+-+---2-2-3+-++-+---2-2-3+-+-++23++2xxx學校學年度同步練學校:___________姓名：___________班級：考號：___________第I卷（選擇）請點擊修改第卷的文字說明評卷人

得分一選擇題本共20小，小分，共0分）1.在給定條件的水溶液中可能大量存的離子組是的K、Al、HCO

3

錯！找引源、ClO

-與Al反生成H的溶液Na2

+

、Ba

2+

、NO

3

錯！找引源中液中SO錯！找到用。、Fe3-能紅色酚酞變無色的溶液K、Ca32.下列離子方程式書寫正確的是（）A熔融狀態下硫酸氫鉀的電離程式KHSO═K+HSO4B水HS+HO═H+S23

4

C（OH溶碘酸）+3H33D酸電離CO═2H+CO233

+

+3HO23.向一定體積含、HSO、NHNO的合液逐加Ba（OH）液，溶液中244332產生沉淀的物質的量與加入）溶的關系正確的是（）2AC．

4.下列相關反應的離子方程式書寫誤的是（）

2+2++2+2÷2+2+2+2+2++2+2÷2+2+2+32222++3+3+A在強堿溶液中NaClO（OH）應生成NaFeO+4OH（OH）3243+5HO+2FeO2

4

2B．SO通酚鈉溶液中2CH+SO+HO=2CH26522653C．用酸酸化的KMnO

4

溶液與H反應2MnO22

4

+6H

+5HO=2Mn22

2+

+5O

↑+8HO22D．SO通NaClO溶液：SO+OH=SO+H224

+5.常溫下，下列各組粒子在指定溶中能量共存的是（）A在酸性KMnO

4

溶液中Na、CHOH、NH254B．解CaCO的中：Fe、Ca、NO33C．澄明的溶液中Cu、SO4D使淀粉KIO紙顯藍色溶液中K3

+

、H

4

2

6.下列各組離子中，能大量共存且入（或通入）X試后生應子方程式對應正確的是（）選項A

離子組+透明溶液中：Fe、NH、SO4

24

、

試劑X過量的銅粉

離子方程式2Fe＋CuNO

3B

Fe

、Al

3

、AlO、Cl2

過量的鹽酸AlO＝Al2

O2C

Na、

2

、HCO

3

、

NaHSO

4

溶液H＋HCO＝COO322NO

3DpH＝的：

雙氧水2Fe＋HO＋2HO222Mg

2

，Fe、NO

3

、SO

247.某溶液中可能含有OHCO

3

，

2

，SiO

3

，SO

4

，，，，Mg，等離子，當向溶液中逐滴加入一定質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的（）

22+2﹣232+﹣﹣4+﹣溶液中：、NH22+2﹣232+﹣﹣4+﹣溶液中：、NH+﹣﹣23﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣22﹣﹣33+﹣﹣2A．原溶液中一定含有SO24B反應后形成的溶液溶質為C原溶液中含有CO

3

2

與AlO

2

的的量比為：4D．原溶液中一定含有的離子是OH，CO

3

，SiOAlO，32

+8.室溫下，下列各組離子能大量共的是（）A．稀硫酸中、Mg

、AlO

2

、SO

﹣B溶中SO

、K、Cl、Cu

C)=10w

molL

﹣

1

+244

﹣D．通入大量CO的液中Na、ClO、CHCOO、HCO

3

﹣9.有一混合溶液，其中只含有、Cl、Br、I（忽水電）中Cl、Br、I的個數比為2：3，該溶液中入氯氣使溶液中Cl和Br個數比為3：1則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的物質的量之比為（）A．710.

