化學反應中的能量變化第1頁/共17頁【知識回顧】對化學反應的認識1、化學反應的特征物質變化能量變化質量守恒能量守恒2、化學反應中能量的變化（吸收和放出），可以

、

、

及其它形式的能量表現出來。光能熱能電能

當能量變化以熱能的形式表現時，化學反應可以分為：3、放熱反應與吸熱反應（熟記常見反應）第2頁/共17頁思考

氫原子和氫原子分開時，化學鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？從哪來？到哪去？化學鍵的變化與能量的變化有什么關系？第3頁/共17頁思考

氫原子和氫原子靠近時，化學鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？從哪來？到哪去？化學鍵的變化與能量的變化有什么關系？第4頁/共17頁思考H2O(l)H2O(g)

液態水變成氣態水時，能量是如何變化的？能否從微觀角度解釋能量變化的原因？物質的變化常伴隨著能量變化結論第5頁/共17頁

你從圖中發現了什么？

1、……2、……3、……觀察下列示意圖：你發現了嗎？第6頁/共17頁1、化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成2、斷裂化學鍵吸收能量、形成化學鍵釋放能量3、任何化學反應都會伴隨能量的變化第7頁/共17頁一、反應熱：化學反應中所吸收或放出的能量。在恒壓下，反應熱稱“焓變”。1、符號：2、單位：ΔHkJ/mol或kJ

?

mol–1化學反應為什么伴隨著能量的變化？第8頁/共17頁☆從化學鍵的變化（微觀）去考慮：舊鍵斷裂—

吸收能量新鍵形成—

放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol第9頁/共17頁反應物分子斷鍵時吸收的能量反應物分子斷鍵時吸收的能量放熱反應<生成物分子成鍵時釋放的能量吸熱反應>生成物分子成鍵時釋放的能量

?H<0?H>0第10頁/共17頁☆從反應物和生成物具有的能量（宏觀）去考慮放熱反應吸熱反應能量反應過程反應物生成物ΔH<0放出熱量能量反應過程反應物生成物ΔH>0吸收熱量第11頁/共17頁放熱反應

(體系能量降低)：?H<0，?H為“－”吸熱反應

(體系能量升高)：?H>0，?H為“+”結論第12頁/共17頁我們可以發現?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝

E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量）－E（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）從能量的角度看：從鍵能的角度：第13頁/共17頁例1：1molC與1molH2O(g)反應生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=

kJ/mol。＋131.5例2：拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為

，則1molH2生成NH3的反應熱為

。－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol相當于1/3molN2第14頁/共17頁一、反應熱二、化學反應中的能量變化【課堂小結】【作業】一、完成同步學案相應內容二、預習下節課的內容（熱化學方程式）16放熱反應(體系能量降低)：?H<0，?H為“－”吸熱反應(體系能量升高)：?H>0，?H為“+”第15頁/共1