全國初中學生化學素質和實驗能力比賽復賽試題可能用到的相對原子質量：C—12，H—1，Na—23，O—16，Ca—40，CI—35.5一、選擇題（每題有1個或2個選項切合題意，每題2分，共４０分）１．以下表達正確的選項是（）（Ａ）某物質中含有一種元素，則該物質必定是純凈物（Ｂ）金剛石和石墨之間的轉變必定是化學變化（Ｃ）不一樣物質其相對分子質量必定不一樣（Ｄ）不一樣的原子可互相組合成復雜的原子２．初三課本有一幅彩圖，其內容是一只美麗的金絲雀和水中的金魚生活“在一同”，制作這個鳥籠的高分子薄膜一定具備的性質是（）（Ａ）絕熱（Ｂ）透氣（Ｃ）導電（Ｄ）隔水３．我國城市環境中，空氣污染物主假如（）（Ａ）CO2、CI2、N2（Ｂ）SO2、NO2、CO（Ｃ）NH3、CO2、NO（Ｄ）HCI、SO2、N2４．依據核外電子排布規律：各電子層最多容納電子數為2n2（n為電子層數）；最外層電子數不超出８個；次外層電子數不超出18個，展望核電荷數為118的元素的原子核外電子層排布是（）（Ａ）2，8，18，32，32，18，8（Ｂ）2，8，18，32，50，8（Ｃ）2，8，18，32，18，8（Ｄ）2，8，18，32，50，18，85．科學實考證明：空氣中微量臭氧（O3）可抵擋陽光中紫外線對人體傷害，作空調解冰箱的致冷劑“氟里昂”是一種氯氟烴（以m取代其化學式），它可損壞臭氧層，其反響過程可表示為：m+O3→mO+O2，mO+O→m+O2，依據所學知識可知氯氟烴在反響中的作用是（）（A）氧化劑（Ｂ）復原劑（C）催化劑（D）穩固劑６．以下各組中的物質，只用水就能鑒其余是（）（Ａ）固體：氯化鉀、硫酸鈉、硫酸鋇（Ｂ）氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳（Ｃ）固體：碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉（Ｄ）液體：汽油、水、濃硫酸７．假如一個碳１２原子的相對原子質量為24，則不會改變的是（）1（Ａ）氧原子的相對證量（Ｂ）一個碳-12原子的質量（Ｃ）硫酸的式量（Ｄ）10克二氧化碳所含的分子個數8．以下廣告語中，你以為切合科學道理的是（）（Ａ）“超純水”、“超純蒸餾水”絕對衛生，對人體有利，（Ｂ）本飲料由純天然物質配制而成，絕對不含化學物質，對人體無害（Ｃ）含氟牙膏能夠預防蛀牙（Ｄ）含碘食鹽能夠防治甲狀腺腫大９．用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有以下兩種門路：⑴Zn稀H2SO4H2CuOCu,(2)CuO稀H2SO4CuSO4ZnCu若用這兩種方法制得的銅的質量相等時，以下表達切合實質實驗結果的是（Ａ）耗費同樣質量的氧化銅（Ｂ）耗費同樣質量的鋅（Ｃ）耗費同樣質量的硫酸（Ｄ）生成硫酸鋅的質量可能不一樣10．某同學欲配制溶質質量分數為8%的食鹽水80克，在用托盤天平稱量食鹽時，他把食鹽和砝碼的地點放顛倒了（1克以下用游碼），那么實質上他所配制的食鹽水的溶質質量分數為（）（Ａ）8.5％（Ｂ）7％（Ｃ）14％（Ｄ）8％11．核電荷數為1～18的Ｘ、Ｙ兩元素，Ｘ元素原子的最外層電子數與次外層電子數差的絕對值等于電子層數；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多２個最外層電子，則Ｘ與Ｙ不行能形成的化合物是（）（Ａ）ＸＹ（Ｂ）ＸＹ2（Ｃ）ＸＹ5（Ｄ）Ｘ2Ｙ12．以下括號中的物質是除掉雜質所用藥品，此中錯誤的選項是（）（Ａ）氧化鈣中有雜質碳酸鈣（鹽酸）（Ｂ）二氧化碳中有少許一氧化碳（氧氣）（Ｃ）氫氣中有氯化氫（氫氧化鈉溶液）（Ｄ）硫酸亞鐵溶液中有硫酸銅（鐵粉）13．幾種物質溶于水，能電離出K+、Mg2+、SO42、NO3—四種離子，已知此中Mg2+、K+、NO3—離予個數比為4:5:3，則SO42與NO3—的離子個數比為（）（Ａ）2:1（Ｂ）10:3（Ｃ）5:3（Ｄ）3:514．常溫下乙烷（Ｃ2Ｈ6）氣體和酒精蒸氣的混淆物中，氧元素的質量分數為x%，則其混合物中碳元素的質量分數是（）（A）1x%（B）41x%（C）4x%（D）21x%5559215．某生用含有雜質碳酸鈉的燒堿樣品與硫酸發生中和反響，那么，與等質量等溶質質量分數的硫酸溶液恰巧中和時，所用燒堿樣質量量比用純氫氧化鈉的質量（）（Ａ）偏高（Ｂ）偏低（Ｃ）不變（Ｄ）沒法比較16．