PAGE6-吉林省長春市朝陽區2022屆高三化學第六次摸底考試試題考前須知：1．本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．答復第一卷時，選出每題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號框。寫在本試卷上無效。3．答復第二卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14Ga－70可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14Ga－707．環境保護為當今首要的社會問題，以下表達錯誤的選項是A．CO2含量增加會導致溫室效應B．為減少木材的使用，使用聚氯乙烯生產包裝盒C．裝修材料中的甲醛、芳香烴等會造成污染D．天然氣代替煤作燃料可減少環境污染8．以下表達錯誤的選項是A．乙烯和苯使溴水褪色的原因不同B．苯和氫氣在一定條件下生成環己烷的反響為復原反響C．硝基苯和乙酸乙酯的制備都發生了取代反響D．由乙醇制取乙烯發生了氧化反響9．以下有關實驗的描述正確的選項是A．加熱蒸發皿和燒杯必須墊石棉網B．用NaOH溶液滴定醋酸溶液，參加甲基橙作指示劑C．將硫酸銅溶液蒸發濃縮、冷卻結晶得到CuSO4·5H2OD．將一定質量的AlCl3參加到容量瓶中加水定容，配制一定濃度的AlCl3溶液10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W2－和X＋的電子層結構相同，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族。以下說法正確的選項是A．W、X形成的化合物只含有離子鍵B．原子半徑：Y>Z>WC．復原性：W2－＞Y2－D．氧化物的水化物酸性：Y<Z11．分子式為C5H8O2，與NaHCO3溶液反響放出CO2，且能使溴水褪色的有機物共有〔不含立體異構〕A．8種B．9種C．10種D．11種12．根據反響2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O用惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，以下說法不正確的選項是A．a連接電源負極B．b極反響式：2H2O－4e－=O2↑＋4H+C．c為陽離子交換膜D．通過2mol電子時生成1molCr2O72－13．常溫下向某濃度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，無氣體逸出，溶液pH變化如下圖，以下關系錯誤的選項是A．a點：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)B．b點：l/2c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1C．c點：c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)D．d點：c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+c(HSO3－)+2c(SO42－)26．〔14分〕亞硝酰氯〔NOCl〕是一種黃色氣體，熔點為－64.5℃，沸點為－5.5℃，遇水易水解，可用于合成清潔劑、觸媒劑等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下制備亞硝酰氯。某同學利用純潔的NO和Cl2制備NOCl，裝置如以下圖所示。〔：Cl2的熔點為－101℃，沸點為－34℃；NO的熔點為－163.6℃，沸點為－151℃〕〔1〕裝置連接順序為a→_______________________〔按氣流方向，用小寫字母表示〕。〔2〕裝置I和II除可進一步枯燥NO和Cl2外，另一個作用是____________________。〔3〕裝置IV的作用是_________________________________，當使用該裝置枯燥氣體時，通常是b口進氣，c口出氣，原因是__________________________________。〔4〕裝置V中吸收尾氣時，NOCl發生反響的化學方程式為_________________________。〔5〕在實際實驗操作中，Cl2和NO通入比例略大于1:2，這樣做的原因是_________________。〔6〕王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和一種常見有色氣體，該反響的化學方程式為____________________________。27．〔15分〕以天然氣代替石油生產液體燃料和根底化學品是當前化學研究和開展的重點。〔1〕我國科學家創造性地構建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現了甲烷一步高效生產乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現了CO2的零排放，碳原子利用率達100%。Y、Z的相對分子質量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。①有關化學鍵鍵能數據如表中所示：化學鍵H－HC=CC－CC≡CC－HE〔kJ/mol〕436615347.7812413.4寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式_________________________，反響中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是________________________；②：原子利用率=期望產物總質量/反響物總質量×100%，那么甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為___________；③生成1molZ產生的H2約合標準狀況下________L。〔2〕如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系〔其中n(H2O):n(C2H4)=1:1〕。①假設p2=8.0MPa，列式計算A點的平衡常數Kp=____________〔用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數；結果保存到小數點后兩位〕；②該反響為__________〔填“吸熱〞或“放熱〞〕反響，圖中壓強〔p1、p2、p3、p4〕的大小關系為____________，理由是________________；③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反響溫度為290℃，壓強為6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉化率為5%，假設要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反響溫度和壓強外，還可以采取的措施有______________〔任寫兩條〕。