分鐘高頻考點練高頻考點四酸和堿(45分鐘100分)可能用到的相對原子質量:H-1O-16Al-27Cl-35.5Ca-40一、選擇題(此題包含7小題,每題4分,共28分)1.(2015·嘉興中考)人們對事物的認識常需經歷一個不停修正和完美的過程,如對酸的認識就是這樣。下列各項是不一樣時期對酸的認識,此中與我們此刻所學酸的定義最鄰近的是()有酸味的物質只有氫才是酸不行缺乏的元素全部酸中都含有氧與堿作用時失掉原有性質的物質【分析】選B。有酸味的物質不必定是酸;酸中都含有氫元素,所以只有氫才是酸不行缺乏的元素;酸中不必定含有氧元素,如鹽酸中不含有氧元素;與堿作用時失掉原有性質的物質種類好多,所以只有選項B與我們此刻所學酸的定義最鄰近。2.(2016·眉山中考)以下物質與對應的用途錯誤的選項是()A.Na2CO3治療胃酸過多B.熟石灰:改進酸性土壤C.稀鹽酸:除鐵銹D.pH試紙:測定溶液的酸堿度【分析】選A。A項,Na2CO3和胃酸(鹽酸)反響產生二氧化碳,會使胃不舒暢,故錯誤;B項,熟石灰改進酸性土壤,發生的是酸和堿中和反響,故正確;C項,鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵和稀鹽酸反響生成氯化鐵和水,故正確;D項,測定溶液的酸堿度能夠用pH試紙,故正確。3.(2015·長沙中考)以下相關酸和堿的說法錯誤的選項是()用稀鹽酸能鑒識氯化鈉與碳酸鈉鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣食鹽能夠用來改進酸性土壤常溫下測得某溶液的pH=0,則該溶液必定是酸性【分析】選C。稀鹽酸滴加到氯化鈉中時無顯然的實驗現象,滴加到碳酸鈉中時有氣泡生成,故能夠鑒識氯化鈉和碳酸鈉;鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣;生石灰能夠用來改進酸性土壤,食鹽用來作為調味品;依據溶液酸堿性與pH的關系可知pH=0的溶液呈酸性。4.(2016·荊州模擬)某實驗小組研究稀硫酸和氫氧化鈉(滴有酚酞溶液)反響過程中溶液pH的變化規律,獲得以下圖曲線。以下相關該實驗事實的說法中錯誤的選項是()-1-該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中點時表示硫酸和氫氧化鈉恰巧完整反響,溶液呈無色點時,溶液中的溶質只有硫酸鈉實驗經過堿溶液的消逝來證明發生了中和反響【分析】選C。pH開始時大于7漸漸減小到7而后小于7,可知原溶液呈堿性,而后不停地加入酸性溶液,使pH減小,說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中;B點的pH=7,呈中性,表示硫酸和氫氧化鈉恰巧完整反應,溶液呈無色;C點的pH小于7,溶液呈酸性,溶液中的溶質是硫酸鈉和硫酸;稀硫酸和氫氧化鈉反響后,氫氧化鈉溶液消逝,酚酞溶液變為無色,是經過堿溶液的消逝來證明發生了中和反響。5.(2015·金華中考)研究氫氧化鈉性質實驗中的部分實驗及現象記錄以下,此中現象不合理的是()選實驗現象項A將氫氧化鈉固體放在表面皿上,擱置一會兒固體受潮,漸漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞溶溶液變紅液C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產生藍色積淀【分析】選C。將氫氧化鈉固體放在表面皿上,擱置一會兒,能夠察看到固體受潮,漸漸溶解,A選項現象合理;向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞溶液,能夠察看到溶液變紅,B選項現象合理;向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸,有氯化鈉生成是實驗結論,不是實驗現象;向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液,能夠察看到產生藍色積淀,D選項現象合理。6.(2016·哈爾濱中考)實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混淆物75g,使之與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反響,將反響后的溶液蒸干獲得82.7g固體。則原混淆物中金屬元素的質量分數為()A.44%B.46%C.50%D.55%【分析】選A。碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反響的化學方程式分別為KCO+2HCl2KCl+HO+CO↑、2322CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,由上述化學方程式可知,碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸完整反響后,可當作碳酸根離子被兩個氯離子代替,兩個氯離子的式量之和是71,碳酸根的式量是60,差是11,即完整反響后質量增添了11份質量。實質反響后固體質量增添了82.7g-75g=7.7g,設原混淆物中含碳酸根的質量為x,則60∶11=x∶7.7g,x=42g;則所含金屬元素質量為-2-75g-42g=33g,原混淆物中金屬元素的質量分數為錯誤！未找到引用源。×100%=44%。7.