廣東省2015高考化學二輪復習專題9影響三大平衡移動原因分析導學案_第1頁
廣東省2015高考化學二輪復習專題9影響三大平衡移動原因分析導學案_第2頁
廣東省2015高考化學二輪復習專題9影響三大平衡移動原因分析導學案_第3頁
廣東省2015高考化學二輪復習專題9影響三大平衡移動原因分析導學案_第4頁
廣東省2015高考化學二輪復習專題9影響三大平衡移動原因分析導學案_第5頁
已閱讀5頁,還剩1頁未讀 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

影響三大均衡挪動的原由剖析【學習目標】差別三大溶液中的化學均衡,能用文字描繪三大均衡挪動的原由,學會用平衡挪動的答題模版答題知識回首:一、溶液中的三大均衡1、電離均衡(弱電解質)CH+-3COOHH+CH3COO2、水解均衡(鹽的水解)FeCl3溶液中的水解均衡:3+23+Fe+3HOFe(OH)+3H3、積淀溶解均衡(難溶電解質)3Ca2+(aq)+CO32-(aq)CaCO(s)二、影響化學均衡挪動的要素三、例題【例題1】、工業上以鋰輝石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少許Ca、Mg元素)為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程以下:250℃~300℃已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓②某些物質的溶解度(S)以下表所示。T/℃20406080S(LiCO)/g1.331.171.010.8523S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)和CaCO。23向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學均衡原理簡述)________________________。【解題思路】答題模版四句話:①氫氧根與鎂離子聯合生成2+2-結2442+;③合生成CaSO積淀(外因的改變),②使Mg濃度減小(對該均衡內在某要素的影響)使雜鹵石的溶解均衡向右挪動(均衡挪動方向)④K+變多(與問題連接)。(①選對均衡體系,是難溶性雜鹵礦的積淀溶解均衡;②依據四句話的模版回答)(該問被《廣東高考年報2012》視為2012高考題中一大亮點和創新之處,即考察學生對化學均衡實質的理解)【方法概括】用文字描繪化學均衡挪動的原由答題模板:(重點選對均衡系統)存在均衡,(條件)(變化),使均衡向(方向)挪動,(結論)。【例題2】、(2012年高考32.)難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在以下均衡:244422++2+2-+2HOKSO·MgSO·2CaSO·2HO(S)2Ca+2K+Mg+4SO為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程以下:用化學均衡挪動原理解說Ca(OH)溶液能溶解雜鹵石浸出+的原2因:。【例題3】、常溫下向飽和AlCl3溶液中不停通入HCl氣體,可析出大批AlCl3·6HO晶體,2聯合化學均衡挪動原理解說析出晶體的原由:___________________________________________________________。講堂反應練習1、大型鋼鐵公司酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe3+、Fe2+、H+、Cl-,可用下述方法處理該廢液,回收鹽酸,制備氧化鐵涂料。單質Fe氯化氫濾液廢液除酸過濾高溫噴霧焙燒氧化鐵粉末(I)Fe2+O2、H+Fe3+Fe(OH)3?H1?H2O2Fe2O3(IIFe2+Fe(OH)2?H5Fe(OH)3)?H3?H42高溫噴霧焙燒時,產生氯化氫氣體,能提升產率的原由,用化學均衡原理解釋:;2、(2012年一模)綠礬(FeSO4·7H2O)的一種綜合利用工藝以下:煤粉NH4HCO3FeCO3固體焙燒復原鐵粉綠礬轉變分別母液除雜(NH4)2SO4粗產品母液“除雜”后,欲獲得(NH4)2SO4粗產品,操作步驟挨次為真空蒸發濃縮、冷卻結晶、____________。濃縮時若溫度過高,產品中將混有NH4HSO4,運用化學均衡挪動原理解說其原由________________________________。3、.堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對水中的懸浮物、有機物、硫化物、重金屬等都能絮凝,工業上常用硫酸亞鐵法制備,工藝流程以下列圖所示:已知:Fe3+積淀完整時的pH=3.1,Fe2+積淀完整時的pH=9.7。加入硫酸的作用是控制系統的pH值,若硫酸加入量過小,反響系統酸度太低,簡單生成積淀;若硫酸加入量過大,不利于產品形成,試從均衡挪動的角度剖析原由是

。【自我檢測】1、(2013年高考液中進行模擬研究

31.)大氣中的部分碘源于O3對海水中Ⅰ.O3(g)+2Ⅰ-(aq)+2H+(aq)

-的氧化。將O3連續通入NaⅠ溶O2(g)+Ⅰ2(aq)+H2O(l)△H為研究

Fe2+對氧化Ⅰ

-反響的影響(反響體如圖

13),某研究小組測定兩組實驗中Ⅰ

3-濃度和系統

pH,結果見圖

14和下表。①Ⅰ組實驗中,致使反響后pH高升的原由是___________________.②圖13中的A為_____。由Fe3+生成A的過程能明顯提升Ⅰ-的轉變率,原由是_______________________.2、菱鎂礦是堿性耐火資料的主要原料,其主要的化學成分是:MgCO3,同時含有雜質:SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等;當前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法以下:已知:①常溫下,3+3+2+pH值以下:Fe、Al、Mg開始形成氫氧化物積淀和積淀完整時的3+Al3+2+FeMg開始積淀2.13.79.0積淀完整3.25.212.4MgSO4·7H2O在70~80℃時失掉3個結晶水,300℃時失掉所有的結晶水;用均衡原理解說:菱鎂礦粉粹后加熱生成的氧化鎂能夠溶解在硫酸銨溶液中的原由。3、苯乙烯()是生產各樣塑料的重要單體,其制備原理是:某些工藝中,在反響的半途加人O2和特定的催化劑,有益于提升的均衡轉化率。試解說其原由:______________________________________________________。4、海水中含有多種鹽類,如NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等。用蒸發的方法制得的粗鹽精制后能夠作為多種工業品生成的原料。粗鹽精制的工藝流程以下列圖所示。4結晶后的NaCl固體需要用清洗,目的減少NaCl固體的損失。影響三大均衡挪動的原由剖析答案例題2、加入Ca(OH)2溶液,氫氧根與鎂離子聯合成2+2-聯合成CaSO4而析Mg(OH)2,Ca與SO4出,使均衡向右挪動,雜鹵石溶解浸出K+(留在濾液中)。3、AlCl3飽和溶液中存在溶解均衡:AlCl323+—2·6HO(s)Al(aq)+3Cl(aq)+6HO(l),通入HCl氣體使溶液中c(Cl—)增大,均衡向析出固體的方向挪動進而析出AlCl3晶體。【方法概括】化學均衡挪動的答題模板存在均衡,(條件)(變化),使均衡向(方向)挪動,(結論)。講堂反應練習1、存在Fe2++2H2O≒Fe(OH)2+2HCl水解均衡反響,當高溫時,使HCl氣體揮發,促進水解均衡向正向挪動,提升產率。2、過濾NH4+232+3+HONH·HO+H,溫度過高NH揮發使均衡向右挪動,溶液酸性增強生成NHHSO。443、

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論