PAGE專題十一質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式考綱解讀考點(diǎn)內(nèi)容測(cè)評(píng)要求中考指數(shù)1.質(zhì)量守恒定律(1)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。Ⅱ級(jí)(懂得)★★(2)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。Ⅲ級(jí)(解釋、說(shuō)明)★★(3)能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。Ⅲ級(jí)(能說(shuō)明)★★(4)用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。Ⅲ級(jí)(能解釋)★★(5)形成“化學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的觀念。Ⅱ級(jí)(懂得)★2.化學(xué)方程式(1)知道化學(xué)方程式的含義。Ⅰ級(jí)(說(shuō)出)★★★(2)能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式。Ⅲ級(jí)(判斷)★★★3.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(1)利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計(jì)算。Ⅲ級(jí)(簡(jiǎn)單計(jì)算)★★★Ⅲ級(jí)(簡(jiǎn)單計(jì)算)★★★(2)利用化學(xué)方程式進(jìn)行含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計(jì)算(雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng))。Ⅲ級(jí)(簡(jiǎn)單計(jì)算)★★★4.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。Ⅱ級(jí)(懂得)★*Ⅰ級(jí):知道、記住、說(shuō)出、列舉、找到;Ⅱ級(jí):認(rèn)識(shí)、了解、看懂、識(shí)別、能表示、懂得;Ⅲ級(jí):理解、解釋、說(shuō)明、區(qū)分、判斷、簡(jiǎn)單計(jì)算3年中考2023年全國(guó)中考真題演練1.(2020·廣西賀州)鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2,下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()。2.(2020·湖北宜昌)如圖是通過(guò)白磷燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B.白磷燃燒結(jié)束,錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟D.瓶底的細(xì)砂起隔熱作用3.(2020·甘肅蘭州)把一定質(zhì)量的a,b,c,d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說(shuō)法中正確的是()。物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.2x7.22.8A.a和c是反應(yīng)物 B.D一定是催化劑C.x=2.0g D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)4.(2020·廣西賀州)在反應(yīng)A+BC+D中,20gA和10gB恰好完全反應(yīng),生成5gC,若要制得5gD,則需要B的質(zhì)量為()。A.5g B.4g C.2g D.3g5.(2020·江蘇蘇州)工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來(lái)生產(chǎn)硫酸,用X表示硫鐵礦中的主要成分,煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4X+11O22Fe2O3+8SO2,則X為()。A.FeS2 B.Fe2S3 C.FeSO4 D.FeS6.(2020·安徽)右下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖,下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說(shuō)法正確的是()。A.均為混合物 B.質(zhì)量減少C.原子總數(shù)減少 D.分子總數(shù)不變7.(2020·山東德州)邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。以下推理合理的是()。A.離子是帶電荷的微粒,所以帶電荷的微粒一定是離子B.酸中一定含有氫元素,所以含有氫元素的物質(zhì)一定是酸C.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后生產(chǎn)二氧化碳和水,所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素D.堿溶液都能使無(wú)色酚酞溶液變紅,所以能使無(wú)色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液8.(2020·江蘇南京)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是()。A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B.化學(xué)反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D.參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量9.(2020·北京)下列化學(xué)方程式書寫正確的是()。A.2P+5O2P2O5B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2CO+O22CO2D.H2SO4+NaOHNaSO4+H2O10.(2020·黑龍江龍東)將18g高錳酸鉀加熱,當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí),固體剩余物是()。A.KMnO4MnO2 B.K2MnO4MnO2C.KMnO4MnO2K2MnO4 D.KMnO4K2MnO4二、填空題11.(2020·山東臨沂)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)以上變化的基本反應(yīng)類型是。

(3)結(jié)合如圖,從原子、分子的角度分析,在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,可分,而不能再分。

12.(2020·江蘇蘇州)根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)常溫下,鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng),在鋁表面形成致密的氧化鋁膜:。

(2)稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng),生成水和氯化鐵溶液:

。

(3)煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳:

。

(4)鐵粉浸入硫酸銅溶液中,置換出單質(zhì)銅,生成硫酸亞鐵溶液:。

(5)碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w:

。

三、計(jì)算題13.(2020·河南)一定條件下,4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反應(yīng),生成10.8gH2O、4.4gCO2和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為g;該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。

14.(2020·北京)利用化學(xué)反應(yīng)2Na+H22NaH可實(shí)現(xiàn)氫氣的存儲(chǔ),計(jì)算230g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量。15.(2020·四川內(nèi)江)赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,可用于冶煉鐵。我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦,其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,試回答下列問(wèn)題:(1)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(2)100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為噸,經(jīng)過(guò)充分冶煉,最多可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵噸(最后一空保留兩位小數(shù))。

