2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學工藝流程不可行的是()A．FeS2SO2H2SO3H2SO4B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C．提取食鹽后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2D．2、下列命名中正確的是A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯3、糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養物質。下列敘述正確的是A．植物油不能發生水解反應 B．葡萄糖能發生氧化反應和水解反應C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖 D．蛋白質遇濃硫酸變為黃色4、2017年世界環境日中國主題為“綠水青山就是金山銀山”。旨在倡導社會各界尊重自然、順應自然、保護自然，自覺踐行綠色生活，共同建設美麗中國。下列行為中不符合“綠色生活”理念的是A．將廢棄塑料集中到野外焚燒可以減少污染B．從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染C．推廣利用微生物發酵技術．將植物秸稈等制成沼氣以替代液化石油氣D．開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料5、CH3CH=CH2與HCl可發生反應①和②，其能量與反應進程如下圖所示：①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3下列說法錯誤的是A．反應①、②均為加成反應B．反應①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩定D．CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構體6、下列有關物質的性質與應用具有相對應關系的是A．苯酚顯弱酸性，可用于殺菌消毒B．氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和胃酸C．KOH溶液呈堿性，可用于油脂的皂化D．C2H4能使酸性高錳酸鉀褪色，可用于果實的催熟7、在一定的溫度下，在固定容積的密閉容器中，不能表示反應X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達到化學平衡狀態的是（）A．容器內壓強不隨時間改變 B．容器內混合氣體的密度不隨時間改變C．生成Z的速率與生成Y的速率相等 D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變8、下列說法中正確的是A．非自發反應在任何條件下都不能實現B．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變C．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的D．熵增加且放熱的反應一定是自發反應9、下列化學用語表示正確的是A．HClO的結構式：H-Cl-OB．NH4Cl的電子式為：C．CO2的比例模型：D．甲烷的球棍模型：10、用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g11、下列有關化學用語表示正確的是()A．乙烯的結構簡式：CB．過氧化氫的電子式：C．NH3D．乙酸的球棍模型：12、下列說法正確的是（）A．反應條件是加熱的反應都是吸熱反應B．化學反應除了生成新的物質外，不一定伴隨著能量的變化C．物質燃燒一定是放熱反應D．放熱的化學反應不需要加熱就能發生13、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3固體③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧14、19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是()A．提出原子學說 B．制出第一張元素周期表C．提出分子學說 D．發現氧氣15、下列說法正確的是A．Li、Be、B原子半徑依次增大B．Cl、Br、I含氧酸的酸性依次減弱C．Na與Na+化學性質相同D．147N與157N得電子能力相同16、下列各組物質中一定屬于同系物的是（）A．正丁烷和異丁烷 B．烷烴和環烷烴 C．C2H4和C4H8 D．CH3Cl與CH3CH2Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO418、A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,質子數之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,

E的最高價氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,試寫出反應的化學方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,則負極的電極反應式為______。(氧化產物不污染環境)19、一種測定飲料中糖類物質的濃度（所有糖類物質以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經過處理，該飲料中糖類物質全部轉化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反應后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發生如下反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發生如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要準確稱取___gI2單質。（保留3位小數）（2）計算該飲料中糖類物質（均以葡萄糖計）的物質的量濃度。（請寫出計算過程）_____20、如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發生反應轉移的電子數為__個。21、超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：（1）Cu2+的價電子排布式為____。（2）下列關于[Cu（NH3)4]SO4的說法中，正確的有____。（填字母序號）A．[Cu（NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．[Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素C．[Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構型為____。（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】應首先進行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工藝不可行，故A錯誤；符合是工業上制高純硅的流程，工藝可行的，故B正確；提取食鹽后的母液中提取單質溴的過程，母液中的溴離子氧化為溴單質，工藝可行的，故C正確；符合工業上用鋁土礦制鋁的過程，每一步所加試劑必須過量，工藝可行的，故D正確。2、B【解析】A．3-甲基丁烷，說明取代基的編號不是最小的，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯誤；B．2，2，4，4-四甲基辛烷，該命名選取的主鏈最長，取代基編號之和最小，符合烷烴的命名原則，故B正確；C．含有碳碳雙鍵的鏈為主鏈，不能作為支鏈，故C錯誤；D．選取含碳碳雙鍵在內的最長碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號，名稱為4-甲基-2-戊烯，故D錯誤；答案為B。點睛：斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規范：

