模塊測試卷B一、單項(xiàng)選擇題（本題包含8小題，每題3分，合計24分。每題只有一個選項(xiàng)切合題意）1.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)BNH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均為電解質(zhì)銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)2．將必定量的金屬鈉投入以下溶液中，充分反響后，最后不行能有積淀的是()A．硫酸銅溶液B．氯化鈉溶液C．氯化鐵溶液D．氯化鎂溶液3.以下變化屬于物理變化的是()A.加熱膽礬成白色硫酸銅粉末B.加熱氯化鈉晶體至融化C.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸疍.鹽酸使紫色石蕊溶液變紅4.以下除掉雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是()A.除掉N2中的少許O2：經(jīng)過灼熱的CuO粉末，采集氣體B.除掉CO中的少許HCl：通入NaCO溶液，采集氣體223C.除掉FeCl2溶液中的少許FeCl3：加入足量鐵屑，充分反響后，過濾D.除掉KCl溶液中的少許MgCl2：加入適當(dāng)NaOH溶液，過濾5．以下離子在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不可以大批共存的是(已知：HClO有強(qiáng)氧化性)()＋、I－－＋B＋－－＋3＋＋2＋2－D2＋2＋、Cl－2－346．若A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是()NA．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4LB．5.6g鐵與氯氣完整反響，失掉電子的數(shù)量為0.2NAC．1molCl2發(fā)生化學(xué)反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2AND．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O構(gòu)成的混淆氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol7.劃分某紅棕色氣體是溴蒸氣仍是NO2氣體，可采納的試劑是()A.H2S氣體B.KI-淀粉試紙C.AgNO3溶液D.NaOH溶液8.以下化學(xué)物質(zhì)在實(shí)質(zhì)生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的選項(xiàng)是()硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥石英砂能夠用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ觅Y料1因?yàn)榘币滓夯?，在汽化時會汲取大批的熱量，所以可作制冷劑測NaOH熔點(diǎn)時能夠?qū)aOH放入石英坩堝中高溫加熱二、不定項(xiàng)選擇題（本題包含6個小題，每題3分，合計18分。每題只有一個或兩個選項(xiàng)切合題意）9．以下氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化復(fù)原反響的是()A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為()C.4molD.5mol11．將必定質(zhì)量的鎂鋁混淆物投入200mL硫酸中，固體所有溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成積淀的物質(zhì)的量()與加入NaOH溶液的體積()的變化以下圖。則以下說法不正確的選項(xiàng)是nV．()A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最先20mLNaOH溶液用于中和過度的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L把鋁粉與以下氮的氣態(tài)氧化物混淆后，加熱至高溫，均可生成氮?dú)夂脱趸X。若反響后氣體對容器的壓強(qiáng)是反響前氣體對容器壓強(qiáng)的1/2(恒溫恒容條件下測得)，則氮的氧化物可能是()A.NOB.NOC.NO2D.NO232513．把500mL含有BaCl2和KCl的混淆溶液分紅5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰巧使鋇離子完整積淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰巧使氯離子完整積淀。則該混淆溶液中鉀離子濃度為()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－114.工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一。已知：2NO2+2NaOHNaNO+NaNO+HO，322NO2+NO+2NaOH2NaNO+H2O?，F(xiàn)有amolNO2和bmolNO的混淆氣，若用足量的NaOH溶液將其完整汲取，則混淆氣中兩種氣體的物質(zhì)的量一定知足的關(guān)系是()A.a=b/3B.2a=bC.a≥bD.a＜b三、非選擇題（本題包含6小題，共58分）15．