學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版選修三第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測(cè)評(píng)含解析第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測(cè)評(píng)(時(shí)間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分）1．二甘醇可作溶劑、紡織助劑等,一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（)A．符合通式CnH2nO3B．分子間能形成氫鍵C．分子間不存在范德華力D．能溶于水，不溶于乙醇2．原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在原子軌道的雜化.在SOeq\o\al(2－,4)中S原子的雜化方式為（）A．spB．sp2C．sp3D．無(wú)法判斷3．根據(jù)等電子原理,判斷下列分子或離子與其他選項(xiàng)不屬于同一類的是（）A．PFeq\o\al（＋，4）B．SiOeq\o\al（4－,4）C．SOeq\o\al（2－，4)D．SiH44．H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是V形極性分子，但是H2O的沸點(diǎn)是100℃，H2S的沸點(diǎn)是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是(）A．范德華力B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．相對(duì)分子質(zhì)量5．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（)A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B．HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D．SO2和SO3雜化軌道類型均為sp2雜化，立體構(gòu)型分別為V形、平面三角形6．下列說法正確的是（）A．CHCl3是三角錐形B．AB2是V形，其A可能為sp2雜化C．二氧化硅為sp雜化，是非極性分子D．NHeq\o\al(＋，4)是平面四邊形結(jié)構(gòu)7．下列說法中錯(cuò)誤的是()A．CO2、SO3都是極性分子B．KF是離子化合物,HF為共價(jià)化合物C．在NHeq\o\al(＋,4）和[Cu(NH3)4］2＋中都存在配位鍵D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．根據(jù)等電子原理判斷,下列說法中錯(cuò)誤的是（)A．B3N3H6分子中所有原子在同一平面上B．B3N3H6分子中存在雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng)C．H3O＋和NH3是等電子體，均為三角錐形D．CH4和NHeq\o\al(＋，4）是等電子體，均為正四面體形結(jié)構(gòu)9．下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是（）A．BrCH2CHOHCH2OHB．C．CH3CHOHCOOHD．CH3COCH2CH310．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8。6g該物質(zhì)完全燃燒得到6。72LCO2二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）11．（10分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)均為1，且C、F原子的電子數(shù)相差10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差2。(1）六種元素中第一電離能最小的是________（填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是________。(2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4［D（AB)6],易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑)。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式__________，1molAB－中含有π鍵的數(shù)目為________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及________(填字母).a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．氫鍵e．范德華力(3）E2＋的價(jià)層電子排布圖為__________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng),如①CH2CH2、②HCCH、③、④HCHO.其中碳原子采取sp2雜化的分子有________（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為________，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是_________________________（指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))。12．（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外）;E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿.請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題:（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）(1)A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開_______________________________________________________________________。（2）B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________________________________________________________________________，其空間構(gòu)型為________________________________________________________________________.(3)E核外電子排布式是__________________，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有______________________。（4）A與B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________更高，A與D的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________更高.(5）A的穩(wěn)定氧化物中,中心原子的雜化類型為________，空間構(gòu)型為________。13．(10分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號(hào)）。A位于元素周期表中第四周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末.元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍.(1)在第三周期中,第一電離能大于B的元素有________種.(2）B的氫化物(H2B)分子的立體構(gòu)型為______，C的氫化物H2C、H2C2中C的雜化類型分別是________、________，在乙醇中的溶解度:S(H2C(3)B與C可形成BCeq\o\al(2－，4)①BCeq\o\al（2－，4)中，B原子軌道的雜化類型是________________________________________________________________________。