試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學高考備考一輪復習專題訓練--氧化鋁學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列關于金屬鋁的說法正確的是()A．金屬鋁能與所有的酸和堿發生反應B．鋁能夠在空氣中穩定存在，主要是因為它表面有致密而穩定的氧化膜C．在酒精燈火焰上灼燒鋁箔時，鋁箔會發生劇烈的燃燒現象D．工業上利用電解氯化鋁溶液的方法治煉鋁2．現有MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO混合物，如果只用一種試劑把Al2O3分離出來，應選用試劑A．氨水 B．濃NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．稀H2SO43．某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成，某校課外興趣小組設計如圖實驗方案進行探究：途徑a：途徑b：下列對混合物X成分的分析正確的是A．Cu的質量為1.92g B．Fe2O3的質量為3gC．A12O3的質量為0g D．SiO2的質量為4.92g4．下列說法不正確的是A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B．高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏5．下列敘述中，不正確的是A．鋁能與鹽酸反應 B．氧化鋁能與鹽酸反應C．氯化鋁溶液能與氫氧化鈉溶液反應 D．氫氧化鋁不能與氫氧化鈉溶液反應6．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料B．氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板C．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料D．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑7．硫酸鉀是一種重要的無氯優質鉀肥，利用某高鉀明礬石制備硫酸鉀的工藝流程如下：已知：高鉀明礬石的主要成分為和少量。下列說法正確的是A．焙燒時反應的化學方程式為B．調節pH的目的是使和完全沉淀C．化合物Y可制成鋁熱劑用于焊接鐵軌D．可回收利用后應用于本流程8．2022年6月5日，我國“神舟十四號”載人飛船在酒泉衛星發射中心成功發射，完成空間站的“T”字形布局。下列說法錯誤的是A．氧化鋁陶瓷可作為火箭腹部的隔熱瓦，說明氧化鋁耐高溫，熔點高B．飛船上的蒙皮采用的鋁合金是混合物C．CCGA器件所用芯片的主要成分是硅單質D．操縱棒桿體采用的高強度的碳纖維屬于有機高分子材料9．下列說法正確的是（

）A．金屬氧化物都能與水反應生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應生成酸C．氧化鋁既能與酸反應又能與氨水反應D．氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿10．下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是A．氧化鋁熔點高B．鋁是地殼中含量最多的元素C．氫氧化鋁能溶于任何酸或堿溶液D．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁二、多選題11．工業上用鋁土礦(主要成分，還含有、等)為原料制取氧化鋁，其制備流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．操作1、操作2、操作3均為過濾B．可用磁鐵分離出“濾渣”中的含鐵物質C．制備流程的反應中不涉及氧化還原反應D．氧化鋁制作的耐火堝可用于純堿的熔化實驗12．用溶液溶解鋁礦（主要成分為），得到溶液，再通入至沉淀完全，將脫水生成，用于電解制鋁。下列說法正確的是（

