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高中化學基本概念和基本理論網絡框架物質的分類組成原子的粒子間的關系核電荷數（Z）=核內質子數=核外電子數質量數（A）=質子數（Z）＋中子數（N）元素周期律與周期表化學鍵與分子結構晶體類型與性質晶體類型性質比較離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結構組成粒子陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子粒子間作用離子鍵范德華力共價鍵金屬鍵物理性質熔沸點較高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑難溶（鈉等與水反應）導電性晶體不導電；能溶于水的其水溶液導電；熔化導電晶體不導電，溶于水后能電離的，其水溶液可導電；熔化不導電不良（半導體Si）良導體（導電傳熱）典型實例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金剛石、SiO2晶體硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn化學反應類型離子反應氧化還原反應的有關概念的相互關系

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