2023學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題時請按要求用筆。請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣可同時進行脫硫、脫硝。反應一段時間后溶液中有關離子濃度的測定結果如下表。離子c/(mol·L－1)

SO2-48.35×10－44

SO2-36.87×10－63

NO-31.5×10－43

NO-21.2×10－52

Cl－3.4×10－3下列說法正確的是( )2 NaClO22H2O＋ClO-＋2SO2=2SO2-＋Cl－＋4H2 脫硫反應速率大于脫硝反應速率NaClc(Cl－)c(Na＋)D8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)21．4g2．3mol2．2molFe（NO3）3Fe（NO3）2Fe（NO3）3Fe（NO3）21∶3Fe（NO3）3Fe（NO3）23∶13、根據元素周期律可判( )穩定性：H2S＞H2OC

D．原子半徑：Cl＞Al4、科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法正確的是Cu優先于Si被氧化，Si4+Cu2+被還原液態Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極C．電流強度的大小不會影響硅提純速率D．三5、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產物，按下面所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是F中石灰水變渾濁，E中固體變為紅色，則證明分解產物中有CO2COA1～2KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3C的作用是除去混合氣中的CO2反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續通入N26、下列化學用語的表述正確的是離子結構示意圖： 可以表示16O2－，也可以表示18O2－比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子氯化銨的電子式為：D操作及現象結論操作及現象結論3mL0.1mol?L-1AgNO4~50.1mol?L-1NaCl先出現白色沉淀，后出現黃色沉淀，說明3A4~50.1mol?L-1NaIKsp(AgCl)>Ksp(AgI)B25mL不同濃度的NaSO223探究濃度對反應速率的影響5mL0.1mol?L-1硫酸溶液，記錄出現渾濁的時間其他條件相同，測定等濃度的HCOOKKSpH

K(HCOOH

(HS)的大小2 a a2 2CuOFeO2 23紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅 不能說明紅色固體①中不含FeO23（已知：CuO+2H+═Cu+Cu2++HO）2 2A．A B．B C．C 8、下列物質分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物9、科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CH4

燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關說法不正確的是cbda左側電解槽中;SiCuC．aCH-8e—+4O2—===CO+2HO4 2 2D．相同時間下，通入CH、O的體積不同，會影響硅的提純速率4 210、下列關于有機物的說法正確的是A．C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有4種糖類、油脂、蛋白質都是電解質C．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應類型相同D11、251.8×10-520mL2.0mol/LNaOHc(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．a點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1B．b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)12、化學與社會生活息息相關，下列有關說法不正確的是（ ）A．樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應的結果B．為提高人體對鈣的有效吸收，醫學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥C．2018年12月8日嫦娥四號發射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的農田上隨處可見的農用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料13、工業生產水煤氣的反應為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，下列表述正確的是（ ）A．反應物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4kJ1CO(g)131.4kJ熱量1mol(g)131.4kJ熱量14、短周期元素q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應也能與強堿反應，下列說法正確的是（ ）An3周期，第ⅢAB．單質與水反應置換出氫氣的能力：m＜nC．簡單離子半徑：m＞qD．最高價氧化物對應水化物的堿性：m＜n15、下列有關共價鍵的說法正確的是（ A．分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高B．只含共價鍵的物質，一定是共價化合物C．兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵D．分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用16、下列物質中導電能力最差的是（ ）A．熔融態KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LD．固態KCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問題：（1）F的分子式為 ，反應①的反應類型。（2）反應④的化學方程式。3（3）C能與FeC1溶液發生顯色反應，C的結構簡式,D中的含氧官能團為 。3（4）B的同分異構體（不含立體異構）中能同時滿足下列條件的共種a．能發生銀鏡反應 b．能與NaOH溶液發生反應 c．含有苯環結構其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是 （填結構簡式。（5）參照G的合成路線，設計一種以 為起始原料（無機試劑任選）制備的 合成路線 18、某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：已知：試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當條件下，可由C生成D。②③請回答：根據以上信息可知諾氟沙星的結構簡。下列說法不正確的。A．B到C的反應類型為取代反應B．EMME可發生的反應有加成，氧化，取代，加聚C．化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發生水解D．D9個C原子可能均在同一平面上已知：RCH2COOH表示，無機試劑任選) 。

