2021-2022學年高一化學同步學習高效學與練(精品學案)第五章化工生產中的重要非金屬元素第一節硫及其化合物第3課時不同價態含硫物質的轉化課程學習目標1?認識硫元素在物質中的不同價態，不同價態含硫物質的相互轉化可通過氧化還原反應實現。2?能從物質類別和元素價態變化的角度，說明硫及其化合物的轉化路徑,能設計實驗并進行初步驗證、分析、解釋有關實驗現象。學科核心素養宏觀辨識與微觀探析：能從物質類別和元素化合價的角度，預測不同價態含硫物質的轉化科學態度與社會責任：能主動關心與保護環境，結合不同價態含硫物質間的轉化，合理利用【新知學習】一?自然界中硫的存在和轉化【新知學習】一?自然界中硫的存在和轉化氫化物地表氧化物R地予.實驗探究不同價態含硫物質的轉化不同價態硫元素的轉化與性質硫元素常見的化合價有.，可以通過.實現不同價態含硫物質的硫元素常見的化合價有.，可以通過.實現不同價態含硫物質的相互轉化。利用，可將硫元素從低價態轉化為高價態；利用.，可將硫元素從高價態轉利用，可將硫元素從低價態轉化為高價態；利用.，可將硫元素從高價態轉化為低價態。價態:-2>A價態:-2>Ar—u——存46bSY1Jk」性質:11J:只冇還原性］'■-d既有氧化#'父有還原￡卡"只冇氧化性'2.不同價態含硫物質的轉化序號轉化目標轉化前的含硫物質選擇試劑轉化后的含硫物質①一2—0H2SS②0——2SH2SFeS或Cu2S③-2—+4H2SSO2④0—+4SSO2⑤+4—0SO2S⑥+4—+6SO2SO3H2SO4⑦+6—+4H2SO4SO2書寫有關化學方程式:【總結】不同價態硫元素的轉化，可通過氧化還原反應實現⑴價態與性質一2價硫處于最低價態，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；0價、+4價硫處于中間價態，既有氧化性又有還原性；+6價硫處于最高價態，只有氧化性。⑵當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態（化合價只靠攏不交叉）,即臺階式升降，可用下圖表示：相鄰價態的同種元素的微粒間不發生氧化還原反應如S和h2s、S和so2、so2和濃硫酸間不發生氧化還原反應。不同價態硫元素間的轉化,均屬于氧化還原反應，需要選擇合適的氧化劑或者還原劑。證明硫單質、SO2具有還原性要選擇氧化劑，如酸性《”口04溶液、氯水等；證明濃硫酸具有氧化性要選擇還原劑,如金屬單質、硫單質、H2S等；證明SO2具有氧化性要選擇還原劑，如H2S、Na2S等。含硫物質的連續氧化足量60III3O02II3OH2SSO2—SO3AH2SO4S—7SO2—7SO34h2so4【問題探究】把SO2氣體通入BaCl2溶液中，產生了白色沉淀，該沉淀的成分是什么？請解釋原因。白色沉淀為BaSO4。SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會直接與BaCl2反應，SO2與水反應生成H2SO3,H2SO3被氧氣氧化為H2SO4,H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉淀。【典例1】亞硫酸鈉中+4價的硫既有氧化性又有還原性。現有試劑：氯水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。(1)要證明亞硫酸溶液具有還原性，應選用什么試劑？會觀察到什么現象？寫出反應的離子方程式。(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應選用什么試劑？會觀察到什么現象？寫出反應的離子方程式。(3)如何通過實驗證明亞硫酸鈉已被氧化?實驗操作步驟實驗操作和實驗現象①②(變式訓練1)已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是()A-1JfX使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產生工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑二?巧用轉化關系模型圖進行物質之間連續轉化的推斷1.直線型轉化關系S（固體）一—fSO2——fSO3——^H2SO4或H2s——fS（固體）一—fS02——fS03——^h2so4交叉型轉化關系圖3?三角型轉化關系【典例2】硫在空氣中燃燒生成氣體A,把氣體A溶于水得溶液B,向溶液B中滴加溴水，溴水褪色,B變成C,在溶液C中加入Na2S產生氣體D,把氣體D通入溶液B得黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。則A、B、C、D、E分別是（）so2、h2so4、h2so3、h2s、sso2、h2so3、h2so4、h2s、sso2、H2SO3、H2SO4、S03、Na2S2O3SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3（變式訓練2）在下列反應中硫元素只表現氧化性的是（）2A1+3S=^=A12S3S+2H2SO4（濃）=^=2H2O+3SO2fh2s=^=h2+sD.3S+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3H2O

