2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列說法正確的是

A.NaHS在水中的電離方程式為NaHS=Na++HS-,HS=t：H++S2

B.氧化還原反應中，一種元素被氧化的同時必有另一種元素被還原

C.Imol配合物Fe(CO)s(炭基鐵)中含有5mol配位鍵

D.氫氧化鐵膠體帶有正電荷，通電時向電源負極一端移動

2、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.6.2gNa2O中的離子總數為0.2NA

B.pH=2的鹽酸中的H+總數為0.01NA

C.2.3gNa和足量O2反應轉移電子數為0.1刈

D.標準狀況下，5.6LH2O所含O-H鍵的數目為0.5NA

3、下列有關化學用語表示正確的是()

A.氫氧根離子的電子式為6：HB.中子數為10的氧原子：18。

C.S”的結構示意圖:D.甲烷分子的比例模型是

4、右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可

能是

01234n[BaiOH)2]/mol

A.MgSO4B.KA1(SO4)2C.A12(SO4)3D.NaAlO2

5、下列離子方程式的書寫正確的是

+2+

A.食醋除去瓶膽內的水垢：CaC03+2H==Ca+C02f+H20

2t

B.漂白粉溶液中通入少量SO?：Ca+2C10+SO2+H2O===CaSO31+2HC10

C.Al溶于NaOH溶液：2Al+20H-+2H2O=2A1O7+3H21

D.用惰性電極電解硫酸銅溶液：2加2*+40萬里2Cu+0zt+2H2。

6、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl一

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是

4:硫酸伯電極

IN—Bj-X*LiCl-KCl

111:::

A.輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B.放電時電解質LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區遷移

C.電池總反應為Ca+PbSO44-2LiCl^=Pb+Li2SO4+CaC12

D.每轉移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl

7、下列說法不正確的是

A.《黃白第十大》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發生了置換反應

B.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸儲

C.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制過程

D.“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發、結晶等操作

8、下列說法中正確的是

A.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂及生物柴油

B.磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸

C.向牛奶中加入果汁會產生沉淀，是因為發生了中和反應

D.海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明磯可以使海水淡化

9、下列冶煉金屬的方法錯誤的是（）

A.電解熔融氯化鋁制鋁B.加熱氧化銀制銀

C.C。還原鐵礦石制鐵D.電解熔融氯化鈉制鈉

10、將鋁、鐵物質的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應（溶液均過量），放出氫氣最多的是

A.18.4mol?I?H2s（h溶液

B.1.5mol?I?HC1溶液

C.4moi?I/HN03溶液

D.3mol?L_1NaOH溶液

11,常溫下，將一定量的氯氣通入100mL4moi/L的氫氧化鈉溶液中，發生反應的化學方程式為：

C12+2NaOH^NaCI+NaClO+H2O,充分反應后，下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數）（）

