目錄

北京市東城區2016-2017學年度第一學期期末教學統一檢測........................................2

北京市西城區2016-2017學年度第一學期期末教學統一檢測.......................................10

北京市海淀區2016-2017學年度第一學期期末教學統一檢測.......................................18

北京市朝陽區2016-2017學年度第一學期期末教學統一考試.......................................26

北京市昌平區2016-2017學年度第一學期期末教學統一檢測.......................................35

北京市豐臺區2016-2017學年度第一學期期末教學統一檢測.......................................43

北京市石景山2016-2017學年度第一學期期末教學統一檢測.......................................53

北京市通州區2016-2017學年度第一學期期末教學統一檢測.......................................60

北京市大興區2016-2017學年度第一學期期末教學統一檢測.......................................67

北京市門頭溝2016-2017學年度第一學期期末教學統一檢測.......................................75

北京市順義區2016-2017學年度第一學期期末教學統一檢測.......................................82

融會貫通1雅疝所得

北京市東城區2016-2017學年度第一學期期末教學統一檢測

高三化學

本試卷共8頁，共100分。考試時長100分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。

考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23C135.5S32K39Cr52Pb207

第一部分(選擇題共42分)

本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

油的原子結構示意圖:+

C.D.水的電離方程式：H2O=H+OH

3.下列說法中，符合VHA族元素結構與性質特征的是

A.原子易形成一2價陰離子B.單質均為雙原子分子，具有氧化性

C.原子半徑隨原子序數遞增逐漸減小D.氫化物的穩定性隨原子序數遞增依次增強

4.室溫下，關于1.0mL0.1mol/L氨水，下列判斷正確的是

A.溶液的pH等于13B.加入少量NH4cl固體，c(OlT)不變

++

C.C(OH_)=C(NH4)+C(H)D.與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性

5.用Cb生產某些含氯有機物時會生成副產物HC1,利用下列反應可實現氯的循環利用：

4HCl(g)+O2(g)^^2Cl2(g)+2H2O(g)115.6kJ/mol恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應

物發生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態的是

A.氣體的質量不再改變B.氯化氫的轉化率不再改變

C.斷開4molH-C1鍵的同時生成4molH-0鍵D.M(HC1)：?(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2

6.化學反應中，反應物用量、濃度或反應條件不同可能對生成物產生影響。下列反應的生成物不坐上述

因素影響的是

A.銅與硝酸反應B.鈉與氧氣反應C.氫氣與氯氣反應D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應

7.科學的假設是實驗探究的先導與價值所在。下列在假設引導下的探究官軍線有意義的是

融會貫通2雅疝所得

A.探究Fe與Cl2反應可能生成FeCI2B.探究Na與H2O反應可能有O2生成

C.探究NazCh與SO?反應可能有Na2s。4生成D.探究Mg與HNO3溶液反應產生的氣體中可能含有H?

8.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分

別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）。下列說法不事確的是

C.裝置b比裝置a原料損失的少D.可用分液的方法分離出乙酸乙酯

9.下列說法正確的是

A.乙醒的沸點高于丙烷B.油脂和蛋白質都是高分子化合物

C.CH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基2丙烯D.對二甲苯的核磁共振氫譜有4個吸收峰

Q>-C=C-COOH

10.苯丙煥酸（）廣泛用于醫藥、香料等化工產品中。下列關于苯丙煥酸的說法正確的是

A.分子式為C9H7O2B.與丙煥酸（CH三C-COOH）互為同系物

COOH

C.是高分子化合物的單體D.1mol苯丙妹酸最多可與4mol氫氣發生反應

11.氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如下圖所示:

溶液

下列敘述不正確的是

A.b極附近溶液的pH增大B.a極發生的反應為2H2O-4e—=C）2T+4H+

C.該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品D.當電路中通過1mol電子時，可得到2molLiOH

12.鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應為：Pb+PbO2+2H2s。4獸12PbsO4+2H2O下列說法正確

