絕密★啟用前-------------江蘇省揚州市2018年中考化學試卷在-------------化學--------------------(滿分：100分考試時間：100分鐘)：H—1C—12O—16Mg—24S—32_此可能用到的相對原子質量___Cl—35.5Ca—40Cu—64____選擇題____單項選擇題：此題包含15小題,每題2分,合計30分。每題只有一個選項切合題意。__--------------------．．．．_卷號_1.以下做法與低碳環保理念一致的是()生考_A.生活垃圾分類回收B.市里盡量開車出行____C.工業廢氣直接排放D.化石燃料過分使用______--------------------2.第19屆省運會在我市拉開帷幕,游泳競賽的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4屬于___上__()_______A.酸B.堿C.鹽D.有機物______3.以下我國古代的制作或技術波及到化學變化的是()______名_--------------------_姓_答___________--------------------__題A.燒制陶罐B.雕琢石像C.水車澆灌D.預告地震___4.以下物質由分子構成的是()_校A.鐵B.氯化鈉C.水D.硝酸鉀學業5.“電視之星18”是第21屆俄羅斯足球世界杯的競賽用球。它初次由從甘蔗中提取的畢--------------------()無橡膠制成,節儉了資源。以下不屬于橡膠性質的是A.高彈性B.耐磨損C.絕緣性好D.易溶于水6.以下氣體中可用向下排氣法采集的是()A.H2B.N2C.O2D.SO2--------------------()7.以下物質顯酸性的是效---化學試卷第1頁（共10頁）

A.食鹽水B.食醋C.蔗糖溶液D.肥皂水2018年2月1日起揚州市主城區內禁止燃放煙花爆竹。以下為“禁止放爆竹”標記的是()ABCD9.煤炭焚燒排出的尾氣中,能形成酸雨的是()A.N2B.CO2C.SO2D.H2O10.以下各組物質,僅用水沒法鑒其他是()A.CuSO4、Na2SO4B.KCl、NaClC.CaCO3、Na2CO3D.NH4NO3、NaNO311.以下反響中屬于復分解反響的是()點燃B.Cu+2AgNO3===Cu（NO）32+2AgA.2Mg+O22MgO點燃C.CuCl2Cu+Cl2D.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O△12.3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反響中,X的化學式是()A.O2B.NaClOC.HClD.NaClO313.過氧乙酸(C2H4O3)是常有的消毒劑。以下有關過氧乙酸的說法正確的選項是()A.分子中含O3分子B.氫.氧原子的個數比為4:3C.分子中有9種元素D.碳的質量分數為24%14.某反響前后分子變化的微觀表示圖以下。以下說法正確的選項是()“”“”和“”表示不一樣元素的原子A.反響物中沒有單質B.圖中共表示了9種物質C.反響后元素種類增加D.反響后原子個數不變15.以下說法正確的選項是()化學試卷第2頁（共10頁）A.除掉二氧化碳中混有的氯化氫氣體,可經過氫氧化鈉溶液洗氣B.測定溶液的pH時,需早先用蒸餾水將pH試紙濕潤C.比較鐵、銅的活動性強弱,可分別將這兩種金屬投入稀鹽酸中察看現象D.若廚房天然氣泄露,應立刻翻開脫排油煙機進行排氣不定項選擇題：此題包含5小題,每題2分,合計10分。每題只有一個或兩個選項．．．．．．．切合題意。若正確答案只有一個選項,多項選擇時,該小題得0分；若正確答案包含兩個選項,只選一個且正確的得1分,選兩個且都正確的得滿分,但只需選錯一個,該小題就得0分。16.粗鹽提純和溶液配制的實驗中波及以下實驗操作,此中不正確的選項是()．．．A.用圖甲所示儀度量取液體B.用圖乙所示裝置過濾懸濁液C.用圖丙所示裝置蒸發溶液D.用圖丁所示儀器稱量固體17.KNO3與KCl的溶解度曲線如右圖所示。以下說法正確的選項是()A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B.t1溫度下的KCl的飽和溶液升溫至t2,有晶體析出C.A點所表示的KCl飽和溶液溶質的質量分數為29%D.冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲取KNO3晶體18.以下物質的性質與應用對應關系正確的選項是()A.小蘇打能與酸反響,可用作治療胃酸過多的藥劑B.氮氣熔沸點低,可用作保護氣C.碳酸氫銨受熱易分解,可用作氮肥D.鋁片有金屬光彩,可用作導電資料

