質量守恒定律（提高）【鞏固練習】一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）TOC\o"1-5"\h\z.在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發生改變的是（ ）①原子的數目 ②分子的數目 ③元素的種類 ④物質的總質量⑤物質的種類 ⑥原子的種類A.①③④⑤ B.①③④⑥ C.①④⑥ D.①③⑤.在化學反應C+O衛生CO中，生成m個二氧化碳分子，則參加反應的氧原子個數為（ ）A.3m B.mC.2mD.4m.有一種新型“即熱盒飯”，其飯盒底部分為兩層，一層盛有水，另一層盛放鎂和鐵的混合物。使用時打開隔離層，即發生反應：Mg+2HO=Mg（OH）+XT。根據上述信息可以推斷物質X屬于（）A.單質 B.化合物C.氧化物D.混合物.推理是學習化學的一種重要方法，下列推理關系成立的是 （ ）A.MnO是加快H2Q分解的催化劑，所以催化劑是加快化學反應速率的物質B.水電解產生氫氣和氧氣，所以水是由氫氣和氧氣組成的C.空氣中可燃物燃燒必須與氧氣接觸，所以把可燃物與氧氣隔絕是滅火的有效方法之一D.鎂條在空氣中燃燒得到的氧化鎂的質量與參加反應的鎂條質量不相等，所以該反應不符合質量守恒定律.下列敘述完全符合質量守恒定律的是 （ ）A.水結成冰前后，質量保持不變B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成 4.4g二氧化碳.修建“婁新高速”公路是我市“十一五”期間的重大建設項目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時反應如下： S+2KNO+3C=K2S+XT+3COT。其中X的化學式為（）TOC\o"1-5"\h\zA.N2B.NO2C.NOD.N 2。.將6g碳放在盛有10g氧氣的密閉容器中燃燒，兩者恰好完全反應，所得的生成物中碳元素和氧元素的質量比為（ ）A.3:2 B.3 :4 C.3 :5 D.3 :8.（2019?湖北中考）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是（ ）用福， 甲mrm內乙25*丁 兩m 乙41%反業前 反應后A.丁一定是化合物B.丙一定是這個反應的催化劑C.該反應可能是碳酸鈣的分解D.參加反應的甲的質量一定等于生成的丁和乙的質量之和.（2019?福建中考）甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是（）TOC\o"1-5"\h\z卬乙內 TA.丙的相對分子質量為24B.生成的丙和丁的分子個數比為 2：1C.反應前后分子總數不變D.發生反應的甲和乙的質量比為 22：310.將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質abcd反應前質量（g）6.43.24.00.5反應后質量（g）待測_2.567.20.5TOC\o"1-5"\h\z下列說法中錯誤的是（ ）Aa和b是反應物，d可能是催化劑。B.反應后a物質的質量為4.64gC.c物質中元素的種類，一定等于 a、b二種物質中元素的種類D.該反應屬于化合反應11.某反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（ ）表示正原子表示正原子A.圖中甲、乙、丙三種物質均是由分子構成的B.圖中甲、乙、丙三種物質中 ，甲、丙屬于氧化物C.該反應前后分子種類、原子種類均沒有改變D.圖中甲、乙、丙三種物質既有單質又有化合物12.某純凈物M微熱就能分解生成NH、H2O和CO,由此還不能得出的結論是（）A.M不穩定B.M 是化合物C.M中含有水 D.M 由四種元素組成二、填空題13用酸性高鎰酸鉀溶液可以測定室內空氣的污染物甲醛的含量是否超標。相關反應的化學方程式是4KMnN5CH2O+6H2SO=2K2SO+4MnSN5X+11HaO,其中X的化學式為。（2019?遼寧中考）質量守恒定律是一條重要規律，請利用該規律的相關知識回答下列問題。（1）化學反應前后肯定沒有變化的是（填字母序號）；A.①④⑥B.①③⑤⑥ C.①②⑥D.②③⑤①原子數目②分子數目③元素種類④物質種類⑤原子種類⑥物質的總質量（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂 （只考慮氧氣參加反應， 下同），化學方程式為若固體質量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示的質量；(3)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現象如圖 2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是 。