，設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖寫出C→D的化學方程。寫出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式 ①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N－H鍵，不含N－N鍵；②分子中含有六元環狀結構，且成環原子中至少含有一個N原子。19、正丁醚可作許多有機物的溶劑及萃取劑，常用于電子級清洗劑及用于有機合成。實驗室用正丁醇與濃H2SO4反應制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應原理與有關數據：反應原理：2C

HOH HSO

HOCH+HO4 9 2

4 9 4 9 2副反應：C4H9OH C2H5CH=CH2+H2O物質 相對分子質量熔點沸點溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實驗步驟如下：①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。②加熱攪拌，溫度上升至100~ll0℃開始反應。隨著反應的進行，反應中產生的水經冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機物至水分離器支管時，即可返回燒瓶。加熱至反應完成。③將反應液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質量為Wg。請回答：制備正丁醚的反應類型，儀器a的名稱是 。步驟①中藥品的添加順序是先加 （填“正丁醇”或“濃2S”沸石的作用是 。步驟②中為減少副反應，加熱溫度應不超℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的如何判斷反應已經完成？時，表明反應完成，即可停止實驗。步驟③中用硫酸洗滌的目的是為了除。本實驗中，正丁醚的產率（列出含W表達式即可。20、(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS，它是淺藍色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題：Ⅰ.FAS的制取。流程如下：步驟①加熱的目的是 。4步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因用離子方程式表示Ⅱ.NH含量的測定。裝置如圖所示：4實驗步驟：①稱取FAS樣品ag，加水溶解后，將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應后通入氣體N2，加熱(假設氨完全蒸出)，蒸氨結束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標準溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點時消耗dmLNaOH標準溶液(3)儀器X的名稱 ；N2的電子式為 。4(4)步驟③蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行處理的操作質量分含量為用代數式表示) 。4Ⅲ.FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進行如下方案實驗：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器填圖中序號) 。滴中反應的離子方程式。①②③④⑤⑥⑦⑧方案二：待測液 固體ng；則FAS的質量百分含量為用代數式表示) 。方案一、二實驗操作均正確，卻發現方案一測定結果總是小于方案二的，其可能的原因；為證該猜測正確，設計后續實驗操作，現象為 。21、汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。（1）已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200kJ·mol?1①該反應在 （填高溫、低溫或任何溫”）下能自發進行。②對于該反應，改變某一反應條件（溫度1>T，下列圖象正確的是 填序號。③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態測得甲中CO的轉化率為則該反應的平衡常數兩種方式達平衡時N2的體積分數：甲 乙（填“、、或不確”，下同，N2的濃度：甲 乙。（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數據結果如圖所示。①375℃時，測得排出的氣體中含0.45mol和0.0525mol則Y的化學式為 。②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是 。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】2A.NaClO22

