第第頁高一上學期化學必修一《第二章元素與物質世界》單元測試卷(附答案解析)一、單選題1．某城市以“液氯泄漏”作應急預警演習，演習時，下列防護措施合理的是①及時向上風口和地勢較高處轉移疏散人群；②及時戴上用濃燒堿溶液濕潤過的口罩；③用高壓水槍向泄露口附近噴灑稀堿液并設法控制氯氣泄漏；④及時戴上用稀純堿溶液濕潤過的口罩；⑤及時用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商場轉移。A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑥2．下列實驗過程中的有關變化與對應的圖形相符合的是（

）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S氣體通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2氣體通入澄清石灰水中3．下列變化過程中，屬于氧化反應的是A．MnO2→Mn2＋ B．Sn2＋→Sn4＋ C．Ag＋→Ag D．CuO→CuCl24．高鐵酸鉀是一種高效、氧化性比更強的水處理劑，工業上常用下列反應制備高鐵酸鈉：，然后在低溫下，在溶液中加固體至飽和就可析出，下列有關說法不正確的是A．在反應中既作氧化劑，又作還原劑B．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C．能消毒殺菌，其還原產物水解生成的膠體能吸附水中的懸浮物D．制取高鐵酸鈉時，每生成反應中共有電子轉移5．化學科學在生產生活、社會發展各方面發揮著關鍵性作用。下列敘述正確的是A．“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維復合材料屬于碳的同素異形體B．“復興號”關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于合成橡膠C．推廣使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保護環境，減少白色污染D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣凈化”等措施均涉及化學變化6．下列物質屬于非電解質的是A．醋酸 B．氯化鈉 C．氯水 D．蔗糖7．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發生如下兩個反應：Ⅰ.P4＋10CuSO4＋16H2O=10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4Ⅱ．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4下列有關說法中錯誤的是A．在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑B．在上述兩個反應中，氧化產物都是H3PO4C．在上述兩個反應中，白磷所起的作用不完全相同D．等質量的白磷分別發生上述兩個反應，轉移的電子數目之比為6：118．有一碘水和膠體的顏色極為相似。不用化學方法將它們區別開來，這樣的方法有①布朗運動

②丁達爾現象

③加熱法

④電泳實驗法

⑤加電解質法A．①③⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部9．下列實驗操作能達到實驗目的是A．除去NaCl固體中的少量，應將固體溶解后蒸發結晶B．溫度計被打破，灑在地面上的水銀可以用水沖洗C．配制濃和濃的混酸時，將濃慢慢加到濃中，并及時攪拌D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體10．下列各組物質中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物﹑酸性氧化物的順序排列的是A．鹽酸、純堿、氯酸鉀﹑氧化鎂、三氧化硫B．硝酸、燒堿、硝酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C．碳酸、消石灰、硫酸銨、七氧化二錳、二氧化碳D．醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅﹑氧化鐵、一氧化碳11．下列各組離子一定能大量共存的是A．碳酸氫鈉溶液：K+、SO、Cl-、H+B．有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．K+、SO、Cu2+、NOD．K+、Cu2+、OH-、NO12．下列說法正確的是A．的水溶液能導電，是電解質B．是弱堿，其水溶液中陰離子只有C．CO為非金屬氧化物，所以它是酸性氧化物D．的電離方程式為13．在水中溶解并電離的情況如圖所示。下列說法正確的是A．屬于弱電解質，在水中部分電離B．圖示分散系中存在和C．晶體、溶液均可導電D．溶解過程既有能量變化，又有化學變化14．常溫下，下列離子能與H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是A．Fe2+ B．ClO— C．I— D．HCO3—15．“84”消毒液(含NaCl、NaClO)能有效抑制新冠病毒。某同學取等量“84”消毒液分別放入三支試管中，各加3滴紫色石蕊溶液，再立即分別加入如圖所示的試劑。下列對實驗現象的分析錯誤的是實驗現象溶液先變藍色，一段時間后藍色褪去溶液變藍色后迅速褪色，無氣體產生溶液變藍色后迅速褪色，并產生大量氣體A．實驗①說明“84”消毒液呈堿性、有漂白性B．實驗表明，c(HClO)越大越易使有色物質褪色C．ClO－與Cl－只有在酸性條件下才能反應D．③中ClO－先轉化為HClO，再分解產生Cl2二、填空題16．下列八種物質，其合金用量最大、用途最廣的是___________(填字母代號，下同)，做紅色油漆和涂料的是___________，做漂白劑的是___________。A．鐵