A.當通入的CL為22.4L時，反應中電子轉移數目為（UNA

B.當溶液中Na+為0.4NA時，溶液中的一定為0.2mol

C.當電子轉移數目為0.2NA時，生成NaClO.2moi

D.當溶液質量增加7.1g時，溶液中Na+增加0.2NA

12、下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是（）

選項實驗操作現象結論

向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分溶液變為血紅稀硝酸具有氧化性能

A

反應后，滴加KSCN溶液色將Fe氧化成Fe3+

Ag+與NH3H2O能大

B向AgNCh溶液中滴加過量氨水溶液澄清

量共存

向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入在管口觀察到

CHNCh分解成了NO2

稀112so4紅棕色氣體

向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將

+

D試紙變藍該溶液中存在NH4

濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

A.AB.BC.CD.D

13、下列性質中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是

A.可溶于水B.有較高的熔點

C.水溶液能導電D.熔融狀態能導電

14、化學與社會、科學、技術、環境密切相關。下列說法正確的是

A.目前提出的“低碳經濟”，即減少向環境排放CO2,抑制酸雨的形成

B.推廣使用燃料電池汽車，可減少顆粒物、CO等有害物質的排放

C.高純度的硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

D.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業產品

15、化學與生產、生活密切相關。下列與化學相關的說法正確的是

A.水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產品

B.醫用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區分

C.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同

D.錢態氮肥和草木灰混合使用會降低肥效

16、絕熱容器中發生反應：3Z(s)(g)+2Y(g)△H=akJ-moF1(a>0)o下列說法不正確的是

A.將0.3molZ置于容器中充分反應生成氣體的物質的量一定小于0.3mol

B.達到化學平衡狀態時，氣體平均摩爾質量不變

C.容器中放入3moiZ,達到化學平衡狀態時，反應吸收的總熱量為akJ

D.容器溫度不變，反應已經達到平衡

17、2017年1月，南京理工大學胡炳成教授團隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學式為N九下列關

于全氮陰離子鹽的說法正確的是

A.每個Ns-含有26個電子

B.Nu的摩爾質量為71g皿。1］

C.全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價鍵

D.全氮陰離子鹽可能屬于電解質，也可能屬于非電解質

18、鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡

萄糖［CH20H(CHOH'CHO］氧化為葡萄糖酸［CH20H(CHOH)KOOH］,進而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說

法錯誤的是()

NaBr,C11H質子交換膜Na￡O.溶液

混合溶液

A.鈦網與直流電源的正極相連，發生還原反應

B.石墨電極的反應為2H2O+2e-=H2T+2OFT

C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D.生成葡萄糖酸的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr

19、下列變化中屬于放熱反應的是

A.稀釋濃硫酸B.生石灰與水反應生成熟石灰

C.液態水汽化D.將膽研加熱變成白色粉末

20、下列有關化學用語表示正確的是

A.羥基的電子式?2：H

B.co?的比例模型：OoO

C.核內有8個中子的碳原子：：C

CH,—CH—OH

D.的名稱是：2-羥基丙烷

CH,

21、化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

B.糖類、油脂、蛋白質均能發生水解反應

C.鐵粉和維生素C均可作食品袋內的脫氧劑

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

22、反應2H202（1）02H2O（1）+O2（g）能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）

必遍上.

員良日程

A.該反應放熱

B.途徑n加入了催化劑

C.lmolH2（）2⑴的能量高于lmolH2O（l）的能量

D.途徑I放出的熱量多

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物中間體Q、醫用材料PVA的合成路線如圖。

已知：①R-CI+2NH3TR-NH2+NH4cl

②R-NO2r彗，＞R-NH2

c/I

③?NH2+O=C--NH-C-OH

\1

（DA的分子式是

(2)B-C是硝化反應，試劑a是(填名稱)。

(3)CTD轉化的化學方程式是。

(4)E的結構簡式是o

(5)F含有的官能團是(填名稱)，與其含有相同官能團的同分異構體還有種。

(6)G-X的化學方程式是o

⑺W能發生縮聚反應，形成的高分子結構簡式是.

(8)P的結構簡式是?

24、(12分)下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單

質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物質分別為、、、(填化學式)；

(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是；

(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4：3,G、H分別是、(填化學式)；

(4)反應③產物中K的化學式為；

(5)反應④的離子方程式為.

25、(12分)實驗室根據需要現配制500mL0.4mol?LT氫氧化鈉溶液，請回答下列問題

(1)需要稱量氫氧化鈉固體質量為go

(2)以下配制操作中正確的有(填序號)o

a.把稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中，加入約480mL蒸儲水溶解；

b.氫氧化鈉溶解后立刻轉移入容量瓶中；

c.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

d.定容時，向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻線1cm?2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線.