B．7C．7D：4向某含有SO、SiO

3

2

、Br、Na溶液中緩慢通入Cl直過量，下列對該反應過程的判斷不正確的是（）A．整個過程共發生個還反應B所有陰離子的濃度都發生了化C溶液的顏色發生了變化D．反應過程中既有氣體產生，有沉淀產生11.下列離子方程式正確的是（）A．0.01mol/LNHAl（SO）溶與0.02mol/L）溶等混合4422

3222322322210+3+3+3+2+3+2+3++2+23+2++3++3+2-3222322322210+3+3+3+2+3+2+3++2+23+2++3++3+2-NH

4

＋Al＋2Ba＝2BaSO）O44332B．FeCl性溶液放在空氣中變2Fe＋O=2Fe22

＋2HO2C用CHCOOH溶CaCO：CaCO=Ca＋HO＋CO↑33322D．電解MgCl溶液的離子方式O22

通電

H22

12.下列離子在指定溶液中一定能大共存的是（）A．能使甲基橙變紅的溶液中Fe

、NO3B在pH的中Na、AlO、NO、S233C室溫下，由水電離的

溶液中、HCO、NO、F334D．0

1

FeCl溶中：3

+

、AlO

2

、SCN13.已知氧化性Br＞Fe，溶中人，則所通人Cl與FeBr物質的量之比和22222所發生的離子方程式對應關系錯的是．（）選項AB

22

離子方程式+2Fe2+2Fe2

=2Fe2=2Fe+2Br2C

=Br22D

+62Fe2

=6Fe+Br214.下列各組物質在溶液中的反應，論反應物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是A．Ba(OH)與HSO224

．FeBr與Cl22C．HCl與NaCO2

3

3

與

215.能正確表示下列反應的離子方程是ANaNO

2

溶液中加入酸性KMnO

4

溶液2MnO

4

+5NO

+6H═2Mn+5NO2

3

＋3HO2B碳酸氫銨溶液中加入足量氫化鋇溶液NH

4

+

+HCO

3

+2OH

═CO+NHO+HO3322C．Fe(NO)溶加入過量的HI溶液：2Fe3

═2Fe

+I2D．用惰性電極電解熔融氯化鈉+2HO═Cl22216.下列各組離子在溶液中按括號內物質的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是ANa、、OH：2：4：4)NH

4

Ba、OH

、：：C．

、Na

+

、、

：2：：

+

、

+

、

、NO

3

：：1：17.

++3+23+2+222++3+23+2+222下列離子方程式或化學方程式與述事實相符且正確的是（）A．向0.1的NaHA液中加入NaOH液H+OH

=H2B稀硝酸中加入過量鐵粉Fe+4H+NO

3

═Fe+NO↑+2H2C表示硫酸與氫氧化鋇反應的和熱的熱化學反應方程式為：1/2HSO（OH））=1/2BaSO）+HOH=﹣57.3kJ/mol24242D．NHAl）溶中加入Ba（OH）溶液SO完淀：44224Al

+2SO

4

2

+2Ba+4OH=AlO+2BaSO24218.某白色粉末由兩種物質組成，為別其成分進行如下實驗：①少量樣品加入足量水仍有分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②少量樣品加入足量稀硫酸氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO

、Al(OH)B、NaHCO33

3

C、BaCO23

3

D．NaCO、CuSO23

419.根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO

3

的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO

3

、分離NaHCO

、干燥NaHCO3

3

四個步驟，下列圖示裝置和原理達到實驗目的的是制取氨氣

制

3

C.分NaHCO

3

D.干NaHCO

320.往含0.2molNaOH）的液中持續穩定地通入CO氣，當通入氣體的體積為（狀況下）立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數目和通入CO氣體積關系正確的圖象（氣體的溶解忽略不計）（A．

C．

11第II卷（選擇題請點擊修改第卷的文字說明評卷人

得分二填空題本共6道小題每題，0）21.（15分主要元素、Y、Z的序數依次增大的子最外層電子數是次外層電子數的3倍。、YZ分同的周期，他們的原子序數之和是W原數的5。在由元素、X、Y、Z成的所有能的二組分化合物中，由元素Y形成的化合物M的點最高。請回答下列問題：（1）W元素子的電子排布為，W分的間型；（2）X單質水發生主要反應化學方程式為（3）化合物M的式為，其晶體結構與NaCl相同熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是。定量的化合物ZX負載在制得ZX/M化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有，O—C—O的鍵為；（4）X、Y可形方晶體構的化合物，其晶胞中據所有棱的中心Y位頂角，處于位置，則該晶體組成為X︰Z=；（5）含有元素Z的的焰色反為