(10分)(1)將以下離子＋＋2＋＋－－2－－Na、K、Cu、H、NO3、Cl、CO3、OH，按可能大批共存于同一溶液的狀況，則分紅A、B兩組，并且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，則A組2______________________，B組______________________。用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反響，所用AgNO3溶液的體積比為________；如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反響，所用三種溶液的體積比為________。向必定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過度，整個過程中混淆溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)近似的用以下圖中的曲線________表示。（8分）用氯氣消毒的飲用水，會使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化反響，生成有機(jī)含氯化合物，對人體有害，世界環(huán)保結(jié)盟建議推行采納高效氧化劑二氧化氯(ClO2)消毒。使用ClO2作飲用水消毒劑的長處是_____________________________。當(dāng)前外國多用NaClO3與濃HCl反響制取ClO2，同時有Cl2生成，且體積為ClO2的一半，寫出反響的化學(xué)方程式。__________________________________________________(3)上述反響中產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。在H2SO4酸性條件下，用Na2SO3復(fù)原NaClO3可制得ClO2，反響為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O這類方法的長處是________________________________________________________。17．(12分)為了證明NO能夠與O2和H2O共同反響生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計了以下裝置，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①檢查裝置氣密性。②在中間四通直管中裝入必定量的水，并向左右雙側(cè)試管及分液漏斗中加入圖所示試劑。③將銅絲插入稀硝酸中，開始反響，一段時間后再把銅絲從溶液中抽出。④翻開分液漏斗活塞，在試管中加入少許水，再馬上封閉。⑤滴入幾滴石蕊試液。請你參加幫助解答以下問題：步驟①中，怎樣檢查該裝置的氣密性？__________________________________________________________________________________________________________________________________。步驟③中，當(dāng)銅絲插入稀硝酸時，可能察看到什么現(xiàn)象？3________________________________________________________________________。(3)步驟④中，中間四通直管中，水面可能發(fā)生什么變化？為何？_______________________________________________________________________________________。(4)加入石蕊試液的作用是什么？______________________________________。18．(13分)(2011·安徽高考)MnO2是一種重要的無機(jī)功能資料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有許多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)變?yōu)榧僊nO2的實(shí)驗(yàn)，其流程以下：第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的________________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄晕镔|(zhì)。－第②步反響的離子方程式是□________＋□ClO3＋□________===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□________。第③步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、________，已知蒸發(fā)獲得的固體中有NaClO3和NaOH，則必定還含有________(寫化學(xué)式)。(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反響后，經(jīng)過濾獲得8.7gMnO2，并采集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反響中起碼需要________molNaClO3。19．(8分)圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室中常用于制備和干燥氣體的裝置：(1)甲同學(xué)用圖Ⅰ裝置、銅和濃硝酸制備并采集干燥的NO2氣體：①B中反響的化學(xué)方程式為_________________________________________________；②采集NO2氣體的方法為____________________。