2019年考學(xué)要識(shí)詳總筆（品一俗CHCl3

2

()TNT酒22：OH25

3

CH3、S、CO、CO22：CHO38（乙烯等。2HCHO

：35%40%的甲醛

O6126

6

122211

HO12

6105CH17

1733

CHCOOH15成和24a2

：NaHCO大蘇：NaSO321

CaSO4

.H42

2

BaSO4

43

3

CaONaCl：：Na7H(緩22

NaOH

7HO4

CO2

KAl(SO4)22

：(ClO)2

MgSO7HO4

CuSOHO皓ZnSO7H422242：2

AlO：NaSiO2323O2

3

2

Cu2(OH)CO菱FeCOCu：Ca(OH)和石2(OH)S：CaSiO、223(H)和（)天242：CO和H4)(SO)溶于水后442：NO王HNO與HCl按2混Al+O或尿素CO（NH232二色

Cu

CuO——

Cu24

·4

O——(OH)CO—222

[Cu(NH)——344BaCO、AgCO(OH)432322

030

HSiO（原4氯F—2

—I22HFHBrHI均為CCl4

4

-OAg—黃2234

S—黃色固體

AgI—黃色沉淀

3

2點(diǎn)44.8C）品紅氫：3NO、NO——無(wú)色氣NONH——242

—

3Fe(OH)2

3

(SCN)3FeO

)(SO)——淡藍(lán)42

2FeS——黑三現(xiàn)：，Ba(OH)與NH2與；(熔、23

++232++232Na黃K綠NaCu在Cl5、2、在7在Cl2SO通2HCl相3

、鋁中2在Cl產(chǎn)生HF腐4HF+SiOSiF2+2HO2Fe(OH)2：Al濃H濃HNO2FeCl3濃HNO變黃3S——微弱的淡HS—2CH在4：色沉[FeOH)]Fe)]：或或．：22：Fe

4

-

4

S、PbS）2AgCl、]43++++---（、O、OS、PbS）2AgCl、]43++++---22[Cu(OH)]（Ag白[Fe(0H)2323：Cl（黃NO2四考中常到規(guī)：2、

紅無(wú)紅

的3.1——4.48.0—淺5.1——8.0

黃色>10.0紅色藍(lán)色

（

）

>Ag>Hg

>Pb

>H

>Al

>Na

>I>Br–>Cl>含氧酸AuH、O當(dāng)與AlCl3CO+2Al+3H=+23233CO↑2配平。解KCl溶液2HO==H↑+Cl↑2KOH+O22==H+Cl↑+2KOH22）按電子得5

+-+）再考+-+蓄+2HSO=+2H242(電)時(shí)的電極反應(yīng)。PbPbSO4

PbO+2e-24+SO-2e-=PbSO44+4H2

+SO4

PbSO+42陰：PbSO+2e=+SO4+SO4

：2H=+4H42和非氧>離子晶體>分子晶體Si、原子晶2>Si（因：O）的氧化性MnO>Fe>I的S)2H+2HI246

：I+SO=22

+有Fe的+

、能：O2NHHF、CHCHOH。3、于1，濃：1.84g/cm3。））是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2)3

[Cu(NH)]3

等]

Al

O(酸)—是最強(qiáng)的4是Hg是W鎢3410c度是K；密度最大（是Pt。的PH于時(shí)>甲酸>苯甲酸>苯3

-苯（CO、的量2的、HOO量。222乙醇、醛[CCl（密427

）]發(fā)生了、（HCNHO2可同2—CHO—2Ag：HCHO↓23：+4[Ag(NH)=)+4Ag↓+6NH↑+O3232：Fe(OH)、AgI、牛奶3：、NO、、222（在10克于1克的—于1克于0.01克的2/3。地面1%。當(dāng)今世含C、HC量在：—4.3%鋼含C0.03%——2%NaClMgCl和，因HNO22體NaOH在五無(wú)反中特反8