2020~2023年全國(guó)中考真題演練一、選擇題1.(2020·山東東營(yíng))你認(rèn)為下列觀點(diǎn)不正確的是()。A.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)B.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是人類認(rèn)識(shí)物質(zhì)、改造和應(yīng)用物質(zhì)、推動(dòng)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要手段C.化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì),化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子D.通過(guò)化學(xué)變化,人們改造物質(zhì)世界并實(shí)現(xiàn)物質(zhì)與能量的相互轉(zhuǎn)化2.(2020·山東濰坊)現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱,A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是()。A.5∶1 B.4∶1 C.2∶1 D.1∶13.(2020·河南)下列圖示實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論中,不正確的是()。A.氧氣約占空氣體積的B.二氧化碳的密度比空氣大且不支持燃燒C.天平不平衡說(shuō)明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律D.燃燒條件之一是溫度需達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)4.(2020·貴州黔東南州)密閉容器內(nèi)有X、O2、CO2、H2O物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前的質(zhì)量/g238022反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)324629下列說(shuō)法正確的是()。A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為23B.該反應(yīng)的生成物是氧氣、二氧化碳和水C.物質(zhì)X只含有碳、氫元素D.物質(zhì)X一定含碳、氫、氧元素5.(2020·新疆)碳化硅(SiC)陶瓷基復(fù)合材料是一種新型熱結(jié)構(gòu)材料。在空氣中,碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng):SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O,下列有關(guān)X物質(zhì)的化學(xué)式推斷中,正確的是()。A.SiO2 B.CO C.CO2 D.Na2CO36.(2020·黑龍江綏化)在化學(xué)反應(yīng)2A+B22C中,已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后,生成30gC。已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量為32,則C的相對(duì)分子質(zhì)量是()。A.20 B.32 C.48 D.967.(2020·四川成都)某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子B.元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變C.在化學(xué)變化中分子分成原子,原子又重新組合成新物質(zhì)的分子D.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為2A+BA2B8.(2020·四川南充)某氣體物質(zhì)3.0g在空氣中完全燃燒,生成CO24.4g,同時(shí)生成1.8gH2O。則對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是()A.該物質(zhì)只含碳、氫元素B.該物質(zhì)一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素C.該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成D.該物質(zhì)分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶19.(2020·四川南充)小明同學(xué)從S+O2SO2中獲得以下信息:①該反應(yīng)中反應(yīng)物是硫和氧氣;②該反應(yīng)發(fā)生的條件是點(diǎn)燃;③反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)保持不變;④反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變;⑤參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2∶1。其中正確的信息是()。A.①②④⑤ B.①②③C.④⑤ D.①②③⑤10.(2020·四川瀘州)下列化學(xué)方程式正確的是()。A.Cu+2HClCuCl2+H2↑B.BaCl2+2KOHBa(OH)2↓+2KCl2C.Fe+2KNO32K+Fe(NO3)2D.NaOH+HNO3NaNO3+H2O11.(2020·江蘇南京)現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物,在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,兩者恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。下列說(shuō)法正確的是()。A.若混合物為Fe、Al,m可能是0.2gB.若混合物為Fe、Zn,m不可能是0.2gC.若混合物為Fe、Zn,m可能是0.1g,則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.若混合物為Fe、Al,則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%二、填空題12.(2020·黑龍江綏化)如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀過(guò)程示意圖,其中“”、“”表示兩種不同的原子。請(qǐng)根據(jù)圖示回答:(1)該反應(yīng)的基本類型是。

(2)反應(yīng)前的物質(zhì)(填“可能”或“不可能”)是氧化物。

(3)反應(yīng)前后、、三種粒子的個(gè)數(shù)比是。

(4)從圖中還可獲得的一條信息是

。13.(2020·天津)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)木炭在充足的氧氣中完全燃燒

;(2)碳酸氫鈉和稀鹽酸混合

;(3)水在通電條件下分解

。14.(2020·廣東廣州)用化學(xué)方程式描述下列事實(shí):(1)常溫下,鋁具有很好的抗腐蝕性能,是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)氫氧化鈣、黏土和沙子摻水混合而成的建筑材料俗稱“三合土”,在空氣中會(huì)生成碳酸鈣而變得堅(jiān)硬,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石(主要成分為Fe3O4)中還原出來(lái),反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

15.(2020·上海)某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。(1)為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速度的影響,甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn):Ⅰ.將3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱;Ⅱ.將xgKClO3與1.0gCuO均勻混合加熱在相同溫度下,比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢。Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

Ⅱ中x的值應(yīng)為。

(2)乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積Ⅰ50.0g1%0.1g9mLⅡ50.0g2%0.1g16mLⅢ50.0g4%0.1g31mL本實(shí)驗(yàn)中,測(cè)量O2體積的裝置是(填編號(hào))。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:在相同條件下,,雙氧水分解得越快。

丙用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過(guò)比較

也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｈ⒂?jì)算題16.(2020·四川成都)實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀或過(guò)氧化氫制取氧氣。(1)過(guò)氧化氫的分解的變化可用下式表示:過(guò)氧化氫水+氧氣。上述變化所涉及的物質(zhì)中,屬于金屬氧化物的是,氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)的是。

(2)用氯酸鉀或過(guò)氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中,都需要加入少量二氧化錳,二氧化錳的作用是;若未加入二氧化錳,則反應(yīng)(填“不能發(fā)生”或“明顯減慢”)。

(3)若實(shí)驗(yàn)室要制取48g氧氣,至少需要氯酸鉀多少克?17.(2020·湖北黃岡)將100g氯化鉀樣品(含有碳酸鉀)加入50g鹽酸中完全反應(yīng),氣體全部逸出,得到145.6g溶液。則:(1)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為g。