乙同學(xué)用圖Ⅰ裝置制取NH3和O2的混淆氣體，用圖Ⅱ裝置考證氨的某些性質(zhì)：往A中加入濃氨水，B中加入Na2O2固體，C中加入堿石灰，D內(nèi)擱置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向a→b→c→h連結(jié)各儀器：①實(shí)驗(yàn)中察看到D內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣擁有________(填“氧化性”或“復(fù)原性”)。②D中反響的化學(xué)方程式為_____________________________________________、4_______________________________________________。③為防備NO2污染環(huán)境，E裝置中裝的試劑能夠是________________。20．(8分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測定鎂和鋁的混淆物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該混淆物ag，溶于200mL5mol/LHCl溶液中，共采集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L。a的取值范圍是________。向反響后所得溶液中漸漸加入4mol/L的NaOH溶液，當(dāng)積淀質(zhì)量達(dá)到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是________mL，積淀的最大質(zhì)量是________g。(用含a的代數(shù)式表示)持續(xù)加入NaOH溶液至積淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時，過濾、清洗并灼燒積淀至恒重，所得剩余固體的質(zhì)量仍為ag。計算原混淆物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。必修1模塊測試卷答案1.D分析：（1）電解質(zhì)不是指在所有狀態(tài)下都能（電離成自由挪動的離子）導(dǎo)電的物質(zhì)，只需在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物都是電解質(zhì)，在上述狀況下不可以電離的化合物即為非電解質(zhì)。故A項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。（2）電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)能電離成自由挪動離子的化合物。B選項(xiàng)中NH3、SO3的溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒傻腘H3·H2O、H2SO4電離出自由挪動的離子所致，NH3·H2O、2433不屬于電解質(zhì)。故B項(xiàng)錯誤。（3）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)不HSO是電解質(zhì)而NH、SO屬于該問題范圍，故C項(xiàng)錯.B分析：鈉與鹽溶液反響分兩步進(jìn)行，先是Na與H2O反響，而后是生成的NaOH與鹽溶液反響生成難溶堿。此中，NaOH與CuSO4溶液反響生成Cu(OH)2藍(lán)色積淀，與NaCl溶液不反響，與FeCl3溶液反響生成Fe(OH)3紅褐色積淀，與MgCl2溶液反響生成Mg(OH)2白色積淀。3.B分析：B項(xiàng)氯化鈉由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是物理變化；A、C、D項(xiàng)均為化學(xué)變化。C分析：O2與氧化銅不反響，所以除掉N2中的O2可用灼熱銅粉；二氧化碳、氯化氫都能與碳酸鈉溶液反響，所以不可以用碳酸鈉除掉二氧化碳中的氯化氫，可用飽和碳酸氫鈉溶液除掉二氧化碳中的氯化氫；氯化鐵與鐵反響生成氯化亞鐵，所以可用鐵除掉氯化亞鐵溶液中的氯化鐵；氯化鎂與氫氧化鈉溶液反響生成氫氧化鎂積淀，但又生成了氯化鈉，引入新的雜質(zhì)，不可以用氫氧化鈉除掉氯化鉀中的氯化鎂，可用氫氧化鉀溶液。5.A分析：酸性條件下，ClO－可表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，復(fù)原性離子與其不可以大批共存，A項(xiàng)中I－與H＋、ClO－因發(fā)生氧化復(fù)原而不可以大批共存。6.D分析：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，A項(xiàng)錯誤；5.6gFe與Cl2完整反響，失掉電子的數(shù)量為0.3NA，B項(xiàng)錯誤；1molCl2發(fā)生化學(xué)反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不必定為2N，如在Cl＋2NaOH===NaClO＋NaClA2＋HO反響中，1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N，C項(xiàng)錯誤。2A7.C分析：Br2和NO2均能將H2S、KI氧化成S、I2，使KI-淀粉試紙變藍(lán)，A、B錯。Br2溶于AgNO3溶液生成淺黃色AgBr積淀，而NO2沒有，C對。Br2和NO2通入NaOH溶液里均是無色溶液，D錯。58.D分析：NaOH與SiO2在高溫時可發(fā)生反響：2NaOH+SiONa2SiO3+H2O，融化NaOH不可以采納瓷坩堝、石英坩堝。AC分析：SO2溶于水生成H2SO3，CO2溶于水生成H2CO3都沒有發(fā)生化合價的變化，不屬于氧化復(fù)原反響。