學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年高中化學(xué)新教材魯科版選擇性必修1學(xué)案：第3章第2節(jié)第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建1。知道電離平衡常數(shù),認(rèn)識(shí)電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿的酸堿性強(qiáng)弱之間的關(guān)系.2.能通過化學(xué)平衡理論認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，認(rèn)識(shí)溫度、濃度影響電離平衡的規(guī)律。1．電離平衡常數(shù)(1)定義:在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子的濃度（次方）的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù),簡稱電離常數(shù)。(2)表達(dá)式:一元弱酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝eq\f(c平CH3COO－·c平H＋,c平CH3COOH)。一元弱堿:NH3·H2ONHeq\o\al（＋，4)＋OH－Kb＝eq\f(c平NH\o\al(＋,4）·c平OH－，c平NH3·H2O)。(3)意義：電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對(duì)強(qiáng)弱。（4)電離平衡常數(shù)的特點(diǎn)①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，且升高溫度K值增大。②相同條件下,K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，對(duì)應(yīng)的酸性(或堿性）越強(qiáng)。③多元弱酸是分步電離,逐級(jí)減小且一般相差很大，Ka1?Ka2，故溶液中的c平（H＋)主要由第一步電離程度決定。④多元弱堿的電離比較復(fù)雜，一般看作是一步電離。2．電離度(1）定義：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率，稱為電離度,用α表示。（2）表達(dá)式:α＝eq\f（已電離的溶質(zhì)分子數(shù),原有溶質(zhì)分子總數(shù)）×100%.（3)影響因素：弱電解質(zhì)的電離度與溶液的濃度有關(guān),一般而言，濃度越大,電離度越小；濃度越小,電離度越大。3．影響電離平衡的因素（1）弱電解質(zhì)的電離平衡①概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離出離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡。②特點(diǎn)：電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡,服從化學(xué)平衡的一般規(guī)律。(2)內(nèi)因:由弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定的。(3）外因因素影響結(jié)果溫度升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)濃度加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)外加物質(zhì)加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡逆向移動(dòng)（同離子效應(yīng)）加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡正向移動(dòng)微點(diǎn)撥:弱電解質(zhì)電離遵循“越稀越電離，越熱越電離"的規(guī)律。1．判斷對(duì)錯(cuò)(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打“×"。)（1）當(dāng)CH3COOH在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)：c平（CH3COOH）＝c平（H＋）＝c平(CH3COO－)。()(2)向氨水中滴加酚酞變紅色，說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。（）(3）NaHCO3溶液中存在電離平衡：NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al（－，3)。（)（4）H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式Ka＝eq\f（c\o\al（2，平)H＋·c平CO\o\al（2－,3）,c平H2CO3）。（)(5)相同溫度下，Ka(HF)＞Ka(CH3COOH）,說明酸性：HF＞CH3COOH.()提示：（1）×弱電解質(zhì)電離平衡時(shí)，溶質(zhì)分子濃度和離子濃度不一定相等。(2）×氨水使酚酞變紅，說明溶液中含有OH－，不能說明NH3·H2O部分電離。（3）×NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－，3)，HCOeq\o\al（－,3)H＋＋COeq\o\al（2－，3)。（4)×Ka1(H2CO3）＝eq\f（c平H＋·c平HCO\o\al(－，3）,c平H2CO3)，Ka2(HCOeq\o\al(－,3))＝eq\f(c平H＋·c平CO\o\al(2－,3），c平HCO\o\al(－,3)）.(5)√2．下列關(guān)于電離常數(shù)（Ka）的說法正確的是（)A．電離常數(shù)只與溫度有關(guān),升高溫度，Ka值減小B．電離常數(shù)Ka與溫度無關(guān)C．相同溫度下，電離常數(shù)（Ka)越小,表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱D．