〔3〕乙烯可以作為燃料電池的負極燃料，請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質時，負極的電極反響式________________________________。28．〔14分〕碳酸錳〔MnCO3〕是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業上利用軟錳礦〔主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質〕制取碳酸錳的流程如以下圖所示：：復原焙燒主反響為：2MnO2+C2MnO+CO2↑。可能用到的數據如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根據要求答復以下問題：〔1〕在實驗室進行步驟A，需要用到的儀器為________________，步驟B中假設采用質量分數為35%的硫酸〔密度ρ=1.26g/cm3〕，那么其物質的量濃度為_________。〔2〕步驟C中得到的濾渣主要成分是_______________，步驟D中復原劑與氧化劑的物質的量之比為__________。〔3〕步驟E中調節pH的范圍為________，其目的是_____________________________。〔4〕步驟G的離子方程式為___________________，假設Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6mol/L，那么Ksp(MnCO3)=__________。〔5〕實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發生反響，原理為：Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－，①請配平上述離子方程式____________________________；②確認Mn2+離子已經完全反響的現象是_______________________________。36．【化學——選修3物質結構與性質】〔15分〕氮的化合物在農藥生產及工業制造業等領域用途非常廣泛，請根據提示答復以下相關問題：〔1〕基態氮原子的價層電子排布式為，碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的順序為_________________〔用元素符號表示〕。〔2〕NH4Cl中氮原子的雜化方式為，與NH4＋互為等電子體的一種非極性分子的化學式為。〔3〕NH4Cl受熱易分解產生氨氣，向CuSO4溶液中通入氨氣至過量，產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，該溶液中存在的配離子的結構式為___________________。〔4〕氨〔NH3〕和膦〔PH3〕是兩種三角錐形氣態氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因。2345沸點/K周期數0373273173NH3P2345沸點/K周期數0373273173NH3PH3AsH3SbH3〔6〕氮化鎵是具有重要應用價值的半導體，其局部晶體結構如以下圖所示，每個晶胞中Ga原子個數為個，假設晶胞底邊長為anm，高為cnm，那么氮化鎵的晶體密度為g/cm3〔用含a、c的代數式表示，阿伏加德羅常數用NA表示〕。acac37．【化學——選修5有機化學根底】〔15分〕有機物A是聚合反響生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：SKIPIF1<0：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，其苯環上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。根據以上信息答復以下問題：〔1〕A的官能團名稱為，B→C的反響條件為，E→F的反響類型為。〔2〕I的結構簡式為，假設K分子中含有三個六元環狀結構，那么其分子式為。〔3〕D與新制氫氧化銅懸濁液反響的離子方程式為。〔4〕H的同分異構體W能與濃溴水反響產生白色沉淀，1molW參與反響最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式。〔5〕J是一種高分子化合物，那么由C生成J的化學方程式為。〔6〕：SKIPIF1<0〔R為烴基〕設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線〔無機試劑任選〕。[合成路線例如：SKIPIF1<0]。7．B8．D9．C10．B11．A12．D13．C26．〔14分〕〔1〕e(f)→f(e)→b→c→d〔2分〕；〔2〕通過觀察氣泡調節氣體流速〔2分〕；〔3〕防止水蒸氣進入VI裝置〔2分〕；保證氣體和枯燥劑充分接觸，枯燥完全徹底〔2分〕；〔4〕NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O〔2分〕〔5〕使NO能夠完全發生反響，防止NO污染空氣〔2分，只答前半句給1分，只答防止NO污染給總分值〕〔6〕HNO3+3HCl=NOCl↑+Cl2↑+2H2O〔2分〕27．〔15分〕〔1〕①2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+166.6kJ/mol〔2分〕；降低反響活化能，加快反響速率〔1分〕；②81.25%〔1分〕；③358.4L〔1分〕；〔2〕①SKIPIF1<0MPa〔2分〕；②放熱〔1分〕；p1<p2<p3<p4〔1分〕；該反響為反響后氣體體積減小的反響，溫度不變時，增大壓強乙烯的轉化率增大〔2分〕；③將產物乙醇液化移去，或增大水與乙烯的比例〔2分〕。〔3〕C2H4－12e－+6CO32－=8CO2+2H2O〔2分〕28．〔14分〕〔1〕坩堝〔1分〕；4.5mol/L〔1分〕；〔2〕CaSO4和Cu〔1分〕；2:1〔1分〕〔3〕大于3.7小于8.3〔1分〕；使Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去，而不影響Mn2+〔1分〕；〔4〕Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O〔2分〕；Ksp(MnCO3)=2.2×10－11〔2分〕；〔5〕①2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++1