第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．海水淡化的研究已經(jīng)有很長(zhǎng)時(shí)間的歷史了，通過(guò)海水淡化可以部分解決淡水緊缺的問(wèn)題。下列可以實(shí)現(xiàn)海水淡化的實(shí)驗(yàn)操作是A．過(guò)濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．萃取2．下列說(shuō)法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料3．碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能有效促進(jìn)碳中和的是A．汽油中添加乙醇 B．開(kāi)采可燃冰作為燃料C．以CO2為原料人工合成淀粉 D．通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染4．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金制品，硬度大于純銅B．原煤脫硫、改進(jìn)燃燒技術(shù)、煙氣脫硫可減少SO2的排放C．DNA的結(jié)構(gòu)、生理活性都與氫鍵相關(guān)D．工業(yè)常用的靜電除塵裝置是利用膠體帶電的性質(zhì)設(shè)計(jì)的5．生活中遇到的某些現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，常常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是A．魚(yú)蝦會(huì)產(chǎn)生令人不愉快的腥臭氣味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時(shí)加入少量食醋B．“酸可以除銹”“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．被蜂蟻蟄咬會(huì)感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人的皮膚時(shí)將甲酸注入人體的緣故，此時(shí)，若涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛D．苯酚溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使蛋白質(zhì)變性6．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C．煤的干餾、煤的液化、石油的分餾和裂解均屬于化學(xué)變化D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中“柳絮”的主要成分是纖維素7．化學(xué)與生產(chǎn)生活及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．“玉兔號(hào)”月球車(chē)帆板太陽(yáng)能電池片的材料主要是二氧化硅B．廚房燃?xì)庑孤r(shí)，要及時(shí)打開(kāi)抽油煙機(jī)進(jìn)行通風(fēng)換氣C．“奮斗者”號(hào)潛水器下沉?xí)r要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金D．綠色化學(xué)研究的是如何用化學(xué)技術(shù)與原理治理已經(jīng)被污染的環(huán)境8．鎂元素又稱“國(guó)防元素”，可用于制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說(shuō)法正確的是A．上面反應(yīng)涉及到四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應(yīng)①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓9．化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．煤的干餾、石油的分餾都是物理變化C．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉，是肥皂的有效成分D．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，都屬于“鹽析”10．工業(yè)冶煉金屬鈉原理：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，這種金屬冶煉的方法屬于A．還原法 B．分解法 C．電解法 D．以上三種方法均是11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物②煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉储壑谱骱教旆木埘ダw維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料④用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出⑤苯、油脂均不能使酸性溶液褪色⑥葡萄糖、果糖的分子式均為，二者互為同分異構(gòu)體⑦甲烷和的反應(yīng)與乙烯和的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)⑧乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出，二者分子中官能團(tuán)相同⑨中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶⑩非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵A．1 B．2 C．3 D．412．使用化學(xué)手段，可以消除環(huán)境污染。下列主要依靠化學(xué)手段消除環(huán)境污染的是A．在燃料煤中添加氧化鈣 B．將某些廢舊塑料熔化后重新成型C．用多孔吸附劑清除水面油污 D．把放射性核廢料深埋于地下巖層二、非選擇題（共10題）13．葡萄酒是由葡萄汁發(fā)酵而成的。在釀造葡萄酒的過(guò)程中面臨兩大問(wèn)題：一是在葡萄汁發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的雜菌會(huì)影響葡萄酒的釀造和保存；二是葡萄酒中所含的還原性物質(zhì)一旦被氧化，葡萄酒的果香味就會(huì)消失，影響口感。在釀酒實(shí)踐中，人們發(fā)現(xiàn)二氧化硫可以解決這兩大問(wèn)題。(1)為什么二氧化硫能夠解決釀酒中的這兩大問(wèn)題_______？(2)在葡萄汁發(fā)酵過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一定量的二氧化硫，但量比較少，不能完全解決問(wèn)題，需要額外添加。國(guó)家對(duì)葡萄酒中二氧化硫的含量有上限規(guī)定，檢測(cè)二氧化硫的含量是葡萄酒廠和相關(guān)食品質(zhì)檢部門(mén)的重要工作。①你認(rèn)為哪些化學(xué)反應(yīng)可用于檢測(cè)葡萄酒中二氧化硫的含量_______？為什么_______？②某種檢測(cè)方法用到溶液、碘水、淀粉溶液等試劑。請(qǐng)書(shū)寫(xiě)該方法涉及的反應(yīng)的離子方程式_______。該反應(yīng)為什么可以檢測(cè)出二氧化硫的含量_______？(3)有些人會(huì)對(duì)二氧化硫有過(guò)敏反應(yīng)，出現(xiàn)頭痛等癥狀。對(duì)哮喘病人來(lái)說(shuō)，二氧化硫也是增加支氣管痙攣概率的危險(xiǎn)物質(zhì)。所以，研究人員希望找到能夠替代二氧化硫的物質(zhì)。你認(rèn)為替代物質(zhì)需要滿足哪些要求_______？14．水是人類(lèi)生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問(wèn)題卻越來(lái)越嚴(yán)重。目前，世界各國(guó)已高度重視這個(gè)問(wèn)題，并采取積極措施進(jìn)行治理。(1)工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是__________(填字母編號(hào)，可多選)。選項(xiàng)污染物處理措施方法類(lèi)別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：①下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是______(填字母編號(hào)，可多選)。A．偏鋁酸鈉