充電

的是

A.放電時PbC>2發生氧化反應B.充電時電解質溶液的質量減少

2--

C.放電時的負極反應式為Pb+SO4-2e=PbSO4

融會貫通3雅疝所得

2-+

D.充電時的陰極反應式為PbSO4+2H2。-2e1=PbO2+SO4+4H

13.2016年10月長征二號火箭成功將神州十一號載人飛船送入太空，實現了我國宇航員中期在軌駐留。

火箭使用的液體推進劑是偏二甲睇KCH3)2N-NH2］和N2O4,發生如下化學反應：

C2H8N2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)HV0。關于該反應的說法不無聊的是

A.N2O4做氧化劑B.C2H8用中有兩種元素被氧化

C.消耗1molC2H8用時，產生201.6L氣體D.消耗等量燃料時，生成液態水比生成氣態水放出的熱量多

14.25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。

下列說法不氐觸的是

A.曲線I代表鹽酸的稀釋過程B.a溶液的導電性比c溶液的導電性強

C.a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液D.將a、b兩溶液加熱至30℃,變小

t一?(CH深3co京O、)

第二部分(非選擇題共58分)

本部分共5小題，共58分。

15.(15分)醫用麻醉藥苦佐卡因E和食品防腐劑J的合成路線如下：

濃硝酸，濃硫酸/△一自高銹酸鉀酸性溶液c試劑卜FeHCl

*B*C-^D----->“

COOCHiCHs

E

L

OH

CbFeCb,FCHO）試劑％試劑叫【試劑：/△,

②G③nW

COOCH2CH3

T

已知：I.M代表E分子結構中的一部分

nQ-NO2

請回答下列問題:

(1)A屬于芳香煌，其結構簡式是o

(2)E中所含官能團的名稱是o

(3)C能與NaHCCh溶液反應，反應①的化學方程式是

(4)反應②、③中試劑ii和試劑iii依次是o(填序號)

融會貫通4雅疝所得

a.高鐳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液b.氫氧化鈉溶液、高錦酸鉀酸性溶液

(5)H的結構簡式是。

(6)J有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有種，寫出其中任一種同分異構體的結構

簡式：。

a.為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b.與J具有相同的官能團，且能發生銀鏡反應

(7)以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環己烷(C^CH)寫

出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)：。

16.(9分)CE超干重整C02技術可得到富含CO的氣體，用于生產多種化工產品。該技術中的化學反應

為：CH4(g)+3CO2(g)^^2H2O(g)+4CO(g)+330kJ/molCH+轉你

(1)下圖表示初始投料比n(CH4):〃(CO?)為1：3或1：4時，CH4的轉化率在不盡、二________r

同溫度(A、W下與壓強的關系。［注：投料比用?、改表示］……

①“2=。-0171

②判斷八與72的大小關系，并說明理由：o壓強

(2)CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意圖如下:

①過程I,生成1molH2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是。

②過程II,實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成比0信)的化學方程式是。

③假設過程I和過程H中的各步均轉化完全，下列說法正確的是o((填序號)

a.過程I和過程H中均發生了氧化還原反應

b.過程II中使用的催化劑為Fe3O4^lCaCO3

c.若過程i投料處得=1,可導致過程n中催化劑失效

2

17.(9分)不銹鋼生產過程中產生的酸洗廢液(含有NO3,Cr2O7^等)可以用零價鐵(Fe)處理。

處理前調節酸洗廢液的pH=2,進行如下實驗：

(1)在廢液中投入足量鐵粉，測得溶液中氮元素的存在形式及含量如下：

融會貫通5雅疝所得

初始濃度（mg/L）處理后濃度（mg/L）

NC>3一中的鼠元素604.32

NC）2一中的鼠元素00.34

NH4+中的氮元素038.64

溶液中的氮元素的總量6043.30

①鐵粉去除NO?一時，主要反應的離子方程式是。

②處理前后溶液中氮元素的總量不相等，可能的原因是。

（2）其他條件相同時，鐵粉投入量（均足量）對廢液中NO一去除效果如下:

①0-20min之間鐵粉的投入量不同，NO?-去除率不同的原因是。

②已知：I.在鐵粉去除NO?一的過程中，鐵粉表面會逐漸被FeOOH和Fe3（）4覆蓋。FeOOH阻

礙Fe和NC>3-的反應，Fe3（）4不阻礙Fe和NCh-的反應。

2++

II.2FeOOH+Fe=Fe3O4+2H

在鐵粉去除NO3-的過程中，下列措施能提高NO?一去除率的是。（填字母）

a.通入氧氣b.加入鹽酸c.加入氯化亞鐵溶液d.加入氫氧化鈉溶液

（3）相同條件下、同一時間段內，廢液中共存離子對NO.,一去除率的影響如下圖：

8

*80

<

■Q8

加1

421

vOn

NO

對照Mg2+Ca2+Cu2+CnO72-

共存離子(lOmgL)

2

Ci?+和Cr2O7"^NCh-去除率產生的不同影響及原因是。

（4）向零價鐵去除Nt｝一之后的溶液中投加（填試劑名稱），既可去除重金屬離子又有

利于氨的吹脫。

18.（12分）利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬銘所得銘渣（Al、A12O3,CnCh等）中浸出銘和鋁,

實現鋁和鋁的再生利用。其工作流程如下：

融會貫通6雅疝所得

流查B

通入C6

調pH=6,過渡濾液3

(C?、CrO,”

過程口

K?。

（1）鋁熱法冶煉金屬鋁，是利用了金屬鋁的（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）溶液1中的陰離子有CrCV，o

（3）過程I,在Cr2O3參與的反應中，若生成04moicrCU。消耗氧化劑的物質的量是

（4）通入CO2調節溶液pH實現物質的分離。

①濾渣A煨燒得到A12O3,再用電解法冶煉AL冶煉A1的化學方程式是。

②濾渣B受熱分解所得物質可以循環利用，B是。

③已知：2CrO42-+2H+^^Cr2O72-+H2。A：=4.0xl014

濾液3中507?一的濃度是0.04mol/L,則CrtV一的濃度是mol/L?

（5）過程H的目的是得到KzCnCb粗品，粗品再重結晶可制得純凈的KzCrzO?。

不同溫度下化合物的溶解度（g/lOOgHzO）

化合物名稱0℃20℃40℃60℃80℃

NaCl35.736.036.637.338.4

KC128.034.240.145.851.3

K2so47.411.114.818.221.4

冷（312。74.712.326.345.673.0

NazCnO?163183215269376

結合表中數據分析，過程H得到K2Cr2C>7粗品的操作是：，過濾得到K2Cr2（A粗品。

19.（13分）從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養。以FeCb溶液為實驗對象，探究其與堿性

物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下：

加入2mL

Mg(OH);濁液

(pH?ll)

產生紅褐色膠體

葡加2mL02moiL

NaaC。溶液

(pHa12)

②逸出無色氣體

產生紅褐色沉淀

2mLOJhnolI.

蓿加2mL02mol.1F

FeCh溶液(pH?l)

Na2s03溶液

(pH為=10)

③一無氣體產生

邕黃色溶液變為紅棕色

（1）①中反應的離子方程式是

融會貫通7雅疝所得

(2)②中逸出的無色氣體是。從物質類別的角度分析，Na2c與Na2s。3在化學性質方面的共性是

(寫一條)；從化合價的角度分析，Na2cCh與Na2s在化學性質方面的差異是

(3)對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續進行實驗：

I.甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCk溶液，產生白色沉淀。

甲得出結論：FeCb與Na2s發生了氧化還原反應，離子方程式是。

II.乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲的結論是正確的。其實驗方案是o

(4)受以上實驗的啟發，同學們對pH*8的Imol/LNaF溶液與FeCb溶液混合時的現象產生了好奇并進行

實驗：

實驗操作④向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mLimol/LNaF溶液，溶液變無色。

及現象

⑤向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL蒸餡水，溶液顏色變淺。

I.⑤的實驗目的是，，

II.為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：

(

施加1ml

02molLKSCN溶液

三

三)無色溶液變為淺黃色

葡加1mL

0.2molLNaOH溶液

資料顯示：FeF3溶液為無色。

用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產生的原因：。

(5)根據實驗，FeCh溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與有關。

融會貫通8雅疝所得

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高三化學參考答案

第一部分選擇題(本部分共14小題，每小題3分，共42分)

