四川省宜賓市長寧縣雙河中學校2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A.Fe(OH)3溶于HI溶液中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸:Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2OC.NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O參考答案：C還缺少Fe3+與I-生成Fe2+和I2的反應，A錯誤；離子方程式中電荷不守恒，B錯誤；碳酸的酸性強于鋁酸，體現強酸制弱酸規律，二氧化碳過量，生成酸式鹽，C正確；還缺少NH4+與OH-生成一水合氨的反應，D錯誤；正確選項：C。點睛：Fe(OH)3與HI發生中和反應的同時，還有生成的Fe3+與I-之間的氧化還原反應，這一點易被忽略。2.下列四組實驗中現象或結論不正確的是序號實驗現象結

論A熱水中平衡球顏色比冷水中深升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動B起始時產生氣泡速率HCl>CH3COOH醋酸是弱電解質C溶液顏色由黃變橙，且30秒內不變色已達滴定終點D劃口處有藍色沉淀鐵發生了析氫腐蝕參考答案：D略3.科學家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機物，其原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.A極電極反應式為：B．B極電極反應式為：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的陰離子由A極向B極移動D．該微生物電池在高溫條件下無法正常工作參考答案：C根據微生物電池的原理，H+通過質子交換膜由B極向A極移動，說明A為電池正極，B為電池負極，A、B選項中的電極反應都正確；由于電池中的質子交換膜只能讓H+通過，故溶液中的陰離子無法由A極向B極移動，C錯誤；高溫條件下，微生物無法生存，故微生物電池無法正常工作，D正確。4.A、B、C分別是三種常見單質；D、E、F則是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，下列說法錯誤的是（

）A．B可能是金屬

B．A、B、C中肯定有O2C．D中一定含有A元素

D．D、E組成元素不可能完全相同參考答案：D略5.下列離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋+CO===CaCO3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：D略6.右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是(

)A

MgSO4

BKAl(SO4)2

CAl2(SO4)3

D

NaAlO2參考答案：C略7.下列說法正確的是

A．自然界中含有大量的游離態的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

B．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表而形成氧化物薄

膜，阻止反應的進一步進行

C．工業上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質D.Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強參考答案：D8.溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質區別是

A．是否為大量分子或離子的集合體

B．能否透過濾紙或半透膜

C．分散質粒子的大小

D．能否產生丁達爾現象參考答案：C9.下列實驗設計和結論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOD．在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B略10.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（

）

A．同質量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、不同密度的C2H4和C3H6

D．同壓強、同體積的N2O和CO2

參考答案：A略11.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH參考答案：B略12.下列關于有機化合物的說法正確的是（）

A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：答案：B解析：考察有機化合物的基本性質。13.聯合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，很多人稱這次大會為“人類拯救地球的最后機會”。據報道，在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的會導致溫室效應的氣態化合物，它的結構式為16O=C=18Oo下列說法正確的是A.16O與18O為同種核素

B．16O=C=18O與160=C=160互為同位素

C.16O=C=18O的化學性質與16O=C=16O完全不同

D．目前提出的“低碳經濟”，目標是減少向環境排放CO2，控制溫室效應參考答案：D略14.常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數如下表：

氫氰酸(HCN)

碳酸(H2C03)

氫氟酸(HF)K=6.2×10-10

K=4.2×10-7

K=6.61×10-4下列選項正確的是A.氟化鈉溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)C．25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者D．25℃時CN-的水解平衡常數約為1.6×10-5參考答案：DH2CO3的K1小于HF的K，氟化鈉溶液中通CO2不能生成HF，A項錯誤；NaCN與HCN的物質的量之比為1：l時此式才成立，B項錯誤；C項同濃度的NaCN和NaF溶液pH值前者大于后者；D項CN-的水解平衡常數為10-14/6.2×10-10，正確。15.下列物質間轉化都能通過一步實現的是（

）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究。【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色．（1）根據實驗現象，推測碳銨中所含有陰離子可能是_______和_______；（2）根據實驗現象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是____________________；【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比．該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產物通入堿石灰中，如圖所示．

（3）碳銨固體應放在________中進行加熱．A．試管

B．蒸發皿

C．燒瓶

D．坩堝（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用________；（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg．由此測得N元素的質量是_____g。（6）為了測定碳銨中碳元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質量．請你評價該方案是否合理；________(填“合理”“不合理”)，理由是________。參考答案：（1）HCO3－、CO32－(各1分，共2分)（2）NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

或NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O(2分)（3）A(2分)

（4）A(2分)

（5）(2分)（6）本小題屬于開放性試題，若考生只回答“合理”或“不合理”不給分；若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相應解釋，可酌情給分(3分)。例如：考生回答①不合理，因為碳銨中可能含有HCO3－，不能與BaCl2產生沉淀，所測得碳元素質量分數不準確。②合理，因為碳銨中只含有CO32－，加入BaCl2能完全生成沉淀，可準確測得碳元素的質量。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，A、D都能與C按原子個數比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數相同。（1）畫出D的原子結構示意圖

，E元素在周期表中的位置是

。（2）A與C形成原子個數比為1:1的化合物甲，其中含有化學鍵類型為

。（3）D與C按原子個數比為1:1形成化合物的電子式是

。（4）B、C所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是

(填具體的化學式)。（5）F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與C形成的化合物甲反應的離子方程式

。（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式：

；放電時溶液中H+移向

（填“正”或“負”）極。（7）E(s)+O2(g)

EO2(g)

△H1

E(g)+O2(g)

EO2(g)

△H2，則△Hl

△H2（填“>”或“<”或“=”）。參考答案：略18.I．（1）已知llg丙烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣放熱511kJ，1mol液態水變成水蒸氣吸熱44kJ寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式

。

（2）某燃料電池以熔融K2CO3為電解質，以丙烷為燃料，以空氣為氧化劑．以具有催化作用和

導電性能的稀土金屬材料為電極．電池的總反應式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O．則通入丙烷的電極為電池的____極，電池的負極反應式為

，為了使燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，必須在通入的空氣中加入一種物質，這種物質為

。II．某課外小組用如圖所示裝置進行實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO2—4）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X極區溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，Y極發生的電極反應為4OH——4e—=2H2O+O2↑和

。

（5）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少

g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：該電池正極發生的反應的電極反應式為

。參考答案：略19.（8分）二氧化硒(Se)是一種氧劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應方式

。（2）已知：Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋Se