化學(xué)必修氨硫酸硝酸第1頁(yè)/共35頁(yè)1）物理性質(zhì)無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體氣體的密度比空氣小、易液化在常溫常壓下，極易溶于水(1∶700)2）化學(xué)性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)4—8]①NH3與水的反應(yīng)1、氨的性質(zhì)NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2O=NH3↑

+H2O△氨的性質(zhì)，注意觀察現(xiàn)象。第2頁(yè)/共35頁(yè)②氨與酸的反應(yīng)

氨水中存在著哪些化學(xué)反應(yīng)？氨水的里什么微粒？為什么氨水呈堿性？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-閱讀[資料卡片]——氨水為什么顯堿性——生成銨鹽NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(出現(xiàn)白煙)氨與氯化氫的反應(yīng)第3頁(yè)/共35頁(yè)銨鹽

都易溶于水的晶體，受熱易分解，與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣。銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥。NH4+的檢驗(yàn)方法：NH4+

+OH-=NH3↑

+H2O△NH4Cl=NH3↑

+HCl↑△NH4HCO3=NH3↑

+H2O↑+CO2↑△NH4NO3+NaOH=NH3↑

+H2O↑+NaNO3△第4頁(yè)/共35頁(yè)③氨與氧氣反應(yīng)（氨的催化氧化）請(qǐng)大家完成P98思考與交流1

氨一系列反應(yīng)可以得到硝酸，分析氮元素的化合價(jià)變化，寫(xiě)出除(2)以外的化學(xué)方程式。4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△第5頁(yè)/共35頁(yè)④氨的用途氨制硝酸制銨鹽、制純堿制尿素制纖維、塑料、染料等(有機(jī)合成工業(yè))制醫(yī)用稀氨水、用做制冷劑——重要的化工原料第6頁(yè)/共35頁(yè)2、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

在實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨。用向下排空氣法收集。反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△第7頁(yè)/共35頁(yè)△⑴原理：⑵裝置：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑

+2H2O固~固加熱⑶收集:向下排空氣法⑷干燥：堿石灰⑸檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)⑹尾氣處理：用水吸收第8頁(yè)/共35頁(yè)圖4-30自然界中的氮循環(huán)請(qǐng)大家完成P99思考與交流2第9頁(yè)/共35頁(yè)【思考與交流2】提示：氮是蛋白質(zhì)的基本組成元素之一。所有生物體內(nèi)均含有蛋白質(zhì)，所以氮的循環(huán)涉及到生物圈的全部領(lǐng)域。氮是地球上極為豐富的一種元素，在大氣中約占79%。氮在空氣中含量雖高，卻不能為多數(shù)生物體所直接利用，必須通過(guò)固氮作用。固氮作用的兩條主要途徑，一是通過(guò)閃電等高能固氮，形成的氨和硝酸鹽，隨降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等。植物從土壤中吸收銨離子(銨肥)和硝酸鹽，并經(jīng)復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化形成各種氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白質(zhì)。動(dòng)物以植物為食而獲得氮并轉(zhuǎn)化為動(dòng)物蛋白質(zhì)。動(dòng)植物死亡后遺骸中的蛋白質(zhì)被微生物分解成銨離子(NH4+)、硝酸根離子(NO3-)和氨(NH3)又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用。第10頁(yè)/共35頁(yè)3、自然界氮的循環(huán)1。氮的固定：

（1）概念：

（2）途徑：

生物固氮

自然固氮

人工固氮2。氮在自然界中的循環(huán)：第11頁(yè)/共35頁(yè)硫酸和硝酸的氧化性大家討論完成P100思考與交流3解析：（1）它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，鹽酸是無(wú)氧酸；硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸和鹽酸是一元強(qiáng)酸……（2）在水溶液中都電離出氫離子，HA=H++A-（3）從鹽酸、稀硫酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸是氧化性酸的角度去討論。第12頁(yè)/共35頁(yè)

現(xiàn)有體積相同的濃硫酸和濃鹽酸，分別放在等質(zhì)量的兩個(gè)試劑瓶中，不用化學(xué)方法怎樣識(shí)別？提起試劑瓶，重者是濃硫酸；振動(dòng)試劑瓶，液體呈油狀的是濃硫酸；打開(kāi)試劑瓶，瓶口不生白霧者是濃硫酸；打開(kāi)試劑瓶，無(wú)刺激性氣味的是濃硫酸。請(qǐng)總結(jié)濃硫酸的物理性質(zhì)：

無(wú)色、無(wú)味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。一、硫酸和硝酸的氧化性1、硫酸的強(qiáng)氧化性第13頁(yè)/共35頁(yè)1、硫酸（H2SO4）1)濃硫酸的性質(zhì)

無(wú)色油狀液體，難揮發(fā)，易溶于水，沸點(diǎn)338℃。注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸。2)濃硫酸的特性1)吸水性：能吸收水份，可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑微熱2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