②寫出一種與BCeq\o\al（2－，4)互為等電子體的分子的化學(xué)式為________。(4)A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物［A(NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為________mol。14．（10分)等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。等電子體類型代表物質(zhì)空間構(gòu)型四原子24電子等電子體SO3平面三角形四原子26電子等電子體SOeq\o\al(2－，3)三角錐形五原子32電子等電子體CCl4四面體形試回答下列問題：（1）下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：BrOeq\o\al(－,3）________，COeq\o\al(2－,3)________，POeq\o\al（3－,4）________.(2）由第二周期元素組成,與F2互為等電子體的離子有________.（3）C2Oeq\o\al(2－,4)和________是等電子體，C2Oeq\o\al(2－,4)離子具有較強(qiáng)的還原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是________,價(jià)電子排布式為________。(4）HN3稱為疊氮酸，常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的液體.Neq\o\al（－，3）的空間構(gòu)型是________，與Neq\o\al（－,3）互為等電子體的分子的化學(xué)式為________(寫一種）。NHeq\o\al(－,2)的電子式為________。(5）已知H3B·NH3在一定條件下可逐步釋放出氫最終轉(zhuǎn)化為氮化硼,因此可作為儲(chǔ)氫材料。H3B·NH3的等電子體的化學(xué)式為________。15．（10分)金屬銅及其化合物在合金材料及催化劑及工農(nóng)業(yè)和生活等方面應(yīng)用廣泛。（1）在銅的催化作用下,F2能與過量的NH3發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2eq\o(=，\s\up7（Cu))NF3＋3NH4F.請(qǐng)回答下列問題：①NF3分子中N原子的雜化軌道類型為________,該分子的立體構(gòu)型為________。②NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)開_____________________________________。(2）膽礬CuSO4·5H2O可寫成［Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下:下列說法正確的是________（填字母).a．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采取sp3雜化b．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵c．膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵d．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去e．膽礬中S原子的雜化方式為sp3，SOeq\o\al（2－，4)的立體構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)（3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2＋配離子。已知NF3與NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4)人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合NNR′OHO或Cu(Ⅰ）(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1）時(shí)，分別形成a和b；①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有________鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異________________________________________________________________________________________________________________________________________________.第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測(cè)評(píng)1．解析：二甘醇的分子式為C4H10O3，符合通式CnH2n＋2O3。二甘醇分子之間能形成O—H…O氫鍵，也存在范德華力.由“相似相溶"可知,二甘醇能溶于水和乙醇.答案：B2．解析：在SOeq\o\al（2－，4）中S原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，與其相連的原子數(shù)為4，所以根據(jù)雜化軌道理論可推知中心原子S的雜化方式為sp3雜化,立體構(gòu)型為正四面體形，類似于CH4。答案：C3．解析：四個(gè)選項(xiàng)中的分子或離子均為5個(gè)原子構(gòu)成的微粒,其中A、B、C三項(xiàng)的價(jià)電子總數(shù)均為32，而D項(xiàng)的價(jià)電子總數(shù)為8，故D項(xiàng)與其他選項(xiàng)不屬于同一類。答案：D4．解析：氧原子的電負(fù)性較大，水中的氧原子與其它水中的氫原子可形成氫鍵，氫鍵使水的沸點(diǎn)反常的高，但硫的電負(fù)性相對(duì)較小，所以不會(huì)形成氫鍵，其沸點(diǎn)較低。答案：C5．解析:CCl4具有正四面體構(gòu)型，是非極性分子，但CH2Cl2中C—H與C-Cl不同，導(dǎo)致分子不為正四面體結(jié)構(gòu)，故CH2Cl2為極性分子。答案：C6．解析:CHCl3分子中C原子沒有孤電子對(duì)，是四面體形,A錯(cuò)誤;AB2分子中A原子如果以sp2或sp3雜化均是V形，B正確；二氧化硅中硅以sp3雜化，且是原子晶體，無(wú)分子，C錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋，4）是正四面體形結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。答案：B7．解析：CO2是直線形結(jié)構(gòu),為非極性分子,SO3是平面形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故A錯(cuò)誤;KF中存在離子鍵，屬于離子化合物,HF中只有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確;NHeq\o\al(＋,4)中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵,［Cu（NH3)4]2＋中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵，故正確；PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。答案：A8．解析：等電子體具有相同的價(jià)電子總數(shù)和相同的原子總數(shù)。苯是B3N3H6的等電子體，因此，它們的結(jié)構(gòu)相似;苯分子中所有的原子在同一平面上，苯分子中不存在雙鍵，B錯(cuò)誤；H3O＋和NH3是等電子體,NH3是三角錐形,則H3O＋也是三角錐形；CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等電子體，CH4是正四面體形結(jié)構(gòu)，所以NHeq\o\al(＋,4)也是正四面體形結(jié)構(gòu)。答案：B9．