(2)計(jì)算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2年模擬一、選擇題1.(2020·北京東城區(qū)·中考一模)化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是()。A.物質(zhì)的總質(zhì)量 B.元素的種類 C.原子數(shù)目 D.分子數(shù)目2.(2020·湖南長(zhǎng)沙·中考模擬)在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是()。物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gx26212A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5∶4 D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑3.(2020·廣東江門市·初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)水平調(diào)研測(cè)試)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑,當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),不能生成的物質(zhì)是()。A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N24.(2020·上海普陀·中考一模)對(duì)于甲烷燃燒的方程式CH4+2O2CO2+2H2O,下列理解錯(cuò)誤的是()A.16g甲烷和32g氧氣反應(yīng)生成44g二氧化碳和18g水B.參加反應(yīng)的甲烷和氧氣與反應(yīng)生成的二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)之比為1∶2∶1∶2C.1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子D.甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水5.(2020·北京西城區(qū)·中考二模)下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()。A.鐵放入硫酸銅溶液中固體質(zhì)量增加B.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量減小C.鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大D.煤燃燒后變成煤灰,煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小6.(2020·廣州蘿崗區(qū)·初中畢業(yè)班綜合測(cè)試)發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)三甲火箭燃料是偏二甲肼(X),氧化劑是四氧化二氮(N2O4),反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2N2O43N2+2CO2+4H2O,X的化學(xué)式為()。A.CH8N2 B.C2H8N2 C.C2H6N2 D.C2H8O47.(2020·山東聊城·中考一模)從圖中水分子分解示意圖中獲得以下信息,其中不正確的是()。A.水是由氫元素和氧元素組成的B.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C.在化學(xué)變化中,分子可分原子也可分D.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成8.(2020·重慶一中·重慶中考二模)下列化學(xué)方程式中正確的是()。A.Fe2O3+4HCl2FeCl2+2H2O B.CH4+O2H2O+CO2C.KNO3+NaClKCl+NaNO3 D.4P+5O22P2O59.(2020·天津南開區(qū)·中考一模)在A+3B2C+2D的反應(yīng)中,14gA完全反應(yīng)生成44gC和18gD,若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,則B的相對(duì)分子質(zhì)量是()。A.16 B.32 C.64 D.96二、填空題10.(2020·黑龍江哈爾濱·初三調(diào)研測(cè)試)用“”和“”分別表示氮原子和氧原子,下圖是氮?dú)馀c氧氣在放電條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖。請(qǐng)根據(jù)此圖回答下列問(wèn)題:(1)在B圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整。(2)生成物一定是(填“純凈物”或“混合物”)。

(3)此變化前后沒有發(fā)生改變的微觀粒子有。

11.(2020·江蘇南京鼓樓區(qū)·中考一模)某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程如下:過(guò)程(1)得到的殘留物不溶于水和稀硫酸;過(guò)程(2)是黑色固體與稀硫酸加熱生成硫酸銅和水。請(qǐng)寫出上述生產(chǎn)流程中與銅直接有關(guān)的化學(xué)方程式。含銅廢物黑色固體及殘留物硫酸銅、水及不溶物

濾液淺綠色溶液及紅色沉淀物紅色粉末12.(2020·廣州荔灣區(qū)·九校聯(lián)考質(zhì)量檢測(cè))會(huì)用化學(xué)眼光看物質(zhì)世界,是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)后應(yīng)有的素質(zhì)。結(jié)合下面材料填空。材料一一氧化碳是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體,它能夠燃燒,燃燒時(shí)放出大量的熱,火焰呈藍(lán)色。(1)從化學(xué)物質(zhì)類別看,CO屬于(填“單質(zhì)”或“化合物”)。

(2)從微觀變化角度,“CO燃燒”的微觀示意圖如圖所示。用化學(xué)符號(hào)表示圖中反應(yīng)后的粒子:。

(3)從物質(zhì)用途看,CO有可燃性,可以作為。

材料二飲用硬度較大的地下水[含一定量的Ca(HCO3)2、MgSO4和少量的FeCl3]會(huì)影響健康。(1)可用來(lái)檢驗(yàn)?zāi)车叵滤遣皇怯菜?/p>

(2)新買的鋁壺用來(lái)燒水時(shí),內(nèi)壁被水淹沒處有黑色物質(zhì)生成,底部則有白色物質(zhì)生成。①黑色物質(zhì)是鐵,是鋁壺與硬水中含有的某種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)形成的,其化學(xué)反應(yīng)方程式為

。②白色物質(zhì)是水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2],可用鹽酸除去,其中用鹽酸除去Mg(OH)2的反應(yīng)方程式為。

13.(2020·福建福州·中考模擬)寫出下列反應(yīng)的方程式,并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)久置的石灰水瓶壁會(huì)形成一層白膜:,

石灰水該保存;

(2)軍事上用鎂做照明彈或閃光彈:;

(3)用赤鐵礦煉鐵原理是,高爐煉鐵

得到的工業(yè)產(chǎn)品叫;