19.向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,所得溶液的pH與加入溶液體積關系如右圖所示。以下說法正確的選項是()A.反響過程中溶液溫度降低B.A點對應溶液的溶質為HCl、NaClC.恰巧完整反響時溶液顯中性D.反響過程中溶液的顏色由紅色變成無色20CuO、CuO稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品,.銅元素有多種氧化物,如2采納以下裝置實驗(夾持裝置省略)。測得實驗前后裝置B增重4.4g。以下說法正確的是()A.裝置B的作用是汲取反響生成的H2O和CO2B.實驗開始前應先封閉K2,翻開K1,讓CO通一段時間C.依據實驗數據進行計算,能夠確立該固體為Cu2OD.若缺乏裝置C,則實驗所得Cu、O個數比偏高非選擇題21.(14分)空氣是可貴的自然資源,以下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO（NH）22]的流程。請按要求回答有關問題：(1)空氣屬于(填“純凈物”或“混淆物”),X是空氣中含量最多的氣體,其分子式為。(2)圖中分別空氣的過程屬于變化(填“物理”或“化學”)。(3)空氣中含有的少許罕有氣體的化學性質(填“開朗”或“穩固”)。(4)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學反響方程式為；二氧化碳的密度比空氣(填“大”或“小”)。化學試卷第3頁（共10頁）化學試卷第4頁（共10頁）(5)①天然氣的主要成分是CH4,天然氣屬于重生資源(填“可”或“不行”)。(6)尿素屬于(填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”)；寫出NH3合成尿素的化學-------------在反響方程式。-------------22.(10分)平時生活、社會發展與化學親密有關。Ⅰ.大米、番茄和牛奶是生活中常有的食品,每100g食品中營養成分的含量以下表：_蛋白質/g脂肪/g糖類/g礦物質/mg維生素C/mg_--------------------__此鈣磷鐵____大米6.70.9787136—0.05____番茄0.60.328370.411___牛奶3.13.56120900.11_號--------------------生_卷(1)上表中的鈣、磷、鐵指的是(填字母)。_考___A.原子B.單質C.元素____(2)人體若缺乏元素(填元素符號),則可能易患佝僂病,上表中富含該元素______的食品是。__--------------------___上(3)大米中的主要成分淀粉屬于_________(填字母)。________A.糖類B.油脂C.蛋白質______(4)番茄中富含維生素C,其化學式為C6H8O6,相對分子質量為,C、H、O___名__三種元素的質量比為。向維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液,石蕊試液姓__--------------------_(填“酸性”或“堿性”)。_答變紅,說明維生素C溶液擁有__Ⅱ.2019年揚州將開通高鐵。它不單方便人們的出行,更助力揚州經濟的發展。____(5)高鐵的機身采納鋁合金資料,以下不屬于該合金性質的是(填字母)。____A.密度大B.耐腐化C.硬度大__--------------------_題(6)高鐵路基中使用的鋼筋混凝土資料屬于(填“有機高分子資料”或“復合校學資料”)。高鐵機身經過受電弓滑板與沿線架設的3萬伏高壓輸電線相連,這是利業畢用了受電弓滑板的性(填“導電”或“導熱”)。23.(13分)氧氣是我們身旁沒法走開的物質。某興趣小組對氧氣的研究以下：--------------------無Ⅰ.氧氣的制備：(1)寫出右圖中有標號儀器的名稱：①,②。--------------------化學試卷第5頁（共10頁）效---

(2)寫出用KMnO4制取O2的化學反響方程式：。該裝置中棉花團的作用是,圖中裝置一處顯然的錯誤是。Ⅱ.氧氣的采集：[實驗1]用向上排空氣法采集氧氣,當擱置在集氣瓶口帶火星木條復燃時停止采集,測定瓶中氧氣的含量,重復實驗3次。[實驗2]用向上排空氣法采集氧氣,當擱置在集氣瓶口帶火星木條復燃后,持續收集40秒,測定瓶中氧氣的含量,重復實驗3次。[實驗3]用排水法采集氧氣,測定瓶中氧氣的含量,重復實驗3次。實驗數據:實驗1實驗2實驗3氧氣的體積分79.779.689.3數(%)氧氣的均勻體79.788.489.7積分數(%)數據剖析：(3)由實驗1、2可知,用向上排空氣法采集氧氣時,為提升獲取的氧氣體積分數,可采納的舉措是。(4)不考慮操作要素,實驗3獲取的氧氣體積分數不可以達到100%的主要原由是。Ⅲ.鐵絲在氧氣中焚燒：(5)鐵絲在純凈氧氣中焚燒的化學反響方程式為。(6)鐵絲焚燒時火星四射,經研究表示產生火星四射現象的原由,可能是同時生成了某種氣體,推斷該氣體是(填化學式)。將焚燒后的黑色固體粉碎后,滴加稀鹽酸,若產生氣泡,則原由是(用化學反響方程式表示)。24.(10分)氫氣作為新能源有好多長處,制取與儲藏氫氣是氫能源利用領域的研究熱門。Ⅰ.制氫：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環分解水制氣,其反響可表示為：1200℃；3ZnO+2FeO+H700℃+H6ZnFe2O4O3ZnFeO26ZnO+4Fe3O4+O234224(1)ZnFe2O4中Fe的化合價為。化學試卷第6頁（共10頁）(2)該循環制氫中不停耗費的物質是(填化學式),獲取H2和O2的質量比為。(3)氫氣作為新能源的長處有(任寫一點)。該循環法制氫的不足之處是。Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛伏的貯氫資料,高溫時在氬氣保護下,由必定質量比的Mg、Cu單質熔煉獲取。該合金在必定條件下完整吸氫生成氫化物和另一種合350℃3MgH2+MgCu2金,其化學方程式為：2Mg2Cu+3H2(4)熔煉制備Mg2Cu合金時,通入氬氣的目的是。(5)氫化物MgH2與水反響生成一種堿,并開釋出H2。其化學反響方程式為。(6)11.2gMg2Cu完整吸氫后所得混淆物與過度鹽酸反響,放出H2的質量為g。25.(13分)某工廠產生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2·xH2O)并進行構成測定,其制取的流程以以下圖所示：已知：NH4Cl溶液顯酸性,且濃度越高酸性越強(1)XRD圖譜可用于判斷某固態物質能否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發生的化學反應方程式。(2)浸取時需連續攪拌,其目的是；生成的NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變色。

(3)在其余條件同樣的狀況下,CaCl2的產率隨浸取溫度的變化如右圖所示。則宜選擇的浸取溫度為℃左右。(4)若使用過度濃度較高的NH4Cl溶液,則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、(填化學式)等雜質。(5)過濾獲取的Fe2O3在高溫下可與CO反響,寫出該反響的化學方程式：。(6)測定晶體(CaCl2gx