1）堿2濃21）單濃22濃NO221）堿2濃21）單濃22濃NO22+3323、單AlOH22SiNaH32）

4

NHO32NO2COCO非屬NO22化物22OSO2233

+2H=S↓+SO+HO2HONaOHHO4HFOHO22Mg222S3H2HAl32Al21）AlAlO、23O

9

2-32金H2-32金H22．2FeCl+HS=2FeCl+S↓+2HCl3O22熔融溶液2：Al+金屬氧化+AlAl3：S+SOO224NH+6NOO2.鋁熱應(yīng)、FeCOFH2HFHOClISHBr、HI22氧化物O2屬氧化物化物+單質(zhì)+化合物+HOS+ONH+O、2、CH+O42化物+化合+單質(zhì)S+SO+H3222NaH+HO、2+CO、CO+HO22+化合PCl+ClSO+OFeCl3223FeCl、CO+O、NaO+O222生2種種氣體HCONH)]O43422NH)]NH432NHNH)S]NHS42)CuO22）AD堿)10

A—?jiǎng)?42323332333223332344A—?jiǎng)?4232333233322333234442222

NH（體HNO3HS（SO32C固CO23OONaOH22A為)CO或HCO)S或HS(NH)424423HSO43應(yīng)KClO32HO222

3O32NH2217.關(guān)于應(yīng)式聯(lián)：

3A

1熱解應(yīng)典的征一物加（2或1變3。不性酸和堿受熱分解成為應(yīng)的酸性氧物（堿性氧化物和水。舉HMg），Al（OH，（），F(xiàn)e（OH不性碳酸鹽受熱分CaCO，MgCO（型途是CO的性質(zhì)聯(lián)），NaNOKNO，KClO受熱分典型特征是生成質(zhì)氣體）。B＋CD：于鹽的熱穩(wěn)性問(wèn)題NH4HCO3MgClOAlCl硝鹽的熱穩(wěn)定性MgNO）（NO），AgNOKMnO。FeSONHINH分的型特征是生兩種單質(zhì)。HO也有定性，當(dāng)濃度低，主要和催劑有關(guān)系。溫度時(shí)受也會(huì)使它分解。含電熔的O來(lái)備屬、解融NaCl來(lái)制金鈉232.種質(zhì)加反：：體固體反應(yīng)SiO和C反應(yīng)；固體和氣和：體固體應(yīng)的Al和不活潑金氧物反應(yīng)AB

的應(yīng)但是生氣SiO和酸鈣以碳鈉反應(yīng)。還金氧化物固和體反和蒸的反和蒸氣的應(yīng)氣和體和蒸。＋E：煙M反制備氯：硫，Cu，的應(yīng)濃酸的應(yīng)。驗(yàn)室制氨。11

4+2+++---225223223232322冷、4+2+++---225223223232322冷、稀3--+3--33--+3+NO↑＋2HO2：XO22

：Na、Mg、Al、Zn、FeC、H、S2Fe：Fe：)］、SI、HI、、Cl、HCl、Br、HBr3222：NO、NOOOHNO濃H、KClO2

SO、SO、S、H含CHO的有機(jī)SSO

2-3

-3

HSOSO232

-2

2+

含七反條對(duì)化還反的響．度可導(dǎo)反能進(jìn)或物同(3

)

)32

O2S+6HNO()===H↑O32())＋2HO3S+4332HNO(稀)+2HO32．度可導(dǎo)反能進(jìn)或物同+2NaOH=====NaCl+NaClO+HO223ClO23．液堿＋SO＋＋5Cl＋ClO＋6H＝＋OS、SOClO存與共存,但當(dāng)酸化后應(yīng)NO＋4H＝＋33劑,在酸性下,氧化性強(qiáng)故酸性強(qiáng)412

．件同生物不、2P＋3Cl===2PCl)232

＋===2PCl)25、2H＋3O===2H2SO(O足)；2HS＋O===2H＋2S(O22222、O=====O2Na＋O===Na222Ca(OH)22))3

CO↓O32

Ca(OH)＋2CO(2、C＋===(O足22

===2CO(O不)22、(稀)＋↑＋2Cu(NO)(濃)323↑Cu(NO)＋2HO22AlCl3NaCl33)==NaAlO＋2H24HCl(2HAlCl23H↓2

AlCl4NaOH(過(guò)3HCl＋2(==Fe(NO＋↑＋FeHNO(冷)3333)＋(濃)====)＋3NO↑＋3HO3332(====)2NO↑＋3322211Fe()====)2H8HNO)====3332濃HSO3Fe(NO)＋↑＋33COH2℃HCH255

濃HCH↑HOCHOHHOCH2240513

Cl3++4+---2-AlO與H-+4+-----HPO42+3+----34-33---2Cl3++4+---2-AlO與H-+4+-----HPO42+3+----34-33---2----+-、CO3--+--4-2--++----Cl→2