(4)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒:,

生成物的顏色:。

三、計(jì)算題14.(2020·北京東城區(qū)·中考一模)鈦(Ti)是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下,鈦由四氯化鈦(TiCl4)和金屬鎂反應(yīng)而制得:TiCl4+2MgTi+2MgCl2現(xiàn)有12g鎂,請(qǐng)計(jì)算可制得金屬鈦的質(zhì)量。15.[2020·合肥包河區(qū)·九年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(二)]我市廬江縣小包莊去年發(fā)現(xiàn)一大型鐵礦,主體為磁鐵礦。冶煉磁鐵礦的反應(yīng):4CO+Fe3O43Fe+4CO2。用100t含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦石,理論上冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵多少?(保留一位小數(shù))1年預(yù)測(cè)1.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示:下列說(shuō)法正確的是()。A.丙可能是單質(zhì)B.在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學(xué)反應(yīng)C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量2.在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí),正確的是()。物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g20m1614反應(yīng)后的質(zhì)量/g466050A.m的數(shù)值為64B.若W為水,則X或Y必定為酸或堿C.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1∶4D.若X為化合物,Y為單質(zhì),則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)3.硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料,高溫下氫氣與四氯化硅(SiCl4)反應(yīng)可制得高純度的硅,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2H2+SiCl4Si+4X,下列說(shuō)法正確的是()。A.X的化學(xué)式為HClB.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C.四氯化硅是由一個(gè)硅原子和四個(gè)氯原子構(gòu)成D.四氯化硅中硅元素和氯元素的質(zhì)量比為1∶44.“珍愛生命,遠(yuǎn)離毒品”。冰毒是一種毒品,其主要成分是甲基苯丙胺(化學(xué)式為C10H15N)。有關(guān)甲基苯丙胺的說(shuō)法正確的是()。A.屬于混合物 B.屬于有機(jī)物C.一個(gè)分子中原子總數(shù)為25 D.燃燒只生成二氧化碳和水5.以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(“”、“”分別表示不同元素的原子),下列對(duì)圖示反應(yīng)的理解中,正確的是()。A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素C.反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)D.參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1∶16.下列化學(xué)方程式符合事實(shí)且書寫正確的是()。A.向氯化鈣溶液中通入少量的CO2:CaCl2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClB.用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C.鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng):4Fe+3O22Fe2O3D.高溫煅燒石灰石制取生石灰:CaCO3CaO+CO2↑7.小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”,確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?小明應(yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是(填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”或“反應(yīng)前、后”)整個(gè)反應(yīng)裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟如下:①按如圖方式放好儀器,使天平平衡,記錄稱量數(shù)據(jù)。②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中,觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),氣球已經(jīng)完全鼓起,小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量,記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑:其他操作均正常,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符?你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的(填字母)。

A.該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少B.該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C.空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果D.生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律8.學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)買的藥品有白磷、鋁片、乙醇、硝酸、氫氧化鈉等。(1)從物質(zhì)分類的角度看:屬于金屬單質(zhì)的是,屬于有機(jī)物的是;

(2)從物質(zhì)存放的角度看:①白磷保存在盛有的廣口瓶中;

②硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中,原因是見光易分解。硝酸見光分解的化學(xué)方程式:4HNO34X+O2↑+2H2O,其中X的化學(xué)式為;

③氫氧化鈉要密封保存,因?yàn)槌谄糠胖靡壮苯夂妥冑|(zhì)。用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的原因。

9.從C、H、O、N、S、P、Na、Ca、Fe、Mn、K、Cu等12種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑?用離子符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式按下列要求填空:(1)銨根離子:;磷酸氫鈣中的陰離子:;能造成溫室效應(yīng)的氣體單質(zhì):;紅色顏料鐵紅的主要成分:;有毒的工業(yè)用鹽亞硝酸鈉:。

(2)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒:。

(3)實(shí)驗(yàn)室加熱紫黑色晶體制取氧氣:。

(4)除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅:。

(5)乙醇燃燒:。

10.甲醇(CH3OH)是基礎(chǔ)化工原料,制備原理為CO+2H2CH3OH,當(dāng)消耗5.6kgCO時(shí),計(jì)算生成甲醇的質(zhì)量。11.某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將石灰石樣品研成粉末,然后取一定量的石灰石粉末與過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng),也不溶于水),過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/g濾渣的質(zhì)量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5(1)該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為(結(jié)果精確到0.1%)。

(2)引起三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是。

(3)若利用題(1)的結(jié)果,煅燒100t這種石灰石,理論上最多能得到氧化鈣多少噸?(結(jié)果精確到0.1t)12.新近,我國(guó)部分城市首次使用二甲醚作為公交車的燃料,有效解決了公交車冒黑煙的問(wèn)題。二甲醚燃燒的化學(xué)方程式可表示為:CaHbOd(二甲醚)+3O22CO2+3H2O請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答:(1)a=;b=;d=。