(3)上題操作d中，如果仰視刻線，所配溶液濃度(選填“偏大”或“偏小”)；請在下面圖中畫出配制終點時仰視的

視線以及凹液面的位置。

副線

(4)稱量時，氫氧化鈉固體中含有過氧化鈉，則所配溶液濃度(選填“偏大”或“偏小

⑸在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，其原因是(任

答兩條)。使用時需用鄰苯二甲酸氫鉀fo1-'0°H來標定，原理為(用離子方程式表示)，指示劑

COOK

應選擇,可知鄰苯二甲酸為______元酸。

26、(10分)某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na￡03溶液、NaHC%溶液的反應。已知：Fe

(OH)2和FeCCh均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2?實驗操作及現象記錄如下：

試劑

實驗操作及現象

試管(1)試管(U)

傾倒完后,迅速用膠寒定防試管I的口

部.反復上下顛倒搖勻，便反應物充分混合

1.0mol,L'11.0mol,L”

n)反應過程中無氣泡產生，生成白色絮

實驗aFeSO溶友Nacos溶液

42狀沉淀

24mL24mL

放置1.5-2h后，白色絮法沉淀轉化

限試管(I)為白色顆粒狀沉淀

陋倒先后，迅速產生白色顆粒狀沉淀和

(試譽容積為1.0mo),L*1.0mol?L'

實險bFeSO溶液NaHCO,溶液大量氣泡。振藥，經2~4mm后液面上方試

50mL)4

10mL20mL管內壁軸酎的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色

(1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCOs,寫出該反應的離子方程式：；他為了

證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入,發現產生大量氣泡。

(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2,他將實驗a中兩種溶液體積均改為15mL后再進行

實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現象是?

(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCOs,寫出生成FeCOs的離子方程式：.

(4)實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變為紅褐色，主要原因是潮濕的FeCOs被氧氣氧化，寫出該

反應的化學方程式：o

(5)乙同學反思，實驗a中含有Fe(0H)2,實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2,對比分析出現差異的原因是

27、(12分)氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化

學興趣小組設計制備氮化鈣的實驗如下：

I.氮化鈣的制備

(1)連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是.

(2)裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2,轉移的電子數為。

(3)裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發生反應的離子方程式為?裝置E的作用是

(4)實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。

①點燃D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞；③點燃A處的酒精燈；④停上點燃A處的酒精燈；⑤停止點燃D

處的酒精噴燈

(5)請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現象?

28、(14分)［化學——選修3：物質結構與性質］

具有自主知識產權、中國制造的C919,是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機。制造C919需要大量的合金材料,

其中包括鋼，鋼是現代社會的物質基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、鋅、磷、硫等元素。請回答

下列有關問題：

共

T

沃

/一

O

(1)基態Mi?+的價電子排布圖為.

(2)NO2的立體構型名稱為,其中心原子的雜化方式為。

(3)寫出和CN-互為等電子體的一種分子的電子式。

(4)錢鹽大多易分解，NH』F和NWBr兩種鹽中較難分解的是(填化學式)；理由是。

⑸氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCI的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為FeosO,其

中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度p=(列出計算式即可，用NA表示

阿伏加德羅常數的值)。

29、(10分)第二代復合火箭推進劑發生的反應可表示為：①2NH￡1(V*N?t+CLt+20zt+4H2。；

②4Al(s)+30z(g)-2AlB(s)+QkJ(Q>0)?完成下列填空：

(1)書寫壓0的電子式,C1原子核外有種不同能量的電子。

(2)上述物質所形成的晶體中，只包含一種微粒間作用力的是(填序號)。

a.N2b.AI2O3c.H2Od.NH4CIO4

(3)Nz和都能與為反應，但二者反應條件差異較大，分析可能原因：①從分子斷鍵角度看，M分子更難斷鍵，原因

是;②從原子成鍵角度看，0原子更易與H原子結合，原因是

(4)反應①中，氧化產物是；生成lmolNz時，反應中轉移NA電子。鍍鹽都易分解，NH￡1、NH4HCO4等

受熱分解得到Nft和相應的酸，而NHNOs等鉉鹽和NH4c10,分解相似，一般無法得到對應酸，且產物可能為N?或N。等

物質。請分析不同錢鹽受熱分解產物存在差異的可能原因：.