色。許多金屬鹽都可以發生焰色應，其原因是（14分）、M、G種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大X、Z主族，可形成離子化合物ZX、M同族可成2

3

兩種分子。請回答下列問題：⑴Y在素周期表中的位置。⑵述元素的最高價氧化物對的水化物酸性最強的是（化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的__________________寫化學式）。⑶Y、G質或兩元素之間形的化合物可作水消毒劑的（其中兩種物質的化學式）。⑷XM燃燒熱＝寫出X燃反應的熱化學方程式：22________________________________________________________________________⑸ZX的子式_；ZX反應放出氣體的化學方程式。⑹融狀態下Z單質和FeG能成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2

+2+222++2+222+2Z+Fe2ZG放電時，電池的正極反應式__________________________：充電時（名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質。23.A、D四種物質均為下列子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：陽離子

Na、Ba

+4陰離子

、OH﹣、CO、SO34分別取四種物質進行實驗，實驗果如下：、D溶呈堿性B酸性C呈性②A溶B溶液反應生成白色淀，再加過量，沉淀量減少，但不會完全消失③A溶D液混合并加熱有體生成，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試液變藍回答下列問題：（1）A的學式是，電式示C的成過程：．（2）A溶通入適量CO，生的淀好解所液中各離子物質的量濃2度由大到小的順序是：．（3）出③的離子方程式．（4）述D液呈堿性的理由．24.請回答：（1）出CHCl的子式．3（2）硅烷）一種無色體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO液態42水．已知室溫下10g硅烷自燃出熱量，其化學方程式是．（3）業廢水中加入難溶于水使中的Cu離轉化為沉淀，寫出該反應的離子方程式．（4）性條件下發生下列反應配平該反應的離子方程式：

3+++2+2-3+++2+2-ClO3

+Fe+=+FeO

4

2

+25.已知有四種溶液A、C，含有下列陰陽離子Na、Ba、Al4

、OH

、CO

23

、SO

24

中的各一種，進行下列實驗有如現象：B反均有氣體產生Ⅱ、C、D兩混合均有沉淀生．回答下列問題：（1）出A、C的學式A：

．（2）B與的C反離子程式：．（3）驗室檢驗中離子需的試劑：．（4）述用pH試量BpH的法．26.（8分已知溶液中：還原性HSO

3

>I，性IO

>I>SO32

4

。向含NaHSO

3

的溶液中逐滴加入溶，加入KIO析出的的物質的量的關系曲線如圖所示，試回332答下列問題：（1）出a點應的離子方程，反應中還原劑是，還原的元素是____。（2）出b到c點反應的離方程式。（3）100mLlmol/L的KIO溶中加NaHSO3____。評卷人得分三計算題題注）

3

溶液，反應開始時的離子方程式評卷人

得分四實驗題本共1道小題第題0共）27.

-l-l-1-l-l-1分純堿和雙氧水混合可作新型液體洗滌(2NaCOO它殺菌消毒去2322油污的能力且不會污染水源。（1）驗這種新型洗滌劑中金陽離子的操作和現象是。（2）種洗滌劑中的雙氧水可將廢水中的CN

成NH，寫出該反應的子方程3式。（3）果配制洗滌劑的水中含鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至會完全失去殺菌作用。試分析其中可能的原（寫出其中一種即可，用離子方程式和簡要文字表述）____。）學學習小組為了定性究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌100mL，加25gFeCl體，生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試3劑和實驗用品完成氣體成分的探過程：NaOH