(2015·江西中考)向必定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質,以下圖象能正確反應對應變化關系的是()【分析】選C。向稀鹽酸中加入水時,溶液的pH高升,可是不論如何稀釋,溶液的pH老是小于7,不行能大于或等于7;向稀鹽酸中加入氧化銅時,稀鹽酸和氧化銅反響生成氯化銅和水,加入氧化銅時,立刻生成氯化銅;稀鹽酸和硝酸銀反響生成氯化銀積淀和硝酸,跟著硝酸銀的加入,立刻產生積淀氯化銀,當稀鹽酸完全反響后,不再產生積淀;向稀鹽酸中加入碳酸鈉溶液時,立刻產生二氧化碳氣體,當稀鹽酸完整反響后,不再產生氣體。二、填空與簡答題(此題包含4小題,共40分)8.(8分)(2016·臨沂中考)如圖表現了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響的實質,請回答相關問題。(1)在上圖C、D中的圓圈內填入適合的化學式或離子符號:C中、,D中。(2)用化學方程式表示圖中所表現的化學反響。(3)以上變化的反響種類是。【分析】發生復分解反響的兩種物質在水溶液中互相互換成分,聯合成水、積淀或氣體;故C中的離子為+-NaOH+HClNaCl+HO,其反響種類為復Na和Cl,D中的微粒為HO;依據圖示寫出該反響的化學方程式為22分解反響。答案:(1)Na+Cl-2HO(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)復分解反響9.(12分)(2016·重慶中考B卷)硫酸廠的廢水中因含硫酸而顯酸性,需要辦理呈中性后才能排放。某興趣-3-小組的同學取少許廢水按以下步驟進行實驗。第一步:考證廢水酸性。往廢水中滴加石蕊試液,石蕊變,說明廢水呈酸性。第二步:辦理廢水。該小組同學設計了以下兩個方案。方案一:用熟石灰辦理廢水,其反響的化學方程式為。方案二:用BaCl2辦理廢水,察看到廢水中出現。經過剖析,同學們以為方案二沒有達到辦理廢水的目的,由于辦理后的廢水中含有許多的。【分析】石蕊試液遇酸顯紅色。廢液中含有硫酸,能與熟石灰(氫氧化鈣)反響生成硫酸鈣和水;氯化鋇與硫酸反響生成硫酸鋇白色積淀和鹽酸,此方案中除掉了硫酸,卻生成了鹽酸,廢液仍舊顯酸性。答案:第一步:紅第二步:方案一:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O方案二:白色積淀(或污濁)鹽酸10.(12分)(2015·陜西中考)某班同學為考證酸的化學通性,做了五組實驗。剖析并回答以下問題。(1)A組試管中都產生H2。若要制得較純的H2,選稀硫酸而不選鹽酸的原由是。(2)B組試管中實驗現象同樣,該現象是。(3)寫出C組任一試管中發生反響的化學方程式:。(4)上述五組實驗中沒有表現酸的通性的是(填序號)。【分析】(1)鹽酸擁有揮發性,揮發出氯化氫氣體,使制得的氫氣中混有氯化氫氣體,不純凈;(2)氧化鐵能與稀鹽酸反響生成氯化鐵和水、與稀硫酸反響生成硫酸鐵和水,生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色,會觀察到紅棕色固體漸漸減少,溶液變為黃色;(3)氫氧化鈉與硫酸反響生成硫酸鈉和水,與鹽酸反響生成氯化鈉和水;(4)酸能與酸堿指示劑、開朗金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反響,A、B、C、E分別能表現酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反響;D中鹽酸能與硝酸銀溶液反響,硫酸能與氯化鋇溶液反響,沒有表現酸的通性。答案:(1)鹽酸擁有揮發性,揮發出氯化氫氣體,使制得的氫氣中混有氯化氫氣體(2)紅棕色固體漸漸減少,溶液變為黃色-4-(3)NaOH+HClNaCl+H2O或2NaOH+HSO4Na2SO4+2H2O(4)D11.(8分)(2015·河南中考)NaOH是化學實驗中常用的試劑。(1)將某NaOH溶液逐滴滴入必定量的某鹽酸中,以下圖象合理的是(填“甲”或“乙”)。(2)向長期敞口擱置的NaOH溶液中滴加鹽酸時,意外發現有氣泡產生,請解說其原因。。向足量某NaOH溶液中通入CO2,反響后溶液中的溶質可能只有Na2CO3,也可能還有NaOH,請設計實驗查驗溶質的成分,簡要寫出實驗步驟、現象和結論。(提示:Na2CO3溶液呈堿性)。【分析】(1)稀鹽酸顯酸性,pH<7,向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時,稀鹽酸減少,酸性減弱,pH高升,當稀鹽酸和氫氧化鈉恰巧完整反響時,溶液的pH=7,持續滴加氫氧化鈉溶液時,溶液顯堿性,pH>7,所以將某NaOH溶液逐滴滴入必定量的某鹽酸中,圖象合理的是乙;(2)氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反響生成了碳酸鈉,碳酸鈉和稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳;(3)依據碳酸鈉的性質,實驗步驟、現象和結論分別是取反響后的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),靜置,取上層清液滴加酚酞溶液,若溶液變為紅色,則溶質為NaCO和NaOH;若溶液沒有變為紅色,則溶質只有NaCO。