題號12345678

答案DABBBCBB

題號91011121314

答案ACDCCC

15.(15分)(1)(2)氨基、酯基

COOH+CH3CH:OH=4=2i

：：COOCRa

ON△H;O+ON(4)

COONa

H2CH2OOCH

(H

HOOCH

(7)

16.(9分)(1)①1：4②乃>7”正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉化率增大

(2)@CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)\H=+247kJ/mol②4H2+Fe3C>4=3Fe+4H2O③ac

17.(9分)(1)①4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O②有N2或氮的氧化物從溶液中逸出

(2)①鐵粉表面積越大，反應速率越快②be

(3)Ci?+被Fe置換生成Cu,與Fe形成原電池，加快反應速率；一氧化Fe?+生成Fe?+,進而形成

FeOOH,阻礙反應進行(4)氧化鈣

18.(12分)⑴還原性(2)A1O2\OH(3)0.3mol(4)①2Al2。3(熔融)理曳302T+4Al

冰晶石

②NaHCCh③0.01

(5)向濾液③中加入稀鹽酸和KC1固體后，蒸發濃縮、降溫結晶

19.(13分)(1)3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+(2)CO2

共性：兩者都為強堿弱酸鹽，能與強酸反應

差異：Na2cCh中碳原子為最高正價+4,無還原性；Na2s。3中硫原子+4價，具有較強的還原性

3+2342+2+

(3)2Fe+SO3-+H2O=2Fe+SO4-+2H

取③中的紅棕色溶液少許，滴加鐵氟化鉀溶液，出現藍色沉淀

(4)1.排除加水稀釋對溶液顏色變化的影響

II.無色溶液中存在平衡：Fe3++3F1FeF3，加入NaOH后，Fe"更易與OFT結合生成難溶的

Fe(OH)3(5)堿性物質的pH、離子的性質

融會貫通9雅疝所得

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后］二化學2017.1

試卷滿分：100分考試時間：120分鐘

第I卷(選擇題共42分)

每小題只有1個選項符合題意。

1.某簡易凈水器如右圖所示。下列說法中，正確的是

—小卵石

A.凈水過程中發生了化學變化B.該凈水器能殺菌消毒—石英沙

活性炭

C.活性炭的主要作用是吸附雜質D.凈化后的水屬于純凈物

膨松棉

2.丙烯是一種常見的有機物。下列有關丙烯的化學用語中，不無熊的是

A.實驗式CH2B.結構簡式CH2=CHCH3

j*D.聚合后的結構簡式+CH2-CH-CH3^

C.球棍模型孑

3.下列說法中，不亞獨的是

A.油脂水解的產物中一定含甘油

B.糖類、油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

C.氨基酸既能與鹽酸反應，也能與NaOH反應

D.醫療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質變性

4.25C時，下列有關0.1molLfi醋酸溶液的說法中，正確的是

A.pH=l

+

B.c(H)=C(CH3COO)

C.加入少量CH3coONa固體后，醋酸的電離程度減小

D.與0.1molL'NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性

5.下列有關SO?的說法中，不氐顧的是

A.溶于水能導電，屬于電解質B.使品紅溶液褪色，有漂白性

C.使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，有還原性D.能殺菌、消毒，可按照國家標準用作食物的防腐劑

6.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)A//=akJmol反應能量變化如圖所示。下列說法中，不無碰的是

