經典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁眉頁腳。本資料屬于網絡整理，如有侵權，請聯系刪除，謝謝！2018－2019學年上學期期中三校聯考高一化學命題學校：廣州外國語學校命題人：楊善香審題人：劉敏本試卷共8頁，29小題，滿分100分。考試用時90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1Cl-35.5C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Ce-140Ba-137一、選擇題：本大題25小題，每小題2分，共50分。1．下列有關圖示和圖標中正確的是（）．濃硫酸的稀釋．實驗室制取CO2C．當心火災．禁止吸煙2．下列電離方程式一定錯誤的是（）．．．NaHCO＝Na＋H＋CO．NaHSO＝Na＋H＋SO＋＋2－＋＋2－3344C．HSO＝2H＋SO．Fe(SO)＝2Fe＋3SO－3＋2－＋24424343．下列敘述正確的是（．溶液呈電中性，膠體帶有電荷．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl）C．溶液中的溶質微粒不能透過半透膜，膠體中的分散質微粒能透過半透膜．納米材料的直徑在1~100nm，因此納米材料屬于膠體4TiCl＋42Mg＋2MgCl，下列有關該反應的說法正確的是（）2．TiCl是還原劑．Mg被氧化．Mg得電子4C．TiCl發生氧化反應45．某學習小組辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物②氧化物都是非電解質③冰和干冰既是純凈物又是化合物④磷酸(HPO和醋酸(CHCOOH)都是多元酸343⑤純堿和燒堿都是堿以上說法正確的是（．①②③④⑤）．①②④⑤C．①③④．①③6．以N表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（）A．53g碳酸鈉中含N個CO2－A3．標準狀況下，2.24LHO所含的原子數為1.5N2AC．1.8gHO中含N個中子2A．0.1molOH含N個電子－A高一化學試卷第1頁（共8頁）7．為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是（）除雜試劑或操作方法2KI溶液2用苯萃取、分液依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶CO2④3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發、結晶．②③④C．①③④．①②③．①②④8．化學實驗的基本操作是完成化學實驗的關鍵，下列實驗操作正確的是（①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸）②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量58.5g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL水⑤用蒸發皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L的NaOH溶液；1．③⑥．②③④⑤C．①②④．②⑤⑥9．下列關于氧化物的敘述中不正確的是（）．．．．部分非金屬氧化物是酸性氧化物．部分堿性氧化物是金屬氧化物C．酸性氧化物能與強堿反應生成鹽和水．部分堿性氧化物能與水反應生成相應的堿10所示是其電流Ⅰ隨新物質加入量(m)的變化曲線。甲乙丙以下4個導電性實驗，其中與圖象對應一致的選項是（①Ba(OH)溶液中滴入HSO溶液至過量）224②醋酸溶液中滴入NH·HO至過量32③澄清石灰水中通入CO至過量2④氫氧化鈉溶液中通入HCl氣體至溶液呈中性CD③②①②①③④④高一化學試卷第2頁（共8頁）．關于化學反應AlO＋N＋3C＝2AlN＋，下列敘述正確的是（）232．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子．上述反應中，N是還原劑，AlO是氧化劑223C．AlN中氮元素的化合價為＋3價．AlN的摩爾質量為41g12Fe(OH)膠體雖然是由FeClFeCl溶液、333Fe(OH)膠體共同具備的性質是（）3．都呈透明的紅褐色．都比較穩定，密封保存一段時間都不會產生沉淀C．分散質顆粒直徑相同．當有光線透過時，都能產生丁達爾效應13．邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理正確的是（．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物）．中和反應有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應一定是中和反應C．電解質是水溶液或熔融狀態能夠導電的化合物，溶于水能導電的化合物一定是電解質．氧化還原反應中有元素化合價的改變，有元素化合價改變的化學反應一定是氧化還原反應14．下列各組離子能在無色透明溶液中大量共存的是（）．Na、H、NO、CHCOO．K、H、NO、HCO＋＋－－＋＋－－3333C．NH、Mg、SO、Cl．Na、Cu、SO、Cl2222－＋＋－－＋＋－44415＋10HNO＝4Mg(NO)＋NHNO33243＋3H，該反應中未被還原的HNO與被還原的HNO的質量比為（）D．2∶5233．9∶1B．4∶1C．1∶416．VmLAl(SO)溶液中含Al，加水稀釋到5V，則稀釋后溶液中SO的物32－＋2質的量濃度是（434）．mol·L－1．．mol·L－1mol·L－1C．mol·L－117．下列離子檢驗的方法中正確的是（．向某溶液中滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明該溶液中存在氯離子．向某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產生藍色沉淀，說明該溶液中存在銅離子）C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明該溶液中存在硫酸根離子．向某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明該溶液中存在碳酸根離子18．阿伏加德羅常數的值為N，下列說法中正確的是（）A5NH32HNO＋4N＋9HO28gN432223.75NA．常溫常壓下，ag某氣體含分子數為b，則cg該氣體的體積為C．2mol·L的CaCl溶液中Cl的數目為4N1－－2A．46gNO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數為3N224A高一化學試卷第3頁（共8頁）19．下表中對離子方程式的評價不合理的是（．．．）錯誤，碳酸鈣難溶于水，不應該寫成CO2H＋CO＝CO＋HO23223BCD244錯誤，H的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為2＋32氧化銅與足量稀鹽酸反應：CuO＋2H＝Cu＋HO正確2＋＋220．高鐵酸鉀（KFeO）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業制24備高鐵酸鉀的反應離子方程式為Fe(OH)+C1O+OH→FeO+C1+HO2－－－－342下列有關說法不正確的是（．．．）