關(guān)于高中化學(xué)總復(fù)習(xí)離子反應(yīng)新人教版必修第一頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1．電解質(zhì)在

中或

下能導(dǎo)電的

叫電解質(zhì)。2．非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下

導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。水溶液

熔融狀態(tài)都不能水溶液

化合物第二頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四3．電離(1)概念：電解質(zhì)在

或

下離解成

的過(guò)程。(2)電離的條件：

(離子化合物)或

(離子化合物和共價(jià)化合物)4．酸、堿、鹽的定義酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是

的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部都是

的化合物；鹽是指電離生成

和

的化合物。

溶于水熔融狀態(tài)能自由移動(dòng)的離子熔融狀態(tài)溶于水H＋OH－金屬陽(yáng)離子酸根離子第三頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四5．電離方程式的書寫第四頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四二、離子反應(yīng)1．定義：在溶液中有離子

或離子

的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。2．離子反應(yīng)條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型：酸、堿、鹽等復(fù)分解反應(yīng)過(guò)程中生成

。(2)氧化還原反應(yīng)類型：有離子參加或離子生成，且符合強(qiáng)氧化劑和

還原劑生成

氧化性產(chǎn)物和

還原性產(chǎn)物。參加生成沉淀、氣體和水強(qiáng)弱弱第五頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四3．離子方程式(1)離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的

表示離子反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的書寫步驟①寫：正確寫出反應(yīng)的

。②拆：把

寫成離子形式，

等仍用化學(xué)式表示。離子符號(hào)化學(xué)方程式易溶于水，易電離的物質(zhì)難溶的物質(zhì)、氣體和水第六頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四③刪：刪去

的離子。④查：檢查離子方程式兩邊各元素的

和

是否相等。(3)離子方程式的意義：離子方程式能清楚地揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)，它不難表示

或

的反應(yīng)，而且還表示

的離子反應(yīng)。方程式兩邊不參加反應(yīng)原子個(gè)數(shù)電荷總數(shù)某個(gè)具體特定同一類型第七頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四考點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)[例1]下列說(shuō)法正確的是 (

)A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)第八頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)[解析]液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電是因?yàn)槲措婋x，當(dāng)HCl溶于水、NaCl溶于水或受熱熔化時(shí)均能導(dǎo)電。因此，HCl、NaCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；Cl2、銅、石墨均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電并非其本身電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，而是二者溶于水時(shí)生成的新物質(zhì)NH3·H2O、H2CO3電離出離子的結(jié)果，則NH3、CO2為非電解質(zhì)，NH3·H2O、H2CO3為電解質(zhì)，所以B、D均錯(cuò)誤；C符合非電解質(zhì)的定義，正確。[答案]C第九頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較組成微粒電離狀況電解質(zhì)類型導(dǎo)電狀況實(shí)例化合物電解質(zhì)離子化合物：組成微粒是陰離子和陽(yáng)離子溶于水或受熱熔化后全部電離強(qiáng)電解質(zhì)晶體不導(dǎo)電，水溶液和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電強(qiáng)堿、金屬氧化物、大部分鹽類非電解質(zhì)共價(jià)化合物：組成微粒是分子溶于水后電離全部電離強(qiáng)電解質(zhì)只有水溶液才導(dǎo)電強(qiáng)酸部分電離弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水共價(jià)化合物：組成微粒是分子溶于水和受熱熔化時(shí)均不電離非電解質(zhì)晶體、熔融狀態(tài)和水溶液均不導(dǎo)電酒精、蔗糖、甲烷、乙酸乙酯、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫第十頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四2.對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點(diǎn)(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電不是因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液發(fā)生電離。恰恰相反，正因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導(dǎo)電。第十一頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)之間沒(méi)有嚴(yán)格的界限。電解質(zhì)在水分子的作用下電離。水是最弱的電解質(zhì)，是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分界線。當(dāng)某化合物溶于水后離解出的離子數(shù)目(應(yīng)該是濃度)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水離解出的離子數(shù)目時(shí)，溶液的導(dǎo)電性就明顯強(qiáng)于水。這種化合物就是電解質(zhì)，反之就是非電解質(zhì)。(4)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測(cè)出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒哪遣糠郑瑓s完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。第十二頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四(5)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。如CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以只能說(shuō)H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說(shuō)CO2、SO2是電解質(zhì)。第十三頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四3．把握電解質(zhì)的電離時(shí)要注意以下幾點(diǎn)(1)電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，外因是水分子的作用或受熱熔化。所以電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)。(2)熔化狀態(tài)下能否電離是離子化合物和共價(jià)化合物的重要區(qū)別，常用于證明一種化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。第十四頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四(3)有的離子化合物，在常壓下，其熔點(diǎn)高于它的分解溫度，受熱時(shí)它往往是發(fā)生分解反應(yīng)而不是熔化。如CaCO3在常壓下，約900℃時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，但在約1.4×105Pa,1339℃時(shí)熔化，全部電離成自由移動(dòng)的Ca2＋和CO。(4)陰、陽(yáng)離子在水溶液里都以水合離子的形式存在，但為簡(jiǎn)便起見(jiàn)，通常仍用離子符號(hào)來(lái)表示水合離子。如水合鈉離子、水合氯離子、水合氫氧根離子等，仍然分別用Na＋、Cl－、OH－等符號(hào)表示。但對(duì)水合氫離子，通常既可用H＋表示，也可用H3O＋表示。第十五頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四(5)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系，其導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度決定，也與離子所帶電荷的多少有關(guān)，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)。第十六頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四1．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 (