溶液、NaOH:溶液、澄清石灰水．LKMn0

4

溶液、BaCI稀、品紅溶液蒸餾水、木條、酒2精燈、火柴、洗氣瓶。①提出假設：對該氣體成分提出理假設。假設：氣體是O。2假設：氣體是CO。2假設：氣體是②設計方案：設計實驗方案證明的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現象和結論。實驗步驟

預期現象和結論將

氣

體

依

次

通

入

盛

有_____________________、________________洗，并_______________

___________________________________評卷人

得分五問答題題注）評卷人

得分六判斷題題注）

+-3++--2-3+-+2+++++-3++--2-3+-+2++++試卷答案的液呈堿Al不能大量共存，錯誤Al反成H溶2液可能呈酸性也可能呈堿性，呈性時Na、Ba、NO錯誤未到用源可3大量共存

和

發生氧化還原反應不能大量共存錯誤能使紅色酚酞變無色的溶液呈酸性或中性HCO

3

錯！找引源不能大量共存，故。【考點】離子方程式的書寫．【分析A．解質，完全電生成鉀離子和硫酸氫根離子；B．生成氫硫酸和氫氧根離；C．發化還原反應生成碘化鐵、碘、水；D離分步進行，以第一步為．【解答】解A．狀態下硫氫鉀的電離方程式為KHSO═K4

4

，A；B水子反應為HS

+HOHS+OH22

，故錯；C（OH溶碘酸的離反應為（OH）+6H33

+

═2Fe

+I+6HO，錯22D酸電離方程式為HCO23

H+HCO

3

，錯誤故選．【點評】本題考查離子反應方程書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，重水解、電離及氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電、電荷守恒，題目難度不大．【考點】離子共存問題．【專題】圖像圖表題．【分析】向一定體積含、H、NHNO混合溶液中逐滴加入Ba（OH）溶244332液，發生H═H，時離子與硫酸根離子結合生成沉淀，以此來解答．2【解答】解：向一定體積含、H、NHNO的合中逐滴加入Ba（OH）24433

2溶液，發生H═H，離子與硫酸根離子結合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子2物質的量比氫離子濃度大，則第階段沉淀的量不變，第三階段鋁離子反應生成沉淀，第四階段銨根離子與堿反應，最后氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鋇沉淀，顯然只有圖象符，故選

2+2+2+÷2+2+2+÷【點評】本題考查反應的先后順及圖象，明確反應的先后順序及排除法是快速解答本題的關鍵，題目難度中等．【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析A、電荷守恒和質守恒進行判斷；B、亞硫酸氫根離子的酸性于苯酚的酸性分析；C、根性高錳酸鉀溶液具有氧化性能夠將雙氧水氧化成氧氣分析；D據反應物中水應該寫成分式，不能寫成氫氧根離子判斷．【解答】解A、堿溶液中NaClO與（OH）反成NaFeO、鈉和水，根據324化合價升降相等配平，反應的離方程式為+4OH（OH）+5HO+2FeO32

4

2

，故；B、SO通酚鈉溶液中苯酚的酸性小于亞硫酸氫根離子的酸性，反應生成了亞硫2酸氫根離子，反應的離子方程式2CH+SO+HO=2COH+SO故B正；6522653C、用酸酸化的KMnO

4

溶液與H反應，生成了錳離、氧氣和水，根據化合價升降22相等配平，反應的離子方程式為2MnO

4

+6H+5HO=2Mn22

2+

+5O

2

↑+8HO，正；2D是屬于弱電解質，不能寫氫氧根離子，反應的離子方程式為SO+H224+2H

，故D錯誤；故選．【點評】本題考查離子反應方程的書寫判斷，注意與氧化還原反應有關的離子反應為解答的易錯點和難點，題目難度不．【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析A．KMnO

