22考點二氧化還原反應大基本律及其應用[題組訓練考能]題組一氧化還原反應的四大基本規(guī)律1．鉍(位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉NaBiO)3溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳MnSO)溶液，向其中依次滴加下列溶液，4對應的現(xiàn)象如表所示：加入溶液實驗現(xiàn)象

①適量鉍酸鈉溶液溶液呈紫紅色

②過量的雙氧水溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

③適量KI－淀粉溶液溶液變成藍色則NaBiO、KMnO、I、H的氧化性由強到弱的順序為322A．、H、KMnO、224B．HO、I、、KMnO223C．NaBiO、KMnO、H、I3222D．KMnO、NaBiO、I、HO4322

()。解析

依題意NaBiO能將MnSO中的Mn氧化成MnO－明NaBiO343的氧化性強于KMnO的；②能將H氧化成，說明KMnO的氧4424化性強于H的H能將KI化成I使淀粉溶液顯藍色明HO22222的氧化性強于I的。2答案C2安徽示范高中聯(lián)考)將0.48Mg加入到mLmol·L

1

的硝酸中恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是

()。A．2C．NO23

B．NOD．NH＋4解析

由題中數(shù)據(jù)知參加反應的硝酸物質(zhì)的量之比：(Mg)∶n(HNO)31

112323222－2－112323222－2－＝

0.4824g·mol－

∶(0.5L×0.1mol·L)＝∶5質(zhì)量守恒定律知設2molMg參與反應成molMg(NO)5mol中若只有1mol323被還原依據(jù)得失電子守恒還原產(chǎn)物為N若只有0.5mol被還原，2還原產(chǎn)物為NHNO。43答案

D題組二信息型氧化還原反應方程式的書寫與配平3．[2013·新課標全國卷Ⅱ，氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療純化工業(yè)級氧化鋅(含有ⅡMn(ⅡⅡ)等雜質(zhì))的流程如下：稀硫酸工業(yè)ZnO浸出液①

過濾→過濾Na過濾煅燒23濾液→→濾液→濾餅ZnO③④⑤提示：在本實驗條件下，Ⅱ不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是。2回答下列問題：反應②的子是__________，發(fā)反應的離子程式為________________________________________________________________________________________________________________________________在加錳酸鉀溶液，若pH較低對雜的影是________________________________________________________________________________________________________________________________解析

在反應②中，通過調(diào)節(jié)溶液的，高錳酸鉀能將溶液中的＋氧化為＋，將Mn氧化為MnO而除去并通過調(diào)節(jié)溶液的pH＝5，使Fe＋水2解轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。若溶液的過低，＋、Mn＋很難生成3沉淀而除去。答案

Fe

＋

和Mn

2

＋

MnO4

＋

＋

＋7HO===3Fe(OH)↓＋MnO↓＋5H2

、2MnO4

＋3Mn

2

＋

＋2HO===5MnO＋4H2

鐵離子和錳離子不能生成沉淀，2

2223222322322322322232223223223223從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)4．(2014·廣州調(diào)研)KMnO是一種典型的強氧化劑。請回答下列問題：4實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e

＋

的溶液從而測定溶液中Fe＋的濃度，離子反應方程式如下，請在空格內(nèi)填上缺少的反應物，并配平：Fe＋＋－＋____===____Fe＋＋＋O42在稀硫酸中，MnO和HO也能發(fā)生氧化還原反應：4氧化反應：HO－－===2H＋O↑2還原反應：MnO

－4

＋－＋8H===Mn

＋

＋4HO2①寫出該氧化還原反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________反應中若有0.5molHO參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。22②實驗中發(fā)現(xiàn)，當加入的少量KMnO完全反應后，O仍能發(fā)生反應快速42放出氣體。其可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析

生成物中有HO，反應物中應該存在H＋，則有＋＋MnO＋H24→Fe＋＋Mn＋＋HO2

元素化合價升高MnO中Mn元素化合價降4低5，根據(jù)得失電子相等可得：5Fe1MnO→1Mn＋4HO，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒進行配平，即為2

＋MnO－8H4＋Mn＋O。①據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒已知的氧化反應和還原反2應可知該反應的方程式是O＋2KMnO＋3H===2MnSO＋↑＋224442KSO＋8H；根據(jù)氧元素的化合價變化可知，雙水中氧元素從－1價升24高到0，所以1雙氧水轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.5雙氧水轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是×②加入的少量KMnO完全反應后HO仍能發(fā)生反應放43

22322232出氣體，這說明反應中生成的＋對HO分解具有催化作用。2答案

(1)58H＋

51①5H＋2KMnO＋3H===2MnSO＋↑＋K＋8HO2242426.02×10(或N)②生成Mn＋對H分解具有催化作用A2—————[維建模]———————————掌握書寫信息型氧化還原反應的3個步驟第步：根據(jù)氧化還原強弱規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物的性質(zhì)