專題2《研究物質(zhì)的基本方法》單元檢測題一、單選題（共13題）1．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量強堿并加熱使氨氣完全逸出，收集到，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為(單位：)A． B． C． D．2．濃度均為1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等體積混合(混合前后忽略溶液體積的變化)，向其中加入足量的鐵粉充分反應，則反應后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度A．1.5mol/L B．2.0mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L3．下列敘述正確的是A．電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠B．電子一般總是先從內(nèi)層排起，當一層充滿后再填充下一層C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子D．當M層是最外層時，最多可排布18個電子4．下列敘述正確的是A．O2的摩爾體積約為22.4LB．1molCO2的質(zhì)量為44g/molC．80gNaOH溶解在水中配成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD．18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4L5．已知原子M的原子核內(nèi)有n個中子，M原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mg中所含電子的物質(zhì)的量是A． B．C． D．6．下列有關物質(zhì)的量濃度的說法正確的是A．將5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液B．將100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL兩份，每一份中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等C．將100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL兩份，每一份中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液7．下列分離混合物的實驗方法中不正確的是A．分離乙酸(沸點77.1℃)與某種液態(tài)有機物(沸點120℃)的混合物-蒸餾B．從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-熱水溶解、降溫結(jié)晶、過濾C．用CCl4萃取碘水中的碘，液體分層后-下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．將溴水中的溴轉(zhuǎn)移到有機溶劑中-加入乙醇萃取8．下列有關實驗裝置(省略部分夾持裝置)及操作均正確的是A．比較熱穩(wěn)定性B．收集氯氣C．制備膠體D．配制稀硫酸溶液A．A B．B C．C D．D9．下列溶液含有的氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是A．1mL0.2mol/L溶液 B．1mL0.5mol/L溶液C．2mL0.3mo/LNaCl溶液 D．4mL0.1mol/L溶液10．下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．在標準狀況下，VL氨氣溶于1L水配成密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/LB．0.3mol/L硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總物質(zhì)的量為0.9molC．將40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％，密度為1.19g/cm3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L11．配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下圖：下列說法正確的是A．為了便于操作，固體溶解也可直接在容量瓶中進行B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低12．某課外興趣小組欲在實驗室里制備少量乙酸乙酯，設計了如圖所示裝置(夾持裝置已略去)，下列說法不正確的是A．該裝置中冷凝水的流向為b進a出B．加入過量乙醇可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率C．該反應可能生成副產(chǎn)物乙醚D．收集到的餾分需用飽和NaOH溶液除去雜質(zhì)13．下列關于金屬元素與非金屬元素的敘述中，正確的是A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價不超過該元素原子核外最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子核外最外層電子數(shù)C．若某元素原子核外最外層電子數(shù)不超過2，則該元素一定是金屬元素D．若某元素原子核外最外層電子數(shù)為5，則該元素一定是非金屬元素二、非選擇題（共10題）14．實驗室用密度為1.25g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol·L-1的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____。(2)配制240mL0.1mol·L-1的鹽酸應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL①____②____(3)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)____。A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處(4)若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)。①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌____；②定容時俯視觀察液面____。(5)若實驗過程中出現(xiàn)定容時加蒸餾水時超過了刻度線如何處理？____。15．某0.2L無土栽培用的營養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，測得該營養(yǎng)液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示：(1)該營養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1，含KCl的質(zhì)量為___________。(2)該營養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為___________。(3)將該營養(yǎng)液加水稀釋，稀釋過程中NH的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖乙所示，則V1=___________，V2=___________。16．用分別表示含有18個電子的四種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是_______(用元素符號表示，下同)，B元素是_______，C元素是_______。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其化學式是_______。17．現(xiàn)有某溫度下飽和NaCl溶液VmL，密度為ρg?cm-3，物質(zhì)的量濃度為Cmol?L-1則該溫度下NaCl的溶解度為___________(用V、ρ、C表示)。18．常溫下，將40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液，計算：該混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_________________。19．某同學欲配制40%的NaOH溶液100克，實驗室中現(xiàn)有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學應各取上述物質(zhì)多少克？20．實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）⑦鐵架臺。（1）配制時，必須使用的儀器有_____（填代號），還缺少的玻璃儀器是___。（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：________、______。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量