24-＋2SO24

22-＋Cl－＋2H2

O，選項A錯誤；B.脫去硫的濃度為(8.35×10－4＋6.87×10－6)mol·L－1，脫去氮的濃度為(1.5×10－4＋1.2×10－5)mol·L－1，且在同一容器，時間相同，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，選項B正確；4 C.加入NaCl固體，提高c(Cl－)加快了反應速率，提高c(Na＋)，不影響反應速率，選項C錯誤；D.不知硫的起始物質的量，且SO2-、SO2-都是脫硫的不同形式，無法計算，選項D4 答案選B。2、C【解析】1.4g鐵粉的物質的量為1.4g÷56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質的量為：2.3mol×[(+5)-(+4)]+2.2mol×[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反應生成的鹽只有Fe（NO3）3，Fe失去的電子物質的量為1.2mol≠2.9molFe（NO3）2，Fe2.8mol≠2.9mol1.4g應后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據Fen[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol，根據得失電子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol，解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol，n[Fe(NO3)2]=2.3mol，Fe（NO3）3和物質1∶3，答案選C。3、C【解析】A．O和S位于同一主族，非金屬性O大于S，故氣態氫化物的穩定性H2O＞H2S，故A錯誤；B．F沒有最高正價，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價為+5價，故B錯誤；Na和Mg＞C正確；D．AlClDC。4、D【解析】由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態鋁電極得電子轉化為Si，所以液態鋁電極為陰極，連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，據此分析解答。【詳解】由圖可知，電解池的陽極上SiSi4+Si4+得電子轉化為SiSi優先于CuA圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si，故該電極為陰極，與電源負極相連，故B錯誤；C．電流強度不同，會導致轉移電子的量不同，會影響硅提純速率，故C錯誤；D．三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供自由移動的離子移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，故正確；答案選D。5、B【解析】2A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產生了分解產物中有CO，E中固體變為紅色，F中石灰水變渾濁，則證明分解產物中有CO，故A正確；22 B選項，因為反應中生成有會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取A1～2KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產物中不含FeOB2 22C選項，為了避免COCOE中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混COC正確；22D選項，反應結束后，應熄滅處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質被氧化，故D確；綜上所述，答案為B。【點睛】CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO證。6、A【解析】離子結構示意圖 中質子數為8，核核外電子數為表示氧離子，所以可以表示16O2-，也可以表示與中子數無關，故A正確；比例模型為

可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的，故B錯誤；氯化銨為離子化合物，氯離子需要標出最外層電子和電荷，正確的電子式為： ，故C錯誤；二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：DA。【點睛】本題的易錯點為BD，要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。7、A【解析】與氯化鈉反應后，硝酸銀過量，再加入NaI，硝酸銀與碘化鈉反應生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較KspA錯誤；只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對化學反應速率影響，故B正確；CpH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小，從而確定其對應酸的酸性強弱，從而確定電離平衡常數大小，故C正確；DCu固體中含有氧化鐵，故D正確；答案選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發生歧化反應，生成的Cu8、D【解析】A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；B．稀豆漿、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；NaOHCDD正確；本題答案選D。9、A【解析】甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發生氧化反應生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為為陰極，與a相連，在陰極上得電子發生還原反應生成Si，d為陽極，與bSiSi4+。【詳解】A項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，通入氧氣的電極b為正極，根據電解池中電子的移動方向可知，c為陰極，與a相連，d為陽極，與b相連，故A錯誤；B在陽極上失去電子被氧化生成BC項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為CH-8e—+4O2—=CO+2HOC4 2 2D項、相同時間下，通入CH、O的的體積不同，反應轉移電子的物質的量不同，會造成電流強度不同，影響硅的提純4 2DA。【點睛】本題考查原電池和電解池原理的應用，注意原電池、電解池反應的原理和電子移動的方向，明確離子放電的先后順序是解題的關鍵。10、A【解析】A.C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2-COOH，可認為是C4H10分子中的一個H原子被-COOHC41022種不同位置的HC510O24種，A正確；B.質，B錯誤；C.D.錯誤；故合理選項是A。11、B【解析】A．a點溶液沒有加入NaOH，為醋酸溶液，根據電離平衡常數計算。設電離的出的H＋的濃度為x，由于電離程度很低，可認為醋酸濃度不變。CH3COOH CH3COO－＋H＋2 x x3cCOOx23Ka=

c

COOH3

=2=1.8×10-5x=6.0×10-3mol/L，A項正確；B．b點的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會電離CH3COOH CH3COO－＋H＋，醋酸根會水解CH3COOH＋OH－，水解平衡K數K

