第頁共頁2023高中化學知識點總結高中化學知識點11.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32.碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：有黃色沉淀生成33.I2遇淀粉，生成藍色溶液。34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。高中化學知識點2有機實驗的八項注意有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的?？純热?。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。1.注意加熱方式有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。?、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。2.注意催化劑的使用⑴硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。3.注意反應物的量有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。4.注意冷卻有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“溴苯的制取實驗”。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。5.注意除雜有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。6.注意攪拌注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。7.注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有機實驗：⑴實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。高中化學知識點3離子反應離子共存離子方程式電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。1.離子反應發生的條件（1）離子反應生成微溶物或難溶物。（2）離子反應生成氣體。（3）離子反應生成弱電解質。（4）離子反應發生氧化還原反應。根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：（5）微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+CO2↑（6）生成絡離子的反應：FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3++SCN-==Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發生呢主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡離子。（7）優先發生氧化還原反應：具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓總之：在水溶液里或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。2.離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水（難電離的物質）、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。3.離子反應方程式的類型（1）復分解反應的離子方程式。（2）氧化還原反應的離子方程式。（3）鹽類水解的離子方程式。（4）絡合反應的離子方程式。掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。高中化學知識點4鹽類水解的應用規律鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱為鹽類的水解。其一般規律是：誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列：C（Na+）>C（S2-）>C（OH-）>C（HS-）>C（H+）或：C（Na+）+C（H+）=2C（S2-）+C（HS-）+C（OH-）3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩定存在,所以制取這些物質時,不能用復分解反應的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應,要考慮水解如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反應.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al（OH）3↓+3H2↑6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：（1）能否發生氧化還原反應;（2）能否發生雙水解互促反應;（3）以上兩反應均不發生,則考慮能否發生復分解反應。9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解（1）加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.（2）加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.（3）加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe（OH）3的混合物,灼燒得Fe2O3。（4）加熱蒸干（NH4）2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.（5）加熱蒸干Ca（HCO3）2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.（6）加熱Mg（HCO3）2、MgCO3溶液最后得到Mg（OH）2固體。高中化學知識點5“五”同辨析1.同位素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。2.同素異形體（又稱同素異性體）由同種元素組成性質不同的單質,互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60,白磷與紅磷,O2與O3,正交硫與單斜硫。3.同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構（又稱官能團異構）、幾何異構（又稱順反異構）。4.同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列化合物互稱同系物。5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4,NO與C2H6。2023高中化學知識點總結（二）1.摩爾是物質的量的單位2.摩爾質量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：①標準狀況下（0℃101KPa）;②氣體。注：水在標準狀況下為液體。4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V（aq）L5.c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）6.配制一定物質的量濃度溶液必需的儀器：____mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。7.常見的電解質有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發生電離。8.電離方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba（OH）2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在離子反應中可以拆開的物質：強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿[KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]、可溶性鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。10.離子方程式典型錯誤：1）電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2）拆分錯誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，應寫成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3）化學原理錯誤，如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;H2SO4與Ba（OH）2溶液反應不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，應寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。12.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。14.反應前后元素化合價發生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質的一定是氧化還原反應。15.升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑2023高中化學知識點總結（三）1、硫酸（化學式：HSO），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右;后者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。2、化學性質腐蝕性純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質子，導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數高達-12.0。在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經常起酸的作用，能質子化很多物質產生離子型化合物：NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl（不加熱都能很快反應）KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-CH3COOH+H2SO4→CH3C（OH）2++HSO4-HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-（氟磺酸酸性更強）上述與HNO3的反應所產生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應。3、接觸法制硫酸反應原理：①造氣：4FeS2+11O2（g）=2Fe2O3+8SO2②氧化：2SO2+O2=2SO3③吸收：SO3+H2O=H2SO4分別對應的設備：①沸騰爐②接觸室③吸收塔4、濃硫酸（98.3%）的特性①吸水性：H2SO4易與H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑（不可干燥H2S）。②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數按2：1比例脫去，即為脫水性，C12H22O1112C+11H2O（濃H2SO4脫水性）③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發生氧化-還原反應，如：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4（濃）=S+SO2↑+2H2O2NaI+2H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發生鈍化（生成致密氧化膜），而不發生產生氣體的反應。5、儲存方法儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。2023高中化學知識點總結（四）1、最簡式相同的有機物1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烴和環烷烴3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;5.炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）2、有機物之間的類別異構關系1.分子組成符合CnH2n（n≥3）的類別異構體：烯烴和環烷烴;2.分子組成符合CnH2n-2（n≥4）的類別異構體：炔烴和二烯烴;3.分子組成符合CnH2n+2O（n≥3）的類別異構體：飽和一元醇和醚;4.分子組成符合CnH2nO（n≥3）的類別異構體：飽和一元醛和酮;5.分子組成符合CnH2nO2（n≥2）的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;6.分子組成符合CnH2n-6O（n≥7）的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。3、能發生取代反應的物質及反應條件1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;2.苯及苯的同系物：與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱5.酯化反應：濃硫酸共熱6.酯類的水解：無機酸或堿催化;7.酚與濃溴水或濃硝酸8.油酯皂化反應9.（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）4、能發生加成反應的物質烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、鹵化氫