(2)23g二甲醚充分燃燒需要多少克氧氣?生成多少克二氧化碳?(3)若用碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng),制取與(2)等質(zhì)量的二氧化碳,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸(密度為1.1g/cm3)多少毫升?(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)參考答案與解析3年中考[2023年全國(guó)中考真題演練]1.C解析:鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,隨著鎂和氧氣的減少,氧化鎂增多,減少的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量;鎂和空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,隨著鎂和氮?dú)獾臏p少,氮化鎂增多,減少的鎂和氮?dú)獾馁|(zhì)量之和等于生成的氮化鎂的質(zhì)量,因此容器中的總質(zhì)量保持不變,C選項(xiàng)符合題意。故選C。2.A解析:A.錐形瓶?jī)?nèi)的白磷和氧氣不一定恰好完全反應(yīng),如果恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量,如果不是恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定大于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量,該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;B.白磷燃燒結(jié)束,錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量,一是為保護(hù)托盤天平應(yīng)稱量常溫物質(zhì),二是溫度太高時(shí),氣球膨脹帶來(lái)浮力,影響稱量的精度,該選項(xiàng)說(shuō)法正確;C.白磷燃燒放出熱量,錐形瓶中的氣體膨脹,冷卻后氣體收縮,因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟,該選項(xiàng)說(shuō)法正確;D.瓶底的細(xì)砂起隔熱作用,該選項(xiàng)說(shuō)法正確;故選A。3.D解析:由題設(shè)數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)中a減少了6.4g-5.2g=1.2g,c增加了7.2g-4.0g=3.2g,D質(zhì)量沒有變化,則由質(zhì)量守恒定律可知B的質(zhì)量一定減少為:3.2g-1.2g=2.0g。A.根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的增減可判斷反應(yīng)物和生成物,a和B反應(yīng)后質(zhì)量減少是反應(yīng)物,c反應(yīng)后質(zhì)量增加是生成物,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確;b、d反應(yīng)前后質(zhì)量不變,不一定是催化劑,也可能既不是催化劑,也不是反應(yīng)物和生成物,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確;C.x=3.2g-2.0g=1.2g,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確;D.反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應(yīng)4.C解析:在反應(yīng)A+BC+D中,20gA和10gB恰好完全反應(yīng),生成5gC,同時(shí)生成D的質(zhì)量為:20g+10g-5g=25g,則反應(yīng)中A、B、C、D的質(zhì)量比是:20∶10∶5∶25,設(shè)若要制得5gD,則需要B的質(zhì)量為x。A+BC+D, 10 25 x 5gx=2g故選C。5.A解析:根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式4X+11O22Fe2O3+8SO2,反應(yīng)物中氧原子個(gè)數(shù)為22,反應(yīng)后的生成物中鐵、氧、硫原子個(gè)數(shù)分別為4、22、8,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則4X中含有4個(gè)鐵原子和8個(gè)硫原子,則每個(gè)X分子由1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2。故選A。6.A解析:反應(yīng)前后都有兩種分子,故為混合物;由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量和個(gè)數(shù)不變。故反應(yīng)前后原子總數(shù)、總質(zhì)量都不變,但分子數(shù)可以變化,由圖示也可知此反應(yīng)后分子總數(shù)減少。故選A。7.C解析:A帶電荷的微粒不一定是離子,如原子核也是帶電的微粒,故A錯(cuò)誤;B含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸,例如水含有氫元素,屬于氧化物,故B錯(cuò)誤;C化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,某物質(zhì)在氧氣中燃燒后生產(chǎn)二氧化碳和水,則生成物中含有氧元素、氫元素和碳元素,氧氣能提供氧元素,故碳元素和氫元素一定由該物質(zhì)提供,故C正確;D能使酚酞試液變紅的不一定是堿溶液,但一定是堿性溶液。碳酸鈉溶液能使酚酞變紅,但是碳酸鈉屬于鹽,故D錯(cuò)誤,綜上所述,故選C。8.B解析:由化學(xué)方程式可知:反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,反應(yīng)發(fā)生所需要的條件;通過(guò)化學(xué)方程式各種物質(zhì)前面的計(jì)量數(shù),可以知道各反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)數(shù)比。不能由化學(xué)方程式得到的是化學(xué)反應(yīng)的快慢。故選B。9.B解析:A.化學(xué)方程式?jīng)]有配平,正確的是:4P+5O22P2O5;B.反應(yīng)方程式完全正確;C.沒有正確注明反應(yīng)條件,正確的是:2CO+O22CO2;D.生成物硫酸鈉的化學(xué)式錯(cuò)誤,正確的是:H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。故選B。10.C解析:高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,KMnO4與O2的質(zhì)量比為316∶32,當(dāng)生成1.6g氧氣時(shí),參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g,故高錳酸鉀有剩余,因而剩余固體中的物質(zhì)是KMnO4、MnO2和K2MnO4,故C選項(xiàng)正確。11.(1)2H2+O22H2O(2)化合反應(yīng)(3)分子原子解析:(1)由模型圖可知:反應(yīng)物是氫氣和氧氣,生成物是水,各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是2∶1∶2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O;(2)由模型圖可知:反應(yīng)物為兩種,生成物為一種,符合“多變一”的特點(diǎn),屬于化合反應(yīng);(3)由模型圖可知:反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變,所以元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后也保持不變,在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,分子可分,而原子不能再分。12.(1)4Al+3O22Al2O3(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)C+CO22CO(4)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(5)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O解析:(1)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Al+3O22Al2O3。(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)二氧化碳在高溫的條件下被焦炭還原成一氧化碳,反應(yīng)為:C+CO22CO。