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歡迎下載江省云市高化上期末試題含析一單選題本包15題每題2分共30．小只一選符題）1．連云港擁有一百七十多公里海岸線海健康，守護蔚藍星球”義不容辭。下列有關說法正確的是（）A．必須通過化學變化才能從海中獲得食鹽B．海水中的溴、碘可用四氯化直接萃取得到C．海洋有很強的自凈能力，各污水可直接排入海水中D．近海頻發的“赤潮”與生活水中含氮、磷元素過多有關2．硅是帶來人類文明的重要元之一．下列物質中主要成分是硅酸鹽的是（）A．陶瓷B．金剛石C．晶D．大理石3．下列過程屬于化學變化的是）A．碘的升華B．鋼鐵生C．水成冰D．氨氣化4．日常生活中離不開各類化學質。下列物質屬于鹽類的是（）A．酒精B．食醋．堿D．蔗糖5．下列實驗方法不能達到實驗的的是（）A．用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁B．用加熱法除去NaCl固體中少的NHClC．用飽和NaHCO溶液除去CO中的HCl體D．利用丁達爾效應鑒別（OH體和FeCl溶液6．下列反應中，調節反應物用或濃度不會改變反應產物的是（）A與Cl反B．CO通入灰水C．HNO中入CuD．AlCl溶中滴入NaOH溶液7．下列有關工業生產的敘述中誤的是（）A．用CO還赤鐵礦煉鐵B．電解NaCl溶液制金屬NaC．用N和H合NH

1

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歡迎下載D．高溫下用C還原SiO制8．下列有關物質用途的說法正的是（）A．SiO是好的半導體材料B．NaOH可用于治療胃酸過多C．NaO可作潛水艇的供氧劑D．明礬可用作自來水的消毒劑9．下列有關化學用語表示正確是（）A．硅的原子結構示意圖：B．中子數為10的氧子：OC．漂白粉有效成分的化學式CaClOD．NaHCO在溶液中的電離方式NaHCO＝Na+H+CO10．列關于NaCO和NaHCO的法中錯誤的是（）A．NaHCO俗小蘇打B．NaCO和NaHCO溶可用Ca（OH液鑒別C．用加熱法除去Na固體少量的NaHCOD．等物質的量的Na和NaHCO分別與足量的鹽酸反應，生成相同質量的CO11．列各組離子在指定條件下大量共存的是（）A．無色溶液中：Na

、Cu、Cl、NO

B．澄清透明溶液中：、Na、SO

、ClC．強酸性溶液中：Na、AlO、OH、SOD．強堿性溶液中：Fe

、Ca

、NO、SCN12．列指定反應的離子方程式確的是（）A．腐蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe

＝Cu+FeB．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al+3OH（OH↓C．氯氣通入水中：+2HO2H+Cl+ClOD．鈉與水反應：2Na+2HO＝2Na+2OH

+H↑13．列裝置中能達到實驗目的是（）2

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歡迎下載A．可用圖1干氯氣B．可用圖2向量瓶中轉移溶液C．可用圖3檢樣品中鉀元素D．可用圖4分乙醇和水14．列物質在一定條件下能一實現轉化的是（）A→CuO→Cu（OH）

B．N→HNO

C→NaOH→NaCO

D．S→SO→H15．氣是一種有毒的氣體，可鋼瓶儲存，一旦氯氣發生泄漏，必須采取果斷措施，下列有關做法錯誤的是（）A．人群向高處疏散B．向泄漏地點撒一些石灰C．用浸有弱堿性溶液的毛巾捂口鼻D．向泄漏地點噴酒食鹽水不項擇：題括5小，小4分，共20分每題有個兩選符合意若確案包一選，選，小得0分若確案包兩選，只一且確得2分，兩個都確得4分但要鉆，小就0分16．列說法正確的是（）A

O和H

O屬于位素B．相同體積的CO具有同的分子數C．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶是電解質D．配制溶液時，容量瓶中原來少量蒸餾水不會影響實驗結果17．列說法正確的是（）A．1.8gHO中所含電子的數目為6.02×10B．標準狀況下，22.4LCCl中含有的氯原子數為3

重點中學試卷Cmol?LAlCl溶液中含有的Cl數為3×6.02×10DmolFe與足量的鹽酸完全應轉移的電子數為2×6.02×1018．據下列實驗操作、現象所出的結論正確的是（）

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歡迎下載實驗操作A向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液