多元弱酸各步電離常數(shù)大小關(guān)系為Ka1<Ka2〈Ka3C［電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)等無關(guān)，電離屬于吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離，Ka值增大，A、B錯(cuò)誤；電離常數(shù)可衡量弱電解質(zhì)的電離能力，Ka值越大，電離程度越大，則同溫下電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，C正確；多元弱酸分步電離，且以第一步電離為主，每一步電離對(duì)下一步電離起抑制作用,則各步電離常數(shù)大小關(guān)系為Ka1〉Ka2>Ka3,D錯(cuò)誤。］3．在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離,且使c平（H＋)增大,應(yīng)采取的措施是()A．升高溫度B．加適量水C．加入0.1mol·L－1NaOH溶液D．加入0.1mol·L－1HCl溶液A[CH3COOHCH3COO－＋H＋為吸熱過程，升高溫度平衡正向移動(dòng),c平（H＋）增大.]電離平衡常數(shù)的應(yīng)用（素養(yǎng)養(yǎng)成——證據(jù)推理與模型認(rèn)知)某化學(xué)興趣小組欲探究鹽溶液的酸堿性，他們選擇了三種試劑分別為0.1mol·L－1的NaHSO4溶液、0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和0。1mol·L－1的Na2CO3溶液.1．三種溶液中哪種溶液呈酸性？設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明.提示：NaHSO4溶液呈酸性。可取適量溶液于一試管中，向其中加入適量的紫色石蕊試液，溶液變紅,或加入適量碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡.2．三種溶液中哪種溶液堿性最強(qiáng)？用離子方程式說明它呈堿性的原因。提示:堿性最強(qiáng)的是Na2CO3溶液。原因是COeq\o\al(2－,3）＋H2OHCOeq\o\al(－，3）＋OH－，HCOeq\o\al（－，3）＋H2OH2CO3＋OH－。3．在預(yù)測NaHCO3溶液的酸堿性時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NaHCO3為酸式鹽,應(yīng)呈酸性；乙同學(xué)認(rèn)為HCOeq\o\al（－,3）會(huì)水解，溶液應(yīng)呈堿性；丙同學(xué)認(rèn)為HCOeq\o\al（－，3)既會(huì)發(fā)生電離又會(huì)發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于電離程度、水解程度的相對(duì)大小。上述三位同學(xué)的觀點(diǎn)哪個(gè)是正確的?提示：丙同學(xué)。在NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－，3）H＋＋COeq\o\al（2－,3)、HCOeq\o\al(－,3）＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCOeq\o\al（－,3）的水解程度大于電離程度,溶液呈堿性。1．判斷弱酸（或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，相同溫度下，電離常數(shù)越大，酸性（或堿性）越強(qiáng).2．判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律，如25℃時(shí)，Ka（HCOOH)＝1.77×10－4mol·L－1，Ka（HCN)＝4.9×10－10mol·L－1,故知HCOOH＋NaCN=HCN＋HCOONa。3．利用電離常數(shù)可近似計(jì)算出弱酸、弱堿溶液中c平（H＋）或c平(OH－)（忽略水的電離).1．在相同溫度下，三種弱酸的電離常數(shù)(mol·L－1)如下：HF（6。8×10－4）、CH3COOH（1。7×10－5）、HClO（4.7×10－8)。則三種酸的酸性最強(qiáng)的是（）A．HF B．CH3COOHC．HClO D．無法確定A[Ka（HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka（HClO），故酸性：HF＞CH3COOH＞HClO。]2．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離平衡常數(shù)大于0.1mol·L－1HX溶液的電離平衡常數(shù)B[電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HX〈HY〈HZ，故A錯(cuò)誤；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生，故B正確；由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ、HX、HY都屬于弱酸，故C錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與酸的濃度無關(guān)，故D錯(cuò)誤。]3．已知三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10－4mol·L－1、②4。6×10－4mol·L－1、③4。9×10－10mol·L－1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)。若這些酸可發(fā)生反應(yīng)：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2,NaCN＋HF=HCN＋NaF，NaNO2＋HF=HNO2＋NaF,則下列敘述正確的是（)A．HF的電離平衡常數(shù)是①B．HNO2的電離平衡常數(shù)是①C．HCN的電離平衡常數(shù)是②D．