）A．為兩性氧化物B．脫水發生氧化還原反應C．生產中改用通入氣體比通入氣體好D．既能與強酸反應又能與強堿反應13．下列除去雜質的實驗方法正確的是(括號里為少量雜質)A．Na2CO3(NaHCO3)：加熱B．CO2(CO)：用酒精燈點燃C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌14．“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定正確與否，下列幾種類推法敘述不正確的是A．金屬鈉可以與鹽酸反應放出氫氣，金屬鋁也可以與鹽酸反應放出氫氣B．是堿性氧化物，也是堿性氧化物C．可以和反應生成，也可以與反應生成D．可以與水反應生成，也可以與水反應生成15．工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4，含有MgO、Al2O3等雜質)為主要原料制備K2Cr2O7的工藝流程如圖(部分操作和條件略)：已知：①100g水中溶解度數據如表所示。物質20℃40℃50℃80℃100℃K2Cr2O7/g12.029.037.073.0102.0Na2SO4/g19.548.846.243.742.5②Cr2O+H2O2CrO+2H+下列說法錯誤的是A．“高溫煅燒”中Na2O2做氧化劑B．“調pH”時應加過量硫酸以保證除雜效果C．“沉鉻”時應蒸發濃縮、冷卻至40℃后過濾得K2Cr2O7晶體D．“沉鉻”后濾液可回到“水浸”過程循環利用三、實驗題16．霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2。某小組同學設計以霞石為原料制備Al2O3的方案如圖：請回答下列問題：(1)沉淀1的主要成分的化學式為____。在實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有____。(2)由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式為____。(3)某同學提出上述流程較繁瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al(OH)3，則試劑X為____。四、有機推斷題17．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程：請回答下列問題：(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是________(填操作名稱)，需要用到的玻璃儀器________、________、________。(2)沉淀B的成分是__________(填化學式，下同)，沉淀C的成分是_______________、________________。(3)寫出生成溶液D的離子方程式_______________________。(4)沉淀F轉化為物質M的化學方程式為_____________；溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為______________。五、工業流程題18．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧。工業上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質)制備無水AlCl3的流程如下：(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發生反應的化學方程式為_______；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______。(2)精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質量分數不得低于96%。現稱取16.25g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質量為0.16g。該樣品中AlCl3的質量分數為_______。(3)實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3，裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為_______、_______，F中所盛放試劑的作用是_______。六、原理綜合題19．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為___________。（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是___。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋（3）氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________；操作Ⅱ的方法為_____________________。②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：____________________________。20．鋁及其化合物在生產、生活等方面有廣泛的應用。（1）鋁元素位于周期表中第________周期________族。硼、鎵與鋁位于同一主族，現有下列三種物質：①NaAlO2、②NaBO2、③NaGaO2，濃度相同的這三種物質的溶液pH由大到小的順序為________(用序號表示)。（2）將20.0mL0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液和20.0mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液混合，所得溶液中Al3＋、NH、SO、OH－、H＋的濃度由大到小的順序為________________________。（3）氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料，可用作熱交換器材料。