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中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)

一、中考化學(xué)計(jì)算題

1．將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g徹底溶于90g水中，再向所得溶液中漸漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

(1)求10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。

(2)求a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

【答案】(1)8g(2)6.9%

【解析】

當(dāng)恰好徹底反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為100g，對(duì)應(yīng)的HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g

設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.558.5

x7.3gy

==

x=8g

y=11.7g

a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈6.9%

答：（1）l0g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g．

（2）a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6.9%

2．某硫酸銅樣品中含有別溶性雜質(zhì)(雜質(zhì)別溶于水，別含銅元素，別與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，興趣小組同學(xué)欲測(cè)定硫酸銅的含量。舉行了如下實(shí)驗(yàn)：①取樣品20g加入81.8g腳量的水?dāng)嚢璩浞秩芙夂螅蚱渲屑尤?6g氫氧化鉀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到8.9g別溶于水的物質(zhì)和濾液a；②再向上述濾液a中接著加入56g氫氧化鉀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，又得到4.9g別溶于水的物質(zhì)和只含一種溶質(zhì)的濾液b。請(qǐng)計(jì)算：

（1）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；______________

（2）最終所得濾液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________________

【答案】80%8.7%

【解析】

【詳解】

（1）由題意可知硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，依照“又得到4.9g別溶于水的物質(zhì)和只含一種溶質(zhì)的濾液b”可知，20g樣品中的硫酸銅和氫氧化鉀恰好徹底反應(yīng)，需消耗氫氧化鉀溶液質(zhì)量為56g+56g=112g，則56g的氫氧化鉀反應(yīng)消耗樣品的質(zhì)量為10g，并且生成氫氧化銅沉淀質(zhì)量為4.9g，則20g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量=8.9g-4.9g=4g，則20g

樣品中硫酸銅的質(zhì)量=20g-4g=16g，樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16g

20g

×100%=80%，故填

80%；

（2）設(shè)反應(yīng)共生成硫酸鉀的質(zhì)量為x，

160174

=

16gx

解得x=17.4g，反應(yīng)所得濾液b的質(zhì)量=20g+81.8g+56g+56g-8.9g-4.9g=200g，則所得硫酸鉀

溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=17.4g

200g

×100%=8.7%，故填8.7%。

答：樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；最終所得濾液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%。

3．將碳酸鈉與氯化鈉的固體混合物14.4g與一定質(zhì)量的鹽酸恰好徹底反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為60g。

求：⑴所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量；

⑵反應(yīng)前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）15.5g；（2）14.6%

【解析】

【詳解】

設(shè)所得反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z。

x=11.7gy=10.6gz=7.3g

（1）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量11.7g+14.4g-10.6g=15.5g。

（2）反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量為：60g-14.4g+4.4g=50g，

因此，反應(yīng)前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

4．欲測(cè)定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，舉行了如下實(shí)驗(yàn)：取混合溶液

100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液(如圖一)，并別斷測(cè)定錐形瓶中溶液的pH．反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。

其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時(shí)，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。)

(1)m點(diǎn)的數(shù)值是___。

(2)a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的___反應(yīng)。

(3)b點(diǎn)的溶質(zhì)為_(kāi)__。

(4)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(5)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

【答案】7HCl氯化鈉和氯化鈣10.6%11.1%

【解析】

【詳解】

反應(yīng)開(kāi)始是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，因此pH值漸漸增大，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢，此刻pH＝7，然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，pH保持別變，氯化鈣反應(yīng)完畢后由于碳酸鈉溶液顯堿性，因此pH接著變大，因此m＝7。a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的HCl反應(yīng)。b點(diǎn)是鹽酸和碳酸鈉恰好徹底反應(yīng)，此刻的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和尚未參加反應(yīng)的氯化鈣。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時(shí)，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g，即消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為50g，而溶液質(zhì)量變化量即生成二氧化碳的質(zhì)量：100g+50g﹣147.8g＝2.2g

23

22NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO106

4450g?x2.2g

↑10650=442.2gxg

?解得x＝10.6%由于與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8g﹣147.8g＝100g，則消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為100g×10.6%＝10.6g

設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

2

233CaClNaCOCaCO2N+=+111

106100gy1al6gC0.↓g

，解得y＝11.1%

答：(1)m點(diǎn)的數(shù)值是7。

(2)a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)。

(3)b點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣。

(4)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。

(5)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)開(kāi)始是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢，然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)。化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是依照化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比別變舉行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，因此這一步要認(rèn)真檢查。

5．向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15．6g中加入100g稀鹽酸，恰好徹底反應(yīng)后，得到111．2g溶液。試計(jì)算：

（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克?