)A．I2

B．BaCO3C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖)[解析]I2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；BaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)；CO2屬于非電解質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質(zhì)；C6H12O6(葡萄糖)為非電解質(zhì)，但其水溶液不能導(dǎo)電。[答案]C第十七頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四2．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是(

)A．強(qiáng)電解質(zhì)比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)B．碳酸鈣在水中溶解度很小，導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)第十八頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四[解析]溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，與強(qiáng)、弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，故A不正確；判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是溶于水電離程度的大小，與溶液的溶解性無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定有強(qiáng)的導(dǎo)電性，如碳酸鈣等一些難溶性的物質(zhì)，雖然溶解度很小，但已溶解的部分能完全電離，故碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，但導(dǎo)電性很弱，故B不正確；氯氣和氨氣不是電解質(zhì)，因?yàn)槁葰馐菃钨|(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故C不正確；水是一種常見(jiàn)的弱電解質(zhì)。[答案]D第十九頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四3．下列敘述中正確的是 (

)A．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C．硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)[解析]物質(zhì)的電離不需要電流，A錯(cuò)；某些酸式鹽，如NaHSO4溶于水后也會(huì)電離出H＋，B錯(cuò)；CO2溶于水，反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3電離出離子，而非CO2自身的電離，故H2CO3為電解質(zhì)，CO2為非電解質(zhì)。[答案]C第二十頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四考點(diǎn)二離子方程式的正誤判斷第二十一頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四[解析]本題考查離子方程式的書寫，解答時(shí)要聯(lián)系物質(zhì)的溶解性、氧化性等分析，中等難度。選項(xiàng)A的離子方程式應(yīng)為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；因Al(OH)3不溶于氨水，選項(xiàng)C應(yīng)生Al(OH)3沉淀。[答案]BD第二十二頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四離子方程式的正誤判斷(1)是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)。即反應(yīng)能否發(fā)生；是否符合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。例如，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)，離子方程式不能寫成：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，應(yīng)是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)看“===”、“”、“↑”、“↓”等是否應(yīng)用正確。(3)看化學(xué)式拆分是否正確。第二十三頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四第二十四頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四(7)正確把握與“量”有關(guān)的反應(yīng)原則①酸性氧化物與堿的反應(yīng)例如，少量或足量CO2、SO2通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O溶液中。要注意到生成何種產(chǎn)物與通入的氣體的量有關(guān)。②酸式鹽與堿的反應(yīng)常考的有：NaHCO3與Ca(OH)2、NaOH與Ca(HCO3)2、NaHSO4與Ba(OH)2等。第二十五頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四例如，NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)，Ca(OH)2過(guò)量時(shí)：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，NaHCO3過(guò)量時(shí)：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不論按哪一種情況，Ca(OH)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是不變的，總是“1”，因此它們混合時(shí)，只需考慮NaHCO3是否足量，若足量按2∶1反應(yīng)，若少量則按1∶1進(jìn)行反應(yīng)。③滴加順序不同，反應(yīng)不同常見(jiàn)的有AlCl3與NaOH、Na2CO3(或Na2SO3)與HCl等，滴加順序的不同從本質(zhì)上講仍然是反應(yīng)物量的不同。第二十六頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四例如，將鹽酸滴加到Na2CO3溶液中，開(kāi)始時(shí)鹽酸是不足的而Na2CO3過(guò)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3。當(dāng)把Na2CO3溶液滴加到鹽酸溶液中，開(kāi)始時(shí)Na2CO3不足而鹽酸過(guò)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑。④在有多種離子發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，不但要考慮反應(yīng)物量的關(guān)系問(wèn)題，還要注意溶液中離子的氧化性或還原性強(qiáng)弱順序，特別是要按氧化還原反應(yīng)先強(qiáng)后弱的規(guī)律依次反應(yīng)。第二十七頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四例如，向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(8)注意反應(yīng)條件①溫度例如，NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH3，否則寫成NH3·H2O。第二十八頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四②濃度例如，濃硫酸、稀硫酸與活潑金屬發(fā)生的反應(yīng)是不同的。總之：判斷離子方程式的正誤應(yīng)抓住兩易、兩等、兩查：①兩易：易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等物質(zhì)用化學(xué)式表示。第二十九頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四②兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個(gè)數(shù)、反應(yīng)前后的電荷總數(shù)均應(yīng)相等。③兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，若有必須約去；檢查是否漏寫必要的反應(yīng)條件。第三十頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四第三十一頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四[答案]C第三十二頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四第三十三頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四[解析]本題考查了離子方程式的書寫問(wèn)題，B項(xiàng)錯(cuò)在應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4；C項(xiàng)FeS溶于HNO3后發(fā)生氧化還原生成Fe3＋和S，D中OH－與H＋的配比不正確，故選A。[答案]A第三十四頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四第三十五頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四[答案]BD第三十六頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四考點(diǎn)三離子共存第三十七頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四[答案]D第三十八頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四如何判斷離子共存離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，各離子濃度不會(huì)降低。題目類型多以選擇題為主，其次是推斷題，它們都是依據(jù)離子性質(zhì)與離子間的反應(yīng)編制而成的，在下列情況下離子均不能大量共存：第三十九頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四第四十頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四第四十一頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四第四十二頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四[答案]D第四十三頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四第四十四頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四[解析]A中SO與H＋反應(yīng)生成SO2氣體，故不能大量共存；B中四種離子的溶液應(yīng)是酸性，與已知pH＝7的溶液矛盾；D中的ClO－與H＋不能共存。[答案]C第四十五頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四第四十六頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四[答案]B第四十七頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四信息給予題的離子方程式的書寫離子方程式的書寫是高考中對(duì)化學(xué)用語(yǔ)考查的永遠(yuǎn)的亮點(diǎn)。給定新信息、新情景或一定的限制條件按要求書寫離子方程式是考查的新動(dòng)向，也是學(xué)習(xí)中的薄弱環(huán)節(jié)，應(yīng)引起同學(xué)們的足夠重視。第四十八頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四[例1]在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，可看見(jiàn)有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅。表示這個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 (