4

溶液，具有強氧化性；B．解CaCO的，顯酸；3C．該子之間不反應；D淀粉KIO試藍色的液，含碘單質．3【解答】解A．KMnO不能大量共存，故A錯誤

4

溶液，具有強氧化性，與COH或生氧化還原反應，25B．解CaCO的，顯酸Fe3

、H

、NO

3

發生氧化還原反應，不能大量共，故B誤；

+23+2++23+2+3+++3+3+2++C．該子之間不反應，可大共存，故C確；D淀粉KIO試藍色的液，含碘單質生氧化還原反應，不能大33量共存，故D錯誤故選【點評】本題考查離子的共存，高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應離子共存考查，題目難度不大．A項明溶液可能是有色溶液在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應，銅不能與亞鐵離子應，正確；B項Fe＋3AlO＋6HO＝Fe(OH)2233Al(OH)＋6H＝4Al(OH)不大量共存，錯誤C項，加入硫酸3223氫鈉溶液，相當于加入強酸，漏了Ba＋SO＝BaSOD項pH的液為44強酸溶液，發生反應為3Fe＋4H＝3FeO，離不能大量共存，錯32誤?！究键c】離子方程式的有關計算【分析】依據圖象分析可知，開無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的OH

反則與氫氧根離子反應的離子不能共存FeMgAl；然后反應生成沉淀逐漸增大，說明是AlO氫離子反應生成氫氧化沉淀和硅酸沉淀，繼續加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸2的離子只能是CO

3

2

離子，反應完后繼續加入鹽酸，淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據溶液電中性可知，溶液中至少含有K、子中的一種．【解答】解：由圖象可知，開始入時沉生，明入HCl溶液中

的反應，則溶液中一定不會存在與氧根離子發生反應的離子FeMgAl；開始生成沉淀且反應生成沉淀逐漸增，說明溶液中存在AlO、SiO，繼續加入鹽酸沉淀23量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO

23

離碳酸根離子反應完后繼加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離不能確定存在，但根據溶液的電中性可知，溶液中至少含有、子中的一種離子A．根據分析可知，無法判斷溶中是否存在硫酸根離子，故A錯B反應后形成的溶液溶質為或，錯誤

2++3+2﹣223+2+2++3+2﹣223+2+2﹣442﹣223+2+2﹣44﹣C依據圖象可知和碳酸根離子應的鹽酸為體，CO

+2H=COO322

氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4積Al（OH）=Al+3HO；液中含有CO32

3

2

與AlO

2

的物質的量之比為：，故C確；D．根據以上分析可知，原溶液一定存在的陰離子是OH

、SiO

3

2

AlO

2

、

3

2

，故錯故選【點評】本題考查了離子檢驗的法應用，圖象分析判斷是解題關鍵，硅酸根離子、偏鋁酸根離子和酸反應生成沉淀，氫化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸是解題關鍵．【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析A、稀硫酸中存在大量氫離子AlO、SO離子能夠與氫離子反應，鎂離子能夠與偏鋁酸離子發生雙水解反；B硫氫根離子能夠與發水解，在溶液中不能大量共存；C該溶液為酸性溶液Fe、NH離不反應，也不與氫離子反應，在溶液中可以大量共存；D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯根離子能夠與二氧化碳反應生成次氯酸．【解答】解、AlOO子能夠與稀硫酸中的氫離子反應，鎂離子能夠與偏鋁酸離子發生雙水解反應，在溶液中能大量共存，故A錯BNaHS發生反應生成氧化銅和硫化氫氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C溶液為酸性溶液Fe離間不滿足離子反應發生條件，也與溶液中的氫離子反應，在溶液中夠大量共存，故C正D、ClO離夠與二氧化碳反生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根離子不能共存，故錯故選【點評】本題考查離子共存的正判斷，屬于中等難度的試題，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生邏輯推理能力，注意明確離子不能大量共存的一般情況，還應該注意題目所隱含的條，如溶液的顏色，如無色時可排除u、Fe、MnO

