寧強一中2023屆高三年級第一次模擬考試理綜試題化學局部7．以下有關化學用語表示正確的是〔〕A．水的電子式：B．中子數為20的氯原子：C．聚丙烯的結構簡式：D．鈉原子的結構示意圖：8．設NA代表阿伏加德羅常數的數值，以下說法中正確的是()A．1mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的數目為NAB．常溫常壓下，1g氧氣含O2分子數目為C．1molNa2O2晶體中含陰、陽離子總數為4NAD.將11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5NA9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。以下說法正確的是〔〕XYZWA．工業上電解ZW3飽和溶液冶煉金屬ZB．元素X的最高正價與W的最高正價相同C．簡單離子半徑的大小順序：r(Y+)>r(X—)D．Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z10．以下離子方程式書寫正確的是〔〕A．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：ClO－+CO2+H2OHClO+HCO3－B．碳酸鈣溶于稀醋酸：CO32－＋2H+=H2O+CO2↑C．銅與稀硝酸反響：3Cu＋2NO3－＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OD．一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+=Cu＋2Na+11．以下有關有機化合物的說法中錯誤的是〔〕A．乙烷能發生取代反響、氧化反響及加聚反響等B．乙烯能發生加成反響、氧化反響及加聚反響等C．乙醇能使某些蛋白質變性D．可以用飽和碳酸鈉溶液將乙酸中的苯別離出來12．以下實驗操作、現象與所得出的結論均正確的是〔〕選項實驗操作實驗現象結論A向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀溶液X中一定含有SO42－B將某混合氣體通入品紅溶液中溶液不褪色該混合氣體中一定無SO2C向某溶液中滴加NaOH溶液，用紅色石蕊試紙測溶液酸堿性試紙變藍原溶液中有NH4＋D向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現象，再加新制氯水溶液呈血紅色原溶液中一定有Fe2+13．以下溶液中微粒濃度關系一定正確的是〔〕A.將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1B.醋酸與醋酸鈉的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+)C.的硫酸銨溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)D.常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－26.〔14分〕V、W、X、Y、Z是原子序數依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X2中的燃燒產物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。請答復：〔1〕V元素在周期表中的位置是；〔2〕由以上五種元素兩兩組合所形成的常見化合物中，有一種氣體物質能與水反響生成氣體且反響屬于氧化復原反響，請寫出該反響的化學方程式。〔3〕X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸取生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH7〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕。原因是〔用離子方程式表示〕〔4〕假設將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反響的離子方程式：〔5〕有人設想覓求適宜的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反響物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型原電池，試寫出該電池的正極電極反響式；放電時溶液中H+移向〔填“正〞或“負〞〕極。27．〔15分〕2023年初，霧霾天氣屢次肆虐天津、北京等地區。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。〔1〕汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。△H＜0①該反響平衡常數表達式②假設該反響在絕熱、恒容的密閉體系中進行，以下示意圖正確且能說明反響在進行到t1時刻到達平衡狀態的是〔填代號〕。〔2〕直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化復原NOX可以消除氮氧化物的污染。：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△H＝－867kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/molH2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol寫出CH4催化復原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：。〔3〕甲烷燃料電池可以提升能量利用率。以下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L〔設電解后溶液體積不變〕.①甲烷燃料電池的負極反響式：。②電解后溶液的pH=(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反響)。CHCH4→←O2→H2O酸性電解質含金屬催化劑的多孔電極NaCl溶液↑abAB28．〔14分〕海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，以下圖為海水利用的過程之一。請答復以下有關問題。〔1〕以下有關說法正確的是(填字母序號)。 a．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化b．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液c．可以用海灘上的貝殼制取Ca(OH)2使母液中的Mg2+沉淀下來d．