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文檔簡介
第一部分物質的性質與應用考點6溶液的形成與濃度
經典解析
拓展提升
夯實基礎
課標要求
知識結構課標要求知識結構一、溶液的定義、特征1.定義:一種或
物質分散到另一種物質里,形成
的、
的
,如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。2.特征:具有
性、
性,屬于
物。3.組成:溶液是由
和
組成的。 (1)溶質:被溶解的物質(可以是氣體、固體,也可以是液體)。 (2)溶劑:能溶解其他物質的物質。最常用的溶劑是
,酒精、汽油等液體也可以作溶劑。夯實基礎幾種均一穩定混合物均一穩定混合溶質溶劑水4.溶解時的熱效應 (1)有的物質溶于水時溶液溫度明顯升高,如
。 (2)有的物質溶于水時溶液溫度明顯降低,如
。 (3)有的物質溶于水時溶液溫度無明顯變化,如
。二、結晶的方法1.定義:溶質從其飽和溶液中以固體形式析出的過程叫做
。2.方法:①
法;②
法。
NaOHNH4
NO3
NaCl
結晶
蒸發溶劑
冷卻熱飽和溶液三、去油污的方法1.用洗潔精洗去餐具上的油污,用洗衣粉、洗衣液洗去衣服上的油污等,都是利用洗滌劑的
作用。2.用汽油能除去衣服上的油污,是利用汽油能
油污。3.廚房清潔劑能除去爐具的油污,是因為廚房清潔劑含
性物質,能與油污反應。四、溶質的質量分數1.概念:溶液中溶質的質量分數是
與
之比。2.公式:①溶質的質量分數=
×100%﹔②溶液的質量=
的質量+
的質量﹔溶液的質量=溶液的體積×
。乳化
溶解
堿
溶質質量
溶液質量
溶質
溶劑
溶液的密度
3.配制一定質量分數的溶液 (1)溶質為固體時的溶液的配制(如氯化鈉溶液的配制):①實驗用品:
、燒杯、玻璃棒、________、________
、________。②實驗步驟:
、稱量、
、
、裝瓶﹔③注意事項:a.托盤天平使用時應
﹔
b.量筒讀數時視線應與量筒液體
﹔
c.燒杯應該干燥﹔
d.玻璃棒的作用為
。托盤天平
藥匙量筒膠頭滴管計算量取溶解左物右碼凹液面的最低點保持水平攪拌，加速溶解(2)用濃溶液配制稀溶液:①計算:計算所需濃溶液的體積和所需水的體積﹔公式:濃溶液的質量=______________________________
所加水的質量=_______________________________
②量取:用量筒量取濃溶液和水(接近所需體積時改用膠頭滴管滴加),倒人燒杯中
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