Cl

ClCl→2ClCl

Cll

H14、H＋HOH＋＋CH＝252CH↑＋NaCl＋O26FeBr＋3Cl（不22332FeCl3八離共問(wèn)

2FeBr＋==2Br2中如AlZnCuNH與不如CHCOO、、S、33存它們H）OH水如HSOHCOH34.如：BaCa與PO、SO與Cl、BrI等Ca與，CO離不能大存如Al與、AlO、等與HCOCOAlOSiOO等NH333362-陽(yáng)離與IS；（H）I、Br、、NO（H；S、H3Fe與CNSCN等；HPO成，故24414

+----2-+--++----2-+--+2-2OH2H＝＋O42+九離方式斷見(jiàn)誤原分．子程書(shū)的本律求寫(xiě)拆刪查個(gè)驟寫(xiě)1）合事實(shí)：離2）式正確：化3）號(hào)實(shí)際：”“”“”“↑”“↓”等4）兩守恒：兩5）明類(lèi)型：分6）例：：FeO＋6H22

＋錯(cuò)了FeI發(fā)2(2)違反FeCl：2

Fe2

2Cl

(3)混淆HI：OHI：酸(4)反應(yīng)濃HClClOH(5)忽視比

-

OH

2HBa(OH)液Ba＋＋＝↓＋O224-+(6)“＝Al＋Al(OH)3H232.斷子存，題定注題給的加件錯(cuò)！找引源。HOH-的H或-=-amol/L(a>7或a<7)的溶錯(cuò)！找引源有MnO

4

3+

,Fe2+

2+,Fe(SCN)

錯(cuò)！找引源MnO43錯(cuò)！找引源。O2-23

SO2

3

2-

+

↑+H22錯(cuò)未到用“一定大量共存能大15

+----2-+--2-+2-+----2-+--2-+2-＋SO＝↓＋42+錯(cuò)！找引源。量量”以及．子程書(shū)的本律求寫(xiě)拆刪查個(gè)驟寫(xiě)1）合事實(shí)：離2）式正確：化3）號(hào)實(shí)際：”“”“”“↑”“↓”等4）兩守恒：兩5）明類(lèi)型：分6）例：：FeO＋6H2＋O了I發(fā)22(2)違反FeCl：＋ClFe＋2(3)混淆HI：OHI：酸(4)反應(yīng)濃HClClOH＝OH＋↑(5)忽視比HBa(OH)液Ba＋＋＝↓＋O224-+(6)“＝Al＋Al(OH)3H23十中化實(shí)操中七則下原則2左到右原4原則后原則5先性行6(所有燈)7．連接導(dǎo)十、殊劑存和用10例1.Na、K：隔中，(Li16

存)。用鑷子24.I2HNO，AgNO：見(jiàn)37.NHHO：易揮328.CH、OH、CHCHOCH：6323、SO2310.鹵水、2十、學(xué)學(xué)與有的驗(yàn)題4例小點(diǎn)題0。小點(diǎn)兩。數(shù)為位。小點(diǎn)一。小點(diǎn)一十、夠噴實(shí)的體17

量托

3?2??+?+NHHCl、HBr、等極3?2??+?+CO、與222十、較屬?gòu)?qiáng)的據(jù)

HC225、常溫7、高溫十、較金性弱依Δ2Cu＋Cu＋Cl===CuClCl222十、子、電子”的粒結(jié)“10電”的微粒

核10電核10電

、、F、、Mg、AlHFOH核10電

HO2

NH2

?核10電

NHHO33核10電

CHNH418

+

+2+2?、?H核18電NCHOH++2+2?、?H核18電NCHOH+---------+2+3++++

核18電核18電2

ArK、Cl￣核18電2核18電核18電

HO3SiH、CH433如CHNH、N等亦為262十、粒徑比：相相同Li<Na<K<Rb<Cs<Cl<Br<I>>Al、>Fe十、種水匯T水H水H銀Hg；2SiO。2水HO、NH·HO；離子NHOHH)3232(：Cl、HOHClO；離子、￣、￣、22(NaCO)2

(0.9%的NaCl溶液

水溶液)219

(2CaO·SiO、3CaO·SiO3CaO·Al)223MgSO)4

(MgCl、及2濃HNO和以33十、有白用物2322濃HNO3

2

有Cl濃HNO及Na2322二、種氣匯氣H與O)22

氣COH)；(CO)2氣為)4氣(以丁烷為主)氣(以CH=CH主(CH224)氣(CH≡CH等)2二一滴順不，象同AgNO與3AgNO向·HO—開(kāi)始320