(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(5)碳酸氫銨(NH4HCO3)受熱分解,生成氨氣(NH3)、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。13.5.65∶2解析:由質(zhì)量守恒定律可知:4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+x,解得x=5.6g;甲烷不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一氧化碳,所以X是一氧化碳,將甲烷燃燒的方程式配平得:2CH4+5O22CO2+4H2O+2CO,所以該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2。14.解:設(shè)可吸收氫氣的質(zhì)量為x。2Na+H22NaH462230gxx=10g答:可吸收氫氣的質(zhì)量為10g。解析:根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和鈉的質(zhì)量,可以計(jì)算吸收氫氣的質(zhì)量。15.(1)70%(2)44.846.67解析:(1)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=70%;(2)100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量=100t×64%×70%=44.8t;設(shè)生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112100t×64%x×96%x=46.67t答:生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為46.67t。[2020~2023年全國(guó)中考真題演練]1.A解析:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不改變,正是由于微觀粒子的這種變化過(guò)程,才使得宏觀上看反應(yīng)前實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,故A觀點(diǎn)不正確;化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),所以化學(xué)實(shí)驗(yàn)是人類認(rèn)識(shí)物質(zhì)、改造和應(yīng)用物質(zhì)、推動(dòng)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要手段,故B觀點(diǎn)正確;化學(xué)不僅可以研究存在的物質(zhì),而且可以通過(guò)化學(xué)變化制造自然界中不存在的物質(zhì),化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì),化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子,故C觀點(diǎn)正確;在化學(xué)變化中伴隨著能量的變化,人們通過(guò)化學(xué)變化改造物質(zhì)世界并實(shí)現(xiàn)物質(zhì)與能量的相互轉(zhuǎn)化,故D觀點(diǎn)正確。故選A。2.A解析:生成物的質(zhì)量和為8g+4g=12g,10gA和足量的B完全反應(yīng),參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為12g-10g=2g,參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為10g∶2g=5∶1。故選A3.C解析:紅磷燃燒生成白色固體五氧化二磷,幾乎不占空間,使得內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差,水被壓進(jìn)廣口瓶,從而得到氧氣約占空氣體積的五分之一的結(jié)論,故A結(jié)論正確;下面的蠟燭先熄滅,上面的蠟燭后熄滅,能證明二氧化碳既不燃燒、也不支持燃燒,且密度比空氣大,故B結(jié)論正確;稀硫酸和小蘇打反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逃逸到空氣中,因此使得天平不平衡,但遵守質(zhì)量守恒定律,故C結(jié)論不正確;乒乓球片和濾紙片都是可燃物,都與氧氣接觸,而乒乓球片先燃燒,濾紙片后燃燒,因此燃燒條件之一是溫度需達(dá)到可燃物的著火點(diǎn),故D結(jié)論正確。故選C。4.D解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道待測(cè)值=23+80+2+2-32-46-29=0,故A說(shuō)法錯(cuò)誤;二氧化碳和水的質(zhì)量增加,為生成物,而X和氧氣的質(zhì)量減小,為反應(yīng)物,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;二氧化碳和水的質(zhì)量增加,為生成物,而X和氧氣的質(zhì)量減小,為反應(yīng)物,根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變可以知道X中一定含有碳元素和氫元素;反應(yīng)生成的44g二氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量是44g××100%=32g,反應(yīng)生成的27g水中含有的氧元素質(zhì)量是:27g××100%=24g;所以生成物中氧元素的質(zhì)量是32g+24g=56g,大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量80g-32g=48g,故X中一定有氧元素,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;由C分析可知,物質(zhì)X一定含碳、氫、氧元素,故D說(shuō)法正確。故選D5.C解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變,由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為Si,1;C,1;Na,2;O,6;H,2;已知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為Si,1;Na,2;O,4;H,2;比較分析可知X中含有C和O元素,其原子個(gè)數(shù)分別為1和2,故X的化學(xué)式為CO2。故選C。6.C7.D解析:本題借助微觀示意圖考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。根據(jù)圖示可知,該反應(yīng)的微觀過(guò)程是A2分子分裂成A原子,B2分子分裂成B原子,A、B原子是化學(xué)變化中的最小粒子,然后A、B原子重新組合成新的A2B分子,元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化。該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該是2A2+B22A2B。8.C9.B解析:本題考查化學(xué)方程式所提供的信息。根據(jù)化學(xué)方程式S+O2SO2可知,每1個(gè)硫分子和1個(gè)一個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子,顯然,反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了變化,④錯(cuò);參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比應(yīng)該是32∶(16×2)=1∶1,⑤錯(cuò)。10.D解析:判斷化學(xué)方程式正誤要根據(jù)書寫方程式的步驟去考慮,首先考慮該反應(yīng)是否能夠發(fā)生,再考慮具體步驟中哪一項(xiàng)錯(cuò)誤。銅排在金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面,不能與酸反應(yīng),故A錯(cuò)誤;首先氫氧化鋇溶于水,這個(gè)反應(yīng)不能發(fā)生,再者氯化鉀的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤,故B錯(cuò)誤;此反應(yīng)不能發(fā)生,鐵的金屬活動(dòng)性排在鉀的后面,不能置換出鉀,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)原理和化學(xué)方程式都正確,故D正確。