現象產生白色沉淀

結論氯水中含有

B向某溶液中滴加鹽酸

有無色氣體產生溶液中一定CO

C向某溶液中加入燒堿溶液后加潤的紅色石蕊試紙變藍

溶液中有NH

蕊試紙檢驗D將SO通入酸性KMnO溶中AB．BC．C

溶液紫紅色褪去SO具有白D19．AlN具耐高溫、導熱性好等優點，可溶于濃的NaOH液。一定條件下可通過反應Al+N+3C＝2AlN+3CO合。下列敘述正確的是（）A．反應中N是還劑B．AlN可作高溫材料C．每生成1molAlN，電子轉移D．產物AlN中混有的AlO可用的NaOH溶液除去20．圖是某硫酸試劑標簽上的分內容。下列說法錯誤的是（）A．常溫下，該硫酸可以用鐵制器運輸B．敞口放置的該硫酸因揮發而致濃度變小C．該硫酸的物質的量濃度為18.4mol?L4

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歡迎下載D．配制250mL0.4mol

的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL非擇（分）21分水山就是金山銀山”已成為各地的標牌（1）硫酸工業排出的尾氣（主含SO有多種處理方式①下列物質中可以吸收硫酸工業尾氣的是a．飽和NaSO溶b。飽和NaCl溶液。稀HSO．濃氨水②硫酸工業排出的尾氣也可用軟錳礦漿（主要成分為MnO吸收，生成MnSO，出反應的化學方程式。（2治汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置NO和CO在催劑作用下轉化為毒物質。寫出該反應的化學方程式：。（3）用NaOH溶亦可以吸收氣中的氮氧化物，化學方程式如下NO+NO+2＝2NaNO+HO2NO+2NaOH+NaNOO①上述兩反應中分別消耗等量的NO時轉移電子的物質的量之比為。②標準狀況下5.6L混氣體（有NO）被0.5mol?LNaOH溶完全吸收，至少需要NaOH溶的體積為L22分下有關物質的轉化關系如圖所部分反應條件己路去是紫色的金屬單質，為酸E在溫下為色液體D、F、G氣體。請回答下列問題：（1）G的化學式為，驗室中試劑B應保在

中。（2）寫出反應①的化學方程式，反應中B體的性質為。（3）寫出反應②的離了方程式，實驗室中用

法收集。23分某化學實驗小組為探究SO、Cl的性質，并比較SO和氯水的漂白性，設計了5

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歡迎下載如下的實驗。（1）圖中盛放濃鹽酸儀器的名為，裝置中發反應的化學方程式。（2）反應一段時間后B、D中品褪色。反應結束后，分別加熱、D中的試管，可觀察到的現象為：、D。（3裝置的作用是吸收尾氣，出SO與量NaOH液反應的離子方程式：。（4）有同學將SO和Cl按1同時通入到品紅溶液中，發現褪色效果并不明顯。可能的原因是（用化學方程式表示計實驗證明上述原因。24分利硫酸（要分為Fe和量的SiO可制備高純度的氧化鐵，制備流程如圖（1）濾渣的主要成分是。（2化”時發生反應的離子方程式為。（3）檢驗沉淀是否完全的方法。（4）一系列操作包括：過濾、滌、干燥、。（5）用高溫分解FeSO也可以制較純的FeO寫出反應的化學方程式。（6上硫酸渣含鐵28%現高純氧化鐵64理上需用硫酸渣多少噸（寫出計算過程）6

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歡迎下載參答與題析一單選題本包15題每題2分共30．小只一選符題）1答解A．海水曬鹽得食鹽，無新物質生成，為物理變化，故A錯誤B．海水中的溴、碘均以離子存，需要氧化為單質，后萃取分離，故B錯；C各污水排入海水中污染海污水中可能含重金屬離子酸堿等物質故C錯；D氮磷元素可導致水中藻類植大量繁殖則近海頻發“赤潮與生活污水中含氮、磷元素過多有關，故D正；故選：。2答解陶瓷、玻璃、水等都是硅酸鹽產品。石英晶體是結晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中無色透明的晶體就是通常所說的水晶。金剛石是碳元素的一種同素異形體。大理石的主要成分是碳酸鈣。故選：。3答解A、碘的升華是碘單質由固態變成氣態，沒有新物質的產生，是物理變化，故A不選；B、鋼鐵生銹是鐵被空氣中的氧氧化，生成了氧化鐵，有新物質的產生，是化學變化，故B選；C、滴水成冰是指水由液態變成態，沒有新物質的產生，是物理變化，故C不；D、液氨氣化是指氨氣由液態變氣態，沒有新物質的產生，是物理變化，故D不；故選：。4答解A、酒精為CHCHOH，﹣OH連鏈烴基上，為有機物中的醇，不是鹽，故A錯誤；B、食醋是CHCOOH，官能團為﹣COOH，故屬于羧酸類，不是鹽，故B錯；C、純堿是NaCO，離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，故C正確；D、蔗糖是糖類，不是鹽，故D錯誤。故選：。5答解A．二者都與鹽反應，應用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯；B．氯化銨不穩定，加熱生成分，可用加熱的方法除去雜質，故B正確；C．氯化氫可與碳酸氫鈉溶液反，生成二氧化碳，可除去雜質，故C正；7