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCI三種溶液使它們分別積淀并分別出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種積淀，所加溶液次序正確的是（）（Ａ）Na2CO3、NaCI、NaOH（Ｂ）NaOH、NaCI、Na2CO3（Ｃ）NaCI、NaOH、Na2CO3（Ｄ）NaCI、Na2CO3、NaOH17．金屬Ｍ的樣品中含有不跟鹽酸反響的雜質，取樣品２０克投入適當的鹽酸恰巧完整反應，生成MCI3和２克H2，測知MCI3中含CI的質量分數為７９．８％，則樣品中Ｍ的質量分數是（）（Ａ）90％（Ｂ）10％（Ｃ）45％（Ｄ）54％18．右圖里有６個編號，每個編號代表以下物質中的一種物質，凡用直線連結的相鄰兩種物質均能發生化學反響，供填寫的物質有：ａ．碳酸鈉溶液；ｂ．硫酸鎂溶液；Ｃ．氯化鋇溶液；ｄ．稀硫酸；ｅ．鐵；ｆ．硝酸銅溶液，則圖中③表示的物質的編號是（）（Ａ）ｅ（Ｂ）ｆ（Ｃ）ａ（Ｄ）ｄ19．ｔ℃時，向x克KNO3不飽和溶液中，加入ａ克KNO3或蒸發掉b克水恢復到ｔ℃，溶液達到飽和，據此以下推論錯誤的選項是（）（Ａ）在ｔ℃時，KNO3的溶解度為100a克ab（Ｂ）若原溶液中溶質質量分數為50a%，則x＝2bab（Ｃ）若原不飽和溶液蒸發掉2b克水，恢復到原溫度，能析出2ａ克KNO3（Ｄ）在ｔ℃時所配得的KNO3溶液中溶質質量分數≤100a%。ab20．ｍ克金屬Ａ（Ａ的原子相對證量為ｍ）與足量稀硫酸反響產生x克氫氣，ｎ克金屬Ｂ（Ｂ的原子相對證量為ｎ）與足量稀鹽酸反響產生ｙ克氫氣，且x=y，若要確立反響中Ａ、Ｂ兩種金屬的化合價，起碼需要知道的數據是（）（A）x與ｙ的比值（B）x或y確實切值（C）ｍ與ｎ的比值（D）酸的溶質質量分數3二、填空題（共３０分）21．（１）制作松花蛋所需配料有純堿、氯化鈉、生石灰、草木灰（內含碳酸鉀）、開水，其余還需要米糠、稻殼等，依據所學知識推測用配料制做時發生的化學反響有（用化學方程式表）。（２）硫和氧的化學性質相像，在某些化合物中，硫原子能夠取代氧原子，請達成以下化學反響方程式：①CS2和Na2S水溶液混淆振蕩。②P2S5溶于Na2S溶液中。22．（１）某有機物中，相關元素的質量分數以下：含碳71.58％，含氫6.67％，含氮4.91％，其余為氧，若該有機物分子中只含1個氮原子，則它的式量為，化學式是。（２）肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它是一種有機酸的鈉鹽，在肥皂水中滴入鹽酸會出現白色積淀，這積淀物是（寫名稱）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也會出現白色積淀，此積淀主假如（寫名稱）。23．（１）在分開盛放的Ａ、Ｂ兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－、SO24７種離子，兩溶液里所含離子各不同樣，已知Ａ溶液里含３種陽離子和２種陰離子，其余在Ｂ溶液里，則Ｂ溶液里所含離子應該是。（２）葡萄糖和蔗糖都屬于糖類，大部分糖的構成可用Cm(H2O)n表示，式中的“H2O”只說明糖分子中H、O的原子個數比相當于水的構成；糖類往常叫碳水化合物。（當m=ｎ=６時為葡萄糖，當m=１２，ｎ＝１１時為蔗糖）。實驗室證明蔗糖是碳水化合物的實驗原理是（填文字）。24．（１）在CO復原CuO的反響中，Cu元素由+2價變成零價，C元素由+2價變成+4價，在高中化學課本里把元素化合價發生變化的反響叫做氧化復原反響，上述反響中CuO為氧化劑，CO為復原劑，現有以下事實：衣物上沾了KMnO4溶液的污跡不易洗去，若用維生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污跡，測知清洗液中有Mn2+，能夠推知擦洗過程發生了反響，反響中維生素C起了作用。（２）寫出實驗室以水為基來源料（如需其余試劑，依據4價廉易得的原則自己選定）制取H2的兩個化學方程式（用兩種反響種類）：。25．（１）將30℃時含有某種溶質的溶液136克，分紅兩等份，此中一份加入該溶質10克，結果只溶解2克就不再溶解了；將另一份冷卻到0℃時，析出溶質5.5克，此時溶液的溶質質量分數為20％，則該物質在30℃時的溶解度為。（２）四瓶貼有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ標簽的溶液，只知道它們是碳酸鉀、硝酸鋇、硫酸鉀、硫酸氫鉀的溶液，在不用其余試劑的狀況下，對這些溶液進行實驗，記錄以下：（提示：KHSO4=K+＋Ｈ+＋SO24）①A＋D→溶液＋氣體②B＋C→溶液＋積淀○3B+D→溶液+○4A+B→溶液+則A、B、C、D的化學式分別為：A、B、C、D三、實驗題（共２０分）26．