)A．Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I(xiàn)2B．Cu2＋＋2I－===Cu＋＋I(xiàn)2C．2Cu2＋＋2I－===2Cu＋＋I(xiàn)2D．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2第四十九頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四[解析]硫酸銅溶液與碘化鉀溶液間的氧化還原反應(yīng)教材上沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)，學(xué)生也不熟悉這個(gè)反應(yīng)。從試題題干告訴的信息可以獲知：Cu2＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是I2，還原產(chǎn)物是CuI，據(jù)此可以先寫出Cu2＋＋I(xiàn)－―→CuI↓＋I(xiàn)2。然后，依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)必然相等的原則和質(zhì)量守恒原則配平得2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2。[答案]D第五十頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四[例2]在某化工生產(chǎn)中，要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體——鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化。試回答：(1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為_(kāi)__________________________________________________(2)在逐滴加入濃NaOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐漸減少。第五十一頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四請(qǐng)回答出各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序(用序號(hào)回答)________。并在下圖中畫出氫氧化鈉的加入體積與沉淀量的關(guān)系。(3)寫出(2)小題中滴入NaOH溶液的過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①__________________________________________②________________________________________③_________________________________________第五十二頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四第五十三頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四第五十四頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四1．(2009·濱州模擬)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 (

)A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO2[解析]CH3COOH(乙酸)屬于弱電解質(zhì)；Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；NH4HCO3是鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)；SO2的水溶液是亞硫酸溶液，可以導(dǎo)電，但SO2是非電解質(zhì)，H2SO3是弱電解質(zhì)。[答案]D第五十五頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四2．(2009·淄博)下列反應(yīng)能用H＋＋OH－===H2O表示的是 (

)A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)[解析]CO2和氨水在離子方程式中應(yīng)該表示為化學(xué)式，所以H＋＋OH－===H2O不能表示A、D中的反應(yīng)；Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，所有的離子都參加了反應(yīng)。[答案]C第五十六頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四第五十七頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四[答案]D第五十八頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四第五十九頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四[解析]本題考查離子方程式的書寫。漂白粉失效的化學(xué)方程式為Ca(ClO2)＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO和2HClO===2HCl＋O2↑，那么該反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO和2HClO===2H＋＋2Cl－＋O2↑，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H＋，所以D錯(cuò)。[答案]C第六十頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四第六十一頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四[答案]D第六十二頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四6．下列說(shuō)法正確的是 (

)A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B．BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)第六十三頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四[解析]A中是因CO2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出H＋和HCO，從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身電離出自由離子，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及所帶電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，溶解度很小，但溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，但其溶液導(dǎo)電能力差；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)。[答案]D第六十四頁(yè)，共七十一頁(yè)，編輯于2023年，星期四①測(cè)得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl