教學設計【教學目標】

一．知識與技能目標使學生了解溫度、濃度對化學平衡的影響，并能判斷平衡移動的方向

二．過程與方法目標通過溫度、濃度對化學平衡的影響的實驗探究，培養學生設計實驗方案的能力，以及分析實驗現象并獲取有價值信息的能力。三．情感、態度與價值觀目標通過分組實驗，分析、練習等形式，培養學生分析問題、解決問題的能力，逐步提高學生對知識的理解應用能力?！窘虒W重難點】溫度、濃度對化學平衡的影響，并從平衡常數和濃度商分析其原因?！窘虒W方法】1、知識上的重難點：重點：從濃度商Q與平衡常數K之間的大小關系分析溫度、濃度、壓強、催化劑對化學平衡的影響，總結平衡轉移規律。難點：溫度、濃度、壓強、催化劑對化學平衡的影響。2、方法上的重難點：從濃度商Q與平衡常數K之間的大小關系分析化學平衡的變化情況。【教學方法】分組實驗、講述法、合作討論法等?！緦嶒灉蕚洹浚▽W生分8組）儀器（每組）：NO2平衡球（1只）、50mL燒杯（2個）、250mL燒杯（1個），試管（6支）、膠頭滴管、藥品：（0.01mol·L-1、1mol·L-1）FeCl3溶液、（0.03mol·L-1、1mol·L-1）KSCN溶液、0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液、6mol·L-1NaOH溶液、濃硫酸【教學過程】教師活動學生活動設計意圖【導入】前面我們已經學習了化學平衡常數和平衡轉化率，從定量角度研究了化學平衡，這節課我們從定性角度進一步研究化學平衡?！緶毓手隆俊景鍟糠磻獥l件對化學平衡的影響一、化學平衡的移動【課件展示】【設疑】反應條件的改變如何影響化學平衡？如何判斷化學平衡移動的方向？【板書】二、反應條件對化學平衡的影響1、溫度【分組實驗】將2NO2(g)N2O4(g)平衡體系分別置于熱水、冰水中。觀察實驗現象?！痉治觥繉W案：表格從Q和K的大小關系分析平衡移動的方向。溫度升高，平衡逆向移動；因條件改變瞬間，Q不變，則K減小?！靖爬ㄕ稀吭谄渌麠l件不變時：升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱方向移動?！揪毩曥柟獭?、濃度【設疑】往平衡體系中FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3加入①FeCl3溶液②KSCN溶液，分析原因，猜想實驗現象?！緦嶒烌炞C】體系中加入①FeCl3溶液②KSCN溶液溶液顏色變深?！驹O問】從這里可以歸納出濃度對化學平衡有什么影響？【追問】如果增大或減少生成物的濃度，平衡如何移動？【分析】從Q和K關系角度分析平衡移動?！舅伎肌竣僭贔eCl3和KSCN反應平衡后的上述紅色溶液中在加少量的氯化鉀晶體的現象？對化學平衡有何影響？為什么？②在C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)中,增加C的量，對化學平衡有何影響？為什么？=3\*GB3③改變濃度，化學平衡發生移動，K有變化嗎？【學以致用】濃度對平衡移動的影響有什么應用？P49一段話，思考為什么工業上制SO3時常加入過量的空氣，目的是什么？，從平衡移動角度分析原因?！靖爬ㄕ稀吭黾臃磻锏臐舛然蛘邷p少生成物的濃度，化學平衡向正反應方向移動；減少反應物的濃度或者增加生成物的濃度，化學平衡向逆反應方向移動?！揪毩曥柟獭俊咀灾魈骄俊恐劂t酸鉀(K2Cr2O7)與鉻酸鉀(K2CrO4)有如下轉化:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色。請根據現有試劑，探究濃度對該化學平衡狀態的影響。【課堂小結】反應條件對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響二、濃度對化學平衡的影響回憶、思考觀看投影理解化學平衡移動的概念分組實驗，觀察、記錄現象；小組討論，尋找規律思考、理解、筆記分組實驗，觀察、記錄現象；小組討論，尋找規律思考、作答思考、回答回扣課本，學以致用分組實驗，觀察、記錄現象；小組討論，尋找規律概括整合通過相關知識的回顧，為本節課新知識的學習做一定銜接和鋪墊。復習、分析化學平衡移動方向的判斷，為后續的學習提供知識支持。分組實驗，使學生有一個感性認識，便于根據結論分析原理。讓學生體驗探究過程：猜想與假設→設計實驗→觀察現象→得出結論通過表格填寫，分析緣由，猜測實驗現象，并通過實驗加以驗證。