微課離子方程式書寫第一頁，共14頁。離子方程式的書寫法門高中程麗娟第二頁，共14頁。知識回顧：離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做

離子反應方程式。第三頁，共14頁。

離子方程式的書寫步驟：例：寫出CuSO4和BaCl2反應的離子方程式。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－①寫：寫出正確的化學反應方程式：②改：易溶的強電解質改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）：第四頁，共14頁。③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2++SO42-=BaSO4↓④查：檢查（質量守恒、電荷守恒）寫是基礎，改是關鍵，刪是途徑，查是保證。Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第五頁，共14頁。①、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反應物時（澄清稀溶液），寫離子形式，（若是固體或濁液），寫分子式，作生成物時，寫分子式。拆成離子形式的：易溶于水且易電離的物質（易溶于水強電解質）如：向澄清石灰水中通入少量CO2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O向石灰乳中通入少量CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O向石灰乳中加入Na2CO3Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-第六頁，共14頁。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）③、可溶性鹽:

鹽的溶解性基本規律如下：第七頁，共14頁。思考：哪些物質的化學式不得改寫？？？氣體、單質、氧化物、難電離物質（弱電解質如：弱酸，弱堿和水）難溶的物質（沉淀）第八頁，共14頁。1.氨水作為反應物寫成NH3·H2O；作為生成物若有加熱條件或濃度很大時可寫成NH3(標↑號)2.固體與固體間的反應不能寫離子方程式2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2+2H2O△注意：只有在水溶液中才能寫離子方程式第九頁，共14頁。3.濃酸的處理：濃硫酸參加的一些反應，一般只能用化學方程式表示，不能改寫為離子方程式；濃硝酸與濃鹽酸參與的反應，在離子方程式中均要改為離子形式。濃H2SO4與固體反應不能寫離子方程式NaCl(固)+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl△第十頁，共14頁。鞏固練習：寫出下列反應的離子方程式(1)稀HNO3與NaOH溶液(2)稀H2SO4與KOH溶液

H++NO3-+Na++OH-=Na++NO3-+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-=2K++SO42-+2H2OH++OH-=H2O第十一頁，共14頁。(3)稀HCl與Ba(OH)2溶液

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2H++2Cl-+Ba2++2OH-=Ba2++2Cl-+2H2OH++OH-=H