11.B、D解析:5.6g鐵完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g,如果是Fe、Al混合物,則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量m會(huì)大于0.2g,故A錯(cuò);如果是Fe、Zn混合物,則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量m會(huì)小于0.2g,故B正確;如果Fe、Zn混合物中Fe占50%,則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量會(huì)大于0.1g,故C錯(cuò);5.6gFe與100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng),生成氣體的質(zhì)量為0.2g,則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%,若混合物為Fe、Al,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于0.2g,則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于7.3%,故D正確。12.(1)分解反應(yīng)(2)可能(3)2∶2∶1(4)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量均不變化解析:(1)由圖示可知反應(yīng)前含有一種分子即有一種物質(zhì),反應(yīng)后存在兩種分子即有兩種物質(zhì),符合分解反應(yīng)“一變多”的特性,屬于分解反應(yīng);(2)氧化物是含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物,由圖示可知該物質(zhì)含有兩種元素,當(dāng)其中一種元素是氧元素時(shí),該物質(zhì)是氧化物;(3)根據(jù)反應(yīng)前后的粒子的個(gè)數(shù)情況可知、、三種離子的個(gè)數(shù)比是2∶2∶1;(4)依據(jù)反應(yīng)前后的原子情況可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量均不變化。13.(1)C+O2CO2(2)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(3)2H2O2H2↑+O2↑解析:(1)木炭在充足的氧氣中完全燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O2CO2。(2)碳酸氫鈉和稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(3)水通電分解生成氫氣和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。14.(1)4Al+3O22Al2O3(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(3)4CO+Fe3O43Fe+4CO2解析:鋁在空氣中與氧氣發(fā)生化合反應(yīng),生成氧化鋁;氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣;一氧化碳還原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳。15.(1)2KClO32KCl+3O2↑3.0(2)c雙氧水濃度越大相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大小(其他答案合理也可)解析:此題以氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取為依托,通過(guò)控制變量法探究影響反應(yīng)速率的因素。①為了探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速率的影響,Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀的質(zhì)量必須相同,因此,Ⅱ中x的值應(yīng)為3.0。②根據(jù)題給實(shí)驗(yàn)裝置可知,本實(shí)驗(yàn)中是間接測(cè)量氧氣的體積的,即將產(chǎn)生的氧氣通入裝滿水的瓶中,瓶?jī)?nèi)的水被排出,用量筒測(cè)出排出水的體積即為氧氣的體積。需要注意的是,氧氣應(yīng)該從短導(dǎo)管進(jìn)入瓶?jī)?nèi),水從長(zhǎng)導(dǎo)管排出,因此,正確的裝置是C。由表中數(shù)據(jù)可知,乙同學(xué)是探究雙氧水的濃度對(duì)分解速率的影響,且雙氧水的濃度越大,相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積越大,即雙氧水分解速率越快。在丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,電子天平的示數(shù)應(yīng)逐漸減小,因此,根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)天平讀數(shù)差值的大小也能判斷雙氧水分解速率的大小。16.(1)二氧化錳(MnO2)過(guò)氧化氫(H2O2)(2)加快反應(yīng)速率(或催化作用)明顯減慢(3)解:設(shè)需要KClO3的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑245 96x 48gx=122.5g答:至少需要氯酸鉀的質(zhì)量為122.5g。解析:(1)在過(guò)氧化氫的分解的變化過(guò)程中,涉及到的物質(zhì)有:過(guò)氧化氫、二氧化錳、水和氧氣,其中過(guò)氧化氫、二氧化錳和水都是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物,即氧化物,但屬于金屬氧化物的是二氧化錳;這四種物質(zhì)中都含有氧元素,其中氧氣中氧元素的化合價(jià)為0,二氧化錳和水中氧元素的化合價(jià)都是-2價(jià),只有過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià);(2)用氯酸鉀或過(guò)氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中,都需要加入少量二氧化錳作為催化劑,因此二氧化錳的作用是加快反應(yīng)速率(或催化作用);若未加入二氧化錳,則反應(yīng)明顯減慢,不會(huì)影響氧氣的產(chǎn)量;(3)設(shè)需要KClO3的質(zhì)量為x。根據(jù)化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2↑計(jì)算即可。17.(1)4.4(2)解:設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x。K2CO3+2HCl2KCl+CO2↑+H2O138 44x 4.4g解得:x=13.8g氯化鉀的質(zhì)量為100g-13.8g=86.2g樣品中氯化鉀的分?jǐn)?shù)為×100%=86.2%。答:樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.2%。解析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)混合物減少的質(zhì)量即是生成的二氧化碳的質(zhì)量,即100g+50g-145.6g=4.4g(2)解:設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x。K2CO3+2HCl2KCl+CO2↑+H2O138 44x 4.4g解得:x=13.8g樣品中氯化鉀的質(zhì)量為100g-13.8g=86.2g樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=86.2%。2年模擬1.D解析:A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,故A錯(cuò)誤。B.根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可知化學(xué)變化是原子的重新組合,所以元素的種類一定不變;故B錯(cuò)誤。C.因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子再重新組合成新的分子,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變,故C錯(cuò)誤。D.化學(xué)反應(yīng)前后有兩個(gè)可能變:分子的數(shù)目、元素的化合價(jià),故D正確。故選D。2.A解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,所以18+1+2+32=x+26+2+12,故x=13g;M、P質(zhì)量都減少,是反應(yīng)物;N增加,是生成物;M反應(yīng)掉了18g-13g=5g,P反應(yīng)掉32g-12g=20g,生成的N的質(zhì)量為26g-1g=物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gx=1326212質(zhì)量變化-5+250-20A.反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng),故A說(shuō)法錯(cuò)誤;B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為:18g-5g=13g,故B描述正確;C.