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歡迎下載D．丁達爾效應為膠體的特征性，可用丁達爾效應鑒別Fe）膠和FeCl溶，故D正確。故選：。6答解A．氯氣具有強化性，與鐵反應生成氯化鐵，與氯氣的量無關，正；B．CO通石灰水，過則成碳酸氫鈣鈣，+Ca（OH）═Ca（HCO），氧化鈣過量則生成碳酸鈣，Ca（OH）↓+HO反應物用量不同，產物不同，故錯誤；C．銅和硝酸溶液反應，如果是硝酸，生成NO，如果是稀硝酸，生成，C錯；D．化溶液滴入氫氧化鈉溶，若氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，AlCl+4NaOH═NaAlO+3NaCl+2HO；若氫氧化鈉足生成氫氧化鋁白色沉淀，+3NaOH═Al（OH）↓+3NaCl，反應物用量不同，產不同，故錯誤。故選：。

7答解A具有還原性能與赤鐵礦反應，所以工業上用CO還赤鐵礦煉鐵，故A正確；B電NaCl溶液生成氫氧化鈉不成Na電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉故B錯；C．在高溫高壓催化劑條件下，氣與氫氣反應生成氨氣，則用和H合NH，故正確；D．高溫下用C與SiO反應生成CO和Si則高溫下用原SiO制Si，故D正確故選：。8答解A．二氧化硅為緣體，不導電，故A誤；B．氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，能用于治療胃酸過多，故誤；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反都生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；D礬電離產生鋁離子水解生成有吸附性氫氧化鋁膠體吸水中固體雜質顆粒，可用于凈水劑，明礬不具有殺菌消毒作用，故誤；故選：。9解原子的核電數外電子總數為原子結構示意圖為

，故A正確；B．原子核內有10個中的氧原的質量數為18其質子數為，該氧原子可以表示為：

O，故B錯；8

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歡迎下載C．漂白粉的有效成分是次氯酸，化學式為Ca（ClO，故C錯；DNaHCO是堿弱酸酸式鹽在水溶液中完全電離生成NaHCO離方程式為NaHCO＝Na+HCO，D錯；故選：。10答解A．碳酸鈉俗稱堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故A正；B．二者與氫氧化鈣都產生沉淀現象相同，無法用氫氧化鈣區別，故B錯；C．碳酸氫鈉不穩定，受熱分解成碳酸鈉和水，二氧化碳，所以可用加熱法除去NCO固體中少量的NaHCO，故C正；D．二者都能與鹽酸反應生成二化碳，鹽酸足量，依據碳原子個數守恒，等物質的量的NaCO和NaHCO分與足量的鹽反應，生成相同質量的CO，故D正；故選：。11答解A．Cu為有色子，不符合題目無色要求，故錯；B．Mg、Na、SO、Cl之間不應，為除去透明溶液，能夠大量共存，故B正；C．AlO

、OH、SO與離子反應，在強酸性溶液中不能大量共存，故C錯；D．Fe

與OH、SCN反應，在強堿性液中不能大量共存，故誤；故選：。12答解A．腐蝕銅制印電路板，離子方程式Cu+2Fe＝Cu+2Fe，故A錯；B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al+3NH?HO═Al（OH↓+3NH

，故錯誤C．氯氣通入水中，離子方程式Cl+HH+Cl+HClO故誤；D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氣，離子方程式2Na+2H＝2Na+2OH+H↑故D正確；故選：。13答解A．濃硫酸可干氯氣，圖中導管長進短出可干燥氯氣，故A正；B．轉移液體需要引流，圖中缺玻璃棒，故誤；C．觀察K的色反應需要透過色的鈷玻璃，圖中直接觀察，操作不合理，故C錯誤；D．乙醇和水互溶，不能選分液斗分離，故誤；故選：。14答解A．CuO不于，與水不反應，則CuO→Cu）不一步實現，故A不選；B．氮氣在放電或高溫下生成，則→NO不能步實現，故不選9

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歡迎下載C．Na與反生成、NaOH與氧化碳反應生成碳酸鈉，均可一步實現轉化，故C選；D．S燃燒成二氧化硫，則S不一步實現轉化，故D選；故選：。15答解A．氯氣的密度于空氣密度，所以氯氣泄漏時，要人群向高處疏散，故正確；B．氯氣和水反應生成的酸能和灰反應，吸收氯氣，故B正確；C氯氣能和水等反應能減弱氯氣的毒性浸水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻，能減弱氯氣的毒性，故C正確D．向泄漏地點撒一些氯化鈉，氯氣不反應，故錯誤故選：。不項擇：題括5小，小4分，共20分每題有個兩選符合意若確案包一選，選，小得0分若確案包兩選，只一且確得2分，兩個都確得4分但要鉆，小就0分16答解A