解析:若同一個(gè)碳原子上連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則該碳原子稱為手性碳原子，含有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)存在手性異構(gòu)體，D項(xiàng)中不含手性碳原子，不存在手性異構(gòu)體.答案：D10．解析：A項(xiàng)，該有機(jī)物的分子式為C3H2O3，正確；B項(xiàng)，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,則該有機(jī)物分子中含有8個(gè)σ鍵，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，分子中的碳碳雙鍵是非極性鍵,其它共價(jià)鍵是極性鍵，錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于沒有給出所處的狀況，故無(wú)法確定0。1mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2氣體的體積，錯(cuò)誤。答案：A11．解析：前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,則A為碳元素、B為氮元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期,基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)均為1，且C、F原子的電子數(shù)相差10，可推知C為K,F為Cu,基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差2,D、E價(jià)電子排布分別為3d64s2、3d84s2，故D為Fe，E為Ni。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng),其第一電離能最小;非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性最大的是N.(2)黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe(CN)6]，CN－與氮?dú)饣榈入娮芋w，CN－中存在CN鍵，故1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，沒有氫鍵、范德華力。(3)Ni2＋的價(jià)層電子排布式為3d8，故價(jià)層電子排布圖為；①CH2CH2、③、④HCHO中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3，沒有孤電子對(duì)，碳原子采取sp2雜化，②HCCH中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，沒有孤電子對(duì),碳原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇,甲醇分子之間形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高。答案：（1)KN(2)K4[Fe(CN）6]2NAde(3）①③④平面三角形加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵12．解析:A、B、D的相對(duì)位置為，又因?yàn)锽的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素大，所以B為半充滿結(jié)構(gòu)，B為N，A為C，D為Si，C為Na，E為第四周期的元素，最外層為1個(gè)電子，其余各電子層均排滿,則E的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，為Cu。（1)A、B、C、D分別為C、N、Na、Si,根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律可知，電負(fù)性N>C>Si>Na。(2）B的氣態(tài)氫化物為NH3,中心原子N以sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形。（3)E為Cu，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。根據(jù)圖示可判斷H2O分子和Cu2＋間存在配位鍵,同時(shí)水分子之間還存在氫鍵，H2O分子內(nèi)存在共價(jià)鍵。該化合物還含有陰離子，故有離子鍵。(4)A與B的氣態(tài)氫化物分別為CH4和NH3，其沸點(diǎn)高低為NH3〉CH4（因NH3分子之間存在氫鍵）,A與D的氣態(tài)氫化物分別為CH4和SiH4,由于其組成和結(jié)構(gòu)相似，SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，故沸點(diǎn)SiH4>CH4。（5)CO2中C原子sp雜化，CO2分子呈直線形。答案：（1）N>C〉Si>Na（2）三角錐形(3）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵（4)NH3SiH4(5）sp雜化直線形13．解析:根據(jù)已知條件推知A價(jià)電子排布式為3d104s2為Zn元素，B為S元素，C為O元素。（1)B為硫元素,第一電離能大于硫元素的有P、Cl、Ar三種元素。（2）H2S中硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為eq\f（1,2）×(6＋2）＝4，S孤電子對(duì)數(shù)為2，故H2S為V形。H2O2中氧的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為eq\f(1，2)×（6＋2）＝4，O原子雜化類型為sp3雜化。H2O中氧的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為eq\f(1，2）×(6＋2)＝4，O原子采取sp3雜化.乙醇與H2O分子間形成氫鍵，乙醇與H2S分子間不形成氫鍵,分子間作用力弱.（3）①BCeq\o\al(2－，4）為SOeq\o\al（2－，4）,硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為eq\f(1，2)×（6＋2)＝4,故S原子采取sp3雜化。②BCeq\o\al(2－，4)為SOeq\o\al（2－,4)，其等電子體為CF4、SiF4、SiCl4等。(4)A為Zn，[Zn（NH3)4]Cl2中含有12個(gè)N—H鍵，4個(gè)Zn←N配位鍵，共16個(gè)σ鍵。答案:(1）3(2)V形（或角形)sp3sp3水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(3）①sp3②SiCl4、CCl4、SiF4、CF4等（任寫一種即可）（4)1614．解析:（1)互為等電子體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似.BrOeq\o\al（－,3）為四原子26電子體，所以其結(jié)構(gòu)與SOeq\o\al（2－,3）相似，為三角錐形；COeq\o\al（2－，3)為四原子24電子體，與SO3的結(jié)構(gòu)相似,為平面三角形；同理可知POeq\o\al（3－，4）為正四面體形。（2）F2為雙原子18電子體,所以由第二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子有Oeq\o\al（2－,2).（3)用N原子替換C2Oeq\o\al（2－,4）中的C的原子可得等電子體N2O4.Mn的原子序數(shù)為25，價(jià)電子排布式為3d54s2，由周期序數(shù)＝電子層數(shù)，價(jià)電子數(shù)＝族序數(shù),Mn位于第四周期第ⅦB族。(4）CO與N2互為等電子體，用CO替換N2,用O替換N－,可知Neq\o\al(－,3）與CO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以是直線形.用S替換CO2中的2個(gè)O原子可得等電子體CS2,用N2替換CO2中的CO可得等電子體N2O。用O替換NHeq\o\al(－，2)中的N－，可知H2O與NHeq\o\al(－,2)互為等電子體。所以NHeq\o\al(－，2）為V形空間構(gòu)型。(5)BN與C2電子數(shù)相同,所以用C2替換BN可得H3B·NH3的等電子體C2H6。答案：(1）三角錐形平