步驟①除去Ca2+、Mg2+、SO42－參加試劑的先后順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3e．工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂〔2〕氯堿工業中將電解飽和食鹽水生成的Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到一種消毒液，寫出該反響的離子方程式。(3)工業上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反響的化學方程式為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，進而生產純堿。某活動小組根據上述原理，制備碳酸氫鈉。實驗裝置如以下圖所示〔夾持、固定用的儀器未畫出〕。①實驗室用兩種固體制備氨氣的化學方程式為。②乙裝置中的試劑是；實驗中別離出NaHCO3晶體的操作是：(填別離操作名稱)，該操作所需要的玻璃儀器有。③取上述實驗中制得的碳酸氫鈉樣品20g于試管中分解一段時間，將產生的氣體通入足量的石灰水中得到10g沉淀，那么樣品中分解的碳酸氫鈉所占的質量分數為。36、[化學—選修2：化學與技術]〔15分〕硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用。答復以下問題：〔1〕陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統的無機非金屬材料,其中生產普通玻璃的主要原料有。〔2〕高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的根底材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反響如下：石英砂石英砂焦炭粗硅SiHCl3HClH2高純硅流化床反響器〔250-300℃電弧爐(1600-1800℃復原爐(1100-1200℃①工業上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃②在流化床反響的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化學反響方程式。〔3〕有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和;SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為。物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9〔4〕復原爐中發生的化學反響為：。〔5〕氯堿工業可為上述工藝生產提供局部原料，這些原料是。37、[化學—選修3:物質結構與性質]〔15分〕元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數依次增大,A的p能級電子數是s能級的一半，C的基態原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數是N層電子數的4倍，F的內部各能層均排滿，且最外層電子數為1。請答復以下問題：〔1〕C原子基態時電子排布式為。〔2〕B、C兩種元素第一電離能為:﹥(用元素符號表示)。試解釋其因：。〔3〕任寫一種與AB_離子互為等電子體的離子。〔4〕B與C形成的四原子陰離子的立體構型為，其中B原子的雜化類型是。〔5〕F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式。〔6〕D和E形成的化合物的晶胞結構如右圖,其化學式為，∠EDE=；E的配位數是；晶體的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，那么晶胞邊長a=cm.〔用、NA的計算式表示)38、[化學—選修5:有機化學根底]〔15分〕制備液晶材料時經常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：請根據以下信息完成以下問題：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環境的氫；②③一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。〔1〕B按系統命名法名稱為：。〔2〕芳香族化合物F的分子式為C7H8O,苯環上的一氯代物只有兩種，那么F的結構簡式為：。〔3〕A→B、G→H的反響類型為、。〔4〕D生成E的化學方程式為。E與H反響生成I的方程式為。〔5〕I的同系物K相對分子質量比I小28。K的結構中能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基；②分子中不含甲基。共有種〔不考慮立體異構〕。試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式。化學答案7D8B9D10C11A26.第四周期Ⅷ族〔2〕3NO2+H2O=2HNO3+NO〔3〕<NH4++H2ONH3·H2O+H+〔4〕2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O〔5〕N2+6e—+8H+=2NH4+正27.答案：〔14分，每空2分〕〔1〕①〔2分〕②bd〔2分〕〔2〕CH4(g)+N2O4(g)==N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=—898.1kJ/mol〔3分〕〔3〕①CH4—8e—+2H2O=CO2+8H+〔2分〕②14〔2分〕28．〔14分，每空2分〕〔1〕cd〔2分，每錯一個或漏一個扣1分，扣完為止〕〔2〕Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O〔2分〕〔3〕①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O〔2分，不寫加熱符號扣1分〕②飽和NaHCO3溶液〔2分〕過濾〔2分〕玻璃棒、漏斗、燒杯〔2分每錯答、漏答一種扣1分，扣完為止〕84%〔或0.84〕〔2分〕36、〔15分〕〔1〕石英砂、純堿和石灰石〔2分〕〔2〕①SiO2+2CSi+2CO↑〔2分〕、SiO2+3CSiC+2CO↑〔2分〕②Si+3HClSiHCl3+H2〔2分〕〔3〕精餾〔或蒸餾〕〔1分〕H4SiO4〔或H2SiO3〕、H2、HCl 〔2分〕〔4〕SiHCl3+H2Si+3HCl〔2分〕〔5〕H2、HCl〔2分〕37、〔15分〕〔1〕1s22s22p4〔2分〕〔2〕N﹥O〔1分〕；氮原子核外2p亞層處于半充滿的較穩定結構，不易失去電子，故第一電離能比氧原子大〔1分〕〔3〕C22-或O22+〔2分〕〔4〕平面三角形〔1分〕，sp2〔