而不是O)；7個二氧化碳分子：7CO2+

2，O2是分子2；兩個鈣離子：2Ca先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數(shù)！

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12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：單質同種元素組直接結合成的純凈物原物元素具有一致核電荷構成聚集數(shù)的一類原子分子分化

素組子得或失質化合物不同種元成的純凈物電子離子結合

13、不飽和溶液蒸發(fā)溶劑、參與溶質、升高（或降低）溫度飽和溶液

參與溶劑、降低（或升高）溫度

14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：

發(fā)生裝置收集裝置ABCabc[固（+固）][固+液]簡易裝置[固+液]排水法向上向下排空氣法排空氣法15、三種氣體的試驗室制法以及它們的區(qū)別：

氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）石灰石（大理石）（CaCO3）藥品（H2O2）和二氧化錳（MnO2）或稀硫酸（H2SO4）和稀鹽酸（HCl）反應2KMnO4==K2MnO4+MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑原理+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+或2HMnO22O2====2H2O+O2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CO2↑儀器裝置[固（+固）]或[固+液][固+液][固+液]用帶火星的木條,伸進點燃木條，伸入瓶內，木條通入澄清的石灰水，看檢驗集氣瓶,若木條復燃,上的火焰熄滅，瓶口火焰呈是否變渾濁，若渾濁則是氧氣；否則不是氧氣淡藍色，則該氣體是氫氣是CO2