(5)下列能量變化示意圖可與反應②中所體現的能量關系匹配的是(填序號)。

2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【題目詳解】A.NaHS是鹽，屬于強電解質，在水中的電離方程式為NaHS=Na++HS;HS是H2s的酸式酸根離子，在

水中發生電離作用，存在電離平衡，電離方程式為H&-H++S”，A正確；

B.氧化還原反應中，氧化還原反應可能發生在同一元素的不同原子之間，因此不一定是一種元素被氧化的同時必有另

一種元素被還原，B錯誤；

C.lmol配合物Fe(CO)5(談基鐵)中,不僅Fe、O之間有配位鍵,O-C原子之間也存在配位鍵,屬于Imol配合物Fe(CO)s(埃

基鐵)中含有lOmoI配位鍵，C錯誤；

D.膠體不帶電，氫氧化鐵膠體的膠粒帶有正電荷，通電時向電源負極一端移動，D錯誤；

故合理選項是A。

2、C

62g

【題目詳解】A.6.2gNa2O的物質的量為而扁=0.1moLO.lmolNazO中的離子總數為0.1X3NA=0.3NA,故A項說

法錯誤；

B.未告知溶液體積，無法計算溶液中所含溶質的物質的量，故B項說法錯誤；

2.3g

C.2.3gNa的物質的量為“，，=0.1moLNa與足量O2后，Na失去1個電子，0.1molNa完全反應失去電子數為

23g/mol

0.1XNA=0.1NA,故C項說法正確；

D.標準狀況下，WO不是氣體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，因此無法計算其所含化學鍵數目，故D項

說法錯誤；

綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。

3,B

【答案解析】A、?H是羥基的電子式，選項A錯誤；B、中子數為10的氧原子為18。，選項B正確；C、

是S原子的結構示意圖，選項C錯誤；D、▼牛是甲烷分子的球棍模型，選項D錯誤。答案選

Bo

4、C

【題目詳解】該圖像可知，當沉淀達到最大時，沉淀開始溶解，但仍然有剩余的，這說明選項A、D是不正確；根據

圖像可知，氫氧化鋁是2mol,而硫酸鐵是3m01,即硫酸根離子和鋁離子的個數之比是3：2,因此選項C正確，B不

正確，答案選C。

5、C

【答案解析】A.醋酸為弱電解質，不能拆分，錯誤；

B.CKT具有強氧化性，SO?具有還原性，SO?與Ca(CIO)2溶液發生氧化還原反應，該方程式不符合化學反應事實，錯

誤；

C.A1與氫氧化鈉溶液反應生成NaAKh和H2,正確；

D.惰性電極電解過程中，陰極反應為Ci?+得電子，陽極反應是水電離出的OH失去電子，故總反應中水不能拆分，正

確離子方程式為：2CM++2H2O壁=2Cu+O2T+4H+,錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

離子方程式的正誤判斷：（1）看離子反應是否符合客觀事實，（2）看表示物質的化學式是否正確，（3）看是否漏寫反應的

離子，（4）看是否質量守恒或原子守恒，（5）看是否電荷守恒，（6）看是否符合離子的配比，（7）看是否符合題設條件及要

求。

6、C

+

【分析】由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則硫酸鉛電極為電

池的正極，鈣電極為電池的負極，由此分析解答。

【題目詳解】A.輸出電能時，電子由負極經過外電路流向正極，即從鈣電極經外電路流向硫酸鉛電極，A項錯誤；

B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；

+

C.負極反應方程式為Ca+2Cr-2e=CaCh,正極電極反應方程式為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則總反應方程式

為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCI2+Li2SO4,C項正確；

D.鈣電極為負極，電極反應方程式為Ca+2c「-2e-=CaC12,根據正負極電極反應方程式可知2e-~2LiCl,每轉移（）.2mol

電子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD項錯誤：

答案選C。

【答案點睛】

硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關鍵，掌握原電池的工作原理是基礎，D項有關電化學的計算明確物質與電子轉移數之