．高鐵酸鉀中鐵顯+6價．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2C．由上述反應可知，Fe(OH)的氧化性強于FeO2－34KFeO處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe水解形成Fe(OH)膠體能3+243吸附水中的懸浮雜質21．同溫同壓下，質量相同的COHOCHSO五種氣體，下列說法錯誤的是．．22242（）．所占的體積由大到小的順序是：H＞CH＞O＞COSO24222．所含分子數由多到少的順序是：H＞CH＞O＞COSO24222C．密度由大到小的順序是：SO＞CO＞O＞CH＞H．所含的原子總數由多到少的順序是：CH＞CO＞SO＞H＞O222424222222．已知反應①KClO＋6HCl＝3Cl↑＋KCl＋3HO，②2KBrO＋Cl＝Br＋2KClO，③Cl＋＝2KCl＋Br。下列說法正確的是（3223223）22．上述三個反應都有單質生產，所以都是置換反應．氧化性由強到弱的順序為KBrO＞KClO＞Cl＞Br3322C．反應①中HCl只表現還原性．若反應②中有1mol還原劑參加反應，則氧化劑得電子的物質的量為2mol23．在反應2KMnO＋16HCl＝2KCl＋2MnCl＋5Cl＋8HO中（）4222．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5．被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的5/8C．KMnO只有一部分發生還原反應4．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶124．由CO、H和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣22體中CO、H和CO的體積比為（）22．44∶2∶28B．22∶1∶28C．29∶8∶13D．26∶16∶57高一化學試卷第4頁（共8頁）25．水熱法制備FeO納米顆粒的總反應如下：343Fe＋2SO＋O＋OH＝FeO＋SO2H）222－＋－－23234462．2、SO都是氧化劑．＝2．氧化產物只有SO2－23C．每轉移2mol電子，有1molFe被氧化22－＋46二、非選擇題：本大題４小題，共50分。2617分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有碘：（1）灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是___________。．燒杯．表面皿C．坩堝D．酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①___________，③___________。（3）操作③中所使用的有機試劑是CCl，簡述選擇的理由：______________________4________________________________。（4）操作過程③可以分解為如下幾步：．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；．把50mL碘水和15mLCCl加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；4C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；．倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；．從分液漏斗上口倒出上層溶液；小孔；．靜置、分層。請回答下列問題：．正確操作步驟的順序是填寫各操作的編號字母：_____→_____→_____→A→_____→G→E→F。b．上述G步操作的目的是：_________________________________；．最后碘的有機溶液是通過___________獲得填漏斗上口或漏斗下口。高一化學試卷第5頁（共8頁）（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實________________________________________________。（6）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的優點是________________________________，最后晶態碘在__________里聚集。2712分）實驗室欲用NaOH固體配制240mL0.5mol·L的NaOH溶液。1－（1）配制溶液時，必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯，還有____________________________。（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡___________g。（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發現其濃度低于0.5mol·L。在溶液配制過程1－中，引起該誤差的操作可能有_____________．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長E．定容后搖勻溶液，發現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平．定容時仰視刻度線．NaOH固體溶解后未經冷卻即轉移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法制得2NaCl＋2HO電解2NaOH＋H＋Cl。試用單線橋法標出該反應中222電子轉移的方向和數目_________________________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為，則消耗水的質量為_________。高一化學試卷第6頁（共8頁）2811分）現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、＋＋4Cl、Mg、Ba、COSO，現取三份100mL溶液分別進行如下實驗：2222－－＋＋－34（已知，NH＋OH△H＋NH）＋－423實驗Ⅰ：第一份溶液加入AgNO溶液有沉淀產生；3實驗Ⅱ：第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；實驗Ⅲ：第三份溶液加足量BaCl溶液后，得干燥沉淀，經足量鹽酸洗滌、2干燥后，沉淀質量為。根據上述實驗，回答以下問題。（1）由實驗Ⅰ推斷該混合物是否一定含有Cl？______（填是或“否－（2_____________。（3）寫出實驗Ⅲ中涉及的相關反應離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。（4K？________（填是或否＋理由是________________________________________________________________________________________________________________________________2910分）工業上利用