2323答案:(1)乙(2)氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反響生成了碳酸鈉,碳酸鈉和稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳(3)取反響后的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),靜置,取上層清液滴加酚酞溶液,若溶液變為紅色,則溶質為Na2CO3和NaOH;若溶液沒有變為紅色,則溶質只有Na2CO3三、實驗與研究題(此題包含2小題,共20分)12.(10分)(2016·西安未央區二模)以下圖,裝置氣密性優秀,彈簧夾處于封閉狀態。(1)若試管內為CO2氣體,擠壓膠頭滴管加入NaOH溶液,則試管內發生的化學方程式是,一段時間后,翻開彈簧夾,氣球(填“a”或“b”)顯然鼓起。(2)若試管內為NaOH固體,擠壓膠頭滴管加入少許水,過一段時間后,翻開彈簧夾,則氣球b(填“明顯鼓起”“無變化”或“變癟”)。封閉彈簧夾,若膠頭滴管內為NaOH溶液,試管內為CuSO4溶液,擠壓膠頭滴管,出現的現象有。-5-,原由是_______________________【分析】(1)氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水,二氧化碳和氫氧化鈉反響,容器內的氣壓降低,所以氣球a顯然鼓起;(2)氫氧化鈉溶于水放出大批的熱,容器內壓強增大,所以氣球b顯然鼓起;(3)氫氧化鈉和硫酸銅反響生成氫氧化銅積淀和硫酸鈉,所以出現的現象是試管內有藍色積淀產生。答案:(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2Oa顯然鼓起(3)試管內有藍色積淀產生13.(10分)(2016·襄陽中考)某興趣小組發現了一包敞口擱置的堿石灰樣品,為研究其成分,同學們在實驗室對這包堿石灰樣品睜開了研究。【查閱資料】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混淆而成,往常用于汲取二氧化碳及干燥氣體。②熟石灰微溶于水,且溶于水放出的熱量極少,能夠忽視不計。③BaCl2溶液顯中性。【提出猜想】依據資料,同學們剖析堿石灰樣品的主要成分可能含有3CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO和。【實驗研究】小組議論后設計以下實驗進行研究:實驗步驟及操作實驗現象結論①取部分該樣品于試管中,加少許水無顯然堿石灰樣品中不含CaO放熱現象和②持續加足量水,振蕩、靜置產生白樣品中必定含有3色積淀CaCO③從步驟②的試管中取少許上層清液于另一試管產生白色積淀中,向此中滴加過度BaCl2溶液④將步驟③所得物質過濾,向濾液中滴加無色酚酞溶液變紅色溶液【思慮與剖析】小杰同學經過剖析以為步驟②的結論不正確(用化學方程式表示)。【解說與結論】經過以上研究與剖析,能夠得出該堿石灰樣品必定含有的物質是;實驗研究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質有。【分析】【提出猜想】氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣,氫氧化鈣易汲取空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣,二氧化碳和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水,所以該堿石灰的主要成分可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和Na2CO3;【實驗研究】氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣,且放出大批的熱,氫氧化鈉固體溶解也會放出大批熱,所以加少許水后無顯然放熱現象,說明這包堿石灰樣品中不含氧化鈣和氫氧化鈉;【思慮與剖析】氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成碳酸鈣積淀和氫氧化鈉,所以不必定含有碳酸鈣,化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH;【解說與結論】碳酸鈉溶液能和氯化鋇溶液反響生成碳酸鋇積淀和氯化鈉,所以取少許上層清液于另一試管中,向此中滴加過度BaCl2溶液,有白色積淀生成,說明必定含有碳酸鈉;過濾后所得物質能使酚酞溶液變紅,說明有氫氧化鈉,此時溶液中不行能有氫氧化鈣,由于有碳酸鈉,-6-又由于原固體混淆物中沒有NaOH,所以應當是Ca(OH)2和Na2CO3反響生成了NaOH,所以固體混淆物中必定有Ca(OH)2;氫氧化鈉溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅,氯化鋇溶液過度,所以步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質是氫氧化鈉、氯化鈉和氯化鋇。答案:【提出猜想】碳酸鈉【實驗研究】氫氧化鈉【思慮與剖析】Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH【解說與結論】Na2CO3、Ca(OH)2NaOH、NaCl、BaCl2四、計算題(此題包含1小題,共12分)14.(2015·株洲中考)人體胃酸過多會惹起胃病。如圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字,請回答以下問題。[藥品名]胃舒平[適應癥]抗潰瘍藥,合用于胃潰瘍[主要成分]每片含有氫氧化鋁250mg(1)Al(OH)3的相對