第4節

沉淀溶解平衡第1課時：難溶電解質的

沉淀溶解平衡第三章沉淀溶解平衡01沉淀溶解平衡的影響因素02溶度積03NaCl

飽和溶液存在溶解平衡

可溶電解質在水中存在溶解平衡10g1g0.01g易溶可溶微溶難溶AgNO3BaCl2Ba(OH)2Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4AgCl、AgBrAg2S、BaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3習慣上將溶解度小于0.01g的電解質稱為難溶電解質難溶電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？難溶電解質化學式溶解度/gAgCl1.5×10-4AgNO3211AgBr8.4×10-6Ag2SO40.786Ag2S1.3×10-16BaCl235.7Ba(OH)23.89BaSO43.1×10-4Ca(OH)20.160CaSO40.202Mg(OH)26.9×10-4Fe(OH)33×10-910g1g0.01g易溶可溶微溶難溶盡管難溶電解質的溶解度很小，但在水中并不是絕對不溶?；瘜W式溶解度/gAgCl1.5×10-4AgNO3211AgBr8.4×10-6Ag2SO40.786Ag2S1.3×10-16BaCl235.7Ba(OH)23.89BaSO43.1×10-4Ca(OH)20.160CaSO40.202Mg(OH)26.9×10-4Fe(OH)33×10-9【思考與討論】1）難溶物在水中是否完全不能溶解呢？沉淀溶解平衡現用1mL0.010mol/LAgNO3溶液模擬工業廢水，某同學提出可以加入1mL0.012mol/L的NaCl溶液，充分反應，完全沉淀其中的Ag+。這種方法是否可行？任務一Cl-+

Ag+

AgCl↓生成AgCl沉淀的離子反應完成后，溶液中是否還有Ag+？

【思考】沉淀溶解平衡生成AgCl沉淀后，有三種粒子在反應體系中共存：AgCl(s)、Ag+(aq)、

Cl-(aq)即使過量的NaCl也無法完全沉淀溶液中的Ag+。當AgNO3溶液和NaCl溶液反應：反應起始：充分反應后：υ(沉淀)

＞

υ(溶解)，沉淀增多υ(沉淀)

＝

υ(溶解)，沉淀不再增多，達到沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡+-+-+-+-+-+-溶解+-

Ag+

Cl-

H2O沉淀AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡：在一定溫度下，當沉淀和溶解的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列動態平衡：V溶解V沉淀V溶解=V沉淀沉淀溶解平衡：

在一般情況下，當溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol/L時，化學上通常認為生成沉淀的反應就進行完全了沉淀溶解平衡

請寫出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表達式。

【練一練】沉淀溶解平衡的影響因素沉淀溶解平衡的影響因素1）內因：2）外因：①濃度：升溫，多數平衡向溶解方向移動（原因：溶解吸熱）；加入相同的離子，平衡向沉淀方向移動②溫度：③同離子效應：加水，平衡向溶解方向移動難溶電解質的性質（主要）但少數向沉淀方向移動（例：Ca(OH)2）溶度積溶度積難溶電解質的沉淀溶解平衡的平衡常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積，符號為Ksp。

Ksp

＝

c(Ag+)·c(Cl-)

Ksp

＝

c2(Ag+)·c(S2-

)（1）（2）溶度積常數Ksp

Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n

溶度積①

Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。②Ksp與溫度有關。其它條件一定時，一般溫度越高，Ksp越大。溶度積Ksp同類型（陰、陽離子個數相同），Ksp越大→S(溶解度)越大例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10Ksp（AgBr）=6.3×10-15

說明S(AgCl)>S(AgBr)特例：Ca(OH)2升溫Ksp

減小。溶度積溶度積Ksp③根據某溫度下溶度積Ksp與溶液中離子積Q

的相對大小，可以判斷難溶電解質的沉淀或溶解情況。Q>Ksp時，溶液中有沉淀析出Q=Ksp時，沉淀與溶解處于平衡狀態Q<Ksp時，溶液中無沉淀析出溶度積根據本節課所學內容，請思考如何使沉淀反應完成后，溶液中的Ag+濃度能夠盡量??？你能想出幾種辦法？任務二【分析】根據

Ksp＝

c(Ag+)·c(Cl-)①保持Ksp不變，使c(Cl-)變大。增大加入的NaCl溶液的濃度。②保持c(Cl-)不變，使Ksp變小。③選擇生成Ksp更小的物質?？梢杂煤蚧衔锍恋鞟g+。（Ag2S的Ksp為6.3×10-50）降低溫度，使AgCl的Ksp數值變小。1、25

℃時，在含有PbI2晶體的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固體時，下列說法錯誤的是（）A．溶液中P