在此過程中使學生體會理論依據與實驗事實的密切關系。通過濃度對化學平衡影響的分析，學會舉一反三。使學生始終保持能動、活躍的思維和積極的探究狀態，從已知到未知發展學習、探究能力，從而發現新知識、新思路、新方法?！景鍟O計】反應條件對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響T改變→K改變→Q>K反應逆向移動Q<K反應正向移動升溫平衡向吸熱反應方向移動降溫平衡向放熱反應方向移動二、濃度對化學平衡的影響增大反應物濃度、減小生成物濃度平衡正向移動減小反應物濃度、增大生成物濃度平衡逆向移動C改變→Q改變→Q>K反應逆向移動Q<K反應正向移動學情分析學生已有的認知基礎知識基礎：學生已經基本掌握化學反應速率和化學反應限度的概念及化學反應速率計算方法，對影響化學反應速率的因素有了初步的了解；認識可逆反應、化學平衡的特征；對平衡移動有初步認識，知道當一定外界條件改變時，有可能會引起平衡移動。能力起點：學生已經初步具備一定的化學實驗能力（實驗操作能力、實驗觀察能力、實驗分析能力），初步具備合作解決問題的能力，學生具備了一定的語言表達能力，并初步具備應用所學知識解釋、解決問題的能力。學生學習本課的困難或可能出現的問題實驗能力的欠缺：實驗基本操作能力（動手操作能力、實驗有序性）差，實驗操作階段耗時較多；實驗分析能力較差，缺乏從實驗現象中發現、抽取、歸納總結規律的能力，難以獲得實驗結論；實驗設計能力較差，缺乏設計有效實驗檢驗理論預測的能力。靈活運用知識的能力欠缺：缺乏應用所學知識解釋、解決實際問題的能力（如：應用濃度商、化學平衡常數判據，預測、評價、解釋平衡移動方向的問題）效果分析本節課利用了學生分組討論，充分發揮學生自主能動性，使學生在充實的學習情境中滿足對知識的渴求，從而也達到了探究的教學目的。學生對問題情景關注，興趣濃厚、參與活動主動。學生能認真開展閱讀、討論，對實驗或事物認真觀察、記錄，學具或實驗器材使用正確、操作規范。參與學習活動人數多，自主活動時間充足，活動方式有效，各類學生都有收獲。學生能夠認真傾聽老師或同伴的發言，相互間團結協作，探究問題，分享成功的喜悅，能提出有意義的問題或發表個人見解。學生回答問題積極、主動，氣氛融洽。學生主動參與的積極性高，學生的討論和回答問題得到鼓勵，學習進程張馳有度，氣氛融洽。多數學生完成學習任務，學習習慣良好，有不同收獲?；緦崿F教學目標，多數學生能完成學習任務，學生學習習慣良好，每個學生都有不同程度的收獲。多數學生體驗到學習和成功的愉悅，有進一步學習的愿望。多數學生達到本課目標，學生體驗到學習和成功的愉悅，學生有進一步學習的愿望。教材分析化學反應的方向、化學反應的限度及化學反應的快慢是認識化學反應的三個維度，一個反應能否發生，進行的程度、快慢如何，可以借助這三個維度進行分析。其中，利用化學平衡研究化學反應的限度，是中學化學中基本理論知識中的一個難點，也是高考中的一個熱點。化學平衡部分是在分析了“如何判斷化學反應能否向某個方向自發進行”這一問題后，引導學生從另一角度認識化學反應的，在本章中起著承上啟下的作用?！痘瘜W２》已經簡單介紹了化學反應速率和化學平衡等的概念，而在進行本課時學習之前，教材又給出了化學平衡常數、平衡轉化率這兩個可以定量描述化學平衡的概念。所以，本節內容重點分析了影響化學平衡移動的外在因素，即有關化學平衡移動的問題，這是一個較為抽象的概念。為了讓學生較為理想的建立這樣一個抽象的概念，教材利用具體的反應，結合實驗及化學平衡常數和濃度商的關系分析了改變溫度、濃度等時平衡移動的情況。即能利用實驗讓學生建立感官的認識，又能從概念的實質出發解決問題。最終，歸納出了溫度、濃度等對平衡影響的具體結論。評測練習1、在一定條件下,反應CO+NO2CO2+NO達到平衡后，升高溫度，混合氣體的顏色變深。下列判斷正確的是()A.正反應為吸熱反應B.正反應為放熱反應C.CO的平衡轉化率提高D.各物質的濃度不變2、下列各反應達到化學平衡后，降溫能使化學平衡向逆反應方向移動的是（）A、2NO2（g）N2O4(g)△H＜0B、C(s)+CO2(g)2CO(g)△H﹥0C、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0D、H2S(g)H2(g)+S(s)△H﹥03、上述選項C中升高溫度，平衡常數（增大或減?。?、在恒溫恒容條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應中，充入N2，平衡移動，N2的轉化率，H2的轉化率，平衡常數（“變大”“變小”“不變”）；若充入氦氣，平衡移動，N2的轉化率。5、在500℃時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H﹤0的平衡體系中，若改變下列條件，請把影響結果填入下表中。改變條件Q與K的關系平衡移動的方向SO2的轉化率升溫增大SO2濃度鼓入過量的空氣及時分離SO3體積不變充入氬氣【檢測練習】1.對于反應：2Ｘ＋Ｙ2Ｚ（正反應為放熱反應），若升高溫度則能使（）A.反應速率不變，Z的產量減少B.反應速率增大，Z的產量增大C.反應速率增大，Y的轉化率降低D.反應速率減小，Z的產量增大2.氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應達到如下平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)(正反應為放熱反應)，下列變化既能加快反應速率又能使平衡向逆反應方向移動的是（）A.升高溫度 B.加壓 C.減壓 D.適當降溫3.在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應：CO+H2OCO2+H2，達平衡后測得CO2為0.6mol。再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2的物質的量為（）A.0.6mol B.1 mol C.＞1mol D.0.6mol＜n(CO2)＜1mol4.在一定條件下，反應2AB+C達到平衡。（1）若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則逆反應是_________熱反應。（2）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是_________態。5.已知PCl5氣體的分解反應為PCl5（g）PCl3（g）+Cl2(g),在473K達到平衡時氣態PCl5有48.5%分解,在573K達平衡時氣態PCl5有97%分解,則此反應是()A、吸熱反應B、放熱反應C、反應的△H=0D、無法判斷是吸熱反應還是放熱反應課后反思本節教學設計上，通過復習鞏固提供知識支持，而后通過實驗探究、合作討論、理論分析等教學方法啟發引導學生思考，并加以總結概括，得出結論。課堂中注重學生的主體性地位，學習氣氛和諧融洽，效果良好。有幾點值得注意：1、要十分重視科學猜想這一教學環節。科學猜想是研究自然科學的一種廣泛應用的思想方法，它可以培養學生思維的發散性和創造性，提高學生的創新能力。當然，科學猜想不是毫無根據的幻想，也不是胡思亂想，而是學生在原有知識和思維能力的基礎上，對客觀事物的反映。猜想是否正確，要靠實驗來驗證，被實驗肯定的猜想，就是實驗規律；被實驗否定的猜想，可能就是錯誤的，或與本研究的課題不相吻合，應該放棄，應當提出新的猜想，再用實驗來檢驗。2、要高度重視學生的探究活動，因為探究活動是學生解決問題的途徑。它要求學生在教師的引導之下，自覺、主動地和教師、教材、同學、教具相互作用，通過語言、動作進行信息交流，學生間進行自我調節，形成了一種和諧親密、積極參與的教學氛圍，營造一個思維活躍、鼓勵創新的學習環境。在探究活動中，學生的思維在開放、發散中漲落，在求異、探索中又趨于有序，潛移默化地培養了學生獨立思考、獨立操作的能力，發展了學生的思維能力、創新能力。3、要高度重視學生的反思活動，這是因為，學習的最終目的是為了獲取知識，得到提高，從而更有力的指導生產實踐。因此它要求學生在教師的指導下把前面的探究活動給予科學的歸納和系統的總結，培養實事求是的科學態度，牢固地掌握知識，提高知識技能，發展創造性思維能力。學生有了探索真理的鑰匙，有利于自己打開知識寶庫的大門。既加深了對知識的理解，又使學生的積極性、主動性、創造性得到了極大的發揮，并且能深化知識，用于實踐，激發了學生的學習興趣，感到學有所用。課標分析課標內容：（1）通過實驗，探究溫度、濃度對化學平衡的影響，并能用相關理論加以解釋。（2）理解化學平衡移動原理，能運用該原理對化學平衡的移動情況進行分析。本節內容是以《普通高中化學課程標準》為指導，教學設計是以學