1014 5.61010<1.8×10-5，CHCOOHCHCOO-的水解，所以c(CHCOO-)>c(Na+)>h K 1.8105a

3 3 3c(CH3COOH)；B項錯誤；C．c點醋酸和氫氧化鈉完全反應，溶液為CH3COONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－＋c(O－c(N＋)=c(C3CO－＋c(C3COOHc(O)=c(C3COOH)+c(H+)；C項正確；D．d40mLNaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質的量濃度的NaOHCH3COONac(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D項正確；本題答案選B。【點睛】電解質溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質子守恒，寫出前兩個即可以導出質子守恒。要特別注意等物質的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關系。12、C【解析】項正確；項正確；項錯誤；C項。13、DAA、C(s)2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ131.4，B錯誤。C1molCO(g)131.4kJ熱量，而不是1CO1mol(g)131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D14、A【解析】短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反應，則n為Al，結合各元素的相對位置可知，m為Mg，p為C，q為N元素，據此解答。【詳解】根據分析可知，m為Mg，n為Al，p為C，q為N元素。Al3周期第ⅢAA正確；金屬性：Mg＞AlB錯誤；2C錯誤；金屬性：Mg＞AlD故選：A。15、D【解析】AB錯誤；C錯誤；D正確；故選D。16、D【解析】導電能力最差的應是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況，如固體氯化鉀，據此進行解答。【詳解】KClKHSO0.1mol/LH

都存在自由移動的離子，都能導4 2 4電，銅片為金屬，存在自由移動的電子，也能導電，所以導電能力最差的是固態KCl；故答案選D。【點睛】金屬導電是因為含有自由移動的電子，而電解質導電是因為含有自由移動的離子；比如KCl不導電，沒有自由移動的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態下，存在自由移動的離子，就能夠導電，所以電解質不一定能夠導電，導電的也不一定是電解質。二、非選擇題（本題包括5小題）12 17、C15HNOBr取代反應12 羥基羰基和硝基 17【解析】3由D的分子式與E的結構可知與 發生取代反應生成E，則D為 ，C能與FeCl溶液發生顯色反36 應，含有酚羥基，結合C的分子式逆推可知C為 ，A的分子式為CHO，A與乙酸酐反應得到酯6 氯化鋁作用下得到C，則A為【詳解】

，B為 ．E與溴發生取代反應生成。據此分析解答。(1)F( )的分子式為：C15H12NO4Br，反應①是 與(CH3CO)2O反應生成 與CH3COOH，屬于取代反應，故答案為C15H12NO4Br；取代反應；(2)反應④的化學方程式為： + +HCl，故答案為 ++HCl；根據上述分析，C的結構簡式為 ，D的結構簡式為 ，其中的含氧官能團有：羰基、羥基、硝基，故答案為 ；羰基、羥基、硝基；B( )的同分異構體不含立體異構NaOH1個取代基，可以2個取代基為-CH3-OOCH，有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2一個為-OH-CH2CHO，有鄰、間、對3種，含有3-CH3-CHO-CH3處于鄰位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于間位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于對位時，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是，故答案為17； ；模仿E→F→G的轉化， 發生硝化反應生成 ，然后與溴發生取代反應生成，最后在NaBH4條件下反應生成 ，合成路線流程圖為：，故答案為。【點睛】根據物質的分子式及E的結構進行推斷是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)，要注意根據題干流程圖轉化中隱含的信息進行合成路線設計。18、 ACC2H5OH CH3COOH ClCH2COOH NCCH2COOH CH2(COOH)2 OC2H5)2 C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2 +2C2H5OH 、、 、【解析】根據流程圖分析，A為 ，B為 ，C為 ，E為 ，F為，H為 。（1）根據以上信息，可知諾氟沙星的結構簡式。（2）A.B到C的反應類型為還原反應；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2C.E含有堿基，具有堿性；D.D中左邊苯環與右邊環中一個乙烯的結構片斷、右環上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環上的9個C原子可能共平面；將C2H5OH氧化為利用信息RCH2COOH 制得再與NaCN反應生成酸化后再酯化得再與HC(OC2H5)3反應便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應，生成 和C2H5OH。（5）G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：若六元環上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N構。依照試題信息，兩個N原子上不能連接C原子，若兩個C滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環的間位或對位，兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對稱結構。【詳解】（1）通過對流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結構簡式為 。答案為： ；（2）A.B到C的反應類型為還原反應，A錯誤；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2C.E含有堿基，具有堿性，C錯誤；D.D中左邊苯環與右邊環中一個乙烯的結構片斷、右環上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環上的9個C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；將C2H5OH氧化為利用信息RCH2COOH 制得再與NaCN反應生成酸化后再酯化得再與HC(OC2H5)3反應便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為：C2H5OH CH3COOH ClCH2COOH NCCH2COOH CH2(COOH)2 OC2H5)2 C2H5OCH=C(COOC2H5)2；與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應，生成 和C2H5OH。答案為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2 +2C2H5OH；若六元環上只有一個N4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環上，且分子呈對稱結構。依照試題信息，兩個N原子上不能連接C原子，若兩個C4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環的間位或對位，結構簡式可能為、 兩個甲基可連在同一個碳原子上不同的碳原子上結構簡式可能為 、 。答案為： 、 、 、 。19取代反應 （直形冷凝管 正丁醇 防暴沸或防止反應液劇烈沸騰 135 提高正丁醚的產率或正丁W醇的轉化率 分水器中水（或有機物）的量（或液面）不再變化 正丁醇【解析】