B．氧化鋁C．堿式氯化鋁

D．氯化鐵②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程是________(填字母編號(hào))。A．物理變化

B．化學(xué)變化C既有物理變化又有化學(xué)變化(3)在氯氧化法處理含CN－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L－1。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O再投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：___KOCN＋___KOH＋___Cl2―→___CO2＋___N2＋___KCl＋___H2O。若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯__________g。15．閃電是大家非常熟悉的自然現(xiàn)象。你知道在雷電交加的時(shí)候，空氣中的氮?dú)夂陀嘘P(guān)的含氮化合物發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)_____？產(chǎn)生了哪些物質(zhì)_____？這些化學(xué)反應(yīng)和所產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活有什么影響_____？16．某學(xué)習(xí)小組為探究一包鋁熱劑(鋁與鐵的氧化物)的組成，先取一部分鋁熱劑在高溫下使之充分反應(yīng)，將得到的固體經(jīng)某種試劑只溶去其中的氧化物，再經(jīng)過(guò)洗滌、干燥得到試樣X(jué)(金屬單質(zhì)的損失忽略不計(jì))，試樣X(jué)是鐵和鋁的混合物，然后將一定量的試樣X(jué)分別投入濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中。①②③V(鹽酸)/mL100100100m(X)/g2.224.446.66V(H2)/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.3442.242.24試回答下列問(wèn)題：(1)鋁熱劑所發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)體現(xiàn)出鋁的化學(xué)性質(zhì)是______。指出鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的一個(gè)用途：_____。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol·L－1。(3)根據(jù)表中第___組數(shù)據(jù)可以計(jì)算出試樣X(jué)中Al、Fe的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_。17．某磁鐵礦石樣品中含76%，其他不含鐵的雜質(zhì)24%。計(jì)算這種礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某煉鐵廠用這種磁鐵礦石冶煉生鐵。該廠日消耗這種磁鐵礦石10000t，該廠理論上年產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少___________(一年按360天計(jì))？18．為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為bL。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；樣品中鋁的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(2)另取ag樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為cL，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。19．海帶中既含有有機(jī)碘化合物又含有碘化鈉等無(wú)機(jī)碘化合物。某課題組探究了海帶提碘的優(yōu)化條件，并用色度計(jì)測(cè)定了某海帶樣品中碘的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：I.預(yù)處理：將干海帶用刷子刷凈，剪成1~2cm大小的方塊，準(zhǔn)確稱量3g樣品置于坩堝中。II.灰化：在通風(fēng)櫥中用酒精燈加熱坩堝中的干海帶。點(diǎn)燃酒精燈并不斷攪拌，記錄加熱時(shí)間，停止加熱，冷卻坩堝。III.過(guò)濾：將冷卻后的海帶灰轉(zhuǎn)移到50mL小燒杯中，分兩次加入共15mL蒸餾水，靜置后過(guò)濾。IV.氧化：向?yàn)V液中加入3mol·L-1H2SO4和H2O2溶液，充分反應(yīng)后將濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中。V.萃取：向分液漏斗中少量多次加入CCl4，振蕩，靜置。待溶液完全分層后，取下層溶液。VI.含量測(cè)定：用色度計(jì)測(cè)定出所得溶液中碘的含量。VII.回收處理：蒸餾碘的CCl4溶液，回收CCl4。回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，不需要用到下列儀器中的_______。(2)步驟I中_______(填能或不能)用蒸餾水清洗樣品，原因是_______。(3)步驟II中停止加熱后，移動(dòng)坩堝應(yīng)使用_______(填儀器名稱)。(4)步驟III過(guò)濾時(shí)，出現(xiàn)了燒杯中濾液濺出的現(xiàn)象，原因是________。