NHO向AgNO加32NaOHAlCl：3向AlCl——3AlCl向NaOH中—開(kāi)始3與NaAlO：2向NaAlO—開(kāi)始2向HCl——2CO與23CO向加——23向NaCO加23二二幾很必熟的等量3

Ar10056CaO803

3

HFMgN3

KOHBrNHNO43

N2

H2

H3

2

4CH3CH2

2

160FeO2

CHCHOH3COH3HCOOCH3

NOCuBr2

2O78Na：NaHCO：84NaSO222421

CBaSO：233Al(OH)78HO：180C466mol—0.7mol20.16L—0.916.8L——0.75mol二三規(guī)性知?dú)w、C=OO

OOH

C=OOH

O與NaOH反—、OH

3：—COOH與Na：—OH5、能

CHO）的1）（RCHO反應(yīng)—除2生中22

++

CH=CHC=CH2（S2＋（SOH23＋＝2Fe(SO)＋423

CH3＝＋2232FeI2FeBr2I22

HO．Zn、Mg等單如2

2(有MgH、與HBrO)－．NaOH：＋2OH￣==Br＋BrOH22．3、使性錳鉀液色物

23

2（S、24（SOHSO及亞223HO，－2．和2．CH：2．CH2．CHn2n（HO）（O）24（幾）醇—醚HOn2n酸酯、烯烴環(huán)

HOnxHOn2Hn

醛—環(huán)氧烷（環(huán)酸二Hn24

Fe：50～60℃水：70～80℃水：的水溶液酸(酸性條件（乙醇與濃140℃時(shí)的脫水反應(yīng)二四實(shí)中的用浴—60℃(～)解(℃)、硝(～100℃)需用H2HCH，CHNO。有些24NON0雜質(zhì)2如苯、25

OO

二五有物官團(tuán)

CC：X：OH．醛—6．羧基COOH7．酯類(lèi)二六各有物通、主化性Hn2n+2

含C鍵

、Hn2n

含

高錳酸鉀H含鍵n

CHn：HXn

CHOHCH苯nnFeCl3

CHn二七有反類(lèi)：

Hn2n226

CHOn2

yy42zyy42nyy42zyy42n子(如.)因而生成。(有鹵代)二八有物燒式C＋x＋)OCOH222CH(CO＋H2二九有合路：補(bǔ)：1CH-CH33

濃酸△

CH=CH-CH+HO232OH

ChemPaster2CH-CHOH+O322

Cu

2CH-CH-CHO+O32CH3

CH3nCH=CH-CHO--CH--CH---22CHO27

223222Ni222223222Ni222-CHCH-CH-COOH+CH323

濃酸△

CH-CH+HO3232CH3

ChemPaster

CH32HO-CH2CH3

濃硫酸△O

OC

CH-CH2

CH3CO

O

+2H2CH--CHCH3COOHCOOH

濃硫酸△

COOCHCOOCH

+2HO

OOCH

+2NaOHChemPaster

ONa

+HCOONa2

OH

CHO

CHOH2+4HOH+H

328

光照ChemPaster光照ChemPasterCH-C=CH-CHO32CH3

BrBrCH-C-CH3CH3HC+Cl3323

CH+HCl2OH

濃硫酸

+H2

OH

O22三、學(xué)算

△

+CuO2．通過(guò)．已知：M=22.4ρ。：。

物的總質(zhì)量(克混物物質(zhì)的量總數(shù)

M%

量

一原的質(zhì)一C原子的量

29

2%液質(zhì)劑+—++-pH+—11122注2%液質(zhì)劑+—++-pH+—11122注

AAaAa2()溶液、

c

mNA

VV112C=混

(忽略)①m質(zhì)m質(zhì)

100%

a

S100

，a%+m%=(m)a%11221混

a%112關(guān)pH值算H算OH.—lg[H]C(H.K=[H][OH]=10W××NA量

粒m÷n÷NAN×22.4L/molL/mol中的公式

A

nnMVm三一阿加羅律“一”，V/V=n（2），=n/n=N，/V/M（）同，M/M=/ρ121230

23321+HO、、23321+He、，ClNH2222.4L·mol時(shí)如NONO與O的平22）NaO+HO；222+NaOH；解AgNO2三二氧還反升氧還降還氧/物還原產(chǎn)/還原反應(yīng)）失