HNO2的電離平衡常數(shù)是③A[根據(jù)題中給出的三個(gè)反應(yīng),利用“強(qiáng)酸制弱酸"的規(guī)律，可判斷酸性：HF＞HNO2＞HCN，酸性越強(qiáng)電離平衡常數(shù)越大，由此推出HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4mol·L－1，HNO2的電離平衡常數(shù)為4.6×10－4mol·L－1，HCN的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10mol·L－1。］外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響(素養(yǎng)養(yǎng)成——變化觀念與平衡思想）弱電解質(zhì)電離過程中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化1．根據(jù)上圖及化學(xué)平衡理論,寫出一元弱酸(HA）和一元弱堿（BOH）的電離方程式。提示：HAH＋＋A－，BOHB＋＋OH－。2．若在t1時(shí)刻升高一定溫度，畫出再次達(dá)到平衡時(shí)的v-t圖像。提示:1．弱電解質(zhì)電離平衡的五大特點(diǎn)2．電離平衡的影響因素實(shí)例:CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH＞0影響因素平衡移動(dòng)方向n（H＋）c平(H＋）c平（CH3COO－)KapH導(dǎo)電能力升溫(不考慮揮發(fā))右增大增大增大增大減小增強(qiáng)加冰醋酸右增大增大增大不變減小增強(qiáng)加入其他物質(zhì)CH3COONa固體左減小減小增大不變?cè)龃笤鰪?qiáng)通HCl氣體左增大增大減小不變減小增強(qiáng)NaOH固體右減小減小增大不變?cè)龃笤鰪?qiáng)加水稀釋右增大減小減小不變?cè)龃鬁p弱【例題】現(xiàn)有0。1mol·L－1氨水10mL,加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是()①電離程度增大②c平（NH3·H2O)增大③NHeq\o\al(＋，4)數(shù)目增多④c平（OH－）增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)⑥eq\f（c平NH\o\al(＋,4）,c平NH3·H2O)增大⑦eq\f（c平NH\o\al（＋，4)·c平OH－,c平NH3·H2O)減小A．①②③ B．①③⑤C．①③⑥ D．②④⑥C[氨水中的溶質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡:NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4）＋OH－，加水稀釋，平衡正向移動(dòng),電離程度增大,NHeq\o\al(＋，4）和OH－的物質(zhì)的量增多，但c平（NH3·H2O)、c平（OH－)均減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，故①③正確,②④⑤錯(cuò)誤；稀氨水稀釋過程中，由于n(NHeq\o\al（＋,4))增多,n(NH3·H2O)減少，故eq\f（c平NH\o\al（＋,4),c平NH3·H2O）增大，⑥正確；Kb＝eq\f(c平NH\o\al(＋，4）·c平OH－,c平NH3·H2O）加水稀釋時(shí)，Kb不變，⑦錯(cuò)誤。]電離平衡認(rèn)識(shí)誤區(qū)（1）弱電解質(zhì)的電離是微弱的，在溶液中主要以弱電解質(zhì)分子形式存在.（2）對(duì)弱電解質(zhì)溶液升溫一般指的是微熱,此時(shí)電離程度增大，電離常數(shù)增大,但是水的離子積一般認(rèn)為不變。（3）電離平衡發(fā)生正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大,如醋酸溶液中加冰醋酸。(4)多元弱酸分步電離，電離常數(shù)逐漸減小，上一步電離產(chǎn)生的H＋對(duì)下一步的電離起到抑制作用.（5）弱電解質(zhì)溶液加水稀釋，電離程度增大，但是弱電解質(zhì)電離出的離子濃度卻不是增大,而是減小的。1．已知弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原有電解質(zhì)分子總數(shù)的百分率稱為電離度.在相同溫度時(shí)100mL0。01mol·L－1醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(）A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離度C．H＋的物質(zhì)的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量B［100mL0.01mol·L－1醋酸溶液與10mL0。1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，因此中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離度越小，故電離度：前者大于后者，B項(xiàng)正確;酸的濃度越大，c平(H＋）越大,故c平(H＋):前者小于后者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電離度：前者大于后者,故溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量：前者小于后者，D項(xiàng)錯(cuò)誤.］2．（雙選）H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向右移動(dòng),溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小AC［加水稀釋酸性溶液,c平(H＋)一定減小，A項(xiàng)正確；通入過量SO2，最后溶液變?yōu)轱柡虷2SO3溶液，酸性增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;由H2S＋Cl2=2HCl＋S↓可知，弱酸生成強(qiáng)酸HCl,酸性增強(qiáng),C項(xiàng)正確；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移,c平（H＋）增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較(素養(yǎng)養(yǎng)成——變化觀念與平衡思想）HCl與CH3COOH溶液酸性強(qiáng)弱的比較：1．