強(qiáng)熱——具有酸的通性思考：能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？第14頁(yè)/共35頁(yè)2)脫水性濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素。濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?思考:圖4-31向蔗糖中加入濃硫酸第15頁(yè)/共35頁(yè)現(xiàn)象：

固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨芤喝詾闊o(wú)色。反應(yīng)：CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO4·5H2O結(jié)論：濃硫酸有吸水性實(shí)驗(yàn)1在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸第16頁(yè)/共35頁(yè)現(xiàn)象：

滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒凇＝忉專(zhuān)?/p>

濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。結(jié)論：濃硫酸有脫水性實(shí)驗(yàn)2把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上第17頁(yè)/共35頁(yè)比較學(xué)習(xí)

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。

脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水第18頁(yè)/共35頁(yè)3)強(qiáng)氧化性

加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但都沒(méi)有氫氣生成，通常生成SO2氣體。[實(shí)驗(yàn)4—9]濃硫酸與銅反應(yīng)，注意觀察現(xiàn)象。第19頁(yè)/共35頁(yè)①銅絲：紅→黑②液體：無(wú)→棕黑→藍(lán)色③氣體：無(wú)色有刺激性氣味，使品紅溶液褪色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

SO2Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+

SO2

↑+

2H2O０＋６＋２＋４失去２ｅ－得到２ｅ－還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：△第20頁(yè)/共35頁(yè)金屬的鈍化

常溫下，濃硫酸或濃硝酸與某些金屬(如鐵、鋁)接觸時(shí)，能使金屬表面生成一層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫鈍化現(xiàn)象。加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O△常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸(濃硝酸)發(fā)生鈍化現(xiàn)象第21頁(yè)/共35頁(yè)總結(jié)濃硫酸的特性⑴吸水性⑶強(qiáng)氧化性①加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化⑵脫水性Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O△②與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O△③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）=S

+SO2+2H2O第22頁(yè)/共35頁(yè)分析

稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？

稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。

濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價(jià)硫元素引起的，它可以氧化金屬活動(dòng)順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。第23頁(yè)/共35頁(yè)硫酸用途制過(guò)磷酸鈣電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸鹽制揮發(fā)性酸精煉石油，制炸藥、農(nóng)藥、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4第24頁(yè)/共35頁(yè)一元強(qiáng)酸，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），強(qiáng)氧化性。硝酸的濃度越大，越容易分解.2、硝酸1)見(jiàn)光或受熱分解——具有酸的通性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑熱光思考：硝酸應(yīng)儲(chǔ)存在什么試劑瓶中？棕色試劑瓶第25頁(yè)/共35頁(yè)2)強(qiáng)氧化性與還原性物質(zhì)反應(yīng)：如金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)

Fe2+、I-、S2-、SO2等。①與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，N元素被還原反應(yīng)規(guī)律：金屬稀硝酸濃硝酸高價(jià)金屬+

NO2高價(jià)金屬+NO分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反應(yīng)常溫時(shí)，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸也被鈍化第26頁(yè)/共35頁(yè)②濃硝酸與非金屬的反應(yīng)(C、S等)C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O△③與一些還原性離子的反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3)王水:濃硝酸和濃鹽酸的體積比為1∶3的混合物4)硝酸的制備實(shí)驗(yàn)室制法：工業(yè)生產(chǎn)：NH3NONO2HNO3NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3△閱讀資料卡片——王水第27頁(yè)/共35頁(yè)3、硫酸和硝酸的用途

硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。圖4-34硫酸的用途第28頁(yè)/共35頁(yè)課堂小結(jié)一、酸的通性二、濃硫酸的特性

1、吸水性

2、脫水性

3、強(qiáng)氧化性三、硫酸的用途

第29頁(yè)/共35頁(yè)本課小結(jié)硝酸的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1．強(qiáng)酸性2．不穩(wěn)定性3．強(qiáng)氧化性（1）鈍化（2）與金屬Cu（3）與非金屬C（4）與還原性化合物第30頁(yè)/共35頁(yè)練習(xí)2.下列敘述不正確的是()A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣1.起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B.硝酸工廠用NH3氧化制NOC.雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NOD.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨★★★★第31頁(yè)/共35頁(yè)3.向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是()A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣體的溶解度的隨溫度升高而降低4.欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用()A.濃鹽酸B.稀硝酸C.冷的濃硫酸D.冷的濃硝酸★★第32頁(yè)/共35頁(yè)5.將下列性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中(A)脫水性;(B)強(qiáng)酸性;(C)二元酸;(D)氧化性;(E)吸水性(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色。()(2)NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。()(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。()(4)在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。()(5)在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。()(6)在冷濃HNO3中放入鋁片沒(méi)明顯現(xiàn)象。()(7)濃H2SO4敞口久置會(huì)增重。