A.a<0

B.過程II可能使用了催化劑

C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率

D.反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

7.下列離子方程式中，不事砸的是

-

A.用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜Al2O3+2OH=2A1O2^+H2O

3+

B.向A1C13溶液中加入過量氨水Al+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH/

+

C.用胃舒平(復方氫氧化鋁)緩解胃酸(HC1)過多OH-+H=H2O

D.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體AF++3H2O—AI(OH)3(膠體)+3H

融會貫通10雅疝所得

8.利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO。下列說法中，正確的是

A.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

B.電極a表面發生還原反應

C.該裝置工作時，H*從b極區向a極區移動

D.該裝置中每生成1molCO,同時生成1mol02

9.下列實驗裝置正確的是

A.制取二氧化氮B.制取氨氣C.制乙烯并檢驗D.制乙酸乙酯

10.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaQO使NHJ完全轉化為N2,該反應可表示為2NH?+

3CKT=N2+3C「+2H++3H2。。下列說法中，不正確的是

A.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性NH/>Cr

C.反應中每生成1molN2,轉移6moi電子D.經此法處理過的廢水可以直接排放

11.以MnCh為原料制得的MnCb溶液中常含有Cd+、Pb?+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS,

可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀。根據上述實驗事實，下列說

法中，不手螂的是

A.溶解度MnS<PbS

B.MnS存在沉淀溶解平衡MnS(s)-Mn2+(aq)+S2-(aq)

C.Ci?+轉化為沉淀的原理為MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)

D.沉淀轉化能用于除去溶液中的某些雜質離子

12.4種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，Y元素原子最外層電子數是其電子層數的3倍。

下列說法中，正確的是

XY

A.X的氫化物可用作制冷劑

B.Y與氫元素形成的物質中只含有極性共價鍵ZW

C.4種元素的原子半徑最大的是W

D.4種元素中Z的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

13.實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。下列說法中，不亞獨的是

A.試劑a可選用酸化的雙氧水B.試劑b可選用酒精

C.步驟③的操作是過濾D.步驟①需用用煙，步驟⑤需用分液漏斗

1

14.已知：N2(g)4-3H2(g)2NH3(g)A/7=-92kJmor,下圖表示L一定時，出的平衡轉化率(a)

隨X的變化關系，L(匕、LQ、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是

融會貫通11雅疝所得

A.x表7r溫度B.L2>L\

C.反應速率&（M）＞D（N）D.平衡常數K（M）＞K（N）

15.將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是

氣體a溶液ba->c=>gf尾氣處理

ANaBr

Cl2

B

coCaCl2A

2

b—昌

Cv---

so2Ba(NO3)2

DNO2FeSO4

16.某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=l的FeCb溶液，實驗記錄如下（a、b代表電壓數

值）

序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物

Ix>a電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cb

IIa>x>b電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cb

IIIb>x>0無明顯變化無F/、無Cb

下列說法中，不氐闡的是

A.I中陽極附近的溶液可使KI淀粉試紙變藍

B.II中出現黃色可能是因為Fe?+有還原性，在陽極放電產生Fe3+

c.由n中陽極現象可知，該電壓下c「在陽極不放電

D.根據表中電壓與陽極現象及產物的對應，可以看出離子是否放電與電壓有關

第H卷（非選擇題共58分）

17.（6分）C、Si是構成無機非金屬材料的重要元素。

（1）Si在周期表中的位置為

(2)為比較C、Si的非金屬性，某同學設計了如下實驗:

裝置①中盛放的試劑是，裝置②中發生反應的離子方程式是

（3）SiC是一種重要的高溫耐磨材料。SiC中，C元素顯（填“正”或“負”）化合價，從原子結

構角度解釋原因是。

18.（6分）25℃時,向lOmLO.lmol【TNH4HSO4溶液中逐滴滴入01mollTNaOH

溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關系如右圖所示：

（1）用電離方程式表示P點pH＜7的原因是

融會貫通12雅疝所得

(2)M、Q兩點中，水的電離程度較大的是點。

(3)下列關系中，正確的是。

++2

a.M點"Na>>c(NH4)b.N點c(NHj)+c(Na)=2c(SO4)

+

c.Q點C(NH4+)+C(NH3H2O)=c(Na)