某AlN樣品中僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，甲組同學設計了如下流程：已知：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑。①過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和________。②實驗過程中，稱得樣品的質量為4.2g，最后得到的固體為5.1g，則樣品中AlN的質量分數為________。(不考慮整個過程中的損耗)七、結構與性質21．鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為_____。（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為：____，從原子結構的角度分析其原因：_________。（4）若根據化學性質進行物質分類，則Al2O3屬于______氧化物，據此推測下列反應方程式正確的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A、金屬鋁不能與所有的酸和堿發生反應，只與強酸或強堿反應，故A錯誤；B、鋁能夠在空氣中穩定存在，主要是因為它表面有致密而穩定的氧化膜，保護內部金屬不與其它物質反應，故B正確；C、在酒精燈火焰上灼燒鋁箔時，鋁箔會熔化而不滴落，故C錯誤；D、工業上利用電解熔融氧化鋁的方法治煉鋁，故D錯誤；故選B。2．B【詳解】A．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO與氨水都不反應，故A不符合題意；B．Al2O3能與濃NaOH溶液反應溶解，MgO、Fe2O3、CuO與NaOH溶液都不反應，可以把Al2O3分離出來，故B符合題意；C．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO與NaCl溶液都不反應，故C不符合題意；D．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO與稀H2SO4都反應，故D不符合題意；故答案為B。3．C【分析】途徑Ⅰ得到的4.92g固體部分溶于NaOH溶液，說明X中含有二氧化硅，且m(SiO2)=4.92g-1.92g=3g，剩余的1.92g固體為單質銅；又途徑Ⅰ加入過量鹽酸時得到藍色溶液，則發生反應Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu十2Fe3+=2Fe2++Cu2+，銅有剩余，說明Fe3+全部轉化為Fe2+，則加入過量鹽酸時發生的反應可寫成Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O。途徑Ⅲ溶于NaOH溶液的固體質量為9.4g-6.4g=3g，說明X中不含Al2O3；6.4g固體為Fe2O3、Cu的混合物，加入過量鹽酸發生反應Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O，剩余1.92gCu，故Fe2O3的質量為，Cu的質量為6.4g-3.2g=3.2g，以此解題。【詳解】A．由分析可知Cu的質量為3.2g，選項A錯誤；B．由分析可知Fe2O3的質量為3.2g，選項B錯誤；C．由分析可知X中不含Al2O3，選項C正確；D．由分析可知SiO2的質量為3g，選項D錯誤；答案選C。4．A【詳解】A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；B．鈉的焰色反應為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；C．耐高溫材料應具有高熔點的性質，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發生反應：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；答案選A。5．D【詳解】A．鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，A敘述正確；B．氧化鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，B敘述正確；C．氯化鋁溶液能與少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，C敘述正確；D．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，D敘述錯誤；答案為D。6．D【詳解】A．氧化鋁具有較高熔點，可以用于耐高溫材料，與其兩性氧化物性質無關，故A錯誤；B．氯化鐵與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中氯化鐵表現氧化性，與溶液的酸性無關，故B錯誤；C．晶體硅是良好的半導體，用于制作半導體材料，與晶體硅的熔點和硬度無關，故C錯誤；D．Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食品袋中的抗氧化劑，故D正確；故答案為D。7．D【分析】高鉀明礬石粉碎增大接觸面積，加入硫粉進行焙燒得到SO2、SO3，加入KOH發生反應的離子方程式為，則加入KOH溶液產生的浸渣為，浸液中的離子為、、，加入溶液X調節溶液pH使變為白色沉淀，則溶液X為，過濾得到白色固體，灼燒得到，濾液經過蒸發結晶可得到硫酸鉀固體，據此答題。【詳解】A．焙燒時反應的化學方程式為，A項錯誤；B．浸液中存在的離子為、、，加入溶液X調節溶液pH使變為白色沉淀，B項錯誤；C．白色固體灼燒得到，則化合物Y為，為鋁熱劑用于焊接鐵軌，C項錯誤；D．可溶于水制得硫酸溶液，溶液X為，則可回收利用后應用于本流程，D項正確；答案選D。【命題意圖】本題以高鉀明礬石制備硫酸鉀的工藝流程為載體，考查了學生對化學工藝流程、元素性質的分析和應用。其中各步流程的分析是本題的亮點和難點。準確提取工藝流程中的關鍵信息并正確分析是解題的關鍵。8．D【詳解】A．氧化鋁耐高溫，熔點高，氧化鋁陶瓷可作為火箭腹部的隔熱瓦，故A正確；B．鋁合金為鋁與鎂、銅等金屬的是混合物，故B正確；C．芯片的主要成分是硅單質，故C正確；D．碳纖維屬于無機非金屬材料，故D錯誤；故選D。9．D【詳解】A.