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為:25g∶20g=5∶4,故C說(shuō)法正確;D.物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,故D說(shuō)法正確;故選A3.A解析:由質(zhì)量守恒定律可知:化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變;高氯酸銨的化學(xué)式NH4ClO4,該物質(zhì)由N、H、O、Cl四種元素組成,其組成中不含C元素;則可判斷高氯酸銨分解不可能產(chǎn)生由C、O元素組成的CO2。故選A。4.A解析:A.16g甲烷和32g氧氣反應(yīng)生成44g二氧化碳和18g水,不符合反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量比,故理解錯(cuò)誤。B.參加反應(yīng)的甲烷和氧氣與反應(yīng)生成的二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)之比為1∶2∶1∶2,符合反應(yīng)時(shí)微觀粒子個(gè)數(shù)比是1∶2∶1∶2,故理解正確。C.1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子,符合反應(yīng)時(shí)微觀粒子個(gè)數(shù)比是1∶2∶1∶2,故理解正確。D.屬于宏觀描述化學(xué)反應(yīng),說(shuō)法正確,故理解正確。故選A。5.B6.B解析:由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。由化學(xué)方程式為X+2N2O43N2+2CO2+4H2O可知,該反應(yīng)中,反應(yīng)物中含有4個(gè)N,8個(gè)O;生成物中已有6個(gè)N,2個(gè)C,8個(gè)O和8個(gè)H,還差2個(gè)N,2個(gè)C,8個(gè)H在X中,則X的化學(xué)式為C2H8N2。7.C解析:水分子中含有氫原子和氧原子,所以水是由氫元素和氧元素組成的,A說(shuō)法正確。化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變,所以化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,B說(shuō)法正確。在化學(xué)變化中,分子能分成原子,但原子不能再分,故此項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,此D說(shuō)法正確。故選C。8.D9.B解析:由14gA完全反應(yīng)生成44gC和18gD可知B的質(zhì)量為44g+18g-14g=48g,設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x,則A+3B2C+2D283x14g48g解得x=32故選B。10.(1)(2)純凈物(3)氮原子、氧原子和沒有參加反應(yīng)的氧分子解析:(1)觀察微觀示意圖可知,有一個(gè)氧分子沒有參加反應(yīng),故應(yīng)該補(bǔ)上一個(gè)剩余的氧分子;(2)生成物只有一氧化氮一種分子,故是純凈物;(3)原子是化學(xué)變化中最小的微粒,因此氮原子、氧原子沒有發(fā)生改變,另外還有一個(gè)剩余的氧分子。11.(1)2Cu+O22CuO(2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu解析:(1)銅在加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅:2Cu+O22CuO;(2)氧化銅為金屬氧化物,能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水:CuO+H2SO4CuSO4+H2O;(3)在金屬活動(dòng)性順序中,鐵排在銅的前面,能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。12.材料一:(1)化合物(2)2CO2(3)燃料材料二:(1)肥皂水(2)①Al+FeCl3Fe+AlCl3②2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O解析:材料一:(1)CO是由C、O兩種元素組成的純凈物,屬于化合物;(2)反應(yīng)后的粒子是2個(gè)分子,每個(gè)分子由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成,是二氧化碳分子,因此反應(yīng)后的粒子是2個(gè)二氧化碳分子:2CO2;(3)CO有可燃性,可以作為燃料。材料二:(1)硬水是指含鈣、鎂化合物較多的水,軟水含鈣、鎂化合物較少,軟、硬水的區(qū)分可用肥皂水;(2)由題意可知,黑色物質(zhì)為鐵,鋁的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng),故鋁能把鐵元素置換出來(lái);(3)難溶于水的固體的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,用鹽酸除去Mg(OH)2的反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。13.(1)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O密封(2)Mg+O22MgO(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2生鐵(4)3Fe+2O2Fe3O4黑色14.解:設(shè)可制得金屬鈦的質(zhì)量為x。TiCl4+2MgTi+2MgCl2484812gxx=12g答:可制得金屬鈦的質(zhì)量為12解析:由12g鎂,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算即可。15.(1)解:100t含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量為100t×80%=80t。設(shè)理論上冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x。4CO+Fe3O43Fe+4CO223216880tx(1-4%)x≈60.3t答:理論上冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為60.3t。1年預(yù)測(cè)1.C解析:反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的物質(zhì)是反應(yīng)物,質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的物質(zhì)是生成物,由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可知,甲和乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,是反應(yīng)物,丙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,是生成物,而丁物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,丁物質(zhì)可能是催化劑。由以上分析可知,甲和乙物質(zhì)反應(yīng)生成了丙物質(zhì),屬于化合反應(yīng),丙物質(zhì)屬于化合物,故A錯(cuò)誤。研究表明,有些催化劑在反應(yīng)過(guò)程中參加了化學(xué)反應(yīng),如果丁物質(zhì)是催化劑,也可能參與了化學(xué)反應(yīng),故B錯(cuò)誤。反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應(yīng),故C正確。應(yīng)該是參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量,甲物質(zhì)和乙物質(zhì)沒有完全反應(yīng),故D錯(cuò)誤。所以選C。2.C解析:由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了20g-4g=16g,故X是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為16g;同理可以確定Z是生成物,生成的Z的質(zhì)量為60g-16g=44g;W是生成物,生成的W的質(zhì)量為50g-14g=36g。由質(zhì)量守恒定律,Y應(yīng)是反應(yīng)物,且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為44g+36g-16g=64g,故m的數(shù)值為6g+64g=70g,故A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y,生成物是W和Z,若W為