【效果檢測】1.（2020.新泰市第一中學北校高一月考）如圖是硫元素在自然界中的循環示意圖，下列有關說法不正確的是（）硫元素在自然界中既有游離態又有化合態過程⑤可在土壤的缺氧區實現循環過程中硫元素只被還原若生物體有機硫中硫元素為-2價，則過程③中SO2-發生的4是還原反應2【效果檢測】1.（2020.新泰市第一中學北校高一月考）如圖是硫元素在自然界中的循環示意圖，下列有關說法不正確的是（）硫元素在自然界中既有游離態又有化合態過程⑤可在土壤的缺氧區實現循環過程中硫元素只被還原若生物體有機硫中硫元素為-2價，則過程③中SO2-發生的4是還原反應2.自然界的硫循環過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是（）A?火山噴發、化石燃料燃燒均會產生SO2B.SO2形成酸雨的過程為:so2+h2o==h2so3可用石灰處理酸化了的水體自然界的硫循環過程涉及氧化還原反應3.下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是（）ANa（s）——o2_>NaO（s）—co^NaCO（s）?點燃223:fcF電甲5l聞叫艸嘗國也B.NaCO——稀鹽酸、NaHCO(aq)——稀鹽酸、NaCl(aq)233C.Fe(s)—HCi(aq)、FeCl(aq)點燃233D.HSO(稀)24?u^SO(g)——^少量NaoMaq)、NaHSO(aq)A2A34.用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是（）途徑①：S濃HNO途徑②：S——SO——SO——H?o>HSO2324途徑①的反應中體現了濃HNO3的強氧化性和酸性途徑②的第二步反應是可逆反應由途徑①和②分別制取1molHSO，理論上各消耗1molS時，均轉移6mol電子24途徑②與途徑①相比，更能體現綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①產生的污染少干法氧化鐵脫硫除去大氣污染物H2S的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.Fe2O3-H2O為該反應的催化劑B?脫硫反應為3HS+FeO?H°=FeS?H°+3HO?22322322催化劑c.再生過程中，硫元素被還原D.總反應為2HS+O2S+2H0222在硫酸的工業生產中，SO3的吸收過程是在吸收塔（如圖）中進行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環。下列有關說法不正確的是（）SO3從①處進入，整個吸收操作采取逆流的形式B?從②處噴下98.3%的濃硫酸，瓷環的作用是增大接觸面積從③處導出的氣體只含有少量SO2,可直接排入大氣從④處流出的硫酸可用水稀釋（2020.遼寧錦州市?高一期末）硫元素的幾種化合物及其單質存在下列轉化關系（反應條件省略）。濃H2SO4Cu>SO2NaOH溶液、Na2SO3—INa2S2O3稀H2SO4、S24①2②23③223④下列判斷不正確的是（）反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1反應②表明SO2具有酸性氧化物的性質反應③的原子利用率是100%反應④中稀H2SO4作氧化劑（2020.遼寧葫蘆島市?高一期末）物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。如圖是某元素的“價類二維圖”，其中單質b是黃色固體，f、h均為正鹽,化合價且焰色都是黃色。下列說法不正確的是化合價a和c反應可以生成b用BaCl2溶液可以鑒別f和h的溶液e的濃溶液可用鋁槽車運輸c能使品紅溶液褪色含氧酸氧化物單質含氧酸氧化物單質氫化物下列溶液能用來區分SO2和CO?氣體的是（）①澄清石灰水②h2S溶液③酸性KMnO”溶液④新制氯水⑤品紅溶液⑥紫色石24蕊溶液A.①②③⑤B.①⑥C.②③④⑥D.②③④⑤（2021.章丘市第一中學高一月考）二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑.對食品有漂白和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑制作用?中國規定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g-kg-1，殘留量不得超過0.05g-kg-1.下列說法正確的是（）因為SO具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色24能使品紅溶液褪色的不一定是SO2SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同SO和C12混合使用，將會有更強的漂白能力22（2021.河南焦作市?高一期末）化合價和物質類別是梳理元素及其化合物知識的兩個線索，可表示為“價類”二維圖。下圖是硫元素的“價類”二維圖。―一….乂“"網50/■■■'|<■1■■■S：:■…卄||1||■X11■■>1*ft1ft_?■工化物單質￥〔化物~~it~iwBi（1）x是（填化學式）。（2）可選取Y的濃溶液和Cu反應來制備SO2，該反應原理是TOC\o"1-5"\h\z_（填化學方程式）；將so2排入大氣中會引起。⑶Na2S2O5是一種食品添加劑，其應與圖中（填化學式）在同一位置，其具有（填“氧化性”或“還原性”）導致Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。實驗室中檢驗SO4-的常用方法是。(4)硫元素還有一種常見的價態-1價，如硫鐵礦(主要成分為FeS2)中的硫元素。FeS2可以與Fe(S0)溶液發生反應：7Fe(S0)+FeS+8HO=15FeSO+8HSO。243*24322424該反應中的氧化劑(填化學式)。向反應后的溶液中通入空氣就能使Fe2(so)溶液再生，寫出再生反應的離子方程式：243。某小組同學設計如下實驗實現幾種價態硫元素間的轉化。任務I.從以下試劑中選擇合適的試劑實現S(+6)tS(+4)的轉化。試劑：①濃H2SO4②稀