10.2酸和堿的中和反應第1課時教學設計【教學目標】1.知道酸和堿之間發生中和反應,初步領會中和反應的實質。2.了解中和反應在實際中的應用。【重點】酸和堿之間發生反應的規律。【難點】中和反應的原理理解,鹽的概念。【教學準備】【教師準備】鹽酸、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸鈣、氧化銅、鋅粒、硫酸銅、溫度計、試管、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、火柴等。【新課導入】【展示】2015年4月8日15∶20荊楚網:6日,黃岡市蘄春縣彭思鎮因連日降雨,一家磷化公司圍墻倒塌,砸斷5000噸硫酸罐閥門,導致罐內700余噸硫酸泄漏。所幸硫酸泄入應急處理池內,未造成人員傷亡。當地采取石灰中和硫酸的辦法,預計3天內可處置完畢。【提出問題】熟石灰起了什么作用?酸和堿之間會不會發生反應?【新知構建】一、中和反應【學生】討論交流,觀察反應現象。【教師】能否反應,我們應用實驗來探究,為了觀察到酸與堿之間會發生化學反應,在氫氧化鈉溶液中先加入酚酞溶液。請同學們進行下面的活動與探究。【展示】活動與探究(1)如圖所示,在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變成無色為止。(2)取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上,使液體蒸發,觀察玻璃片上的現象。【教師強調】(1)用滴管滴入鹽酸時要緩慢,一滴一滴加入,以便觀察實驗現象。(2)在向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸時,要邊滴邊攪拌。【討論】玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎?為什么?如果發生化學反應,生成了什么物質?【學生總結】氫氧化鈉是堿,其溶液能使酚酞溶液顯示紅色,隨著鹽酸的加入,紅色逐漸消失變成無色,所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的溶質。【展示】借助FLASH動畫展示反應過程:在上面的實驗中,發生了這樣的反應:NaOH+HClNaCl+H2O【介紹】其他的酸和堿也能發生類似的反應。例:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O【設問】試總結上述三個反應的特點。【教師總結】三個反應都生成水,另一種產物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應的酸根離子構成的,我們把這類化合物叫做鹽,我們把這類化學反應叫做中和反應。【歸納并板書】一、中和反應1.中和反應:酸與堿作用生成鹽和水的反應。2.鹽:在水溶液中能解離出金屬離子(或NH4+)[設計意圖]理解教材中演示實驗設計的目的和意圖。二、中和反應在實際中的應用【板書】二、中和反應在實際中的應用【展示】在酸性土壤中加入熟石灰。【板書】1.改良土壤【教師】農作物一般都適宜在接近中性的土壤中生長。但近年來由于空氣污染造成酸雨,導致一些地方的土壤變成酸性,不利于農作物的生長,于是人們將適量的熟石灰加入土壤,以中和酸性土壤。酸雨的主要成分是硫酸或硝酸,它們都可以和熟石灰氫氧化鈣反應。【板書】Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O【教師】工廠排放的污水,常顯酸性或堿性,不經處理會造成環境污染。例如:硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質,同樣可以用熟石灰進行中和處理,降低污水的酸性,使之達標排放,從而解決環境污染問題。【板書】2.處理工廠廢水,解決環境污染問題【教師】在醫藥行業,中和反應的應用也非常廣泛。【板書】3.用于醫藥【教師】人的胃液里含有適量鹽酸,可以幫助消化;但是如果胃酸過多的話,反而會造成不適。在這種情況下,可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物,如吉林修正藥業出品的胃藥——斯達舒,成分中就有氫氧化鋁,可以中和過多的胃酸。【展示】胃藥——斯達舒【板書】Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O【教師】由于反應后生成的Al3+對人體有不良作用,現在已逐漸被其他藥物取代,有的胃藥就用氫氧化鎂代替了。【板書】Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O【展示】寶寶金水呵護寶寶【教師】夏天到的時候,有的同學經常會收到蚊蟲送的“紅包”:蚊蟲叮咬后,皮膚為什么會腫痛呢?那是因為蚊蟲在皮膚內分泌出了蟻酸,從而使皮膚腫痛。如果家里沒有備一些藥膏的話,也不用擔心,可以涂堿性物質(如牙膏、肥皂水)來減輕痛癢。如果我們在家不小心被黃蜂蜇了,可以立刻將食醋涂在被蜇的地方,然后再做進一步處理。【展示】能用所學的知識解決下列問題嗎?(1)做完實驗后剩余的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中?如果不能,應該怎樣處理?(2)用洗發水洗凈頭發后,為什么還要用護發素進行護理?(提示:正常情況下,頭皮及毛發呈弱酸性)(3)皮蛋有澀味,如何驗證它呈酸性還是堿性?在食用前如何除去澀味?【學生】閱讀課本61頁內容,歸納中和反應在實際生產生活中的應用。【集體交流】在酸性土壤中加入熟石灰改良土壤;處理工廠廢水,解決環境污染問題;用于醫藥等。【拓展延伸】酸、堿、鹽的比較:酸堿鹽構成氫離子和酸根離子氫氧根離子和金屬陽離子(或NH4酸根離子和金屬陽離子(或NH4組成一定有氫元素一定有氫、氧元素——【課堂小結】1.中和反應的實質是:H+和OH-結合生成水(H2O)。2.酸+堿→鹽+水。例如HCl+NaOHNaCl+H2O。有鹽和水生成的反應,不一定是中和反應。如:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O不是中和反應。【檢測反饋】1.(昆明中考)在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入稀鹽酸至過量,溶液顏色的變化是 ()A.紅色藍色 B.藍色紅色C.紅色無色 D.無色紅色解析:無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅；氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅色;逐滴加入稀鹽酸至過量,氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,恰好完全反應時溶液顯中性,溶液由紅色變為無色；至稀鹽酸過量,溶液顯酸性,溶液仍顯無色。故溶液顏色的變化是紅色無色。故選C。2.(揭陽中考)下列反應中屬于中和反應的是 ()A.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC.CO2+2NaOHNa2CO3+H2OD.Fe+CuSO4Cu+FeSO4解析:A.該反應的反應物是鹽和酸,生成物是鹽、水和二氧化碳,不屬于中和反應;B.該反應是酸與堿生成鹽和水的反應,屬于中和反應;C.該反應的反應物是堿和非金屬氧化物,不屬于中和反應;D.該反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應,屬于置換反應。故選B。3.(佛山中考)某同學在探究“酸與堿能否發生反應”時,用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖所示,圖中所加試劑①②③分別是 ()A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B.稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D.稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液解析:由第二個燒杯中液體變為紅色可知,試劑①為稀NaOH溶液,試劑②為酚酞溶液;加入試劑③后溶液變為無色,證明堿被消耗掉了,故可判斷試劑③是稀鹽酸,酸與堿發生了中和反應。故選C。【板書設計】課題2酸和堿的中和反應第1課時一、中和反應1.反應實質:H++OH-H2O。2.鹽的定義:由金屬離子(或NH4+)3.中和反應:酸與堿作用生成鹽和水的反應。二、中和