2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有2、下列關于化學用語的表示正確的是()A．羧基的電子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．四氯化碳的比例模型：D．質子數為35、中子數為45的溴原子：353、下列有關實驗的操作正確的是實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應成的NO向上排空氣法收集C檢驗非金屬性Cl>C在Na2SiO3溶液中加入足量HClD檢驗某溶液中是否有NH4+取該溶液于干凈的試管中，加NaOH濃溶液加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗A．A B．B C．C D．D4、對熱化學方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)；△H=+52kJ·mol-1的敘述中，正確的是A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收26kJ熱量B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52kJ熱量C．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2molHI氣體需吸收52kJ熱量D．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應放出26kJ熱量5、下列化學用語正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙烯的結構簡式:CH2CH2C．乙酸分子的球棍模型:

D．硫離子的結構示意圖：6、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵C-HC=OH-HC≡O(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應的△H=______kJ·mol－1。(2)為了加快該反應的速率，可以進行的措施是（_____）。A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2B．恒溫下，縮小容器體積C．增大反應物與催化劑的接觸面積D．降低溫度(3)恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進行反應，經tmin后，測得CO有amol，則v(CO2)=______。下列各項能說明該反應達到平衡的是（______）。A．容器內氣體密度保持一定B．容器內CO2、CH4的濃度之比為1∶1C．該反應的正反應速率保持一定D．容器內氣體壓強保持一定(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負極的電極反應式為_______________。7、下列物質的電子式書寫不正確的是（）A．B．C．D．8、實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌B．實驗結束后將廢液倒入指定容器中C．金屬鈉著火時，立即用水撲滅D．在通風櫥內制備有毒氣體9、一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合物共l0g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質量增加了8.4g，該混合氣體可能是A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯10、“綠水青山就是金山銀山”，下列行為不符合這一主題的是（）A．用已脫硫的煤作燃料B．在遠離城市的地區燃放煙花爆竹C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料D．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質11、鈀（Pd）元素的原子序數為46，下列敘述錯誤的是（

）A．Pd和Pd互為同位素B．Pd核外有46個電子C．Pd核內有46個質子D．Pd的原子核內有46個中子12、下列原子序數的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（）A．1和16B．6和8C．9和11D．1和1713、關于膠體的敘述正確的是（）A．膠體帶電B．膠體是混合物C．膠體本質特征是丁達爾效應D．膠體都是無色的14、下列與實驗相關的敘述正確的是A．向燒杯中加入一定量的濃硫酸,沿燒杯內壁緩緩倒入蒸餾水,并不斷用玻璃棒攪拌B．實驗臺上的鈉著火了,應使用泡沫滅火器撲滅C．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,該氣體的水溶液一定呈堿性D．乙酸與乙醇的密度不同,所以乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離15、下列各項表示中正確的是()A．HCl的電子式：B．A13+的結構示意圖：C．乙酸的結構簡式：CH3COOHD．乙烯的結構式：H－C＝C－H16、請預測有機物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發生的反應類型可能有（）①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應.A．只有①③ B．只有①③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是重要有機化工原料。結合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O2催化劑，加熱2CH3COOH（1）反應①的化學方程式是_______。（2）B的官能團是_______。（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結構簡式為_______。（4）G是一種油狀、有香味的物質，有以下兩種制法。制法一：實驗室用D和E反應制取G，裝置如圖所示。i.反應⑥的化學方程式是______，反應類型是_____。ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。制法二：工業上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。iii.反應類型是___。iv.與制法一相比，制法二的優點是___。18、甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。回答下列問題：（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經測定甲晶體的摩爾質量為453g?mol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1，則甲晶體的化學式為________。（3）實驗③中根據圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實驗④中離子方程式是___________。19、海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①請寫出加入Na1CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________、_________。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________。(3)為了從工業Br1中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl1．可向其中加入_________溶液。(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。A．B．C．D．20、某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是______________________。(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。21、物質生產工藝的設計，必須牢牢抓住物質的性質，而推斷化合物的化學性質，常從兩個角度分析：Ⅰ、物質的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價（是否處于最高價、中間價態或最低價）。請回答2（1）已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，試寫出一個化學方程式表示該物質具有的化學性質：__________________________________；（2）已知，黃銅礦冶煉銅產生的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多種氧化物，工業生產過程中可利用該爐渣制備Fe2O3。利用爐渣制備氧化鐵的生產流程示意圖如下：①若鹽酸浸泡后所得濾液用氯氣處理，反應的離子方程式為______________________；經“足量的NaOH溶液”處理后，存在于爐渣中的鋁元素最終以_____________形式被除去。A．AlB．Al(OH)3C．Al3+D．[Al(OH)4]—②現有a、稀硫酸b、HNO3溶液c、KSCN溶液d、KMnO4溶液e、NaOH溶液f、碘水等試劑，為檢驗原爐渣中是否含有FeO，應該選擇上述試劑中的_________________（填試劑對應的字母）。若存在FeO，將觀察到的現象是________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有離子，選項A錯誤；B.產生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有，選項B正確；C.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的氯離子，選項C錯誤；D.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變為紅色，所以原溶液中不一定含有離子，選項D錯誤；答案選B。2、D【解析】

A.羧基的化學式是－COOH，則其電子式為，A錯誤；B.乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH表示結構簡式，B錯誤；C.碳原子半徑小于氯原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C錯誤；D.質子數為35、中子數為45的溴原子的質量數是35+45＝80，可表示為3580Br答案選D。【點睛】選項C是易錯點，注意比例模型的含義，即比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，另外還要注意比例模型與球棍模型的區別。3、D【解析】

A.直接加熱NaHCO3和NH4Cl固體混合物，NaHCO3和NH4Cl都會發生分解反應，故A錯誤；B.由于NO會和空氣中的O2發生反應生成NO2，所以不能用向上排空氣法收集NO，故B錯誤；C.比較非金屬性的強弱，應該比較最高價氧化物的水化物的酸性，酸性越強，非金屬的非金屬性越強，反之越弱，HCl不是Cl元素的最高價含氧酸，不能用HCl和H2CO3的酸性強弱比較Cl和C元素的非金屬性強弱，故C錯誤；D.取溶液于干凈的試管中，加NaOH濃溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，就證明溶液中有NH4+，未變藍，則證明無NH4+，故D正確；本題答案為D。4、C【解析】

A.1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收52kJ熱量，A錯誤；B.熱化學方程式的系數表示相應物質的物質的量的多少，不能表示物質分子數目，B錯誤；C.熱化學方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol表示的意義：1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量，C正確；D.熱化學方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol中，焓變值是正值，表明反應為吸熱反應，不會放出熱量，D錯誤；故合理選項是C。5、C【解析】A、氯化氫是共價化合物，電子式為，錯誤；B、有機物的結構簡式指在分子式的基礎上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結構簡式為CH2=CH2，錯誤；C、球棍模型中黑色實心球代表碳原子，帶條紋球代表氧原子，空心小球代表氫原子，由此可知此模型代表乙酸分子，正確；D、硫離子核內質子數為16,核外電子數為18,其結構示意圖:。故選C。6、+120BCa/4t