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

【答案】解：（1）CO2的質(zhì)量為：15．6g+100g-111．2g=4．4g(1分)

（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為X，原混合物中有碳酸鈉質(zhì)量為Y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(1分)

10611744

YX4．4g

X=11．7gY=10．6g(各1分，共2分)

(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0%(1分)

答：（1）產(chǎn)生二氧化碳4．4克

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15．0%

【解析】

試題分析：依照質(zhì)量差能夠計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，依照二氧化碳的質(zhì)量能夠計(jì)算碳酸鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步能夠計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

考點(diǎn)：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

6．過(guò)氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）是一種淡黃XXX的固體物質(zhì)，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，現(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)氧化鈉加入到盛有175.2g水的燒杯中，反應(yīng)完畢后稱得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前過(guò)氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了6.4g，試計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是_________g．

（2）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【答案】（1）6.4g（2）16%

【解析】

（1）依照質(zhì)量守恒定律能夠懂反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量，即生成氧氣的質(zhì)量

為6.4g．

（2）設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

15616032

xy6.4g

解得：x=31.2g，y=32g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=16%．

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

7．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，徹底溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好徹底反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。

計(jì)算：

（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

【答案】（1）9.8%（2）88.3%

【解析】

試題分析：依照質(zhì)量守恒定律懂：生成二氧化碳的質(zhì)量：100g+100g-195.6g=4.4g

設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成Na2SO4的質(zhì)量為z

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

1069814244

xyz4.4g

列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:4.4克

解得：x=10.6gy=9.8gz=14.2g

硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.8克／100克×100%=9.8%

原樣品的質(zhì)量為：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g

原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6克／12克×100%=88.3%

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律依照化學(xué)方程式的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8．在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液舉行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)依照此變化曲線，你以為實(shí)驗(yàn)操作是將________滴加到另一種溶液中。

(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是ag時(shí)，滴入無(wú)群酚酞溶液，溶液呈________XXX，此刻溶液中溶質(zhì)是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)求恰好徹底反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量___________(需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

【答案】稀鹽酸紅Ba(OH)2和BaCl24.16g

【解析】

（1）開(kāi)始時(shí)溶液的pH大于7，講明溶液呈堿性，為堿溶液，因此實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中；

（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是a克時(shí)，溶液的pH大于7呈堿性，滴入無(wú)群酚酞試液溶液呈紅群，此刻講明鹽酸和一部分氫氧化鋇溶液反應(yīng)，氫氧化鋇溶液有剩余，此刻溶液中溶質(zhì)是Ba（OH）2和BaCl2；

（3）解：設(shè)恰好徹底反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量為X

Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O

73208

20gX7.3%x

X=4.16g

答：恰好徹底反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量為4.16g．

【點(diǎn)評(píng)】本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化，以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，能夠依據(jù)已有的知識(shí)舉行．

9．實(shí)驗(yàn)室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成．小科把樣品均分成兩份，依照學(xué)過(guò)的知識(shí)舉行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：將其中一份樣品加入過(guò)量鹽酸得到溶液A；

步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過(guò)量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉末B；

步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無(wú)群氣體0.5克，并得到別溶于物32克和別含Cu2+的強(qiáng)酸性溶液．

（1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有；

（2）計(jì)算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；

（3）計(jì)算粉末B中鐵的質(zhì)量；

（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？

【答案】（1）HCl；（2）40g；（3）28g；（4）9：5

【解析】

（1）步驟一中加入的鹽酸是過(guò)量的，因此在反應(yīng)后的溶液中還含有HCl；

（2）由于鐵比銅爽朗，能夠和銅鹽反應(yīng)，而步驟三中得到的是別含Cu2+的強(qiáng)酸性溶液，講明銅已全部被鐵置換出，而鐵別能存在于強(qiáng)酸性的溶液中，從而能夠推斷32g別溶物全部為銅，依照銅元素的質(zhì)量守恒，即氧化銅中的銅元素和反應(yīng)后生成的銅的質(zhì)量相等，可得：

32g÷×100%=40g；

答：原樣品中氧化銅的質(zhì)量為40g．

（3）設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為x，與氯化銅反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為y，

其中鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為：32g÷2=16g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

5625664

x0.5g