不是所有的金屬氧化物都能溶于水、能和水反應，如氧化銅、氧化鋁等，故A錯誤；B.

不是所有的非金屬氧化物都能溶于水與水反應生成酸，如二氧化硅等，故B錯誤；C.

氧化鋁是兩性氧化物，但不與弱堿反應，故C錯誤；D.

氧化鋁是兩性氧化物，能與燒堿反應，故不能用于熔融燒堿，故D正確；故選D。10．A【詳解】A．氧化鋁熔點高，可做耐高溫材料，A正確；B．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，地殼中含量高的前五位元素為O、Si、Al、Fe、Ca，B錯誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿溶液中，而不是任何酸或堿溶液中，如Al(OH)3就不溶于NH3?H2O中，C錯誤；D．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，D錯誤；故答案為：A。11．BD【分析】鋁土礦(主要成分Al2O3還含有Fe2O3、SiO2等)中的Al2O3、SiO2與足量NaOH溶液發生反應生成NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液，Fe2O3和NaOH溶液不反應，故過濾所得濾渣為Fe2O3，濾液1中含NaAlO2、Na2SiO3以及過量的NaOH；向濾液1中加入CaO發生反應，生成CaSiO3沉淀，說明加入的CaO在溶液中和Na2SiO3反應生成了CaSiO3沉淀和NaOH，而NaAlO2未反應，故所得濾液2中含NaAlO2和NaOH，向此濾液中通入足量的CO2發生反應，則CO2會先和NaOH反應生成NaHCO3，后和NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，過濾，即濾液3中為NaHCO3，Al(OH)3沉淀經灼燒得到Al2O3。【詳解】A．由流程圖可知操作1、操作2、操作3都分離出濾液和固體，故為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故A正確；Ｂ．濾渣中含，不能被磁鐵吸引，故B錯誤；Ｃ．流程中所涉及的反應均未發生化合價的改變，為非氧化還原反應，故C正確；Ｄ．高溫下氧化鋁會與純堿反應，氧化鋁堝不能用于加熱純堿至熔化的實驗，故D錯誤。故選BD。12．AD【詳解】A．Al2O3既可以和酸反應生成鹽和水，也可以和堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物，故A正確；B．Al(OH)3脫水過程沒有元素化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．HCl為強酸，會將生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故C錯誤；D．Al(OH)3與強酸如HCl反應可以生成氯化鋁和水，也可以與強堿如NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；故答案為AD。13．AD【分析】根據除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，也就是除去雜質的同時，要保證不能使所需物質的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質，生成物還不能造成環境污染，并且生成物、所選試劑與所需物質要容易分離。【詳解】A．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質，可將其轉換為碳酸鈉，故A正確；B．大量的CO2中的CO不易點燃，應將混合氣通過灼熱的氧化銅，故B錯誤；C．FeCl3溶液中加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質，故C錯誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，Fe2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達到除去Al2O3目的，故D正確；故選AD。14．BC【詳解】A．金屬鈉和鋁都比較活潑，都排在H的前面，都可以與鹽酸反應放出氫氣，故A正確；B．能與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，而既能和酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水，是兩性氧化物，故B錯誤；C．可以和水反應生成硫酸，硫酸再和反應生成，而鹽酸酸性強于碳酸，根據由強酸制弱酸的原則，不可以與反應生成，故C錯誤；D．可以與水反應生成，，與是同主族元素組成的單質，性質相似，也可以與水反應生成，，故D正確；故答案為：BC15．BD【詳解】A．分析對比鉻鐵礦主要成分和產物元素價態，可知Cr價態升高被氧化，“高溫煅燒”中做氧化劑，A項正確；B．分析流程，雜質分在兩次除去，水浸除去鐵、鎂雜質，“高溫煅燒”中鋁元素轉化為可溶性的四羥基合鋁酸鹽，用硫酸調pH時轉化為沉淀過濾除去，若加入過量硫酸，能溶解沉淀，雜質離子不能除凈，B項錯誤；C．“沉鉻”時加入晶體使轉化為溶解度更小的晶體，根據溶解度數據分析，在高于40℃時溶解度受溫度影響不大，但低于40℃時會明顯降低，故應蒸發濃縮降溫到40℃使結晶析出，C項正確；D．“沉鉻”前有硫酸酸化，目的是盡可能轉化為，將“沉鉻”后濾液中有硫酸，回到“水浸”過程可溶解MgO、，D項錯誤。故選BD。16．(1)

SiO2

燒杯、玻璃棒、漏斗(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO(3)氨水【分析】霞石（K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2）加入過量鹽酸后SiO2不溶轉化為沉淀1，其他成分轉化為KCl、NaCl、AlCl3以及過量的鹽酸存在濾液1中，濾液1加入過量NaOH溶液后溶液2的成分為KCl、NaCl、NaAlO2以及過量的NaOH，再通入過量CO2時，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3。(1)由以上分析可知，沉淀1的主要成分的化學式為SiO2；在實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；(2)過量CO2與溶液2中的NaAlO2反應生成Al(OH)3的離子方程式為：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+；(3)Al(OH)3可溶于強堿但不溶于弱堿氨水，向濾液1中加入過量的NaOH溶液產生NaAlO2，再通入過量CO2產生Al(OH)3，流程繁瑣且試劑用量多，若用氨水代替，過量的氨水直接將濾液1中的AlCl3轉化為Al(OH)3，故X為氨水。17．