B．銅

C．氧化鐵

D．四氧化三鐵

E．次氯酸鈉

F．濃硫酸

G．純堿

H．硅17．為確定KOH和Ba(OH)2混合物的組成，稱取7.34g樣品溶于水，緩慢通入CO2。產生沉淀的質量m與通入CO2的體積V(已折算成標準狀況)如圖所示：(1)樣品中物質的量之比n(KOH)∶n[Ba(OH)2)]=___。(2)圖中b=___mL。三、計算題18．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成紅黃色的易爆物二氧化氯。2KClO3+4HCl(濃)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(1)該反應中氧化劑為______，氧化產物為______。(2)若反應生成0.1molCl2，則轉移的電子數為______。(3)ClO2具有很強的氧化性，因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）1kg的ClO2相當于______kg的Cl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒過程中均變為-1價的Cl)。19．近來，《飲用天然礦泉水》新標準引起熱議，其中備受爭議的溴酸鹽是一種致癌物，新標準中溴酸鹽極值為0.01mg/L。已知在酸性條件下有以下反應：①2+I2===2+Br2②2+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O③5Br-++6H+===3Br2+3H2O請回答下列問題：(1)有同學根據反應①得出氧化性：I2>Br2的結論，請說明該結論錯誤的理由是：_________。(2)反應②中：→l2發生的是__________反應(氧化、還原)。現向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量有如圖的關系：(3)完成a→b階段的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目：I-+BrO3-+H+→，________。(4)b→c階段只有一種元素化合價發生了改變，反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為______。(5)a→b、b→c、c→d階段的還原劑分別是______、_______、______，依次發生的這些反應，說明有關物質(l2、Br2、I-、Br-)還原性由強到弱的順序是________。四、實驗題20．仔細分析下列實驗，并寫出A、B、C試管中所發生反應的離子方程式。A、B、C試管中的現象如表所示：試管ABC現象產生白色沉淀，溶液仍為藍色產生藍色沉淀，溶液變為無色產生藍色沉淀，溶液變為無色離子方程式：(1)A：_______。(2)B：_______。(3)C：_______。21．實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定。(1)裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_____________。(2)裝置B吸收的氣體是___________，裝置D的作用是__________________________。(3)C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變為紫紅色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為______________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。(4)K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質，其提純步驟為：①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol/LKOH溶液中。