過(guò)濾后如果發(fā)三現(xiàn)濾液仍然渾濁，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______。(5)氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(6)溶液濃度越大吸光度越大。用色度計(jì)測(cè)得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度為縱坐標(biāo)、碘濃度(μg·mL-1)為橫坐標(biāo)的標(biāo)準(zhǔn)曲線圖，可以得出被測(cè)溶液濃度。為了繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線圖，取0.01072g碘單質(zhì)，用10mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.01mL加入2.99mLCCl4中配得第一份碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液。用色度計(jì)測(cè)其吸光度，得到標(biāo)準(zhǔn)曲線的第一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn)，該坐標(biāo)點(diǎn)的橫坐標(biāo)是_____(結(jié)果保留4位小數(shù))μg·mL-1。課題組在其它實(shí)驗(yàn)條件相同情況下，研究了不同灰化時(shí)間對(duì)碘提取效果的影響。其結(jié)果如圖所示。灰化時(shí)間超過(guò)40min，測(cè)得碘的含量逐漸降低，原因是_______。20．海水是資源的寶庫(kù)，以海水為原料可以制取粗鹽、Br2等多種物質(zhì)。(1)粗鹽中主要含NaCl，還含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4。①將粗鹽提純的方法是：將粗鹽溶于水，向里面依次加入稍過(guò)量的_______(填依次加入試劑的化學(xué)式)，過(guò)濾，將濾液用鹽酸酸化后，蒸發(fā)結(jié)晶。②實(shí)驗(yàn)中，判斷所加上述試劑已經(jīng)過(guò)量的方法是_______。(2)濃縮海水中含有NaCl、NaBr等物質(zhì)。從濃縮海水中提取溴的流程如下：①寫(xiě)出“氧化Ⅰ”反應(yīng)的離子方程式：_______。②“吸收”時(shí)是用SO2水溶液吸收空氣吹出的溴蒸汽。寫(xiě)出“吸收”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。③“蒸餾”時(shí)單質(zhì)溴從溶液中蒸出，蒸餾后所剩溶液中的溶質(zhì)是_______。21．實(shí)驗(yàn)室從海帶浸取液中提取碘單質(zhì)。(1)碘的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)①碘原子核外有5個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，碘元素在周期表中的位置是_______。②質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘核素表示為_(kāi)______。③設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性比碘強(qiáng)：_____。(須用試劑：新制氯水、KI溶液，淀粉溶液)(2)提取碘單質(zhì)I.萃取氧化法：向浸取液中加入，調(diào)節(jié)pH為3~4，加入，再加入溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后得到的溶液。①調(diào)pH時(shí)不用鹽酸來(lái)替代的主要原因是_______。(填序號(hào))a.鹽酸易揮發(fā)使溶液pH變化快，不易揮發(fā)溶液pH緩慢b.為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中電離出維持溶液的pH②加入的作用是_______，得到的溶液。II.雙氧化法：把浸取液分成A、B兩份，在催化下用把A溶液中的氧化為，然后與B溶液混合，經(jīng)鹽酸酸化得到碘單質(zhì)。③氧化的離子方程式為_(kāi)______。④A、B兩份溶液的體積比為_(kāi)______時(shí)，可使碘的提取率最高。(3)廢液的處理：提取碘后的酸性廢液中含有少量的、，向廢液中加入適量把氧化成，然后加入活性炭，過(guò)濾后排放。活性炭的作用是_______。22．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，W的單質(zhì)粉末與氧化鐵粉末混合反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X、Y和Z三種元素可形成一種二元弱酸，向一定量酸性KMnO4溶液中加入足量該二元弱酸，充分反應(yīng)后溶液褪色，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A．W的氧化物屬于堿性氧化物B．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋篨>WC．X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜YD．Y與Z形成的氣態(tài)化合物均能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：1．CA．海水淡化是將海水中可溶性的鹽分除去獲得淡水的過(guò)程，過(guò)濾無(wú)法除去海水中可溶性鹽，無(wú)法獲得淡水，故A不符合題意；B．蒸發(fā)后得到的是海水中的鹽分，不能獲得淡水，故B不符合題意；C．蒸餾

