第=page11頁，共=sectionpages11頁第=page22頁，共=sectionpages22頁【會做物構】2020屆高三化學二輪物質結構題型專攻——共價鍵對分子構型、性質的影響【選擇基礎專練】阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是(????)

①22gT2O含有電子數為10NA

②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數目為0.1NA

③1mol

Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數為2NA

④28g

硅晶體中含有2NA個Si?Si鍵

⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA

⑥200mL，1mol/L

AlA.①②③⑤⑧ B.②④⑥⑦⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①②④⑧設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(????)A.1mol羥基含有的電子數目為10NA

B.1mol乙醇分子的C?H鍵數目為6NA

C.標況下，22.4L己烷充分燃燒后產生的氣態產物分子數為5NA

物質結構包括原子結構、分子結構、晶體結構。下列關于物質結構與性質的說法正確的是(????)A.SiO2晶體為原子晶體，CO2晶體為分子晶體

B.σ鍵都是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的

C.VSEPR模型就是分子的空間構型

D.HF、HCl、關于乙炔的說法錯誤的是(????)A.乙炔的鍵角為180°，是非極性分子

B.碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直

C.碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的13

D.下列說法正確

的是(????)A.Na2SO4晶體中只含離子鍵

B.HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大

C.金剛石是原子晶體，加熱融化時需克服共價鍵與分子間作用力

D.NH3和以下大小關系不正確的是(????)A.熔點：Na>Mg B.硬度：金剛石>晶體硅

C.鍵能：H?F>H?Cl D.晶格能：NaF>NaCl設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是(????)

A.2.0

g

D2O中含有的質子數、電子數均為NA

B.室溫下，7

g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的氫原子數目是NA

C.室溫下，2

L

0.05

mol?L?1

NH4NO3溶液中所含的氮原子數目是0.2N下列說法正確的是(????)A.第二周期元素的第一電離能隨原子序數遞增依次增大

B.鹵族元素中氟的電負性最大

C.CO2、SO2都是直線型的非極性分子

D.CH下列說法正確的是(????)A.金屬陽離子被還原時不一定得到金屬單質

B.非金屬元素的最高價含氧酸都具有強氧化性

C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

D.直徑介于1nm～100nm之間的微粒成為膠體下列關于丙烯(CH3?CH=CA.丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵

B.丙烯分子中3個碳原子都是sp2雜化

C.丙烯分子中最多有7個原子共平面

D.丙烯分子中關于反應2Na2OA.H2O和O2都是共價化合物 B.H2O和NaOH均含極性鍵

C.Na2O2下列說法錯誤的是(????)A.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

B.σ鍵和π鍵比例為7：1

C.C22?與O22+互為等電子體，1

mol

O22+中含有的π鍵數目為2關于化合物，下列敘述正確的有(????)A.分子間可形成氫鍵 B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵 D.C原子的雜化方式是sp2NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A.1L

0.5mol?L?1氨水中所含NH4+數為0.5NA

B.1mol

Fe與足量氯氣反應轉移的電子數為2

NA

C.標準狀況下，33.6L

CO2約含有1.5NA己知濃硝酸和乙胺反應：CH3CH2NH2+HNO3A.濃硝酸和乙胺反應屬于加成反應

B.室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作

C.CH3CH2NO3中，只有σ有下列兩組命題A組B組Ⅰ.H?F鍵鍵能小于H?Cl鍵鍵能①HCl比HF穩定Ⅱ.H?I鍵鍵能小于H?Cl鍵鍵能②HCl比HI穩定Ⅲ.HCl分子間作用力大于HF分子間作用力③HCl沸點比HF高Ⅳ.HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點比HCl低B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是(????)A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害，是因為它所含的有效成分的分子中含有π鍵，這些有效成分的分子中的π電子可在吸收紫外線后被激發，從而阻擋部分紫外線對皮膚的傷害．下列物質中沒有防曬效果的是(????)A.氨基苯甲酸

B.羥基丙酮

C.肉桂酸(C6H2009年哥本哈根聯合國氣候變化大會的主題是約束溫室氣體排放。科學家已成功制得了CO2的原子晶體，利用CO2A.聚二氧化碳塑料可以通過加聚反應制得