mol/(L·mim)CDCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【解析】分析：（1）ΔH＝反應物的化學鍵鍵能總和－生成物的化學鍵鍵能總和；（2）根據外界條件對反應速率的影響分析；（3）根據v＝△c/△t計算；根據平衡狀態的特征解答；（4）燃料電池中燃料在負極發生失去電子的氧化反應。詳解：（1）根據方程式結合鍵能可知該反應的△H=（4×413+2×745－2×1075－2×436）kJ/mol＝+120kJ/mol。（2）A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2，則反應物濃度不變，反應速率不變，A錯誤；B．恒溫下，縮小容器體積反應物濃度增大，反應速率加快，B正確；C．增大反應物與催化劑的接觸面積可以加快反應速率，C正確；D．降低溫度反應速率減小，D錯誤；答案選BC。（3）恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進行反應，經tmin后，測得CO有amol，則根據方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol，濃度是a/4mol·L－1，所以v(CO2)＝a/4tmol/(L·mim)。在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。則A．密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，則容器內氣體密度保持一定不能說明反應達到平衡狀態，A錯誤；B．容器內CO2、CH4的濃度之比為1∶1不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態，B錯誤；C．該反應的正反應速率保持一定說明反應達到平衡狀態，C正確；D．正反應體積增大，則容器內氣體壓強保持一定說明反應達到平衡狀態，D正確。答案選CD。（4）用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，負極是甲烷發生失去電子的氧化反應，因此電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。7、C【解析】試題分析：A、氫氣中兩個H原子以共價鍵結合在一起，其電子式為H：H，故A正確；B、氯氣中兩個氯原子之間形成了一對共用電子對，兩個氯原子都達到了8電子穩定結構，氯氣的電子式為，故B正確；C、HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故C錯誤；D、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，故D正確；故選C。【考點定位】考查電子式【名師點晴】本題考查了電子式的書寫判斷。注意掌握原子、離子、離子化合物、共價化合物的電子式的正確表示方法，首先判斷單質或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩定結構，分析所給微粒類型，根據化學鍵類型及原子間形成共用電子對數目和電子式書寫的規則分析解答。視頻8、C【解析】濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌，故A符合安全要求；為防止污染，實驗結束后將廢液倒入指定容器中，故B符合安全要求；鈉與水反應放出氫氣，金屬鈉著火時，不能用水撲滅，要用沙子蓋滅，故C不符合安全要求；為防止中毒，在通風櫥內制備有毒氣體，故D符合安全要求。9、C【解析】

由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，因此混合氣體的平均摩爾質量為25g/mol，因此混合氣體中一定有甲烷。混合氣體的總的物質的量為；由于混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質量增加了8.4g，即烯烴的質量為8.4g，則甲烷的質量為10g-8.4g=1.6g，則甲烷的物質的量為，烯烴的物質的量為0.3mol，故烯烴的摩爾質量為，為乙烯。答案選C。10、B【解析】

A.用已脫硫的煤作燃料，可以減少含硫廢氣的排放，以保護環境，A符合；B.在遠離城市的地區燃放煙花爆竹，會造成大氣污染，B不符合；C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少含硫廢氣的排放，減緩溫室效應等，C符合；D.采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質，D符合；故答案選B。11、D【解析】分析：同位素：原子核內質子數相同，中子數不同的元素的原子互為同位素；質量數A=質子數Z+中子數N。詳解：根據同位素定義，Pd和Pd中質子數是相同的，都是46，中子數是不同的，分別是56和57，所以Pd和Pd互為同位素，A選項正確；Pd原子的質子數是46，質子數=核外電子數，所以Pd核外有46個電子，B選項正確；Pd的質子數是46，C選項正確；Pd的質子數是46，中子數N=質量數A-質子數Z=102-46=56，Pd的中子數是56，D選項錯誤；正確選項D。12、C【解析】分析：首先根據原子序數判斷出元素，然后依據元素的性質判斷形成的化學鍵類型。詳解：A.1和16分別是H和S，形成的H2S中含有共價鍵，A錯誤；B.6和8分別是C和O，形成的CO或CO2中含有共價鍵，B錯誤；C.9和11分別是F和Na，形成的NaF中含有離子鍵，C正確；D.1和17分別是H和Cl，形成的HCl中含有共價鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。需要注意的是AlCl3中含有共價鍵，屬于共價化合物。13、B【解析】

