第一節化學反應速率課時訓練5化學反應速率作業目標①化學反應速率的概念和定量表示；②化學反應速率的計算；③化學反應速率的測定；④化學反應速率的快慢比較。作業設計限時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題5分，共50分)1．下列關于化學反應速率的說法正確的是()A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加B．化學反應速率為mol?L－1?s－1是指1s時某物質的濃度為mol?L－1C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯2．用純凈的CaCO3與1mol?L－1100mL稀鹽酸反應制取CO2。關于此反應，下列說法不正確的是()A．可以用單位時間內CaCO3質量的減少表示該反應的反應速率B．可以用單位時間內生成CO2的量表示該反應的反應速率C．可以用單位時間內溶液中Ca2＋濃度的增加表示該反應的反應速率D．可以用單位時間內CaCO3濃度的變化表示該反應的反應速率3．反應2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)經一段時間后，SO2的濃度減少了mol?L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為mol?L－1?s－1，則這段時間為()A．sB．sC．5sD．10s4．已知反應4NH3＋5O2==4NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關系是()\f(4,5)v(NH3)＝v(O2) \f(5,6)v(O2)＝v(H2O)\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O) \f(4,5)v(O2)＝v(NO)5．一定條件下，在一密閉容器中將mol?L－1N2與mol?L－1H2合成NH3，反應到2s時測得NH3的濃度為mol?L－1，當用NH3濃度的增加來表示該反應的反應速率時，該反應的反應速率為()A．mol?(L?s)－1 B．mol?(L?s)－1C．mol?(L?s)－1 D．mol?(L?s)－16．在2A(g)＋B(g)==3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是()A．v(A)＝mol/(L?s)B．v(B)＝mol/(L?s)C．v(C)＝mol/(L?s)D．v(D)＝1mol/(L?s)7．把molX氣體和molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發生如下反應3X(g)＋Y(g)==nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成molW，若測知以Z表示的平均反應速率為mol?(L?min)－1，則n是()A．1B．2C．3 D．48．將氣體A2、B2各1mol充入1L的密閉容器中反應，生成氣體C，一段時間后，測得c(A2)為mol·L－1，c(B2)為mol·L－1，c(C)為mol·L－1，則C的化學式為()A．ABB．A2BC．AB2 D．A2B29．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列敘述正確的是()A．反應開始到10s末時，用Z表示的反應速率為mol/(L·s)B．反應開始到10s末時，X的物質的量濃度減少了mol/LC．反應開始到10s末時，Y的轉化率為%D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)==Z(g)10．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經2s后測得C的濃度為mol/L，現有下列幾種說法，其中正確的是()①用物質A表示反應的平均速率為mol/(L?s)②用物質B表示反應的平均速率為mol/(L?s)③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的物質的量濃度為mol/LA．①③B．①④C．②③ D．③④二、非選擇題(共50分)11．(10分)在25℃時，向100mL含14.6g氯化氫的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應開始至2min末，收集到1.12L(1)在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是_________________。(2)在后4min內用HCl表示的平均反應速率是__________________。(3)前2min與后4min相比，反應速率較快的是________，其原因是___________________________________。12．(9分)工業制硫酸的化學反應之一為4FeS2(s)＋11O2(g)eq\o(=====,\s\up17(△))2Fe2O3(s)＋8SO2(g)，對于此反應，試回答下列有關問題：(1)常選用哪些物質濃度的變化來表示該反應的反應速率？_________________。(2)4s內生成SO2的速率為mol·(L·s)－1，則O2減少的速率是__________________。(3)測得4s后O2的濃度為mol·L－1，則開始時O2的濃度為___________。13．(16分)有人研究了340K時N2O5的分解反應：2N2O5eq\o(=====,\s\up17(340K))4NO2＋O2，所得實驗數據見下表。各物質在不同時刻的濃度編號12345t/min01234c(N2O5)/(mol·L－1)c(O2)/(mol·L－1)0(1)圖象能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請在圖中作出N2O5與O2濃度隨時間變化的關系圖。(2)數據處理是化學實驗過程中非常重要的一個環節。請按下式計算化學反應速率，將計算結果填入表中。v(X)＝eq\f(ΔcX,Δt)Δtt2－t1t3－t2t4－t3t5－t4v(N2O5)/(mol·L－1·min－1)v(O2)/(mol·L－1·min－1)(3)根據計算結果尋找用各種物質表示的化學反應速率之間的關系。_________________________________________14．(15分)向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)＋yB(g)==pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率vC＝eq\f(1,2)vA；反應2min時，A的濃度減少了eq\f(1,3)，B的物質的量減少了eq\f(a,2)mol，