三、綜合題(2019須州中考)一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下:物質ABCD反應前質量/g1.72.27.90.9反應后質量/g待測6.602.7則反應后A的質量為;該反應所屬的基本反應類型是該反應中B和D兩種物質變化的質量比為。【答案與解析】.【答案】B.【答案】C.【答案】A【解析】根據化學反應前后原子的種類和個數不變進行計算，可得 X中含有2個H原子，由此推測X化學式為H2oH2是由一種元素組成的純凈物，屬于單質。.【答案】C【解析】A中催化劑是改變化學反應速率的物質，化學反應速率的改變包括加快反應速率和減慢反應速率；B中由水電解產生氫氣和氧氣只能推出水是由氫元素和氧元素組成的； D中鎂條燃燒，生成MgO的質量應等于參加反應的鎂條和氧氣的質量之和，所以生成的 MgO勺質量大于參加反應的鎂條的質量，符合質量守恒定律。5.【答案】D【解析】質量守恒定律只適用于對化學變化現象的解釋， A、B、C三項都沒有發生化學變化。.【答案】A【解析】根據質量守恒定律可以推導出 X的化學式為Na,故選A。本題以修建“婁新高速”公路爆破中用到的黑火藥為背景材料，考查學生對質量守恒定律及其應用的掌握。.【答案】C【解析】根據質量守恒定律，碳和氧氣恰好完全反應后，所得的生成物中碳元素的質量是 6g,氧元素的質量是10g,碳元素與氧元素的質量比為6g:10g=3:5。.【答案】D【解析】設反應前物質總質量為 100g,根據質量守恒定律，反應后物質的總質量也應為 100g,則各物質在反應前后的質量及變化情況如下表所示。甲乙丙丁反應前各物質的質量/g48251017反應后各物質的質量/g30411019反應前后的質量變化/g減少18增加16小艾增加2反應后質量減少的(甲)是反應物，質量增加的(乙和丁)是生成物，即發生的反應是甲一乙 +丁，丁既可能是化合物也可能是單質， A錯誤；丙的質量在化學反應前后沒有變化，則丙可能是催化劑，也可能是無關物質，B錯誤；因碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳兩種物質，其中 CaCO3、CaO、CO2的質量比為100:56:44=25：14：11,而圖示中甲、乙、丁的質量比不符合此關系， C錯誤；參加反應的甲的質量一定等于生成的乙和丁的質量之和， D正確。.【答案】D_,一 一 一鋁條件【解析】根據微觀本息圖可知，該反應的化學萬程式為 CO2+3H2 CH3OH+H2。。丙為甲醇，其相對分子質量為12+(1X4)+16=32,故A錯誤；根據化學方程式可知，生成丙和丁的分子個數比為1：1,故B錯誤；反應前有4個分子，反應后分子的個數為2,故C錯誤；根據化學方程式的意義可知，發生反應的甲和乙的質量比為44：(2X3)=22：3,故D正確。.【答案】B【解析】反應后質量減少的是反應物，質量增加的是生成物，質量不變的可能是催化劑。分析表中數據：b減少了0.64g,是反應物；c增加了3.2g是生成物；d質量不變可能是催化劑；再根據質量守恒定律可知a是反應物，且參加反應的質量是3.2g—0.64g=2.56g,則a反應后的質量為6.4g-2.56g=3.84g,故B選項錯誤。.【答案】D.【答案】C【解析】由題意可知M微熱就能分解，說明M不穩定；由于M是純凈物且含有多種元素，所以M為化合物；M分解的產物中有NHC、O四種元素，由質量守恒定律可知：反應前后元素的種類不會發生變化，故M也是由這四種元素組成的；由于 M為純凈物，所以在M中不會存在水。.【答案】CO【解析】該題考查質量守恒定律及其微觀解釋。化學變化前后，同種元素的原了個數相等，據此判斷X中可能含有的元素及分子中的原子個數。占燃.【答案】(1)B (2)2Mg+O2,…2MgO 參加反應的氧氣(3)部分生成物散逸到空氣中【解析】(1)反應前后原子數目不變，元素種類不變，原子種類不變，物質的總質量不變；反應前后分子數目可能改變，也可能不變，物質種類一定改變。占燃(2)鎂燃燒的化學方程式為： 2Mg+O2'2MgO;若固體質量變化用圖 1表示，則 m2與 m1之差表示參加反應的氧氣的質量。（3）通過觀察可知，鎂燃燒時，一部分生成的氧化鎂擴散到了空氣中，會導致石棉網上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕。15.【答案】 3.4g分解反應 22:9【解析】反應后質量減少的是反應物， 質量增加的是生成物