表面積相同的兩粒鋅粒分別加入相同濃度的HCl、CH3COOH溶液中，產(chǎn)生H2的速率相同嗎？為什么？提示:不相同。因?yàn)镠Cl在溶液中全部電離，而CH3COOH在溶液中部分電離,前者c平（H＋)比后者大，因此前者產(chǎn)生H2的速率比后者快。2．若取pH相同、體積相同的鹽酸與CH3COOH溶液做相同的實(shí)驗(yàn),兩者反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2的量誰更大?提示：pH相同時(shí)，CH3COOH溶液的濃度大。1．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較c平(H＋）pH中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率由H2O電離出的c平（H＋）一元強(qiáng)酸大小相同相同大小一元弱酸小大小大2．相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較c平(H＋)c平(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率由H2O電離出的c平(H＋)一元強(qiáng)酸相同小小少相同相同一元弱酸大大多1．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣的鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生H2的起始速率相等B．常溫下，測得0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4C．常溫下,將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得其pH<4D．在相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱A[強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看其溶于水后能否完全電離，若完全電離則為強(qiáng)電解質(zhì);若部分電離則為弱電解質(zhì)。A項(xiàng),pH相同，說明兩溶液中的c平（H＋）相同，與同樣的鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的起始速率相同，無法證明醋酸是否完全電離；B項(xiàng)，若醋酸為強(qiáng)酸，則常溫下0。1mol·L－1的醋酸溶液的pH＝1，而醋酸溶液的pH＝4,證明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì)；C項(xiàng)，若醋酸為強(qiáng)酸，常溫下pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH＝4,而pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍后pH〈4，證明醋酸在稀釋過程中可以繼續(xù)電離，原溶液中存在醋酸分子，醋酸未完全電離,是弱電解質(zhì)；D項(xiàng)，相同條件下,物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，證明其溶液中的離子濃度小，即醋酸未完全電離,是弱電解質(zhì)。]2．下列敘述不正確的是（）A．pH相等、體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后,前者的pH大于后者B．pH相等、體積相等的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol·L－1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等C．等濃度、等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)，開始時(shí)前者產(chǎn)生H2的速率大于后者，最終產(chǎn)生H2的量相等D．等濃度、等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol·L－1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等B[pH相等、體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，由于醋酸是弱酸，稀釋過程中電離程度變大，稀釋后醋酸的酸性強(qiáng)，pH小,A正確；pH相等、體積相等的鹽酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，濃度比鹽酸大，在和鹽酸體積相同時(shí)，消耗NaOH溶液體積大,B不正確;等濃度、等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)，由于醋酸是弱酸，開始時(shí)c平(H＋）小，開始時(shí)醋酸產(chǎn)生H2的速率小，但是由于二者濃度相等，所以最終產(chǎn)生H2的量相等，C正確；濃度相等、體積相等，則物質(zhì)的量就相等,二者消耗的同濃度的NaOH溶液體積相等,D正確.]3．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A．相同濃度的兩溶液中c平(H＋)相同B．100mL0。1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍后，pH都為5D．