為了考證燒堿樣品中能否含有氯化鈉，正確的操作次序是；（１）；（２）；（３）。27．向混有少許硝酸銅的硝酸銀溶液中加入鐵粉，當反響達成后過濾，獲得濾液和金屬。（１）若向濾液中加入鹽酸即生成氯化銀積淀，則濾出的金屬是，（２）若將濾出金屬放入鹽酸溶液有氣泡產生，則濾液中必定存在的陽離子是，不行能存在的離子是。28．某學生為了將氯化鈉和氯化鈣兩種固體混淆物分別，設計了以下實驗方案：5試回答以下問題：（１）Ｂ物質是（填化學式）。（２）若用上述實驗方法分別獲得的NaCI，會含有雜質，除掉雜質的方法是。（3）若要測定該混淆物中氯化鈉的質量分數，除稱量B物質外，還需稱量另一種物質的質量才能計算確立，這類物質是。29．為了確立三種可燃性氣體：CH4、H2和CO（簡稱試驗氣），分別將它們在氧氣中燃燒，把焚燒后生成的氣體挨次經過A、B兩個洗氣瓶，回答以下問題：（1）裝置A中的液體是。裝置B中的液體是。（2）若裝置A的質量增添，B的質量不變，則試驗氣是，焚燒的化學方程式為。（3）若裝置A的質量不變，B的質量增添，則試驗氣是，B瓶中的化學方程式是。（4）若裝置A、B的質量都增添，則試驗氣是；若B的質量增添m克，則A的質量增添克。四、計算題（10分）30．今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其余物質都不反響，受熱也不分解的雜質構成的固體混合物17．110克，放入密閉容器中加熱至250℃，經充分反響后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中獲得白色積淀2．500克；當容器中的殘留固體冷卻到室溫后，所有溶于水制成50．00毫升溶液，從中拿出10．00毫升，恰巧可與含HCI1．825克的鹽酸溶液25．00毫升中和至中性，求原混淆物中含雜質的質量分數。全國初中奧林匹克化學比賽試題答案1．B2．B、D3．B4．A5．C6．C、D7．B、D8．C、D9．A、D1O．Bl1．Dl2．A、Bl3．Cl4．Bl5．Al6．Cl7．Al8．Cl9．C20．A621．(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(2)CS2＋Na2S2Na2CS3P2S5＋3Na2S==2Na2PS4．22．(1)285C17H19O3N(2)硬脂酸硬脂酸鈣硬脂酸鎂23．(1)Ba2＋、OH－(2)濃硫酸與蔗糖反響，脫去蔗糖中相當于水的構成的氫、氧(即脫水)，使蔗糖炭化24．(1)發生了氧化復原復原劑(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(其余開朗金屬亦可)2H2O2H2↑＋O2↑25．(1)40克(2)KHSO4Ba(NO3)2K2SO4K2CO326．(1)用蒸餾水將燒堿樣品溶解、配成溶液(2)加入硝酸使溶液的pH<7(用pH試紙試驗)(3)加入硝酸銀溶液，如有白色積淀生成證明有NaCl存在，反之就沒有NaCl存在27．(1)Ag(2)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋28．(1)CaCO3(2)在第⑤步蒸發結晶前向濾液中滴加鹽酸至不再產生氣泡為止(3)固體混淆物29．(1)濃硫酸NaOH溶液(2)H22H2＋O22H2O(3)COCO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(4)CH49m/11克30．解：由題意可知NaHCO3過度，NaOH與CO2反響和Na0H與NaHCO3直接反響所生成的Na2CO3總質量是不變的，取NaHCO3計算更簡易，相關反響以下：NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O①2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H20↑②CO2＋Ca(OH)2==CaCO3＋＋H20③Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑④(1)設反響②分解的NaHCO3質量為x，分解產生的Na2CO3質量為y，由②③有：72NaHCO3～