10.B分析：Cu與稀硝酸反響后生成的硝酸銅中還有硝酸根離子，在硫酸中相同擁有強(qiáng)氧化性，仍能夠和過度的Cu粉反響生成NO氣體。該題最好寫離子方程式計算。+2+3Cu+8H+23Cu+2NO↑+4H2O從離子方程式能夠看出，反響時按Cu、H+、的物質(zhì)的量之比為3∶8∶2進(jìn)行，而題中三者物質(zhì)的量之比為3∶6∶4。明顯，H+不足量，按H+計算，生成的NO氣體物質(zhì)的量為3mol，所以，該題答案為B。11.D分析：由圖像剖析可知，鎂的物質(zhì)的量為0.15mol，即3.6g，鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，即5.4g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g，A正確；最先20mLNaOH溶液用于中和過度的硫酸，B正確；40mLNaOH恰巧和0.2molAl(OH)3反響，由反響關(guān)系式Al(OH)3～NaOH～NaAlO2，可求出NaOH溶液的濃度為5mol·L－1，在積淀量最多時溶質(zhì)為Na2SO4，進(jìn)而求得H2SO4的濃度為2.5mol·L－1，故C正確；生成H的物質(zhì)的量為32212.AC分析：設(shè)氮的氧化物的化學(xué)式為NxOy，所以可得4yAl+6NxOy2yAlO+3xN232所以3x/6=1/2，所以x=1，故該氮的氧化物能夠是NO，也能夠是NO。213.D分析：由反響：2＋2－===BaSO4↓，則每份溶液中的2＋的物質(zhì)的量為amol，同理Cl－的Ba＋SO4Ba物質(zhì)的量為bmol。由電荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol/0.1L＝10(－2)mol/L。ba14.C分析：由反響方程式可知，NO和NO按1∶1反響，而NO不與堿獨(dú)自反響，所以NO和NO的物22質(zhì)的量一定知足關(guān)系為a≥b15.(1)H＋2＋－－＋＋－2－(兩組次序可換)、Cu、NO3、ClNa、K、OH、CO3(2)1:2:36:3:2(3)C分析：(1)依據(jù)離子大批共存狀況可知，含－2－＋2＋，只好為Na3＋＋＋2＋、Cl－－－2－＋＋同濃度等體積的NaCl、、K，所以兩組離子分別為H、Cu、NO3和OH、CO3、Na、K。(2)MgCl2、AlCl3溶液含有的(Cl－)之比為1:2:3，故需要同濃度的AgNO3溶液的體積比也為1:2:3。如n果用同濃度等體積的AgNO溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl、AlCl－3n32需相同，它們的體積之比為6:3:2。(3)向必定量的Ba(OH)溶液中逐滴加入稀硫酸，因?yàn)樯葿aSO246積淀，所以溶液中的離子愈來愈少，導(dǎo)電能力也愈來愈小，當(dāng)積淀最多時，導(dǎo)電能力幾乎為零，繼續(xù)滴加時，溶液中離子濃度愈來愈大，導(dǎo)電能力也愈來愈大，但最后導(dǎo)電能力小于原2溶液，Ba(OH)故切合題意的為曲線C。16.(1)高效低毒(2)2NaClO3+4HCl(濃)Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O(3)0.2(4)不產(chǎn)生有毒氣體Cl2分析：本題為學(xué)科內(nèi)綜合試題，利用學(xué)過的知識遷徙重組，即可做答。問題干中已給出答案。問依據(jù)氧化復(fù)原反響規(guī)律可寫出方程式，并用化合價起落法可配平。問中比較雙方程式，可得出兩反響的優(yōu)弊端。(1)翻開分液漏斗活塞并取下上邊塞子，擠壓膠頭滴管使其成“癟”狀，同時馬上封閉分液漏斗上的活塞，若膠頭滴管的橡膠頭一段時間內(nèi)仍呈“癟”狀，表示氣密性優(yōu)秀試管內(nèi)先有紅棕色氣體產(chǎn)生，后又漸漸變?yōu)闊o色；左試管中的液體由無色漸漸變藍(lán)色；中間四通直管中的液面開初稍微上漲，后開始降落水面上漲，因?yàn)?NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(或分步寫：2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)查驗(yàn)?zāi)芊裼兴嵘煞治觯阂驗(yàn)殂~與硝酸接觸后兩者發(fā)生氧化復(fù)原反響而產(chǎn)生硝酸銅和NO，NO碰到裝置內(nèi)殘留的空氣變?yōu)榧t棕色的氣體NO2，NO2與H2O接觸后將發(fā)生反響產(chǎn)生NO，所以四通直管中水面先上漲后降落，同時左試管中溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色。18.(1)MnO、MnCO3(2)5Mn2＋251＋24HO8H(3)酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒NaCl(4)0.02分析：(1)聯(lián)合流程知，混淆物中除MnO2外的物質(zhì)均能溶于酸；(2)聯(lián)合反響－轉(zhuǎn)變?yōu)镃l，Cl元素化合價降落，故另一反響物為2＋，被氧化成MnO，聯(lián)合氧化322復(fù)原反響方程式的配平原則配平氧化劑和復(fù)原劑，再依據(jù)電荷守恒關(guān)系和質(zhì)量守恒關(guān)系達(dá)成缺項(xiàng)配平；由氧化復(fù)原反響規(guī)律知，Cl2與NaOH反響除生成NaClO3外，還有NaCl；聯(lián)合MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑，n(MnCO3)