4

﹣

等有色離子的存在．

﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2+﹣222﹣﹣﹣33﹣2﹣﹣322﹣﹣﹣33﹣【考點】離子方程式的有關計算【分析】還原性＞Br＞Cl根據電荷守恒（Cl（Br（I）算（Fe）根據溶中通入氯氣使溶液中和Br的數比為3，計算消耗的氯氣和剩余Fe的質的量可則解答該題．【解答】解：由題意可設Cl、I的質量別2mol、4mol，由守恒可得2n（Cl（Br（I）=2mol+3mol+4mol=9mol（Fe），氯氣后，要滿足）：n（Br：1，Cl

只要增加7mol就可即需通入氯氣．4molI先2mol3molFe耗1.5mol氯，剩余Fe，則氯氣與剩余物質的量之比為：3故選【點評】本題考查氧化還原反應計算，題目難度中等，本題注意根據物質還原性的強弱，從電荷守恒的角度計算n（Fe），根據反應的程度判斷物質的量關系，答題時注意體會A【考點】氯氣的化學性質；離子存問題．【專題】鹵族元素．【分析】某溶液中含有SO

3

2

23

、Br、CO

3

、Na，向該溶液中通入過量的Cl，SO可氯氣氧化為硫酸根子SiO和水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀Br被氯氣氧化為溴單質CO

23

和氯水中的鹽酸反應生成二氧化氣體，以此解答該題．【解答】解．共發生了氯氣化、Br個化還原反應，另外還存在氯氣和水的反應，故A錯；B可被氯氣氧化為硫根離子SiO氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀Br被氯氣氧化為溴單質CO

3

2

和氯水中的鹽酸反應生成二氧化氣體，所有陰離子的濃度都發生了變化，故B正；C通過以上分析知，反應前溶呈無色，反應后有溴單質生成，溴水呈橙色，所以溶液由無色變為橙色，故正D．由B知生成硅酸沉淀和二化碳氣體，故正故選．【點評】本題考查了氯水成分和子反應的判斷，為高頻考點，明確氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用是解答的關鍵，難較大．

3+2+232+2++3+2+3+2+3+2+2+3+2+232+2++3+2+3+2+3+2+2+3+試題分析：、OH

先和Al反應生成沉淀，再和根離子反應，沉淀再溶解；NHAl4（）BaOH）物質的之比為1：2反應反的子方程為：422NH

4

+

+Al

3+

+2SO

24

+2Ba+4OH=2BaSOOH）↓+NHB酸43322溶液放在空氣中變質的離子方程為4Fe

＋4H＋O=4Fe2

＋2HO，B錯、2CHCOOH3

溶解CaCO

3

的離子方程式為CaCO＋2CHCOOH=Ca33

2

＋2CHCOO3

＋HO＋2CO錯D、MgCl水溶液的離子方程式Mg22

＋2H

O2

通電

Mg(OH)2＋H錯。答案選A。22試題分析：、能使甲基橙變紅溶液為酸性溶液，S

2

與氫離子反應不能大量共存，H、NO

3

可Fe發化還原反應，能大量共存A錯誤B、pH=11的，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大共存，正C、水離（H

+

）=10

10

mol/L的溶液中存在大量的或，HCO

3

與OH

均能發生反應，在溶液中一定不大量共存C錯誤；與SCN不量共存D誤。答案選C【考點】離子方程式的書寫．【分析】二價鐵離子還原性強于離子，氯氣先氧化二價鐵離子再氧化溴離子，據此解答．【解答】解A．n）：n：1，鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化122半，反應離子方程式+2Fe=2Fe+Br，正確22B．n））=2：1，氯足，價離、離都化，反應離子方程22式+2Fe=2Fe，B正；22C））=1，氯不，氧二鐵子反子方程式：22Cl+2Fe=2Fe，錯2D），氣不足，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化一部22分，反應離子方程式+6Fe=6Fe+Br，正確；22故選C．試題分析A、量的多少都發生Ba（OH）+HSO═BaSOO，能用同一離子22442方程式表示，故A正；B量時，只有亞鐵離子被氧化Cl過量時，亞鐵離子與22溴離子均被氧化，則不能用同一子方程式表示，故BC、HCl少時，發生