B.CO2原子晶體具有較低的熔點和沸點，晶體中O?C?O鍵角為180°

C.二氧化碳是主要的大氣污染物

D.下列說法正確的是(????)A.任何分子內一定存在化學鍵

B.分子中若有化學鍵，則一定存在σ鍵

C.p和p軌道不能形成σ鍵

D.含π鍵的物質一定不如含σ鍵的物質穩定常溫下，1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示．結合表中信息判斷下列說法不正確的是(????)共價鍵H?HF?FH?FH?ClH?IE(kJ?mo436157568432298A.432

kJ?mol

??1>E(H?Br)>298

kJ?mol

??1

B.表中最穩定的共價鍵是H?F鍵

C.H

?2

(g)→2H

(g)△H=+436

kJ?mol

??1

D.H

從鍵能的角度來看，下列物質中與H2化合時，最難的是(????)。A.氟氣 B.氮氣 C.氯氣 D.氧氣第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態分子，其立體結構呈三角錐形．RCl5在氣態和液態時，分子結構如圖所示，下列關于RCA.分子中5個R?Cl鍵鍵能不都相同

B.鍵角(Cl?R?Cl)有90°、120°、180°幾種

C.RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3

D.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是(????)A.標準狀況下，11.2L

C2H6中含有共價鍵的數目為3.5NA

B.通常狀況下，2.0

g

H2

和1

mol

Cl2反應后的氣體分子數目為2NA

C.1molAl分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數都是3NA設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.0.1mol氧化鈉固體中離子個數為0.2NA

B.1mol金剛石中含C?C鍵的數目為4NA

C.標準狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數為2N下列說法中正確的是(????)A.SO2、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩定結構

B.P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109°28′

C.NaCl晶體中與每個N下列分子中含有σ鍵的是共價化合物是(????)A.F2 B.金剛石 C.Na2下列有關元素或者化合物性質的比較中，正確的是(????)A.結構相似的分子晶體的溶沸點，與相對分子質量呈正相關，所以HF<HCl

B.Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多，原子半徑也依次增大

C.在分子中，兩個原子間的鍵長越長，鍵能越大

D.一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點越高、硬度越大下列說法中錯誤的是(????)A.σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強

B.金屬和非金屬原子之間也能形成共價鍵

C.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍

D.價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數已知次氯酸分子的結構式為H?O?Cl，下列有關說法正確的是(????)A.依據其結構判斷該含氧酸為強酸 B.O原子與H、Cl都形成σ鍵

C.該分子為直線形非極性分子 D.該分子的電子式是H：O：ClH2O分子中每個O原子結合2個H原子的根本原因是(A.共價鍵的方向性 B.共價鍵的鍵長

C.共價鍵的鍵角 D.共價鍵的飽和性

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：①T2O的摩爾質量為22g/mol，故22gT2O的物質的量為1mol，而1molT2O含有10mol電子，即10NA個，故①正確；

②0.44gC3H8的物質的量n=0.44g44g/mol=0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ鍵，故0.01mol丙烷中含0.1molσ鍵，即0.1NA個，故②正確；

③Na2O2與CO2的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，即NA個，故③錯誤；

④28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每個硅原子與其它4個Si形成4個Si?Si鍵，則每個硅原子形成的共價鍵為：12×4=2，則1mol單質硅含有2molSi?Si鍵，含有2NA個Si?Si鍵，故④正確；

⑤11.2LCl2所處的狀態不明確，不一定是標況下，其物質的量不一定是0.5mol，故⑤錯誤；

⑥Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解導致其個數減少，故溶液中的Al3+和SO42?離子數的總和小于NA，故⑥錯誤；

⑦0.1mol鐵與0.1mol

Cl2反應時，鐵過量，應根據氯氣的量來計算轉移的電子的數目，由于反應后氯元素變為?1價，故0.1mol氯氣轉移0.2mol電子即0.2NA個，故⑦錯誤；

⑧O2和O3的均由氧原子構成，故只要O2和O3的混合物共6.4g，無論兩者的比例如何，其含有的氧原子的物質的量n=6.4g16g/mol=0.4mol，即為0.4NA個，故⑧正確。

故選：D。

①T2O的摩爾質量為22g/mol，求出22gT【解析】解：A.1mol羥基含有的電子數目為9NA，故A錯誤；

B.1mol乙醇分子的C?H鍵數目為5NA，故B錯誤；

C.標況下己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；

D.設混合烴為CxHy，兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2，由原子守恒可知烴的平均組成為C1.6，碳原子數小于1.6的烴只有甲烷，所以一定有甲烷，故D正確；