是把水從海水中分離出來(lái)，冷卻后獲得淡水，故C符合題意；D．萃取用于分離在不同溶劑中的溶解度不同的物質(zhì)，海水中存在大量的鹽，不能用萃取的方法淡化，故D不符合題意；答案選C。2．CA．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點(diǎn)高的性質(zhì)，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強(qiáng)，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯(cuò)誤；D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，在國(guó)防、科技等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，故D正確；故選C。3．CA．汽油中添加乙醇，不能減少二氧化碳的排放，故A錯(cuò)誤；B．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，作為燃料會(huì)產(chǎn)生CO2，不利用碳中和，故B錯(cuò)誤；C．以CO2為原料合成淀粉，減少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促進(jìn)“碳中和”，故C正確；D．通過(guò)清潔煤技術(shù)能減少二氧化硫的排放，但燃燒過(guò)程中碳元素守恒，不能減少二氧化碳的排放，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．DA．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金，合金要比組成成分金屬的硬度大，所以硬度大于純銅，故A正確；B．原煤脫硫、改進(jìn)燃燒技術(shù)、煙氣脫硫可減少生成SO2的質(zhì)量，故B正確；C．DNA分子中堿基對(duì)之間存在氫鍵，影響了DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性，故C正確；D．膠體粒子帶電，而膠體不帶電，故D錯(cuò)誤；故答案選D。5．BA、發(fā)出魚(yú)腥味的物質(zhì)是胺類(lèi)化合物，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸經(jīng)脫羧作用產(chǎn)生二氧化碳和胺，烹調(diào)時(shí)加入少量食醋是為了中和，生成醋酸銨，生成的鹽沒(méi)有特殊的氣味，故A正確；B、酸除銹是酸和鐵銹反應(yīng)生成鹽，屬于化學(xué)變化，洗滌劑去油是利用物質(zhì)的相似相溶原理，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C、甲酸是酸性物質(zhì)能和堿反應(yīng)生成鹽，所以甲酸和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故C正確；D、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、苯酚、乙醇等都能使蛋白質(zhì)變性，病菌屬于蛋白質(zhì)，苯酚、酒精能使病菌變性，從而達(dá)到消毒目的，故D正確；故選B。6．CA.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都是膠體，均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；C.煤的干餾、煤的液化、石油的裂解都有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中“柳絮”的主要成分是纖維素，故D正確；故選C。7．CA．太陽(yáng)能電池片的材料主要是硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．廚房燃?xì)庑孤r(shí)，不能打開(kāi)抽油煙機(jī)進(jìn)行通風(fēng)換氣，避免電火花引起火災(zāi)，應(yīng)直接開(kāi)窗通風(fēng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生鐵是鐵和碳的合金，C項(xiàng)正確；D．綠色化學(xué)是利用化學(xué)技術(shù)從源頭上消除或減少污染的產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。8．C貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO與水得到石灰乳為化合反應(yīng)，向海水中加入石灰乳，過(guò)濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂。A．貝殼轉(zhuǎn)化為CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO轉(zhuǎn)化為石灰乳為化合反應(yīng)，①及與鹽酸反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，③為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)椤榧儍粑铮蕛烧叩降淖兓且环N物質(zhì)變成另外一種物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應(yīng)①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯(cuò)誤；故選C。9．CA．苯酚雖有一定毒性，但是當(dāng)溶液中苯酚濃度很低時(shí)，可以作為消毒劑和防腐劑，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉，高級(jí)脂肪酸鈉用于制造肥皂，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分，C選項(xiàng)正確；D．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，前者是鹽析，后者是變性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10．C根金屬活動(dòng)性不同，冶煉方法也不同，電解熔融的金屬化合物的方法治煉活潑金屬，比如K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、