--+2+-2+----3++2+3+-+-3+2-+1--+2+-2+----3++2+3+-+-3+2-+1322HCl+NaCO═NaHCO，HCl時發生2HCl+NaCO═2NaCl+CO，則不能2332322用同一離子方程式表示，故C錯D

3

少量時，發生NaHCO

3

）2

═CaCOO+NaOH，NaHCO32

3

過量時發生2NaHCO

（OH）32

═CaCOO+NaCO，用同一離子方程式表示，故D錯3223試題分析A、NaNO

2

溶液中加入酸性KMnO

4

溶液，二者發生氧化還原反應，應的離子方程式為2MnO

4

+5NO

+6H+5NO+3HO，確B、酸銨液加232足量氫氧鋇溶液，應產物中會生成酸離子，確的離子程為：Ba+NH

4

+

+HCO

3

+2OH

↓+NHO+HO，B錯誤C)溶中入332233量的HI液，碘化氫過量，硝根離子和鐵離子完全反應，正確的離子方程式為：10I+3NO

3

+Fe+12H+3N↑+Fe+6HO，故C錯；、用惰性電極電解熔融氯化鈉，222Na+Cl誤；故選。反應生成鈉和氯氣熔2試題分析：A、Al、OH以：4應生成氫氧化鋁沉淀，故A錯NH

4

、OH以1：應生成一水合氨，得到色、堿性、澄清溶液，故B正確；、

、S

發生氧化還原反應生成亞鐵離子和，淺綠色溶液，故C錯DH、

NO

3

發生氧化還原反應，生成碘水，呈橙色，故D誤；故選。A試題分析A、pH=1完全電離，即H＋OH=HO，正確B、2為鐵是過量的，因此有＋2Fe=3Fe，元素以Fe形存在，故錯誤C、和熱離子反應方程式為H＋OH

，其他的離子反發生，故錯誤；D、21molNHAl(SO)溶液中，SO44

4

2

完全淀，需2molBa(OH)，生成Al(OH)和23NHO，故錯誤。3218.C試題分析NaHCO、Al(OH)中入足量稀鹽酸，有氣泡產生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二33氧化碳和水，最終無固體存在，A錯AgCl于酸，固體不能全部溶解，錯NaSO、BaCO加量水時BaCO不于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸BaCO23333鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳水，固體全部溶解。將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和BaCO反生成硫酸鋇沉淀、二化碳和水，符合題意正確。CO中足3234量稀硫酸，振蕩后無固體存在D錯

﹣22+CO=HCO223322223222322﹣22+CO=HCO223322223222322322332232﹣22﹣﹣23223考點：物質的推斷和性質。A.氯化銨受熱分解生成的氨氣和化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯誤。氣向錯，應該從右側導管通入CO氣錯誤。2從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用濾的方法，正確。酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。【考點】離子方程式的有關計算【分析（CO

2

）=

72L4L

，入含有氫化和化鋇的溶液中，發生：2OH+CO=CO

3

2

﹣

+H

O

﹣﹣23

+HO、+CO

﹣=BaCO解該題．【解答】解：向含0.2mol和0.1mol溶液中持續穩定地通入CO體，依次發生的反應為）+CO═BaCO、2NaOH+CO

═NaCO+H、NaCO+HO+CO

═2NaHCO、BaCO+HO+CO（HCO），因知當通入2.24LCO時0.1molBa和0.2molOH加反應，溶液中離子的量由起始的0.7降0.4mol，再2.24CO，參反應，生成molCO，中離子的量由到0.3后再入2.24LCO時0.1molCO

﹣

發生反應，生成molHCO

3

﹣

，溶液中離子的量由0.3升0.4故選C．【點評】本題考查元素化合物，查考生分析、處理問題的能力與解答圖象題的能力．難度中等．）2s2p（2）2F+2HO=4HF+O