（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④小：支鏈編號之和最小．看下面結構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；

（2）有機物的名稱書寫要規范；（3）對于結構中含有苯環的，命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；

（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小3、C【解析】

A．植物油屬于油脂，能發生水解反應，錯誤；B．葡萄糖是單糖，能發生氧化反應而不能發生水解反應，錯誤；C．淀粉是多糖，水解的最終產物是葡萄糖，正確；D．含有苯環的蛋白質遇濃硝酸變為黃色，錯誤。4、A【解析】A.將廢棄塑料集中到野外焚燒會造成大氣污染，不符合“綠色生活”理念，A錯誤；B.從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染，符合“綠色生活”理念，B正確；C.推廣利用微生物發酵技術，將植物秸稈等制成沼氣以替代液化石油氣，符合“綠色生活”理念，C正確；D.開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，符合“綠色生活”理念，D正確，答案選A。5、B【解析】A、兩個或多個分子互相作用，生成一個加成產物的反應稱為加成反應，故反應①、②均為加成反應，選項A正確；B、反應①的Ⅰ步反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應，Ⅱ步反應物的總能量高于生成物總能量為放熱反應，選項B錯誤；C、根據反應進程可知，CH3CHClCH3的總能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越穩定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩定，選項C正確；D、CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的結構式，互為同分異構體，選項D正確。答案選B。6、C【解析】

A選項，苯酚顯弱酸性，可用于殺菌消毒，兩者都正確但它們之間沒有因果關系，故A錯誤；B選項，氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和胃酸，兩者都正確但它們之間沒有應關系，故B錯誤；C選項，KOH溶液呈堿性，可用于油脂的皂化，油脂在堿性條件下水解叫皂化，故C正確；D選項，乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，可用于果實的催熟，這兩者沒有因果關系，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】注重關系，知識點本身都沒有錯，但它們沒有關聯，不能強拉因果關系，這是中學常考知識，7、B【解析】

A.該可逆反應是在恒容條件下的氣體分子數減小的反應，在沒有達到平衡前，容器內氣體的物質的量、壓強均為變值，當值不變時，即可說明達到平衡，故A不符合題意；

B.本反應體系為恒容且均為氣體，故混合氣體的質量、密度為恒定值，故容器內混合氣體的密度不隨時間改變不能做為平衡狀態的判定標準，故B符合題意；C.Z、Y在方程式的兩側，且他們計量數相等，還都是氣體，所以生成Z的速率與生成Y的速率相等說明正反應速率和逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態，故C不符合題意；D.由X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)是兩邊計量數不等，所以混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變，說明達到平衡狀態了，故D不符合題意；所以本題答案：B。8、D【解析】

在外力的作用下水也可向上“上”流；反應能不能自發決定于△G=△H—T△S是否<0，故熵增加且放熱的反應△H<0、△S>0，△G<0，一定是自發反應，故答案選D。9、D【解析】A．次氯酸中Cl為+1價，與O形成一對共價鍵，結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，故B錯誤；C．CO2分子為直線型結構，碳原子半徑大于氧原子，CO2的比例模型為，故C錯誤；D．甲烷為正四面體結構，甲烷的球棍模型為，故D正確；故選D。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序（如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。10、A【解析】

制備乙酸乙酯的化學反應方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，1mol，所以實際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質量=88×0.5×67%=29.5g，所以本題的答案選A。11、D【解析】分析：A、烯的結構簡式中碳碳雙鍵不能省略；B．過氧化氫屬于共價化合物；C、NH3中N原子的最外層為8電子穩定結構；D．乙酸分子中含有1個甲基和1個羧基，據此分析判斷。詳解：A、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2═CH2，故A錯誤；B．過氧化氫屬于共價化合物，電子式為，故B錯誤；C、NH3的電子式為：，故C錯誤；D．乙酸分子中，碳原子比較最大，其次是O原子，H原子比較最小，則乙酸的球棍模型為：，故D正確；故選D。點睛：本題考查了電子式的書寫方法判斷，注意掌握常見化學用語的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區別。本題的易錯點為B，要注意掌握離子化合物和共價化合物的判斷方法。12、C【解析】