相同濃度時(shí)醋酸導(dǎo)電能力強(qiáng)B[A項(xiàng),由于鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，當(dāng)兩者濃度相同時(shí),溶液中c平(H＋）不同,應(yīng)為c平（H＋)鹽酸〉c平(H＋）醋酸，故A錯(cuò)；B項(xiàng),由于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,且均為一元酸,所以兩溶液能中和等物質(zhì)的量的NaOH，故B對(duì)；C項(xiàng)，pH＝3的鹽酸稀釋100倍后，pH＝5，而pH＝3的醋酸稀釋100倍后，由于在稀釋過程中,溶液中未電離的醋酸分子繼續(xù)電離出H＋，導(dǎo)致稀釋后溶液的pH<5,故C錯(cuò);D項(xiàng)，由于相同濃度時(shí),兩溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不同，則導(dǎo)電能力不同,由A項(xiàng)知，c平(H＋)鹽酸>c平(H＋)醋酸，所以,鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)。]蚊蟲、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)常向人體血液內(nèi)注入一種人們稱之為蟻酸（主要成分為HCOOH)的有機(jī)酸.當(dāng)人受到蚊叮蟻咬時(shí),皮膚上常起小皰。若不治療，過一段時(shí)間小皰也會(huì)自行痊愈。1．被螞蟻等昆蟲咬后皮膚為什么會(huì)起小皰？提示：皮膚上起小皰，是因?yàn)槿梭w血液中酸堿平衡被破壞所致.2．不治療，過一段時(shí)間小皰為什么會(huì)自行痊愈？提示:過一段時(shí)間，血液中又恢復(fù)了原先的酸堿平衡，小皰會(huì)自行消失。通過本情境素材中的酸堿平衡的認(rèn)知，提升了利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，培養(yǎng)了“變化觀念與平衡思想”的學(xué)科素養(yǎng).1．下列說法正確的是(）A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中的c平（H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c平（H＋)大D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝eq\f(c平H＋·c平CO\o\al(2－，3),c平H2CO3)B[電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，B項(xiàng)正確;酸溶液中c平(H＋）既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1＝eq\f（c平H＋·c平HCO\o\al（－,3）,c平H2CO3)，第二步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka2＝eq\f（c平H＋·c平CO\o\al（2－，3）,c平HCO\o\al(－，3）），D項(xiàng)錯(cuò)誤.］2．甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．1mol·L－1的甲酸溶液的c平(H＋）約為0。01mol·L－1B．甲酸與水以任意比例互溶C．10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D．用甲酸溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗A(chǔ)[如果甲酸為強(qiáng)酸，將完全電離,則在1mol·L－1溶液中c平(H＋)＝1mol·L－1,而題目中的c平（H＋)約為0。01mol·L－1遠(yuǎn)小于1mol·L－1，說明甲酸只部分電離，是弱電解質(zhì)，A正確；只敘述了甲酸在水中的溶解性，而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，B錯(cuò)誤；因強(qiáng)酸、弱酸都能與堿按化學(xué)系數(shù)比進(jìn)行定量反應(yīng)，只說明甲酸是一元酸，不能說明酸性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤;沒有指明甲酸的濃度,也沒有與強(qiáng)酸對(duì)照，所以無法證明它是弱電解質(zhì),D錯(cuò)誤。]3．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4）＋OH－,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c平（OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（不考慮氣體逸出)（)①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤ B．③C．③④⑥ D．③⑤B［①若在氨水中加入NH4Cl固體，c平（NHeq\o\al（＋,4）)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c平（OH－)減小，錯(cuò)誤；②硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c平(OH－）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤;③當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c平(OH－）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意，正確;④若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c平(OH－)減小，錯(cuò)誤；⑤電離屬于吸熱過程,加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c平(OH－)增大,錯(cuò)誤;⑥加入MgSO4固體，發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg（OH)2↓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c平（OH－)減小，錯(cuò)誤。]4．(雙選）用水稀釋0.1mol·L－