A.膠體不帶電，部分膠體能夠吸附帶電離子形成帶電膠體微粒，故A錯誤；

B.膠體含有分散質和分散劑，屬于混合物，故B正確；

C.膠體本質特征是分散質粒子直徑介于1-100nm之間，故C錯誤；

D.膠體可以帶顏色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，故D錯誤；

故答案選B。【點睛】膠體本質特征是分散質粒子直徑介于1-100nm之間，膠體為電中性，膠粒可以帶電，膠體可以有顏色，不一定為無色透明，屬于混合物。14、C【解析】分析：A．濃硫酸稀釋放出大量的熱；B．鈉能與水發生反應；C．濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍；D．分液漏斗分離互不相溶的物質。詳解：A．濃硫酸稀釋時，應向蒸餾水中慢慢加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌，A錯誤；B．鈉燃燒生成的過氧化鈉能與水和二氧化碳反應，鈉也與水反應，泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水，所以不能用來撲滅鈉燃燒的火焰，B錯誤；C．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氣體的水溶液一定呈堿性，C正確；D．乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，應該是蒸餾，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學實驗基本操作、實驗安全等，題目難度不大，注意泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水，所以不能用來撲滅鈉燃燒的火焰。15、C【解析】分析：A.氯原子最外層達到8電子穩定結構；

B.鋁離子的結構示意圖中用圓圈表示原子核；

C.結構簡式中需要標出乙醇的官能團;

D.用短線代替所有的共用電子對即為結構式.詳解:A.HCl為共價化合物，組成原子最外層滿足穩定結構,電子式為,故A錯誤；

B.鋁離子的核電荷數為13，核外電子數為10,其正確的離子結構示意圖為：,故B錯誤；

C.乙酸的官能團是羧基,乙酸的結構簡式為：CH3COOH，故C正確；

D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯的結構式為：,所以D選項是錯誤的；

所以C選項是正確的。16、D【解析】

根據丙烯酸的結構簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，能發生加成反應、氧化反應、酯化反應和中和反應，只有水解反應是不能發生的，答案選D。【點睛】明確常見官能團的結構和性質特點是解答的關鍵，注意從已有的知識學會遷移靈活應用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羥基（或—OH）取代反應（或酯化反應）分液漏斗加成反應原子利用率高【解析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成乙二醇；一定條件下，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加熱發生催化氧化反應生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發生氧化反應生成乙酸，則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，則F為聚乙烯。【詳解】（1）反應①為乙烯與溴水發生加成反應生成1,2—二溴乙烷，反應的化學方程式為H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）B的結構簡式為HOCH2CH2OH，官能團為羥基，故答案為：羥基；（3）高分子化合物F為聚乙烯，結構簡式為，故答案為：；（4）i.反應⑥為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應（或酯化反應）；ii.反應生成的乙酸乙酯不溶于水，則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法，用到的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；iii.一定條件下，乙烯與乙酸發生加成反應生成乙酸乙酯，故答案為：加成反應；iv.與制法一相比，制法二為加成反應，反應產物唯一，原子利用率高，故答案為：原子利用率高。【點睛】本題考查有機物推斷，注意對比物質的結構，熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化，明確發生的反應是解答關鍵。18、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應形成SO42-，且A元素原子核內質子數比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質的量之比1：1，根據電中性原理，其化學式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發生反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發生反應：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發生反應：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應，NH4+、Al3+的物質的量之比為1：1，反應離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。19、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集（或濃縮）溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr（或溴化鈉）C【解析】分析：（1）除去粗鹽中的Ca1＋、Mg1＋、SO41－，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；（1）海水中溴的濃度太低，要進行富集。（3）利用氯的氧化性強于溴，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；詳解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為：B.②③④①或C.②④③①，故選BC。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，但濃度太稀，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是富集（或濃縮）溴元素。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，SO1將溴還原為Br-，有關反應的離子方程式為Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-。(3)為了從工業Br1中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl1．利用氯的氧化性強于溴，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質Mg，最合適的方法是C。A、氧化鎂熔點太高，故A錯誤；B、MgO離子化合物，很穩定，高溫也不分解