間的關系，問題便可迎刃而解。

7、C

【題目詳解】A.“曾青涂鐵，鐵赤如銅”是將一種可溶性的銅鹽的溶液涂在金屬鐵表面，鐵表面變為金屬銅的過程，

是置換反應，故正確；B.“蒸令氣上……，”是利用混合物中互溶的幾種組分的沸點差異將其分離的過程，為蒸偏，

故正確；C.黑火藥是由木炭粉、硫磺、硝石按一定比例配成的，是制備火藥，故錯誤；D.掃取以水淋汁后，乃煎煉而

成意思為：掃取后用水溶解，然后加熱蒸發結晶得到硝酸鉀晶體，故正確。故選C。

8、A

【答案解析】A、地溝油成分為高級脂肪酸甘油酯，可以燃燒，在堿性環境下發生水解反應生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的

主要成分，故A正確；

B、豆漿為膠體，加熱煮沸后蛋白質變質，失去活性，但不能分解為氨基酸，故B錯誤；

C、牛奶為膠體，果汁中含有電解質，牛奶中加入果汁會產生沉淀是因為膠體遇電解質發生了聚沉，故C錯誤；

D、明祖的主要成分為硫酸鋁鉀溶液，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，故起不到海水淡化

的目的，故D錯誤；

綜上所述，本題應選A。

9、A

【題目詳解】A項、氯化鋁為共價化合物，熔融狀態不導電，工業上用電解熔融氧化鋁制鋁，故A錯誤；

B項、銀為不活潑金屬，工業上用熱分解法制得，可以利用加熱氧化銀制銀，故B正確；

C項、鐵為較活潑金屬，工業上用熱還原法制得，可以利用CO還原鐵礦石制鐵，故C正確；

D項、鈉為活潑金屬，工業上用電解法制得，可以利用電解熔融氯化鈉制鈉，故D正確；

故選A。

10、B

【答案解析】試題分析：Fe、Al與濃硫酸發生鈍化，Fe、Al與稀硝酸發生氧化還原反應不生成氫氣，則排除A、C,

因Fe、Al均與鹽酸反應，只有A1與NaOH反應，等物質的量的鋁鐵合金粉末，與1.5mol?LHC1溶液反應生成氫氣

最多，故B項正確。

考點：本題考查金屬的性質。

11、C

【題目詳解】A.常溫下，2.24LC12的物質的量小于O.lmoL與氫氧化鈉反應時轉移電子數目少于O.INA,故A錯誤；

B.100mL4moi/L的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質的量為O.lLx4mol/L=0.4mol,Na+^j0.4NA,且鈉離子不參加反

應，不能確定反應進行的程度，無法計算溶液中cr的物質的量，故B錯誤；

C.由CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，電子轉移數目為NA時，只有Imol氯氣參加反應，生成ImolNaCl,則

當電子轉移數目為().2NA時，生成().2molNaCL故C正確；

+

D.100mL4moi/L的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質的量為O.lLx4mol/L=0.4mol,Na^0.4NA,且鈉離子不參加反

應，溶液中Na+數目不變，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為A,要注意氣體的體積與所處狀態有關，常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/moI。

12、D

【答案解析】A、稀硝酸中加入過量鐵粉充分反應后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，故A錯誤；B、

AgNOs溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與加3?上0反應生成絡離子不能大量共存，故B錯誤；

2t3t

C、向裝有Fe(N03)2溶液的試管中加入稀HzSO”可以發生反應：Fe+H*+N03=Fe+NOt+H20,故C錯誤；D、滴加濃NaOH

溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH；,故D正確。故選D。

13、D

【題目詳解】A.可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCI等，A項錯誤；

B.具有較高熔點的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；

C.水溶液能導電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤;

D.熔融狀態下能導電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項正確；

本題答案選D?