O和HO不核素為物質，二不是同位素，故誤；B．氣體狀況未知，依據阿伏伽羅定律，相同體積的CO不一具有相同分子數，故B錯誤；C．氯化鈉溶液為混合物，不是解質，故C誤；D．定容操作需要繼續加入蒸餾，所以配制溶液時，容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果，故D正；故選：。17答解A水物質的量為0.1mol，水中含10個子，故0.1mol水中含N個電即6.02×10

個，故A正；B、標況下四氯化碳為液體，故能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯；C、溶液體積不明確，故溶液中離子的個數無法計算，故誤；D、鐵和鹽酸反應后變為+2價，1mol反應后轉移2N個子即，故D正。故選：。18答解A．白色沉淀為AgCl則氯水中含有Cl故正；B．無色氣體為二氧化碳或二氧硫，原溶液中可能含SO等，故B錯誤10

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歡迎下載C．氨氣可使濕潤的紅色石蕊試變藍，則溶液中有NH

，故正確D通入酸性KMnO溶液中生氧化還原反應現二氧化硫的還原性D錯；故選：。19答解A．該反應中N元素化合價由0為﹣，化合價降低3價被還原，氮氣為氧化劑，故A錯；B．AlN能夠高溫，可作耐高溫材料，故B正確；C．每生成1molAlN需移1mol×（3﹣0）＝3mol子，故正確D．AlN可溶濃的NaOH溶，反了除雜原則，故D誤；故選：。20解此濃硫酸的物的量濃度＝＝＝18.4mol/L，為濃硫酸，而常溫，濃硫酸可以使鐵鈍化，故可以用鐵質容器運輸，故A正確；B、濃硫酸有吸水性，故當敞口置時，能吸水而使濃度變小，故B錯誤；C、濃硫酸的物質的量濃度c＝

＝＝18.4mol/L故C正；D設需要濃硫酸的體積為根V＝CV可0.4mol/L×0.25L×V×10故選：。

L，解得V＝5.4mL，故D正確。非擇（分）21答解①a．飽和NaSO溶液吸收二氧化硫少，故a錯誤b．飽和NaCl溶液不能吸收二氧硫，不能作為吸收二氧化硫氣體的試劑，故錯；c．稀HSO不吸收二氧化硫，能作為吸收二氧化硫氣體的試劑，故c錯；d過氨水吸收尾氣二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨和水過量氨水吸收尾氣的離子方程式為：SO+2NHO＝2NH++SO+H，故確；故答案為：；②尾氣也可用軟錳礦漿（）收，二氧化錳和二氧化硫反應生成硫酸錳，圖1所示“反應1”的化學方程式為：SO+MnO＝MnSO，故答案為：SO+MnO；（2治汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置11

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歡迎下載NO和CO在化劑作用下轉化無毒物質為氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為：2CO+2NO2CO+N，故答案為：2CO+2NO

2CO+N；（3）①NO+NO+2NaOH＝2NaNO+HO反應中消耗1mol二氧氮電子轉移1mol電，2NO+2NaOH＝NaNO+NaNOO，應中消耗2mol二氧化氮，電子轉移1mol，兩反應中分別消耗等量的NO時轉移電子的物質的量之比2；1，故答案為：：1；②標準狀況下5.6L混氣有NO的量＝

＝0.25mol0.5mol?LNaOH溶完全吸收，生成鈉鹽Na：N＝1；1結合元素守恒計算，氫氧化鈉物質的量為0.25mol，至少需要NaOH液的體積＝故答案為：。

＝0.5L，22答解由分析可知G化學式為O．B為濃硝酸，實驗室中試劑B應保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：；棕試劑瓶；（2）反應①的化學方程式Cu+4HNO═Cu（NO）+2NO↑+2H，反應中硝酸體現的性質為：強氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO═Cu（NO）+2NO↑+2HO強氧化性、酸性；（3反②的離了方程式3NO+HO═2H+2NO，實驗室中（NO可排水法收集，故答案為：3NO+HO═2H+2NO+NO排水。23答解A用制備SO，實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO氣體該反應為NaSO+HSO═NaSO+SO↑+H，B用于驗二氧化硫的生成E用鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，D用檢驗氣體的漂白性C于吸收尾氣。（1）圖中盛放濃鹽酸儀器為分漏斗MnO和鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應的化學方程式MnO+4HCl（濃）MnCl+2HO+Cl↑，故答案為：分液漏斗MnO+4HCl（）

MnCl+2HO+Cl↑（2）氯氣和二氧化硫都能使品溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質具有不穩定性，加熱時又能變為紅色，而氯氣的漂白具有不可逆性，所以再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：液由無色變為紅色D：無明顯現象，12

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