《溶液》練習(xí)1、右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是()A．將a、b、c三種物質(zhì)t1℃時(shí)的飽和溶液升溫至t2℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是a>b>cB．t2℃時(shí)30g物質(zhì)a加入到50gC．t1℃時(shí)a、到大的順序排列是b>a=cD.若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a2、兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)a、b的溶解度曲線如右圖，下列說(shuō)法正確的是()溫度/溫度/℃t1t20ba溶解度\gB．分別將t2℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1析出C．要從含有少量a的b溶液中得到較多的b晶體，通常可采用降溫結(jié)晶的方法D．在t2℃時(shí)，用a、b兩種固體和水的飽和溶液，需要量取相同體積的水3、右圖所示曲線a、b、c分別代表A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（

）A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度大小的順序是B＞C＞AB．t2℃時(shí)，A和BC．t3℃時(shí)，在100g水里分別加入三種物質(zhì)各mg，只有bD．從混有少量C的A物質(zhì)中提取較純凈的A，最適宜用蒸發(fā)溶劑的方法4、下圖為A、B、C三種固體物質(zhì)(不含蒸發(fā)水)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)中B的溶解度最大B．t2℃時(shí)，取三種物質(zhì)各ag分別放入100g水中充分溶解只有C物質(zhì)能形成飽和溶液C．將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大D．可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?．根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法中不正確的是()。A．t1℃時(shí)，B．t2℃時(shí)，C．將t3℃的甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2D．當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲6、圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．①甲圖中，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是．P點(diǎn)表示②將t2℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是③如乙圖所示，20℃時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小塊生石灰，再加入5mL水，幾分鐘后燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的（填寫(xiě)物質(zhì)編號(hào)），試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．④t2℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度為40g/100g水，在150g水中投入g的B物質(zhì)，溶液將達(dá)到飽和．7、如圖是常見(jiàn)固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：①d點(diǎn)的意義是．②將t1℃一定量的A的飽和溶液升溫至t3上的點(diǎn)表示；若要將b點(diǎn)的70gA溶液轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)的A溶液，采用的方法有加入溶質(zhì)g或蒸發(fā)溶劑g．③t2℃由大到小的順序是．④若將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，則對(duì)三種溶液的說(shuō)法一定正確的是Ⅰ．都是飽和溶液Ⅱ．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B%＞C%＞A%Ⅲ．溶劑質(zhì)量不變Ⅳ．析出溶質(zhì)的質(zhì)量：mA＞mB＞mC．8、下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：溫度/℃020406080100溶解度/gCa（OH）2NaOH3191111129313336（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，圖中能表示NaOH溶解度曲線的是（填“A”或“B”）．（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，可采取措施有（填序號(hào)）．①蒸發(fā)水②升高溫度③降低溫度④加入水⑤加入氫氧化鈣（3）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是．（4）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢復(fù)20℃，得到乙溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為甲乙（填“＞”“＜”或“=”）．t1t1t2溫度/℃溶解度/g30ABC(1)t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是（填寫(xiě)序號(hào)，下同）。(2)t1℃時(shí)30gA物質(zhì)加入到50g量是g。ABCMOt1ABCMOt1t2t3溫度80604020溶解度（g）三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是10、A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，根據(jù)右圖回答：（1）M點(diǎn)表示的意義是（2）當(dāng)溫度為t1oC時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為，當(dāng)溫度為t3oC時(shí)，溶解度最大的是。（3）如果分別把A、B、C放入100g水中配成t3o再冷卻到t1oC，析出晶體最多的是沒(méi)有晶體析出的是。（4）將某溫度下一瓶接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉拇胧┦牵唬弧＃?）t3oC時(shí)，在90gA物質(zhì)的飽和溶液中，含有A物質(zhì)克。11、20℃時(shí)NaNO3的溶解度是88g。將50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成20℃時(shí)NaNO3的g，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于%。12、下圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖,試回答：ABCDE(1)上述操作過(guò)程示意圖中的錯(cuò)誤有處,還缺少一個(gè)操作步驟是。(2)B操作中實(shí)際稱量氯化鈉的質(zhì)量是g。（說(shuō)明：1g以下用游碼）(3)D操作應(yīng)選用的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；量水時(shí)，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的處保持水平。（4）E操作的后果是，E操作的目的是。（5）若B的操作是正確的。下列的錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是（填序號(hào)）。①C操作中有固體灑落②D操作中有少量水濺出③E操作中有少量溶液濺出④量取水時(shí)，仰視讀數(shù)（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要對(duì)玻璃儀器進(jìn)行洗滌。玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是。13、某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅(銅、鋅合金)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，均第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質(zhì)量(g)101010101010剩余固體的質(zhì)量(g)(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(2)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？14、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性

學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）反應(yīng)所消耗硫酸溶液質(zhì)量；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15、取某碳酸鈉放入燒杯中，