14、B

【答案解析】A.目前提出的“低碳經濟”，即減少向環境排放CO2,可降低溫室效應，氮硫氧化物可引起酸雨的形成，

故A錯誤；

B.研制開發燃料電池汽車，就可以減少機動車化石燃料的燃燒，進而可以減少汽車尾氣的排放，因此可以減少固體顆

粒物的排放，所以在某種程度上可以減少空氣中PM2.5含量，故B正確；

C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅與強堿可反應，光導纖維遇強堿會“斷路”，故C錯誤；

D.水泥、玻璃、青花瓷屬于傳統的硅酸鹽工業產品，水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故D

錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

光導纖維的材料是二氧化硅，硅可用于制作太陽能電池，這是不同物質具有的不同特性。

15、D

【答案解析】A項：水晶不屬于硅酸鹽產品，A項錯誤；B項：醫用酒精和葡萄糖注射液均為溶液，不可用丁達爾效應

區分，B項錯誤；C項：氯水消毒殺菌是利用其氧化性，食鹽水消毒殺菌是利用其能使細菌細胞失水，二者原理不同，

C項錯誤；D項：錢鹽和K2cCh會發生反應，生成的二氧化碳、氨氣揮發而降低肥效，D項正確。

16、C

【題目詳解】A、可逆反應的反應物不會完全轉化為產物，將0.3molZ置于容器中充分反應生成氣體的物質的量一定

小于0.3moL故A正確；

B、氣體平均摩爾質量等于氣體質量和物質的量的比值，反應氣體質量和物質的量都變化，達到化學平衡狀態時，氣

體平均摩爾質量不變，故B正確；

C、容器中放入3moiZ,達到化學平衡狀態時，消耗的Z的物質的量小于3mol,反應吸收的總熱量小于akJ,故C錯

誤；

D、反應伴隨吸熱，反應過程中會伴隨溫度的變化，變量不變的狀態是平衡狀態，容器溫度不變，反應已經達到平衡,

故D正確；

故選C。

【答案點睛】

反應達到平衡的標志是各物質的量不變、正逆反應速率相等。也可以說當隨反應進行改變的物理量不變時反應達到平

衡。如B選項，氣體平均摩爾質量等于氣體質量和物質的量的比值，反應氣體質量和物質的量都變化，達到化學平衡

狀態時，氣體平均摩爾質量不變。

17、C

【答案解析】每個Ns-含有36個電子，故A錯誤；NT的摩爾質量為70g?moH,故B錯誤；Ns-含有共價鍵，全氮陰離

子與金屬離子之間存在離子鍵，故C正確；鹽都是電解質，所以全氮陰離子鹽屬于電解質，故D錯誤。

18、A

【分析】由題干可知，在鈦網上NaBr將被氧化為漠單質，失電子發生氧化反應，鈦網作陽極，與電源的正極相連，

石墨電極作陰極，發生還原反應，電極反應為：2H2O+2e=H2T+2OH,

【題目詳解】A.由分析可知，在鈦網上NaBr將被氧化為澳單質，失電子發生氧化反應，鈦網作陽極，與電源的正極

相連，A項錯誤；

B.石墨電極作陰極，發生還原反應，電極反應為：2H2O+2e,=H2f+2OH-,B項正確；

C.電解過程中，左側發生的反應為2Br-2e=Br2>CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr,

右側電極反應為：2H2O+2e-=H2f+2OH，左側產生的H+經過質子交換膜不斷向右側提供被消耗的H+,右側硫酸鈉

溶液的濃度不變，C項正確；

D.電解過程中溟離子氧化生成的B。將葡萄糖氧化為葡萄糖酸，化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+

H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr,D項正確；

答案選Ao

19、B

【題目詳解】A、稀釋濃硫酸，會放熱，但是不屬于化學反應，A不符合題意；

B、CaO和水反應生成Ca(OH”，是放熱反應，B符合題意；

C、液體水汽化，由液體變成氣體，需要吸熱，是物理過程，C不符合題意；

D、CuSO4?5出0受熱變成了CuSCh和水，分解反應，屬于吸熱反應，D不符合題意；

答案選B。

20>A

【題目詳解】A.羥基是中性基團，氧原子與氫原子之間形成一對共用電子對，其電子式為?S：H,故A正確；

??

