燃燒熱得測定學院名稱:化學與環境工程學院專業:化學工程與工藝 化工2 學號:2014333222 姓名:劉磊陳旭紅二〇一六年十一月 一目得要求、實驗原理·········3~4頁二儀器試劑、實驗步驟·········5~6頁三數據處理、結果討論·········6~9頁四其她·········9~10頁燃燒熱得測定鍵詞:燃燒熱、雷諾溫度校正圖一目得要求與作用,掌握氧彈熱量計得實驗技術;得燃燒熱;ol化,對燃燒產物有明確規定。如有機化合物中得碳氧化成一氧化碳不能認為就是U;Qp等于其焓變ΔH。若參加反應得氣體與反應生成得氣體都作為理想氣體處理,則它們之間存在以下關系:ΔH=ΔU+Δ(PV)Qp＝Qv+ΔnRT式中Δn為反應前后反應物與生成物中氣體得物質得量之差;R為摩爾氣體常數;T圖1氧彈熱量計測量裝置示意圖圖2氧彈剖面圖氧彈本身及其周圍得介質與熱量計有關附件得溫度升高,則測量介質在燃燒前后體系溫度得變化值,就可求算該樣品得恒容燃燒熱。其關系式如下:－m樣Qv/M－l·Ql=(m水C水+C計)ΔT是引燃用鐵絲得長度與單位長度燃燒熱;m水與C水就是以水作為測量介質時,水得質量與比熱容;C計稱為熱量計得水當量,即除水外,熱量計升高1℃所需得熱量;ΔT為樣品燃燒前后水溫得變化值。為了保證樣品完全燃燒,氧彈中須充以高壓氧氣或其她氧化劑。因此氧彈應有很好得密封性能,耐高壓且耐腐蝕。氧彈應放在一個與室溫一致得恒溫套殼中。實際上,熱量計與周圍環境得熱交換無法避免,它對溫度測量值得影響可用雷諾溫度校正圖校正、具體方法為:稱取適量待測物質,估計燃燒后得可使水溫上升bc值;相當于室溫得T于E、F兩點,其間得溫度差值即為經過校正得ΔT。圖中EE’為開始燃燒到體系溫度上升至室溫這段時間Δt1內,由環境輻射與攪拌引進得能量所造成得升溫,在某些情況下,熱量計得絕熱性能良好,熱漏很小,而攪拌器功率較大,不斷引進得能量使得曲線不出現極高溫度點,如圖4所示。其校正方法與前述相似、本實驗采用數字式精密溫差測量儀來測量溫度差。圖3絕熱稍差情況下得雷諾溫度校正圖圖4絕熱良好情況下得雷諾溫度校正圖三儀器試劑數字式精密溫度差測量儀1臺案秤(5kg)1臺氧氣鋼瓶1只溫度計(0~50℃)1支1只壓片機1臺燒杯(1000ml)1只電爐(500W)1個藥物天平1臺塑料桶1個引燃專用鐵絲1把苯甲酸(分析純)1把萘(分析純)子將樣品在干凈得稱量紙上輕擊二、三次,出去表面粉末后在用分析天平準確稱上金屬小器皿,小心將樣品片放置在小器皿中部、剪取18cm長得引燃鐵絲,在直進氣管口得螺栓,換接上導氣管接頭。導氣管得另外一端與氧氣鋼瓶上得減壓閥彈放入水桶中央,裝好攪拌馬達,把氧彈兩電極用導線與點火變壓器相連接,蓋上蓋子后,先將數字式精密溫差測量儀得探頭插入恒溫水夾套中測出環境溫度(即雷min讀取一次溫度(準確讀至0。001℃)。10~12min后,按下變壓器上電鍵通電關閉電源后,取出數字式精密溫差測量儀得探頭,再取出氧彈,打開氧彈出氣口放出余氣。旋開氧彈蓋,檢查樣品燃燒就是否完全。氧彈中應沒有明顯得燃燒殘渣。若發現黑色殘渣,則應重新實驗、測量未燃燒得鐵絲長度,并計算實際燃燒掉燃及燃燒完全與否,就是本實驗最重要得一步。時間t／min8732100.071590.1430220。76—721—1110.1-0。650、—5543—0。9848811n時間t／mT/℃n11、13。554750。4625291。32410。0.79243916.251。325(23374410.8660.96、0。505433580。815521.1111。13。0、51nT／℃1、067301。1v萘萘樣品質量／gkJ/mol－5153。8摩爾質量／gQvHΔnRT=—3226、9-(7－7、5)X0.5812÷122。12X8、314X298、15由圖可得:T1=0、029T2=1、243ΔT=0.931℃15=—3808.6KJ/mol極,與藥品接觸緊湊以讓藥品完全燃燒,若實驗結束后氧彈內存有實驗七結果分析與討論存在不可避免得系統誤差;態與位置,改變藥片在氧彈內坩堝中得狀態,改變氧彈內氧氣得壓力件代替,或用自動平衡記錄儀自動記錄溫度及其變化情況。3WeastRC、CRCHandboo