0.17130100%

HOH HSO

HOC

H+H

O，分析得到制備正丁醚的反應類型，根據圖中裝置得出儀4 9 2

4 9 4 9 2器a的名稱。⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。⑶根據題中信息，生成副反應在溫度大于135℃；該反應是可逆反應，分離出水，有利于平衡向正反應方向移動；水分離器中是的量不斷增加，當水分離器中水量不再增加時表明反應完成。⑷根據題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根據2CH

OH HSO

HOC

H+H

O理論得到C4H9OC4H9物質的量，再計算正丁醚的產率。【詳解】

4 9 2 4

4 9 4 9 2

HOH HSO

HOC

H+H

O，分析得到制備正丁醚的反應類型是取代反應，根據圖中4 9 2

4 9 4 9 2裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管；故答案為：取代反應；(直形)冷凝管。⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應液劇烈沸騰。⑶根據題中信息，生成副反應在溫度大于135℃，因此步驟②中為減少副反應，加熱溫度應不超過135是可逆反應，分離出水，有利于平衡向正反應方向移動，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產率或正丁醇的轉化率。水分離器中水的量不斷增加，當水分離器中水量不再增加時或則有機物的量不再變化時，表明反應完成，即可停止實驗；故答案為：135)的量或液面)不再變化。⑷根據題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據2CHOH HSOCH

H+H

O理論得到C

HOC

物質的量為0.17mol，則正丁醚的產率為4 9 2

4 9 4 9

4 9 4 9Wg 100%

W 100%

W 100%。0.17mol130gmol1 0.17130 0.1713020加快并促進Na2CO3水解有利于除去油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 分液漏洗冷凝管內通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中

用少量蒸餾水沖×100% ①④⑤⑥4 MnO-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H4 加入少量KSCN溶液 溶液變紅色

×100% 部分Fe2+被氧氣氧化 取少量待測溶液于試管中，【解析】廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，Fe與H2SO4反應產生硫酸亞鐵溶液，加硫酸銨晶體共同溶解，經過蒸發濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答。【詳解】Ⅰ．(1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應是吸熱反應，加熱，可促進鹽的水解，使溶液堿性增強，因而可加快油污的除去速率；亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；根據圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個電子，兩個N原子之間共用3對電子形成N2，每個N原子都達到最外層8個電子的穩定結構，故N2的電子式為 ；2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據反應方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質之間的物質的量關系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol，n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3molN元素守恒可知該摩爾鹽中含有的的物質的量為4 1 2 n(NH+)=(2bc-dc)×10-3mol，故NH+4 1 2