V（3

晶格能大（4）3:1:1（5）發態的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量22.⑴二周期第A族⑵

4

2

12222+2+2++2++2++2++22++2+2++12222+2+2++2++2++2++22++2+2++⑶Cl、O、ClO（兩種，他合理答案均可）2323⑷HS(g)+OSO(g)+＝－a2⑸NaNaH＝H22⑹Fe+鈉2323.（）（）；2

；（2（HCO

3

）（Ba）（OH（H）（CO

3

2

）；（3）Ba+CO

3

2

+2NH+2OH4

2NHO+BaCO32

3（4）NH

4

+

的水解程度小于CO

3

2

的水解程度．解：根據A溶液D液混合加熱有氣體生成，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試液變藍，氣體為氨氣，再由D溶性B呈性，中性A液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉減，但不會完全消失，則A為（，強酸弱堿2鹽，則B為Al（SO），C為酸堿，C為，為弱堿鹽，則D為242（）CO，423（1）A

為Ba（OH）

2

，C

為NaCl，其形成過程為，故答案為Ba（OH）；；2（2）A溶中通入適量CO使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶質為Ba（HCO），232由化學式及電離可知（HCO

3

），再由的水解顯性可知（H）電離產生極少的CO

23

，即離子物質的量濃度由大到小順序為（HCO

3

＞c（Ba）（OH

）＞c（H）

3

），故答案為（HCO

3

）（Ba）（H））；3）為Ba（OH）（NHCO反應，其離子反應為Ba2423

2+

+CO

3

2

+2OH42NHO+BaCO32

3故答案為Ba+CO

3

2

+2NH+2OH4

2NHO+BaCO32

3

（4）（NH）CO液顯堿性是因NH423

+4

的水解程度小于

3

2

的水解程度，

12+2+12+2+2+2+12+2+12+2+2+2+故答案為NH

4

+

的水解程度小于

23

的水解程度．24.（1）（2O﹣1515.24222（3）FeS+Cu=CuS+Fe（4）1；2；10OH；5HO2

；【考點】熱化學方程式；電子式離子方程式的書寫．【專題】化學用語專題．【分析】）CHCl分子碳原最外層有個，能形成4個價鍵達到穩定結構，3每個氫原子或氯原子能形成一個價鍵達到穩定結構；（2）據甲硅烷的質量計算甲烷燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態和反熱的單位等問題；（3）化亞鐵與銅離子反應生硫化銅和二價鐵離子，實現沉淀的轉化；（4）析反應中元素化合價變，依據氧化還原反應得失電子守恒、原子個數守恒規律配平方程式．【解答】）CHCl分中碳子最外層有個電，形4個價鍵達到穩定結構，3每個氫原子或氯原子能形成一個價鍵達到穩定結構，電子式：；故答案為：；（）n（SiH）4

=mol，則1molSiH燃燒放出的熱：4473.5kJ×反應的化學方程式為+O+2HO，熱化學方程式為）+2O）4222422）+2HO﹣1515.22

，故答案為（g））+2HO）4222

1

；（3）化亞鐵與銅離子反應生硫化銅和二價鐵離子，實現沉淀的轉化，離子方程式：FeS+Cu

=CuS+Fe

；故答案為FeS+Cu=CuS+Fe；（4）應中氯酸根離子+價氯素化合價降為氯離子中1價合價將6，+3價鐵離子化合價升高為高鐵酸根離子+化合價升高3要使得失電子守恒則氯酸根離子

3+3+3++22+2+3+3+3++22+2+3+22+3+系數為，三價鐵離子系數為，依子個數守恒方程式1ClO3

+2Fe+10OH+2FeO

4

2

+5HO；2故答案為1；2；10OH；1；2；5HO．2【點評】本題為綜合題，考查化用語的正確使用，明確電子式、熱化學方程式、離子方程式書寫方法及注意事項，熟悉化還原反應得失電子守恒規律是解題關鍵，題目難度中等．25.（1）（NH）CO（S