19.(10分)CuSC)4用途廣泛，以Cu為原料制CuSCU有多種方法。

(1)實驗室可用Cu與濃硫酸反應制CuSCU。

①Cu與濃硫酸反應的化學方程式是

②該方法制CuSCU存在的不足是(寫出任意一條)。

(2)實驗小組采取如下方法制CuSCU。

持續通02持續通

加入4mL加入1mL0.1mol-L

稀硫酸Fe2(S0。溶液

2gCu粉無明顯現象無明顯現象溶液變藍

實驗表明，Fe3+能加快生成CuSC)4的反應速率，加快原理可表述為：i.2Fe3++Cu=2Fe2++C/

ii的離子方程式是O

(3)用電解的方法制CuSCU，如右圖所示。

①與直流電源a端相連的電極材料是(填“銅片”或"石墨")。

②將進口處較濃硫酸替換為Na2sCU溶液進行實驗，發現得到的CuSCU溶液

pH比替換前升高，結合化學用語解釋pH升高的原因是。

20.(11分)大氣污染物主要成分是SO?、NO?、Cx%及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和

工業廢氣。

(1)上述成分中能形成酸雨的是(填化學式)。

(2)煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、

CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知：C02(g)+9(g)CH3OH(g)+H2O(g)A/f,=-58.7kJmor'

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△42=+41.0kJ?molt

CO與H2生成CH3OH氣體反應的熱化學方程式是。

(3)空氣質子交換法治理SO2,其原理是將含有SO2的煙氣與。2通過電化學反應制得硫酸，負極的電極

反應式是。

(4)濕法吸收工業尾氣中的NO?，常選用純堿溶液，將NO2轉化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽。反應的

融會貫通13雅疝所得

離子方程式是。

(5)用高能電子束激活煙氣(主要成分是S02、N02、H2。等)，會產生。3等強氧化性微粒。煙氣經下列

過程可獲得化肥。

電中束氨,

vv

降塵

煙氣------>裝置［------>裝置II>化肥

該化肥中含有的離子是(填離子符號)。

21.(12分)Fe(0H)3可用來制顏料、藥物，作凈水劑。現設計實驗研究制備Fe(0H)3的方法。

3++

資料：新制Fe(0H)3在溶液中存在兩種電離：Fe+3OH-Fe(OH)3-H+FeO2+H20

_1

(1)向3支盛有1mL1.0molLFeCl3溶液的試管中，分別加入3mL不同濃度的NaOH溶液，都產生

紅褐色沉淀。充分反應后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進行實驗，實驗記錄如下：

c(NaOH)/mol-L1

5.06.07.0

操作

實驗I:滴入幾滴KSCN溶液不變紅不變紅不變紅

實驗H：先加入過量稀硫酸，再不變紅變紅變紅

滴入幾滴KSCN溶液

①產生紅褐色沉淀的離子方程式是。

②當c(NaOH巨6.0molLi時，實驗II中溶液變紅的原因是、(用離子方程式表

示)。

(2)有同學提出可用某些鹽與FeCb反應制備Fe(OH)3o

①向1mLl.Omol-L/iFeCb溶液中滴加l.Omol-L」Na2c。3溶液，立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀

產生。有同學提出沉淀中可能含有碳酸鹽。將沉淀過濾、洗滌后取樣，,證明沉淀中

含有碳酸鹽。

②向1tnLl.OmolLTFeCb溶液中滴加LOmolL.Na2s。3溶液,溶液由黃色變為紅色，無丁達爾

效應，繼續滴加Na2s溶液，最終得到紅褐色沉淀。經檢驗沉淀中除Fe(0H)3外還含有FeSCh。

產生FeSO3的原因是。

(3)比較(1)和(2),制備Fe(OH)3的合理方法是(注明試劑和用量)。

(4)FeSCU溶液僅與：種試劑反應也可制Fe(0H)3,該試劑的化學式是(寫出一種即可)。

22.(13分)高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成

融會貫通14雅疝所得

CH

+CH、)3oO

具有特殊功能高分子材料W(CH「O-a-(CH2%-&NH-R，)的流程:

O

LlA1114

已知：I.R-C-O-CH,,.R-CH2OH

0000

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