故選：D。

A.1個羥基含有9個電子；

B.1個乙醇分子含有5個C?H，1個O?H鍵；

C.標況下己烷為液體；

D.設混合烴為CxHy，兩種氣態烴組成的混合氣體【解析】解：A.SiO2晶體為原子晶體，CO2晶體為分子晶體，故A正確；

B.σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，所以有p?pσ鍵和p?sσ鍵，故B錯誤；

C.VSEPR模型可用來預測分子的立體構型，但不是分子的空間構型，故C錯誤；

D.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：F>Cl>Br>I，元素非金屬性越強，其氫化物越穩定，對應陰離子的還原性越弱，所以熱穩定性：HF>HCl>HBr>HI；還原性：HF<HCl<HBr<HI，故D錯誤，

故選：A。

A.SiO2晶體為原子晶體，CO2晶體為分子晶體；

B.σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，所以有p?pσ鍵和p?s鍵；

C.VSEPR模型可用來預測分子的立體構型；

D.非金屬性越強，其氫化物越穩定，對應陰離子的還原性越弱。

【解析】解：A、乙炔為直線形分子，鍵角為180°，屬于非極性分子，故A正確；

B、碳原子形成乙炔時，一個2s軌道和一個2p軌道雜化成兩個sp軌道，另外的兩個2p軌道保持不變，其中一個sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊形成C?H?σ鍵，另一個sp軌道則與另個碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成C?Cσ鍵，碳原子剩下的兩個p軌道則肩并肩重疊形成兩個C?Cπ鍵，且這兩個π鍵相互垂直，故B正確；

C、碳碳三鍵的三條鍵能量大小相同，鍵長大于碳碳單鍵13，故C錯誤；

D、乙炔中C?H鍵為極性共價鍵，C?C鍵屬于非極性共價鍵，故D正確，

故選C．

A、乙炔為直線形分子，鍵角為180°；

B、碳原子形成乙炔時，一個2s軌道和一個2p軌道雜化成兩個sp軌道，另外的兩個2p軌道保持不變；

C、碳碳三鍵的三條鍵能量大小相同，鍵長大于碳碳單鍵13；

D、乙炔中C?H鍵為極性共價鍵，C?C鍵屬于非極性共價鍵．

本題考查了乙炔中化學鍵的形成，明確σ鍵和π鍵的形成方式是解本題關鍵，同時考查學生空間想象能力，難度較大．

5.【答案】【解析】解：A.硫酸根中含S、O之間的共價鍵，則Na2SO4晶體中含離子鍵、共價鍵，故A錯誤；

B.相對分子質量越大的分子，分子間作用力越大，則HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大，故B正確；

C.金剛石由原子構成，不存在分子間作用力，則加熱融化時需克服共價鍵，故C錯誤；

D.NH3中H滿足最外層2電子穩定結構，而CO2中每個原子的最外層都具有8電子穩定結構，故D錯誤；

故選：B。

A.硫酸根中含S、O之間的共價鍵；

B.相對分子質量越大的分子，分子間作用力越大；

C.金剛石由原子構成，不存在分子間作用力；

D.NH3中【解析】解：A.鈉離子離子半徑等于鎂離子半徑，離子半徑越小，金屬鍵越強，金屬熔點越高，故熔點：Na<Mg，故A錯誤；

B.原子半徑C<Si，故鍵長C?C<Si?Si，共價鍵鍵長越短，共價鍵越強，原子晶體硬度越大，故硬度：金剛石>晶體硅，故B正確；

C.原子半徑F<Cl，故鍵長H?F<H?Cl，鍵長越短，共價鍵越強，鍵能越大，故鍵能：H?F>H?Cl，故C正確；

D.離子電荷相等，氟離子半徑小于氯離子半徑，離子半徑越小，晶格能越大，故晶格能：NaF>NaCl，故D正確，

故選：A。

A.離子半徑越小，金屬鍵越強，金屬熔點越高；

B.共價鍵鍵長越短，共價鍵越強，原子晶體硬度越大；

C.鍵長越短，共價鍵越強，鍵能越大；

D.離子電荷相等，離子半徑越小，晶格能越大．

本題考查熔沸點比較、硬度比較、晶格能比較、化學鍵等，難度中等，掌握比較方法是關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．

7.【答案】D

【解析】解：A、2g重水的物質的量為0.1mol，而重水中含質子數和電子數均為10個，故0.1mol重水中含電子和質子數均為NA個，故A正確；

B、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故7g混合物中含有的CH2的物質的量為0.5mol，故含H原子數為NA個，故B正確；

C、0.05mol/L2L溶液中硝酸銨的物質的量為0.1mol，而硝酸銨中含2個N原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個N原子，故C正確；