B.CO2的結構式為O=C=O,屬于直線結構，比例模型中，碳原子半徑大于氧原子的半徑，而題中CO2的比例模型中，

碳原子半徑小于氧原子的半徑，故B錯誤；

C.碳原子的核電荷數為6,核內有8個中子，質量數為6+8=14,所以該碳原子可表示為：［C,故C錯誤；

CH,—CH—OH

D.的主碳鏈有3個碳原子，羥基在2位碳上，屬于醇類，名稱是：2-丙醇，故D錯誤；

CH,

故答案選A。

21、B

【題目詳解】A.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性，正確；

B.油脂、蛋白質均能發生水解反應，但糖類中的單糖不能發生水解，錯誤；

C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內的脫氧劑，正確；

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，正確。

故答案為B。

22、D

【題目詳解】A.比較反應物和生成物的總能量，發現反應物的總能量高于生成物的總能量，說明這個反應是放熱反

應，故A正確，但不符合題意；

B.比較I、II兩個過程的活化能的大小，發現H反應的活化能較低，說明途徑II加入了催化劑，故B正確，但不符

合題意；

C.2mOIH2O2⑴.的能量高于2moiFLO⑴和ImolCh（g）的總能量，顯然ImolHzCh⑴的能量高于ImolFbOQ）的能量，故C

正確，但不符合題意；

D.根據蓋斯定律可知，兩個途徑的始態和終態相同，反應熱相等，故D錯誤，符合題意；

故選：D。

二、非選擇題（共84分）

工N0-./、/帥？

2

23、C6H6濃硫酸、濃硝酸（JLci"+2NH3——>W+NH4CIII碳碳雙鍵、酯基

葭人NH?

*CH廠產+H-j

4O-C-CH+nH2°~H

3-CH2-CH-^-+11CH3C00HH4-NHCH2C4-OH

IIOH〃

0

【分析】根據Q結構簡式及A分子式知，A為A發生取代反應生成B,B為氯苯，B-C是硝化反應，則C中

含有氯原子和硝基，D發生還原反應生成E,根據Q結構簡式知，E中含有兩個相鄰的氨基，則E為||,

D為UNH'C為［X'試劑a為濃硝酸'濃硫酸；

W能發生聚合反應，結合Q、E結構簡式知，W為H2NCH2coOH,Y發生取代反應生成W,X發生取代反應生成Y,

為￡CH-CH土，F為HCOOCH=CH2O

Y為C1CH2coOH,X為CH3coOH,G水解生成X和PVA,則GC3

OOCCH3

【題目詳解】（DA為苯，分子式是C6H6；

(2)B-C是硝化反應，試劑a是濃硫酸、濃硝酸;

(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團的同分異構體還有

)因此共有四種不同結構;

HCOO-C(CH3=CH2,HCOOCH=CH-CH3^HCOOCH2-CH=CH2>CH2=CH-COOCH3,

(6)G為tfH-CH土，F為CH3COOCH=CH2oG—X的化學方程式是：

OOCCH3

+阻一『七H-

+nH2O+nCHCOOH；

0—C—CH3~3

JOH

⑺W為H2NCH2COOH,W分子中含有-NH2、-COOH,分子之間能發生聚合反應，形成的高分子結構簡式是

O

;

H-pNHCH2C^OH

(8)分子中-NH2斷開N-H鍵，談基斷開C=O雙鍵，發生炭基的加成反應產生

II

O

0H

,該物質發生消去反應產生Q：，所以P是

【答案點睛】

本題考查有機物推斷，采用正逆結合的方法進行推斷。涉及物質結構的推斷、化學式、化學方程式的書寫、同分異構

體種類的判斷。正確推斷各物質結構簡式是解本題關鍵，注意根據C生成D的反應特點判斷D結構簡式，側重考查分

析推斷及知識遷移能力。

24、AlCHzONa2022H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T、2A1+

2

2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?CO2CONa2CO32AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3；+CO3