Cu的冶煉是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，Hg及活潑性更弱的金屬可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，冶煉金屬鈉反應(yīng)式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，這種金屬冶煉的方法屬于電解法，C正確；故選C11．A①.糖類(lèi)中的單糖和雙糖都不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故①錯(cuò)誤；②.煤氣化是一個(gè)熱化學(xué)過(guò)程，以煤或煤焦為原料，以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過(guò)程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化劑向那些小分子中加入氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，是化學(xué)變化，故②錯(cuò)誤；③.制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，故③錯(cuò)誤；④.苯的密度比水小，苯在上層，應(yīng)從上口倒出，故④錯(cuò)誤；⑤.苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，但有些油脂中含有官能團(tuán)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故⑤錯(cuò)誤；⑥.葡萄糖、果糖的分子式均為，葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故⑥正確；⑦.甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤；⑧.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)不同，故⑧錯(cuò)誤；⑨.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故⑨錯(cuò)誤；⑩.銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，由非金屬元素組成，故⑩錯(cuò)誤；故選A。12．AA.在燃料煤中添加氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)：2CaO+2SO2+O22CaSO4，此過(guò)程屬于“鈣基固硫”，依靠化學(xué)手段；B.將某些廢舊塑料熔化后重新成型，沒(méi)有新物質(zhì)生成，沒(méi)有化學(xué)手段；C.用多孔吸附劑清除水面油污利用了物質(zhì)的吸附性，沒(méi)有化學(xué)手段；D.把放射性核廢料深埋于地下巖層不涉及化學(xué)手段；答案選A。13．(1)SO2具有還原性，是一種抗氧化劑，可以防止原料被氧化；且SO2是一種殺菌劑，能抑制雜菌的活動(dòng)(2)

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI等

測(cè)量SO2的含量，首先應(yīng)考慮固定SO2，可以用SO2的還原性，選擇氧化劑如氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液等將SO2氧化為SO，加入鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，使之生成BaSO4沉淀，通過(guò)稱量BaSO4沉淀的質(zhì)量測(cè)SO2的含量

SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+

測(cè)定原理：取一定體積和物質(zhì)的量濃度的碘水，先滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化學(xué)反應(yīng)充分發(fā)生，當(dāng)?shù)馑乃{(lán)色剛好褪去時(shí)，I2已恰好完全反應(yīng)。此時(shí)可應(yīng)用SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+求出葡萄酒中SO2的質(zhì)量，進(jìn)而求出葡萄酒中SO2的含量(3)對(duì)人體無(wú)害；屬于國(guó)家規(guī)定的食品添加劑；具有還原性，可抑制雜菌生長(zhǎng)（1）由于SO2中S元素為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，故SO2具有還原性，又因SO2具有毒性，能抑制雜菌的活動(dòng)，故答案為：SO2具有還原性，是一種抗氧化劑，可以防止原料被氧化；且SO2是一種殺菌劑，能抑制雜菌的活動(dòng)；（2）①由于SO2具有還原性，故可以用具有氧化性的物質(zhì)如碘單質(zhì)反應(yīng)，且碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，可以測(cè)定SO2的含量，故答案為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI等；測(cè)量SO2的含量，首先應(yīng)考慮固定SO2，可以用SO2的還原性，選擇氧化劑如氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液等將SO2氧化為SO，加入鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，使之生成BaSO4沉淀，通過(guò)稱量BaSO4沉淀的質(zhì)量測(cè)SO2的含量；②由于SO2具有還原性，故可以用具有氧化性的物質(zhì)如碘單質(zhì)反應(yīng)，且碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，可以測(cè)定SO2的含量，故答案為：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+；測(cè)定原理：取一定體積和物質(zhì)的量濃度的碘水，先滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化學(xué)反應(yīng)充分發(fā)生，當(dāng)?shù)馑乃{(lán)色剛好褪去時(shí)，I2已恰好完全反應(yīng)。此時(shí)可應(yīng)用SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+求出葡萄酒中SO2的質(zhì)量，進(jìn)而求出葡萄酒中SO2的含量；（3）替代物質(zhì)需要滿足對(duì)人體無(wú)害；屬于國(guó)家規(guī)定的食品添加劑；具有還原性，可抑制雜菌生長(zhǎng)，故答案為：對(duì)人體無(wú)害；屬于國(guó)家規(guī)定的食品添加劑；具有還原性，可抑制雜菌生長(zhǎng)。14．