②過濾。③____________________________________。④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤在真空干燥箱中干燥。參考答案與解析1．【答案】C【詳解】①氯氣密度比空氣大，及時向上風口和地勢較高處轉移疏散人群，可避免氯氣中毒，①正確；②燒堿對人具有強腐蝕性，應佩戴浸泡堿性較弱的小蘇打溶液濕潤過的口罩，②錯誤；③氯氣可與堿反應，用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液可降低空氣中Cl2的濃度，從而可減少氯氣對環境造成的污染，③正確；④稀的純堿呈弱堿性，能夠與氯氣發生反應，因此可用于除去氯氣，④正確；⑤活性炭具有吸附性，可用去除呼吸的空氣中有毒氣體氯氣，⑤正確；⑥氯氣密度比空氣大，就近向地下商場轉移，更易導致中毒，⑥錯誤；綜上所述可知：防止氯氣中毒措施合理的是①③④⑤，故合理選項是C。2．【答案】D【詳解】HNO3將NaHSO3氧化，自身被還原為不溶于水的氣體NO，故開始就有氣體放出，A項錯；H2S氣體通入氯水發生反應：H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓，HCl是強電解質，溶液的pH開始應減小，B項錯；NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中開始就有BaCO3沉淀生成，C項錯；CO2氣體通入澄清石灰水中，開始發生反應：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，溶液導電能力減弱，然后發生反應CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2，溶液導電能力又增強，D項正確。3．【答案】B【詳解】A．Mn元素化合價降低，得到電子被還原，因此反應屬于還原反應，A不符合題意；B．Sn元素化合價升高，失去電子被氧化，因此反應屬于氧化反應，B符合題意；C．Ag元素化合價降低，得到電子被還原，因此反應屬于還原反應，C不符合題意；D．Cu元素化合價沒有發生變化，反應不屬于氧化還原反應，D不符合題意；故合理選項是B。4．【答案】D【詳解】A．Na2O2在反應中，沒有全部生成O2，O元素的化合價分別變為-2價、0價，則Na2O2在反應中既作氧化劑，又作還原劑，故A正確；B．加入KOH固體，可析出高鐵酸鉀，說明高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故B正確；C．K2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒，Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用來凈水，故C正確；D．反應中Fe的化合價由+3價升高為+6價，每生成1molNa2FeO4反應中共有3mol電子轉移，故D錯誤；故選D。5．【答案】C【詳解】A．碳纖維復合材料是含碳量在90%以上的高強度纖維，不屬于碳的同素異形體，A錯誤；B．聚四氟乙烯是一種塑料，不屬于合成橡膠，B錯誤；C．聚碳酸酯可降解塑料有利于保護環境，減少白色污染，C正確；D．靜電除塵不涉及化學變化，D錯誤；故選C。6．【答案】D【分析】非電解質指的是在水溶液和熔融狀態下均不導電的化合物。【詳解】A.醋酸在水溶液中可以導電，是弱電解質，故A不選；B.氯化鈉在水溶液和熔融狀態下均導電，是強電解質，故B不選；C.氯水是混合物，不是非電解質，故C不選；D.蔗糖在水溶液和熔融狀態下均不導電，是非電解質，故D選；故答案選D。7．【答案】D【分析】兩個反應均為氧化還原反應，反應Ⅰ中磷的化合價只升高，作還原劑，反應Ⅱ中，P元素的化合價一部分升高為+5，一部分降低為-3，既是氧化劑又是還原劑；兩個反應中，銅元素的化合價降低，硫酸銅作氧化劑；水的化合價無變化，既不是氧化劑也不是還原劑，據此分析解題。【詳解】A．