【題目詳解】D是淡黃色的固體化合物，D是NazCh;C是常見的無色無味液體，C是水；Na2(h與水反應生成NaOH

和O2,A是常見的金屬單質，A能與NaOH溶液反應，A為ALE、F為Hz、O2中的一種，溶液甲中含NaAKh,B

為非金屬單質(一般是黑色粉末)，B為C,B能與F反應生成G和H,則F為。2,E為H2,G、H為CO2、CO中

的一種，D能與G反應生成K和F,則G為CO2,K為Na2cCh,溶液乙為Na2cCh溶液，H為CO；CO2與NaAlCh

溶液反應生成的沉淀L為Al(OH)3。

(1)根據上述分析，A、B、C、D的化學式分別為Al、C、H2O>Na2O2?

(2)反應①中C、D均過量，發生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f、

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T,

(3)B為C,F為O2,C與02以物質的量之比1:1反應生成CO2,以物質的量之比2:1反應生成CO,反應②中C與

02物質的量之比為4:3則反應生成CO2和CO,其中G能與NazCh反應，G為CO2,H為CO。

(4)反應③的化學方程式為2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,產物K的化學式為Na2co3。

(5)反應④的離子方程式為2AK)2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+CO3*。

偏大NaOH可能部分變質生成碳酸鈉，或則NaOH固體中

含有雜質+0H-—>[OlZ^oo-+H2°酚配二

【分析】根據配制溶液計算固體的質量和配制過程中需要注意的事項，再根據酸堿中和滴定分析指示劑的選擇。

【題目詳解】(1)氫氧化鈉物質的量為n=0.5Lx0.4mol-LT=0.2mol,需要稱量氫氧化鈉固體質量為m=0.2molx40

g-mor,=8.0g；故答案為：8.0o

(2)a.溶解NaOH固體，一般加入約配溶液體積的三分之一進行溶解，溶解后冷卻，洗滌，定容時都需要加蒸饋水，

故a錯誤；

b.氫氧化鈉溶解后，需要冷卻至室溫，再轉移入容量瓶中，故b錯誤；

c.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻，防止液體濺出，故c正確；

d.定容時，向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻線1cm?2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線，避免加入過量蒸儲水,

故d正確；

綜上所述，答案為cd。

(3)上題操作d中，如果仰視刻線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，圖像為;故答案為:

刻線

偏小;

(4)稱量時，氫氧化鈉固體中含有過氧化鈉，假設稱量8.0gNaOH固體，物質的量為0.2mol,如果含有過氧化鈉，用極

限思維，全部為過氧化鈉，稱量出過氧化鈉物質的量比O.lmol多，最終得到NaOH物質的量大于0.2mol,則所配溶

液濃度偏大；故答案為：偏大。

(5)在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，說明NaOH可能部分

變質生成碳酸鈉，或則NaOH固體中含有雜質。使用時需用鄰苯二甲酸氫鉀「、二二，來標定，原理為

—COOK

+°H一◎=暖;

+H：O,這是弱酸酸式鹽滴定強堿，因此指示劑應選擇酚St可

知鄰苯二甲酸為二元酸；故答案為：NaOH可能部分變質生成碳酸鈉，或則NaOH固體中含有雜質;

◎Z暖"+所一隆：+HO酚氏二

2+2

26、Fe+CO3=FeCO3；稀硫酸(或稀鹽酸)沉淀顏色由白色變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀

2+

Fe+2HCO3=FeCO3l+CO2T+H2O4FeCOj+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2混合后，雖然實驗b中碳酸氫鈉濃度比

實驗a中碳酸鈉濃度高，但是碳酸鈉溶液的堿性(或水解程度)比碳酸氫鈉的強

【答案解析】解答本題主要抓住FeCO3與Fe(OH)2的區別來進行分析，FeCCh能與酸反應產生氣體；Fe(OH)2能被空

氣中的氧氣氧化呈現特殊顏色變化，據此分析解答。

【題目詳解】(1)實驗a中硫酸亞鐵與碳酸鈉溶液混合若生成碳酸亞