本題考查的是化學反應中的能量變化，分清條件和反應熱的關系是關鍵和易錯點。【詳解】A．反應條件為加熱的反應不一定都是吸熱反應，有些放熱反應也用加熱條件，故錯誤；B．化學反應不僅有新物質生成，同時還有能量變化，故錯誤；C．物質燃燒是放熱反應，故正確；D．有些放熱反應也需要加熱條件，故錯誤。故選C。【點睛】反應條件和反應是否放熱還是吸熱沒有關系，很多的放熱反應也需要加熱或點燃的條件的。反應放熱還是吸熱是看反應物的總能量與生成物總能量的大小關系。13、C【解析】

①加水，減小了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；②加硝酸鉀固體，溶液中相當于含有硝酸，不會生成氫氣；③加濃鹽酸，反應速率加快且不改變H2的產量；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸，故反應速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量；⑦升高溫度，反應速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快；故選C。14、B【解析】

A.英國科學家道爾頓提出原子學說，A不合題意；B.俄國科學家門捷列夫制出第一張元素周期表，B符合題意；C.意大利科學家阿伏加德羅提出分子學說，C不合題意；D.法國化學家拉瓦錫發現了氧氣，D不合題意。故選B。15、D【解析】分析：本題考查的是微粒半徑的比較和非金屬性的比較等知識，難度較小。詳解：A.三種元素屬于同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，故錯誤；B.三種元素的非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性依次減弱，但題目中沒有說明是最高價氧化物，故錯誤；C.鈉原子和鈉離子最外層電子數不同，化學性質不同，故錯誤；D.二者屬于同位素，得電子能力相同，故正確。故選D。16、D【解析】

A．正丁烷和異丁烷的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，不是同系物，故A錯誤；B．烷烴和環烷烴的結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C．C2H4一定為乙烯，C4H8可能是烯烴或環烷烴，不一定為同系物，故C錯誤；D．CH3Cl與CH3CH2Cl結構相似，組成上相差一個CH2，為同系物，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為B，要注意同系物必須滿足結構相似，有的物質之間滿足相差一個或若干個CH2原子團，但結構不相似，就不屬于同系物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應鎂AD【解析】

（1）根據正負化合價的代數和為0，設鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據反應可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，根據質量守恒定律，還應有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應是一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應；（3）反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD。【點睛】本題考查化學實驗的設計和評價，物質的制備、收集和凈化物質的分離等知識。易錯點為（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變為+2價，氯的化合價變為-1價，結合質量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。18、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【解析】分析：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉物質的性質及化學反應方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質子數之和為40，所以計算B的質子數為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應也生成硫酸銅，反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,氧氣在正極反應，則氨氣在負極反應，其電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。19、1.3811.15mol·L-1【解析】

（1）配制111.11mL1.11511mol?L-1I2標準溶液，需要準確稱取1.1L×1.115mol/L×254g/mol＝1.381gI2單質；（2）取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至111.11mL，取11.11mL稀釋液，加入31.11mL1.11511mol?L-1I2標準溶液，物質的量n（I2）=1.131.11L×1.11511mol?L-1=4.5×11-4mol，滴加2?3滴淀粉溶液，再用1.11211mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液25.11mL，根據方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余單質碘是1.11211mol?L-1×1.125.11L/2=1.5×11-4mol，與葡萄糖反應的碘單質物質的量n=4.5×11-4mol-1.5×11-4mol=3×11-4mol，則根據方程式可知葡萄糖的物質的量是3×11-4mol×11＝3×11-3mol，，濃度是3×11-3mol÷1.12L＝1.15mol·L-1。20、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫對二氧化碳的檢驗產生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據原子個數守恒計算反應碳的物質的量，再依據碳的物質的量計算轉