D、256gS8的物質的量為1mol，而

S8中含8條S?S鍵，故1molS8中含S?S鍵為8NA個，故D錯誤。

故選：D。

A、求出重水的物質的量，然后根據重水中含質子數和電子數均為10個來分析；

B、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2；

C、求出硝酸銨的物質的量，然后根據硝酸銨中含2個N原子來分析；

D、求出256g【解析】解：A.由于N原子的2p軌道為半充滿狀態，較穩定，難以失去電子，第一電離能N>O，故A錯誤；

B.同主族元素電負性從上到下逐漸減小，所遇F元素的電負性最強，故B正確；

C.CO2是直線型的非極性分子，SO2含有孤對電子，為V形，故C錯誤；

D.CH2=CH2分子中共有四個C?H以及一個C?C鍵，共五個σ鍵，一個π鍵，故D錯誤。

故選：B。

A.第二周期元素的第一電離能N>O；

B.根據同主族元素電負性從上到下逐漸減小分析；

C.含有孤對電子，為V形；

D.CH2=C【解析】解：A.Fe有+2、+3價，鐵離子被還原可得到亞鐵離子，故A正確；

B.碳酸、磷酸為非氧化性酸，具有弱氧化性，硝酸、濃硫酸具有強氧化性，故B錯誤；

C.共價鍵可存在于單質、化合物中，由共價鍵形成的分子可為單質，如氮氣、氧氣等，故C錯誤；

D.膠體為分散系，分散質粒子直徑介于1nm～100nm之間，但如不是分散系，則不是膠體，故D錯誤。

故選：A。

A.如存在多種化合價，可被還原為較低價態，不一定為單質；

B.碳酸、磷酸為非氧化性酸，具有弱氧化性；

C.由共價鍵形成的分子可為單質；

D.直徑介于1nm～100nm之間的微粒不一定為分散系．

本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、共價鍵以及膠體等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于雙基的考查，難度不大．

10.【答案】C

【解析】解：A.分子中含6個C?H、1個C?C、1個C=C，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；

B.碳碳雙鍵為平面結構，丙烯分子中2個碳原子都是sp2雜化，甲基上C為sp3雜化，故B錯誤；

C.碳碳雙鍵為平面結構，甲基中C與1個C與雙鍵共面，則丙烯分子中最多有7個原子共平面，故C正確；

D.2個點共線，則丙烯分子中2個碳原子在同一直線上，故D錯誤；

故選：C。

由結構可知，分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中含1個σ鍵，1個π鍵，單鍵均為σ鍵，且碳碳雙鍵為平面結構，甲基為四面體結構，以此來解答．

本題考查有機物的結構，為高頻考點，把握碳碳雙鍵為平面結構、C原子的雜化方式為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

【解析】解：A.O2為含共價鍵的單質，H2O是共價化合物，故A錯誤；

B.H2O和NaOH均含O?H極性鍵，故B正確；

C.Na2O2和O2均含O?O非極性健，故C正確；

D.Na2O2和NaOH均含離子鍵，都是離子化合物，故D【解析】解：A.NH4+中氮原子提供孤電子對，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu(NH3)4]2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，所以形成配位鍵，故A正確；

B.共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中含有1個π鍵1個σ鍵，又兩邊的單鍵碳原子還分別含有2個C?H鍵，所以σ鍵和π鍵比例為9：1，故B錯誤；

C.C22?和O22+是等電子體，所以1molO22+中含有2NAπ鍵，故C正確；

D.若該反應中有4

mol

N?H鍵斷裂，則生成1.5mol氮氣，形成π鍵的數目是3NA，故D正確；

故選：B。

A.NH4+中氮原子提供孤電子對，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu(NH3)4]2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，所以形成配位鍵；

B.共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中含有1個π鍵1個σ鍵；

C.一個C22?中含有2個π【解析】解：A.含?CHO，沒有O?H鍵，則不能形成氫鍵，故A錯誤；

B.C、H與C、O之間形成極性鍵，而C、C之間形成非極性鍵，則分子中既有極性鍵又有非極性鍵，故B正確；

C.雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，單鍵均為σ鍵，則分子中有9個σ鍵和3個π鍵，故C錯誤；

D.分子中形成的碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，雜化方式分別為：sp和sp2，故D錯誤；

故選：B。

A.分子中含?CHO，沒有O?H鍵；

B.C、H與C、O之間形成極性鍵，而C、C之間形成非極性鍵；

C.雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，單鍵均為σ鍵；

D.分子中形成的碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，據此解答即可．

本題考查化學鍵，為高頻考點，把握物質中的化學鍵及共價鍵類型等為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意?CHO的性質，題目難度不大．