BC

B

C

2

4

3

2

1

6

2

35.5(1)工業(yè)廢水中的廢酸可加生石灰中和，屬于化學(xué)變化。CuS、HgS、Ag2S均難溶，所以加硫化物如Na2S可沉淀Cu2＋等重金屬離子，消除污染；純堿可加入石灰水生成CaCO3沉淀而除去；(2)偏鋁酸鈉、堿式氯化鋁、氯化鐵水解生成膠體，除去懸浮物，而Al2O3難溶于水，不能產(chǎn)生膠體，不能作混凝劑。在除去懸浮物的過(guò)程中既有物理變化又有化學(xué)變化；(3)根據(jù)KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O、2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O，n(KCN)＝0.2mol，n(Cl2)＝0.5mol，所以m(Cl2)＝0.5mol×71g·mol－1＝35.5g。(1)工業(yè)廢水中的廢酸可加生石灰中和，屬于化學(xué)變化。CuS、HgS、Ag2S均難溶，所以加硫化物如Na2S可沉淀Cu2＋等重金屬離子，消除污染；純堿可加入石灰水生成CaCO3沉淀而除去。正確答案：BC。(2)偏鋁酸鈉、堿式氯化鋁、氯化鐵水解生成膠體，除去懸浮物，而Al2O3難溶于水，不能產(chǎn)生膠體，不能作混凝劑。在除去懸浮物的過(guò)程中既有物理變化又有化學(xué)變化。正確答案：B

C；(3)根據(jù)KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O、2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O，n(KCN)＝0.2mol，n(Cl2)＝0.5mol，所以m(Cl2)＝0.5mol×71g·mol－1＝35.5g。正確答案：2

4

3

2

1

6

2

35.5。15．

、、

硝酸和氮氧化物

生成的硝酸和氮氧化物，會(huì)形成酸雨和光化學(xué)煙霧，同時(shí)，產(chǎn)生的隨雨水進(jìn)入土壤中，形成植物可以吸收的氮元素，促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)閃電時(shí)，空氣中的和生成，不穩(wěn)定，和繼續(xù)反應(yīng)生成，反應(yīng)生成和，會(huì)形成酸雨和光化學(xué)煙霧。但同時(shí)，隨雨水降落到土壤中，又形成植物生長(zhǎng)所需的氮元素，故又可以促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)，俗話說(shuō)的“雷雨發(fā)莊稼”，也是這個(gè)原理。16．

還原性

焊接鋼軌或冶煉金屬

2

①

2:3濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中，加入不同質(zhì)量的試樣X(jué)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第①組實(shí)驗(yàn)放出氣體最少，鹽酸過(guò)量；第③組實(shí)驗(yàn)與第②組比，增加了X的質(zhì)量，氣體的量沒(méi)變，說(shuō)明第③組實(shí)驗(yàn)，鹽酸不足。(1)鋁熱劑所發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中鋁和鐵氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，鋁元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)出鋁的還原性。鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是焊接鋼軌或冶煉金屬；(2)第③組實(shí)驗(yàn)鹽酸不足，鹽酸完全反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況的氫氣2.24L，氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol，2HCl～H2，鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol，鹽酸的濃度為2mol/L；(3)第①組實(shí)驗(yàn)放出氣體最少，鹽酸過(guò)量，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)表中第①組數(shù)據(jù)可以計(jì)算出試樣X(jué)中Al、Fe的物質(zhì)的量。設(shè)試樣X(jué)中Al、Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，，試樣X(jué)中Al、Fe的物質(zhì)的量之比為2:3。17．根據(jù)題意，該磁鐵礦石樣品10000t中含鐵質(zhì)量有，該廠每日可制得生鐵的質(zhì)量是，則該廠理論上年產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是。18．