過濾

燒杯

玻璃棒

漏斗

SiO2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【分析】鋁土礦主要成分是Al2O3，其中含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO，向加入過量鹽酸，Al2O3、MgO、Fe2O3與鹽酸反應，產生溶液A中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2及過量的鹽酸，而SiO2與鹽酸不反應，所以沉淀B為SiO2，向溶液A加入過量燒堿，FeCl3、MgCl2反應產生Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，所以沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，而AlCl3與過量NaOH溶液反應產生NaAlO2，所以溶液D為NaAlO2、NaOH的混合物，向溶液D中通入過量CO2氣體，NaAlO2反應產生Al(OH)3沉淀，同時得到NaHCO3，則溶液E為NaHCO3，沉淀F為Al(OH)3。加熱Al(OH)3，分解得到M為Al2O3，經電解可得到Al，據此分析解答。【詳解】經上述分析可知A為AlCl3、FeCl3、MgCl2、HCl的混合物；B為SiO2，C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，D為NaAlO2、NaOH的混合物，E為NaHCO3，沉淀F為Al(OH)3，M為Al2O3。(1)圖中分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾；需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；(2)根據上述分析可知：沉淀B的成分是SiO2；沉淀C的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3；(3)向含有Al3+的溶液中加入過量NaOH溶液，Al3+會反應轉化為AlO2-，則生成NaAlO2反應的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(4)沉淀F是Al(OH)3，該物質不穩定，加熱分解產生Al2O3和H2O，因此沉淀F轉化為M的化學方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；溶液D為NaAlO2和NaOH的混合物，向其中通入過量CO2，NaAlO2與CO2及溶液中的水反應生成Al(OH)3沉淀，該反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。【點睛】本題以推斷題的形式，考查了元素及化合物的性質，特別是金屬鋁及其化合物的相關性質，解題的關鍵在于熟練掌握“鋁三角”的相關反應，題目同時考查了化學方程式和離子方程式的書寫。18．(1)

Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO

+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O(2)98%(3)

飽和食鹽水

濃硫酸

防止水蒸氣進入E裝置【分析】由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質)制備無水AlCl3的流程可知，先將鋁土礦加入石油焦焙燒爐中焙燒，得到的氧化鋁和鐵再繼續加入石油焦、氯氣在氧化爐中反應，產生CO和氯氣排出，氯化鋁、氯化鐵在升華器中加入鋁粉處理得到鐵和氯化鋁；實驗時利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，通過飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸干燥后得到的干燥純凈的氯氣與鋁粉反應，冷卻收集，注意連接干燥裝置，防止后繼裝置中的水蒸氣進入收集瓶，最后尾氣處理氯氣，防止未反應完的氯氣進入空氣中。【詳解】（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發生反應，通過看流程圖，確定產物為AlCl3和CO，化學方程式為Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO，用Na2SO3溶液除去Cl2，二者發生氧化還原反應，其離子方程式為+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O；（2）樣品中含AlCl3的和FeCl3，樣品溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體為Fe2O3質量為0.16g。由Fe2O3質量計算出FeCl3質量為0.325克，樣品中AlCl3的質量分數為×100%=98%；（3）A裝置制備Cl2，裝置B、C分別為除雜和干燥裝置,所以盛放的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸，分別出去HCl和H2O；由無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧,說明AlCl3與水反應,所以F中所盛放試劑的作用是:防止水蒸氣進入E裝置。19．

Fe2＋、Fe3＋、H＋

Fe(NO3)3

BC

過濾

洗滌

在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復2～3次

Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O【詳解】(1)鐵的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于過量的鹽酸后溶液中存在的陽離子是Fe2＋、Fe3＋、H＋；Fe3O4溶于過量的濃硝酸后Fe元素會被氧化為Fe3＋，所以反應后的溶液中含有的鹽是Fe(NO3)3；(2)向該溶液中加入過量的NaOH溶液后：Mg2＋→Mg(OH)2、Fe2＋→Fe(OH)3、Al3＋→AlO2－、Cu2＋→Cu(OH)2；過濾后濾渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高溫灼燒后Mg(OH)2→MgO、Fe(OH)3→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO；將MgO、Fe2O3、CuO投入過量鹽酸后生成Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋，故應選擇B、C；(3)①從流程圖中知道經操作Ⅰ得到濾渣，故該操作是過濾；操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后進行的，故該操作是洗滌；洗滌具體操作方法為：在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復2～3次；②從流程圖中分析加入稍過量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，還應有CO2生成，發生復分解反應的離子方程式為：Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。20．

三

ⅢA

③>①>②

c(SO42?)>c(NH4

+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH?)

玻璃棒

97.62%【分析】（1）對于主族元素，周期數=電子層數，族序數=最外層電子數．據此判斷該元素在周期表中位置；根據同主族元素原子序數越大，金屬性越強，其對應的鹽堿性越強；（2）將20.0mL0.1mol/LBa（OH）2溶液和20.0mL0.1mol/LNH4A1（SO4）2溶液混合，即兩者等物質的量混合，生成2mmol的硫酸鋇和mmol的氫氧化鋁，所以溶液中含有2mmol的硫酸根離子，2mmol的銨根離子和mmol的鋁離子，弱離子銨根離子和鋁離子的水解溶液呈