14.【答案】【解析】解：A.氨水為弱堿，溶液中一水合氨只能部分電離出銨根離子，無法計算溶液中銨根離子的物質的量，故A錯誤；

B.1mol鐵與足量氯氣完全反應生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，反應轉移的電子數為3NA，故B錯誤；

C.標準狀況下，33.6L

CO2的物質的量為：33.6L22.4L/mol=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA個分子，故C正確；

D.苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選C．

A.一水合氨為弱電解質，在溶液中不能部分電離出銨根離子；

B.鐵與氯氣反應生成氯化鐵，1mol鐵完全反應失去3mol電子；

C.標況下33.6L二氧化碳的物質的量為1.5mol；

D.苯中碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵．

【解析】解：A.該反應生成離子化合物而不是共價化合物，且不存在不飽和鍵中的化學鍵斷裂結合原子或原子團，所以應該是化合反應而不是加成反應，故A錯誤；

B.產物CH3CH2NH3?NO3的熔點為12℃，在室溫下能電離出陰陽離子，所以室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作，故B正確；

C.CH3CH2NH3.NO3中的NO3中含有π鍵，故C錯誤；

D.熔融狀態下，電離出陰陽離子的化合物屬于離子化合物，離子化合物熔融狀態下破壞離子鍵而不是分子間作用力，故D錯誤；

故選B．

A.該反應生成離子化合物，所以應該是化合反應；

B.產物CH【解析】解：原子半徑F<Cl<I，原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，

A.H?F鍵鍵能答于H?Cl鍵鍵能，HF較穩定，故A錯誤；

B.HCl比HI穩定，是由于H?Cl鍵鍵能大于H?I鍵鍵能，故B正確；

C.HF分子間存在氫鍵，沸點較高，故C錯誤；

D.HI相對分子之間較大，分子間作用力較強，沸點較高，故D錯誤．

故選B．

一般來說，鍵能越大，物質的熱穩定性越強；組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高，含有氫鍵的分子之間作用力較強，沸點較高．

本題主要考查了鍵能與物質的熱穩定性、相對分子質量與物質的熔沸點之間的關系，掌握規律是解題的關鍵，題目難度不大．

17.【答案】D

【解析】解：A.氨基苯甲酸結構簡式為H2N?C6H4?COOH中含有C=O，含有π鍵，具有防曬效果，故A不選；

B.羥基丙酮HO?CH2?CO?CH3中含有C=O雙鍵，含有π鍵，具有防曬效果，故B不選；

C.肉桂酸(C6H5?CH=CH?COOH)，含有C=C、C=O，含有π鍵，具有防曬效果，故C不選；

D.乙醇結構簡式CH3?CH2?OH只有單鍵，不存在π鍵，不具有防曬效果，故D選；

故選：D。

由題意可知只要含有π鍵的物質具有防曬效果，而單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有【解析】解：A.二氧化碳分子的結構式為O=C=O，分子中含有C=O雙鍵，能發生加聚反應，所以聚二氧化碳塑料可以通過加聚反應制得，故A正確；

B.原子晶體的熔沸點較高，則CO2原子晶體具有較高的熔點和沸點，故B錯誤；

C.二氧化碳是空氣的成分之一，二氧化碳不是大氣污染物，故C錯誤；

D.CO2的原子晶體屬于純凈物，而聚二氧化碳塑料屬于混合物，故D錯誤。

故選：A。

A.二氧化碳分子中含有C=O雙鍵，能發生加聚反應；

B.原子晶體的熔沸點較高；

C.二氧化碳不是大氣污染物；

D.聚二氧化碳塑料，聚合度n不確定，屬于混合物。

本題是信息給予題，解題時需從新信息中提取與解題相關的信息，再結二氧化碳的結構、原子晶體的性質等知識點來解答本題，題目難度不大。

【解析】解：A.稀有氣體元素對應的單質為單原子分子，不存在化學鍵，故A錯誤；

B.形成化學鍵時，首先形成σ鍵，然后形成π鍵，化學鍵可分為單鍵、雙鍵、三鍵等，一定存在σ鍵，故B正確；

C.p和p軌道能形成σ鍵，如PCl3等，故C錯誤；

D.氮氣中存在π鍵，但較穩定，故D錯誤。

故選：B。

A.單原子分子不存在化學鍵；

B.化學鍵可分為單鍵、雙鍵、三鍵等，一定存在σ鍵；

C.p和p軌道能形成σ鍵；

D.氮氣中存在π鍵，但較穩定．

本題考查較為綜合，涉及化學鍵的分類和性質，注意把握共價鍵的分類和形成過程，易錯點為C和D，注意能找出反例，難度不大．

20.【答案】【解析】解：A.依據溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結合圖表中數據可知432kJ?mol?1>E(H?Br)>298kJ?mol?1，故A正確；

