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文檔簡介
碳酸鈉和碳酸氫鈉教學目標: 1、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質和鑒別方法2、掌握Na2CO3與NaHCO3的相互轉化3、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途教學重點難點:1、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質和鑒別方法2、掌握Na2CO3與NaHCO3的相互轉化教學過程:【引入】以圖片的形式給同學們展示堿水粽、“灰糍”、饅頭等身邊的食品以及食用純堿和小蘇打等用品,從而引入本節課內容——碳酸鈉和碳酸氫鈉。引導學生閱讀課本,結合課件展示的圖片讓學生了解碳酸鈉和碳酸氫鈉物理性質。先讓學生閱讀課本【科學探究】的內容,然后播放實驗視頻,由學生總結實驗現象,通過討論交流得出實驗結論。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質【科學探究】(1)溶解實驗步驟碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)①Na2CO3部分溶解,并且放熱NaHCO3部分溶解,并且放熱②完全溶解不完全溶解③溶液變紅溶液變紅初步結論都易溶于水,但Na2CO3>NaHCO3的溶解性,其水溶液都呈堿性。(2)穩定性實驗現象發生反應的方程式Na2CO3無明顯現象NaHCO3導管口有氣泡產生,澄清石灰水變混濁2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【隨堂練習】實驗改進:某興趣小組設計一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。觀察如下圖裝置,分析實驗原理,并判斷下列說法和做法不科學的是 ()A.甲為小蘇打,乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產生水,可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D.整個實驗過程中都沒有發現A燒杯的澄清石灰水變渾濁(3)其他性質物質碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)性質與強酸反應CO32-+2H+CO2↑+H2OHCO3-+H+H2O+CO2↑相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈與堿反應與NaOH、KOH不反應與NaOH反應生成正鹽HCO3-+OH-CO32-+H2O與石灰水反應Ca2++CO32-CaCO3↓與石灰水反應、且量多少影響生成物種類2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O(NaHCO3足量)HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O[Ca(OH)2足量]【討論】剛才看了實驗視頻,Na2CO3與稀鹽酸反應時,一開始氣泡較少,一會兒才增多,這是什么原因呢?【思考】往Na2CO3溶液里面滴加稀鹽酸和往稀鹽酸里面滴加Na2CO3溶液現象一樣嗎?請用離子方程式表示。Na2CO3與NaHCO3的相互轉化NaNa2CO3NaHCO3/②NaOH①△①H2O+CO2/②少量HCl3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途【練習】1.有關Na2CO3和NaHCO3的性質,下列敘述錯誤的是()A.相同溫度下,等濃度Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強B.常溫時水溶性:Na2CO3>NaHCO3C.在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解D.將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產生沉淀,后者不產生沉淀2.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳氣體 B.加入氫氧化鋇溶液C.加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸3.為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體C.Na
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