四川省成都市都江堰灌口中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是（

）

A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體

B．使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一

C．節能減排符合低碳經濟的要求

D．合理開發利用可燃冰（固態甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A2.對充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因

A．電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質D．在電流作用下，氖原子與構成燈管的物質反應參考答案：A3.下列各化合物不能由單質間直接化合得到的是

A．Al2O3

B．Na2O

C．Mg3N2

D．FeCl2參考答案：D略4.把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上產生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經導線流向A；B、D相連時，電子由D經導線流向B，則此四種金屬的活動性由強到弱的順序為（

）A.A>B>C>D B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>A>C>D參考答案：B試題分析：用導線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負極；則金屬活動性A＞B；C、D相連時，D上產生大量氣泡；則金屬活動性：C＞D；A、C相連時，電流由C經導線流向A；則金屬活動性：A＞C；B、D相連時，H+在溶液中流向B，即B是正極，則金屬活動性：D＞B，所以此4種金屬的活動性由強到弱的順序為A＞C＞D＞B，答案是B。5.下列關于原子的幾種描述中,不正確的是

（

）

A．與具有相同的中子數

B．與具有相同的電子數

C．與具有相同的質量數

D．與具有相同的質子數參考答案：C略6.現有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關系是A.H2＞H3＞H1＞H4

B.H3＞H2＞H1＞H4C.H1＝H2＝H3＝H4

D.H1＞H2＞H3＞H4參考答案：A試題分析：設試管體積為1，①NO2＋NO與水反應后的產物為NO，其體積為2/3，②NO2＋O2與水反應二氧化氮不足，與氧氣，其體積為3/8，③HCl＋N2，氯化氫易溶于水，最后余氮氣，體積為1/2，④NO＋N2都不溶于水，體積仍為1，所以水面上升的體積分別是1/3、5/8、1/2、0，5/8>1/2>1/3>0,即H2>H3>H1>H4，答案選A。7.元素的性質呈現周期性變化的決定性因素是（

）

A、元素原子半徑大小呈現周期性變化B、元素原子量依次遞增

C、元素原子的核外電子排布呈現周期性變化D、元素的最高正化合價呈現周期性變化參考答案：C略8.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是A.硫原子的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：D．乙烯的結構簡式：C2H4參考答案：C9.氮化硅(Si3N4)是一種具有耐高溫耐磨蝕等優異性能的新型陶瓷。工業上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列說法正確的是

A．氮化硅陶瓷可用于制造汽車發動機

B．氮化硅陶瓷是良好的半導體材料

C．氮化硅陶瓷屬于傳統硅酸鹽產品

D．氮化硅可改寫成3SiO2·2NO2形式參考答案：A10.．已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

（

）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B．原子序數：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X

D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：A略11.關于甲烷和碳氫化合物的敘述錯誤的是（

）A、甲烷是含碳量最低的碳氫化合物B、所有的碳氫化合物分子組成均符合CnH2n+2的通式C、碳氫化合物一般都不溶于水D、碳氫化合物分子中的化學鍵一定有極性鍵，也可能有非極性鍵參考答案：B略12.當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④氫氧化鐵膠體，能觀察到丁達爾效應的是A.①②

B.①④

C.③④

D.②③參考答案：B略13.SO2、NO2是大氣污染的主要污染物，下列污染現象分別與SO2、NO2有關的是：A．光化學煙霧、溫室效應B．臭氧空洞、水體富營養化

C．酸雨、光化學煙霧

D．赤朝、溫室效應參考答案：C14.用聚光手電筒照射下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.飽和食鹽水

B.氫氧化鈣濁液

C.硫酸銅溶液

D.氫氧化鐵膠體參考答案：DA．飽和食鹽水屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，選項A錯誤；B．氫氧化鈣濁液屬于濁液，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，選項B錯誤；C．硫酸銅溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，選項C錯誤；D．雞蛋蛋清屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現象，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查膠體的性質，題目難度不大，注意膠體的本質特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質區別。區分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現象。膠體具有丁達爾現象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現象是區分膠體和溶液最常用的簡單方法。丁達爾效應的是膠體特有的性質，所以只要判斷下列分散系是膠體即可。15.下列關于物質分類的正確組合是物質分類堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO3DNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2

參考答案：C【詳解】A項、Na2SO3是鹽，不是堿，SO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B項、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；C項、KOH是堿、HNO3是酸、CaCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、SO3是酸性氧化物，分類均正確，故C正確；D項、CO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查物質的分類，對物質的名稱、分類及化學式有較明確的認識即可順利解答，注意歸納總結：堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應生成堿的氧化物或能跟酸起反應生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成）。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意圖。回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉入容量瓶(2)①中應稱NaCl________g；②選擇容量瓶的規格____________。(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。(4)若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．某同學在第①步稱量時物品和砝碼放反了

________。B．某同學在第⑧步觀察液面時仰視________；參考答案：(1)BC

(2)5.9

500mL

(3)攪拌加速溶解

引流

(4)偏低

偏低

【分析】（1）容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶內進行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進行轉移，據此分析；

（2）根據溶質的質量m=nM=cvM計算；

（3）溶解固體時攪拌是加速溶解，過濾時是引流作用；

（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=n/V分析對所配溶液的濃度影響。【詳解】（1）A．使用容量瓶前應該檢查是否漏水，故A正確；

B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯誤；

C．配制溶液時，如果試樣是固體，應該在燒杯中溶解，當藥品完全溶解后，恢復至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯誤；

D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉入容量瓶，否則會導致所配溶液濃度偏大，故D正確；綜上所述，本題選BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶，稱NaCl質量為0.5×0.2×58.5≈5.9g；綜上所述，本題答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固體時為了加速溶解，起攪拌作用，③步中，過濾時是起引流作用；綜上所述，本題答案是：攪拌加速溶解，引流。

(4)A．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼），則所稱量的藥品的質量偏小，濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；B．步驟⑧中，觀察液面時仰視，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Na3PO4是電解質，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質的量為多少？參考答案：18.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數金屬外，大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。由金屬礦物轉變為金屬，一般要經過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質發生的氧化還原反應。19.（12分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹的原子半徑為0.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高價氧化物