B.鍵能越大形成的化學鍵越穩定，表中鍵能最大的是H?F，最穩定的共價鍵是H?F鍵，故B正確；

C.氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H2(g)→2H?(g)?△H=+436kJ?mol?1，故C正確；

D.依據鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和?生成物鍵能總和計算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol?2×568KJ/mol=?543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)?△H=?543kJ?mol?1，故D錯誤；

故選D．

A.依據溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；【解析】每個氮氣分子中含有一個叁鍵，鍵能很大。鍵能越大，化學鍵就越牢固，含有該鍵的分子就越穩定，越不易發生化學反應。

22.【答案】D

【解析】解：A.鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故A正確；

B.上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl?R?Cl)有90°、120°、180°幾種，故B正確；

C.RCl5RCl3+Cl2↑，則RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3，故C正確；

D.R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以RCl5中R的最外層電子數為10，不滿足8電子穩定結構，故D錯誤。【解析】解：A、標準狀況下，11.2L的

C2H6物質的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，1mol分子中含有共價鍵的數目為7NA，故0.5mol分子中含有共價鍵的數目為3.5NA，故A正確；

B、2.0

g

H2相當于1molH2，1molH2和1

mol

Cl2氣體總分子數目為2NA，H2+Cl2=2HCl，這是一個氣體體積不變的反應，故反應前氣體分子總數目為2NA，反應后氣體分子數目仍為2NA，故B正確；

C、Al與足量的鹽酸，足量的NaOH反應，鋁均變為+3價，故1mol鋁轉移3mol電子即3NA個，故C正確；

D、標況下3.4gH2S的物質的量為0.1mol，而H2S是弱電解質，溶于水后只能部分電離為HS?和S2?離子，故所得溶液中的H2S、HS?和S2?離子的個數之和為0.1NA個，故D錯誤，【解析】試題分析：氧化鈉中陰陽離子的個數之比是1:2的，所以0.1mol氧化鈉固體中離子個數為0.3NA，A不正確；金剛石中1個碳原子能形成2個共價鍵，所以1mol金剛石中含C?C鍵的數目為2NA，B不正確；乙炔分子中含有碳碳三鍵，二三鍵是由1和鍵和2個π鍵構成的，所以在標準狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數為2NA，C正確；1mol?NaHSO4晶體中陽離子數為NA，D不正確，答案選C。

考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷【解析】解：A.SO2中S元素化合價為+4，S原子最外層電子數為6，所以4+6=10，分子中S原子不滿足8電子結構，O元素化合價為?2，O原子最外層電子數為6，所以|?2|+6=8，分子中O原子滿足8電子結構；同理，CS2、NCl3中分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩定結構，故A錯誤；

B.白磷和甲烷都是正四面體結構，白磷鍵角是60°，甲烷鍵角是109°28ˊ，二者鍵角不同，故B錯誤；

C.與每個Na+距離最近且相等的Na+分布在小立方體的面對角的位置，共有12個，故C正確；

D.含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，故D錯誤；

故選C．

A.分子中原子的最外層電子數可以根據每種元素原子的最外層電子數與化合價的絕對值之和來判斷；

B.白磷和甲烷雖然都是正四面體結構，但是甲烷中四個H原子位于四個頂點，C原子位于四面體的中心，C?H鍵鍵角為白磷鍵角為109°28ˊ；白磷分子中四個P原子位于四個頂點上鍵角為60°；

C.根據NaCl晶體的晶胞示意圖可以看出，與每個Na+距離最近且相等的Na+分布在小立方體的面對角的位置，共有12個；

D.含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，要根據晶體類型判斷；【解析】【分析】

題考查共價鍵和共價化合物，為高頻考點，把握共價化合物的判斷為解答的關鍵，側重共價鍵類型及物質分類考查，題目難度不大。

【解答】

共價鍵中，單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中含1個σ鍵，結合化合物由至少兩種元素組成來解答。

A.F2為單質，含σ鍵，故A不選；

B.金剛石為碳的單質，含σ鍵，故B不選；

C.Na2