兩個反應中，反應物水中H、O元素的化合價均沒有變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A正確；B．兩個反應中，磷元素的化合價均升高生成H3PO4，磷酸為氧化產物，B正確；C．反應Ⅰ中磷的化合價只升高，作還原劑，反應Ⅱ中，P元素的化合價一部分升高為+5，一部分降低為-3，既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．1molP4發生反應Ⅰ得到4molH3PO4，轉移電子20mol，1molP4發生反應Ⅱ得到molH3PO4，轉移電子5×mol，等質量的白磷分別發生上述兩個反應，轉移的電子數目之比為11：6，D錯誤；答案選D。8．【答案】C【詳解】在物質的分類上碘水屬于溶液，Fe(OH)3膠體屬于膠體，膠體分散質的顆粒比較大，能夠選擇性吸附某些電荷而帶電。它可以發生丁達爾現象；在加熱時發生聚沉現象；在直流電作用下發生電泳現象；當加電解質時由于膠粒吸附的電荷被中和，斥力減小，而聚集形成沉淀，故區分二者的方法是②③④⑤，故C符合。故選C。9．【答案】C【詳解】A．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，NaCl的溶解度受溫度影響不大，則將固體溶解后蒸發結晶，趁熱過濾，洗滌干燥可除雜，故A錯誤；B．水銀不溶于水，溫度計被打破，灑在地面上的水銀不可以用水沖洗，應用硫磺覆蓋后清除，故B錯誤；C．硫酸的溶解放熱，配制濃和濃的混酸時，將濃慢慢加到濃中，并及時攪拌，故C錯誤；D．繼續加熱攪拌，膠體可發生聚沉，出現紅褐色液體時停止加熱，故D錯誤；故選：C。10．【答案】B【詳解】A.純堿是的俗稱，屬于鹽，A項不符合；B.硝酸、燒堿、硝酸鈉、氧化鈣、二氧化硫是按酸、堿、鹽、堿性氧化物﹑酸性氧化物的順序排列的，B項符合；C.是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，C項不符合；D.是過氧化物，不是堿，是不成鹽氧化物，D項不符合；故選B。11．【答案】C【詳解】A．碳酸氫鈉溶液與H+反應產生二氧化碳氣體，不能大量共存，故A錯誤；B．有SO存在的溶液中，可能還有其他離子如OH-、等，Mg2+、Ca2+、I-，可能會發生反應，不一定能存在，故B錯誤；C．K+、SO、Cu2+、NO互相均不反應，可以大量共存，故C正確；D．Cu2+與OH-、能生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。12．【答案】B【詳解】A．溶于水形成，是電解質，而自身不能電離，是非電解質，故A錯誤；B．是弱堿，電離出的陰離子全部是，故B正確；C．CO不能與酸反應生成鹽和水，CO也不能與堿反應生成鹽和水，所以CO是不成鹽氧化物，故C錯誤；D．在水溶液中電離為銨根離子和碳酸氫根離子，因此的電離方程式為，故D錯誤；選B。13．【答案】B【詳解】A．是強電解質，在水中能完全電離，A項錯誤；B．由圖可知圖示分散系中存在和，B項正確；C．晶體不能導電，C項錯誤；D．溶解過程要斷裂離子鍵，需要吸收熱量，但溶解過程為物理變化，D項錯誤；答案選B。14．【答案】A【詳解】A．Fe2+與H+、Cl-、Fe3+均不反應，可以大量共存，故A符合；B．ClO-會與H+反應生成弱電解質次氯酸，不能大量共存，故B不符合；C．Fe3+會將I-氧化，不能大量共存，故C不符合；D．HCO3-會與氫離子反應生成二氧化碳和水，且會和Fe3+發生雙水解，不能大量共存，故D不符合；故答案為A。15．【答案】D【詳解】A.實驗①現象說明“84”消毒液呈堿性、有漂白性，由次氯酸鈉水解生成次氯酸和氫氧化鈉引起，A正確；B.實驗表明，加入稀硫酸，增大了氫離子濃度，有利于次氯酸生成，c(HClO)越大越易使有色物質褪色，B正確；C.實驗①中沒有引入氫離子、實驗現象由次氯酸鈉水解引起，實驗②③中均引入氫離子，從實驗現象知氫離子參與反應，故ClO－與Cl－只有在酸性條件下才能反應，C正確；D.③中氣體是一定濃度氫離子作用下，ClO－與Cl－反應生成的氯氣，離子方程式為：，D錯誤；答案選D。16．【答案】A