②計算

③溶解

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為_________。（4）下列情況會使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的是____(填序號)。A．某同學觀察液面的時候仰視

B．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

D．砝碼上沾有雜質(zhì)

E．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠21．要配制480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制過程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬(FeSO4·7H2O)放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入___________中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用___________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，反復上下顛倒，搖勻；

⑥待溶液恢復到室溫。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗操作步驟的正確順序為(填序號)___________，完成此配制實驗，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。(2)實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬___________g。(3)由于錯誤操作，使得實際濃度比所要求的偏小的是___________(填寫編號)。A．稱量綠礬時，左碼右物B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切F．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用(4)定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是___________22．對氯苯氧乙酸是一個常用的植物生長調(diào)節(jié)劑，俗稱“防落素”，可以減少農(nóng)作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明顯的增產(chǎn)作用。其實驗原理為：實驗步驟：①在反應器中，加入氯乙酸和5mL水，開始攪拌，慢慢滴加飽和碳酸鈉溶液，至溶液的為7~8，然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%氫氧化鈉溶液至；②將反應器置于油浴中緩慢加熱，維持此溫度；③移去油浴，用濃鹽酸調(diào)，析出固體，抽濾，水洗2~3次，再用乙醇溶液洗滌，得到粗產(chǎn)品；④加入少量三氯化鐵和濃鹽酸，升溫至，滴加雙氧水，反應，升溫使固體溶解，慢慢冷卻，析出固體，抽濾，洗滌，重結(jié)晶。完成下列問題：(1)裝置中A的名稱是_______，球形冷凝管的出水口是_______(填“a”或“b”)(2)步驟②中采用油浴加熱，不采用直接加熱的原因是_______(3)步驟④升溫至，溫度不宜過低也不宜過高的主要原因是_______(4)用乙醇溶液洗滌粗產(chǎn)品的目的是_______(5)步驟③和④均涉及抽濾，下列關于抽濾的說法中正確的是_______A．抽濾的主要目的是得到較多的沉淀B．濾紙的直徑應略小于漏斗內(nèi)徑，又能蓋住全部小孔C．圖中沒有明顯出錯D．抽濾結(jié)束，從吸濾瓶的支管口倒出濾液(6)步驟④中加入濃鹽酸的目的是_______，有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是_______23．某溶液可能含有Na+、、、、、等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加NaOH溶液，并加熱，未見有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。③加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不能完全溶解。④取③中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)分析上述4個實驗，寫出每個實驗的直接鑒定結(jié)果及判斷依據(jù)。實驗①__________；實驗②________；實驗③________；實驗④_______。(2)上述4個實驗還能確定存在的離子是__________，不能確定是否存在的離子是__________。24．A～H是初中化學中的常見物質(zhì)。它們之間的關系如圖所示(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應)。A是最清潔的燃料，G的溶液呈藍色，H易溶于水且溶于水時放出大量熱，請回答下列問題：(1)寫出A的化學式：_______。(2)E和F反應的基本類型是：_______。(3)G和H反應的化學方程式是：_______。(4)寫出H物質(zhì)的一種用途：_______。參考答案：1．A2．B3．B4．C5．C6．B7．D8．A9．A10．D11．D12．D13．A14．(1)12.5mol·L-1(2)

2.0

250(3)BCAFED(4)

偏低

偏高(5)重新配制15．(1)

4.0

14.9g(2)1.6mol(3)

0.2L

1.0L16．(1)

K

Cl

S(2)HCl17．18．2mol/L19．33.3g的NaOH固體，66.7g的NaOH溶液20．

①④⑤⑥

膠頭滴管

攪拌

引流

②①③⑧⑤⑥⑦④

D21．

500mL容量瓶

膠頭滴管

①⑥②④③⑤

500mL容量瓶、膠頭滴管

27.8

ACEF

重新配制22．(1)

三頸燒瓶(或三口燒瓶)

a(