PAGE1-內蒙古烏蘭察布市集寧區2022屆高三化學上學期第一次月考試題7．以下表達方式或說法正確的選項是()A．CO2的分子模型示意圖：B．某元素原子R的電子排布圖：C．p-pπ鍵電子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：8．以下各項有機化合物的命名或分類正確的選項是()A．2,3－二甲基－2－乙基己烷B．CH3CH2CH2Cl氯丙烷C．屬于芳香化合物D．屬于羧酸9.2022年諾貝爾生理學或醫學獎的一半授予我國藥物化學家屠呦呦，以表彰她創造抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素。以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一(如右圖)。以下說法正確的選項是()A．異胡薄荷醇的分子式為C10H17OB．異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發生消去反響C．青蒿素分子中含有7個手性碳原子D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩定存在10．分子式為C4H8Cl2的有機物共有〔不含立體異構〕()A．7種B．8種C．9種D．10種11．以下各組物質在熔化時均需克服化學鍵，且是按熔點由低至高的順序排列的有〔〕A.K、Na、LiB.金剛石、碳化硅、晶體硅C.干冰、冰、石英D.F2、Cl2、Br2、I212．C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。以下關于C3N4晶體的說法錯誤的選項是〔〕A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網狀結構13.以下說法中，正確的一組是〔〕①兩種元素組成的共價化合物的分子中的化學鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是極性鍵③分子晶體中相對分子質量越大那么熔沸點越高④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高⑤離子化合物中一定含有離子鍵⑥分子內可能沒有共價鍵⑦共價化合物形成的晶體一定是分子晶體⑧原子晶體中一定有非極性共價鍵②⑤⑥⑦B．②⑤⑥C．①②③⑤⑥⑧②③⑤⑥⑦26.(10分)某實驗小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛。發生的反響如下：CH3CH2CH2CH2OHeq\o(→,\s\up7(Na2Cr2O7),\s\do5(H2SO4加熱))CH3CH2CH2CHO反響物和產物的相關數據列表如下：沸點/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢參加5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中參加4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反響溫度為90～95℃，在C中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，再將有機層枯燥、蒸餾后得正丁醛2.0g。答復以下問題：(1)實驗中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是______________。(2)參加沸石的作用是__________________________。(3)分液漏斗使用前必須進行的操作是__________________________。(4)反響溫度應保持在90～95℃，其原因是__________________________。(5)本實驗中，正丁醛的產率為__________________________。27.〔12分〕口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種廣泛應用于電子、電器等領域的高分子化合物I的合成路線如下：：①R—CH2—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(高溫))R—CHCl—CH=CH2②R—CH2—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(一定條件),\s\do5(＋CO、H2))R—CH2CH2CH2CHO(1)A的結構簡式是，D中官能團的名稱是。(2)寫出E→F的反響方程式______________________________。(3)H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反響放出氣體，其一氯取代物只有一種，寫出E＋H→I的反響方程式____________。(4)H的同分異構體有多種，寫出其中能滿足：①能發生銀鏡反響，②能與碳酸氫鈉溶液反響，③核磁共振氫譜有四種峰，三個條件的芳香類同分異構體的結構簡式______________。(5)關于G的說法中正確的選項是________(填序號)。a．1molG可與2molNaHCO3反響b．G可發生消去反響c．1molG可與2molH2發生加成反響d．G在一定條件下可與Cl2發生取代反響28.〔16分〕原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36。X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區，原子中只有一個未成對電子。(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態的電子，基態T原子有________種不同能級的電子。(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，那么ZXY－中X原子的雜化軌道類型為________。(4)Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化學鍵，甲與氫氟酸反響，生成物的分子空間構型分別為____________________________。(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為__________________。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔點/K9931539183(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴參加Y的氫化物的水溶液至過量，反響的離子方程式為___________________________________________________。29.〔20分〕東晉?華陽國志南中志?卷四種已有關于白銅的記載，云南鎳白銅〔銅鎳合金〕文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。答復以下問題：〔1〕鎳元素基態原子的電子排布式為，3d能級上的未成對的電子數為。〔2〕硫酸鎳溶于氨水形成SO4藍色溶液。①SO4中陰離子的立體構型是_____。②在2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______-，提供孤電子對的成鍵原子是_____。③氨的沸點高于膦〔PH3〕，原因是______；中心原子的軌道雜化類型為______。〔3〕單質銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。〔4〕某鎳白銅合金的立方晶胞結構如下圖。①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。②假設合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=______nm2022-2022學年第一學期第一次月考高三年級化學試題答案一、單項選擇題：7-13：C、D、C、C、A、D、B二、填空題：26、〔10分，每空2分〕：(1)濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人(2)防止液體暴沸(3)檢查是否漏水(4)將正丁醛及時別離出來，有利于正丁醛生成(5)51.4%27.〔12分，每空2分〕：(1)CH2=CH—CH3羥基、醛基(2)HOCH2CH2CH2CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))OHCCH2CH2CHO＋2H2O(3)＋nHOCH2CH2CH2CH2OH→＋(2n－1)H2O(4)(5)ad28、〔共16分，每空2分〕答案：(1)77(2)C＜O＜N(3)sp雜化(4)4SiF4為正四面體形(5)NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點最低；Mg2＋的半徑比Na＋的半徑小、電荷數多，晶格能：MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高(6)Cu2