C

E【詳解】合金用量最大、用途最廣的是鐵合金；氧化鐵為紅色，常做紅色油漆和涂料；次氯酸鈉在空氣中與二氧化碳反應，生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，即次氯酸鈉常做漂白劑，故答案為：A；C；E。17．【答案】(1)7：2(2)2016【分析】將CO2緩慢通入KOH和Ba(OH)2的溶液中，CO2優先與Ba(OH)2發生反應生成BaCO3和水，過量的CO2與OH-反應生成，CO2繼續與沉淀BaCO3發生反應，將其轉化為可溶的Ba(HCO3)2直至沉淀全部溶解，據此分析。(1)根據圖示數據可知，生成的沉淀BaCO3的質量為3.94g，則其物質的量為，根據元素守恒可知，原溶液中Ba(OH)2的物質的量也為0.02mol，則樣品中其質量為，所以樣品中KOH的質量為7.34g-3.42g=3.92g,其物質的量為，故樣品中物質的量之比n(KOH)∶n[Ba(OH)2)]=7：2；(2)根據上述分析與計算可知，樣品中KOH的物質的量為0.07mol，Ba(OH)2的物質的量為0.02mol，則0-a階段，Ba(OH)2與CO2按物質的量之比為1:1發生反應生成BaCO3和水，此時消耗的CO2的物質的量為0.02mol；a-b階段，CO2與溶液中的KOH發生反應最終生成KHCO3，其化學方程式為：CO2+KOH=KHCO3，所以此時消耗的CO2的物質的量為0.07mol，故b=。18．【答案】KClO3

Cl2

0.2NA

2.63【分析】(1)根據氧化劑得到電子，元素化合價降低；還原劑失去電子，元素化合價升高，被氧化為氧化產物；(2)根據元素化合價升降數目與電子轉移數目相等計算產生0.1molCl2時轉移電子數目；(3)1molClO2可獲得5mol電子，1molCl2可獲得2mol電子，通過計算1kg的ClO2的物質的量及其轉移的電子物質的量，轉換為相應的Cl2的質量。【詳解】(1)在反應2KClO3+4HCl(濃)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中的Cl元素化合價由+5價變為ClO2中的+4價，化合價降低，得到電子，所以KClO3是氧化劑；HCl中的Cl元素化合價為-1價，反應后變為Cl2中的0價，化合價升高，失去電子，HCl作還原劑，被氧化為Cl2，因此Cl2為氧化產物；(2)根據方程式可知：每反應產生1molCl2，反應轉移2mol電子，則反應產生0.1molCl2，轉移的電子的物質的量為0.2mol，轉移的電子數目為0.2NA；(3)ClO2、Cl2都具有很強的氧化性，由于反應后轉化為-1價的Cl，所以1molClO2反應得到5mol電子，1kg的ClO2的物質的量是n(ClO2)==mol，其得到電子的物質的量為n(e-)=mol×5=mol；1molCl2反應得到2mol電子，則轉移mol電子需要Cl2的物質的量是n(Cl2)=mol÷2=mol，該Cl2的質量是m(Cl2)=n(Cl2)·M=mol×71g/mol=2.63×103g=2.63kg。19．【答案】I2、Br2在該反應中分別作還原劑和還原產物，只能比較出還原性：I2>Br2

還原

5：1

I-

Br-

I2

I->Br->I2>Br2【分析】（1）氧化還原反應中氧化劑的氧化性比氧化產物強；（2）化合價降低的反應是還原反應；（3）b點時，KI反應完全，由圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO3為1mol，結合氧化劑、還原劑得失電子數目相等書寫化學方程式；（4）b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，應是BrO3-與Br-之間的氧化還原反應。（5）還原劑失去電子化合價升高發生氧化反應，還原劑的還原性強于還原產物，以此分析。【詳解】（1）反應2+I2===2+Br2中，I2為還原劑，Br2為還原產物，應有還原性I2>Br2，該同學的結論不正確，故答案為：I2、Br2在該反應中分別作還原劑和還原產物，只能比較出還原性：I2>Br2；（2）反應②中：→I2過程中I元素化合價降低，發生的是還原反應，故答案為：還原；（3）b點時，KI反應完全，由圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO3為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6，發生反應為，故答案為：；（4）b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，應是與Br?之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為5Br-++6H+===3Br2+3H2O，其中氧化產物和還原產物的物質的量之比為5:1，故答案為：5:1；（5）a→b發生反應，還原劑為I-，還原產物為Br-，則還原性I->Br-；b→c發生反應5Br-++6H+===3Br2+3H2O，還原劑為Br-，還原產物為Br2，則還原性Br->Br2，c→d發生