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

9b/11.2

80:27

2:3（1）氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式知，鋁的質(zhì)量=××27g/mol=g；（2）鋁與氧鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，質(zhì)量之比等于總的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為（56×2+16×3）：2×27=80：27；（3）由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，（2）中生成的n（Fe）等于鋁熱劑中n（Al），與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比，所以（3）中生成的氫氣與（1）中生成氫氣體積之比c：b=2n（Fe）：3n（Al）=2：3。19．(1)DE(2)

不能

因NaI等無(wú)機(jī)碘化合物溶解造成碘元素流失(3)坩堝鉗(4)

漏斗尖嘴部分沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁

重新進(jìn)行過(guò)濾(5)(6)

3.573

I-被氧氣氧化為I2，I2揮發(fā)造成碘元素流失【解析】（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作有灼燒、過(guò)濾、萃取分液、蒸餾，灼燒需要坩堝，過(guò)濾需要漏斗，萃取分液用分液漏斗，蒸餾用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，不需要的儀器是蒸發(fā)皿和球形冷凝管，選DE；（2）碘化鈉易溶于水，用蒸餾水清洗樣品，因NaI等無(wú)機(jī)碘化合物溶解造成碘元素流失，所以步驟I中不能用蒸餾水清洗樣品；（3）步驟II中停止加熱后，移動(dòng)坩堝應(yīng)使用坩堝鉗。（4）步驟III過(guò)濾時(shí)，出現(xiàn)了燒杯中濾液濺出的現(xiàn)象，原因是漏斗尖嘴部分沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁。過(guò)濾后如果發(fā)三現(xiàn)濾液仍然渾濁，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是重新進(jìn)行過(guò)濾；（5）氧化過(guò)程中過(guò)氧化氫把碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（6）取0.01072g碘單質(zhì)，用10mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.01mL加入2.99mLCCl4中所得溶液的濃度是3.573μg·mL-1。標(biāo)準(zhǔn)曲線的第一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn)的橫坐標(biāo)是3.573μg·mL-1。灰化時(shí)間超過(guò)40min，I-被氧氣氧化為I2，I2揮發(fā)造成碘元素流失，所以測(cè)得碘的含量逐漸降低。20．(1)

BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液或“BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液”或“NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液

靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，無(wú)沉淀產(chǎn)生(2)

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

HCl、H2SO4粗鹽中含有的雜質(zhì)CaCl2要使用Na2CO3溶液除去，雜質(zhì)MgCl2要使用NaOH溶液除去，雜質(zhì)Na2SO4要使用BaCl2溶液除去，為保證雜質(zhì)離子除盡，除雜試劑應(yīng)該適當(dāng)過(guò)量，且按照一定加入順序，由于過(guò)量BaCl2溶液要用Na2CO3溶液除去，因此BaCl2溶液要在Na2CO3溶液之前加入，NaOH溶液對(duì)位置無(wú)要求，過(guò)濾除去沉淀后，使用HCl除去過(guò)量NaOH溶液和Na2CO3溶液；向濃縮的海水中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后用熱空氣將易揮發(fā)的Br2吹出，再利用SO2的水溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，使溴單質(zhì)得到富集，再向溶液中通入Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后蒸餾得到液溴。（1）①將粗鹽提純的方法是：將粗鹽溶于水，向里面依次加入稍過(guò)量的BaCl2溶液除去雜質(zhì)Na2SO4；加入Na2CO3溶液除去雜質(zhì)CaCl2及加入的過(guò)量的BaCl2；再加入NaOH溶液除去雜質(zhì)MgCl2；然后過(guò)濾，將濾液用鹽酸酸化后，蒸發(fā)結(jié)晶獲得精鹽NaCl。或方法是：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液”或“NaOH溶液、NaC