—）被＋還得

—（三三鹽水鹽水，被解有才解無(wú)不解越越解都雙解誰(shuí)呈性同呈性電守：電解質(zhì)

n(Na3

＋

)＋n(H)＝31

-----+43323-3+-335n(HCO)＋-----+43323-3+-335

]＋[H＋

]＝[HCO]＋]＋[OH]3物守：電解質(zhì)如溶：＋3

)：n(c)＝1:1，推出

＋

)c)c)＋CO)323錯(cuò)！找引源。質(zhì)子守(握（HNHHCOO、HCO；NHOHCO為O(HCO(OH(CO)三四熱學(xué)程正判—“查（（（eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)+放熱一致(注意eq\o\ac(△,）)+“－+”eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)：誤未到用。要注條

298K和錯(cuò)！找引源、l、g錯(cuò)！找引源eq\o\ac(△,。)Heq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)一定和“mol”錯(cuò)！找引源。一定要區(qū)熱”三五濃酸五”三六濃酸四”三七烷系命法步32

1818三九氧還反配2-Cl-1818三九氧還反配2-Cl-“一”“一”是支鏈“一小三八酯反的應(yīng)理酸供基醇供原）CHCOOH+HCHCOOCH+H32525標(biāo)態(tài)列化求數(shù)定數(shù)后查一二三四五六：檢查是否原子守恒，四、"同區(qū)"同素(相的子，同質(zhì)數(shù)是觀粒同異體同種素同單，宏物）同異體相的子，同結(jié)）同物組的素同同類(lèi)有物相一或干的H同種物（仿三甲，丁和2-甲丙等四一化平圖題解步一是看

（出現(xiàn)拐拐平。

一議。四二中常物電式類(lèi)寫(xiě)Cl

OHH-OH：

OH電33

+2–+++2+2–+++22

Na

SNa

Cl2

Mg

ClCa

C

2–

Na

O

2–

NaCaC2

22HH

HNH

S

2HNHClHHNH)442

HHNHH

2

寫(xiě)構(gòu)式

OC

共電子對(duì)代共鍵

OC

補(bǔ)電子對(duì)

OC

ClMgClCl

+Mg+

ClCl

四三原池“三”2（相應(yīng).（3）3

34

1）、

四四等平問(wèn)及題路、等平的義、等平的類(lèi)（定（定（V條下等平Ⅰ

V條件下Ⅱ類(lèi)：在TV情（定T、P下的效衡例3的相似）Ⅲ類(lèi)相同35

四五元的些殊質(zhì)

：H、AlGe。②數(shù)2：S。數(shù)3O。數(shù)倍Li、Ca。數(shù)3：、⑥最：值：除外：：P。C。②空N。：O。④最：H：Li：。36

：Be、、Zn。⑦NSF：、P、O、S一中化實(shí)操中七則2.“從左到先“4.“固體先MnO2應(yīng)“液性行后點(diǎn)酒燈所燈二中化實(shí)中度的用哪種況及些驗(yàn)要度測(cè)①測(cè)測(cè)37

測(cè)三常的要入花實(shí)有些要入量花實(shí)：熱KMnO制氧氣4

集NH

3

粉末4集NH3四常物分提的種法，KNO3(水)的CaO吸4.升華法：(I22用CCl來(lái)I的。422：粉)：的NaOH溶液里增加CO(CO)：通CO(SO)2223吸收N)：22收O。2轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e(OH)：先加NaOHAl(OH)溶3333讓轉(zhuǎn)成A1(OH)2338

法10種法利去的NaHCO可用加熱的233法法加入過(guò)量鐵粉待充法法法晶:法分液:滲析:法六化實(shí)基操中“”15實(shí)做用剩的取如濃H2439

稱(chēng)用(管壁壁向超的2/3得少1/3。不給1/3過(guò)濾液在七化實(shí)中先后例加用制收稀點(diǎn)燃、CHH2442240

檢再溶液。33檢NH3(用紅紙Cl(用KI試)H試紙222做制，SnCl32中和滴焰色反H還CuO時(shí)，先通H流，后22通H2～2cm后，安裝發(fā)H3％24一5%的溶液33酸堿NaHCO溶(酸3N和SO，或懸濁24241

pH出pH。Fe2+，2+等易水解、走，再溶2稱(chēng)紙(腐蝕皿)，八實(shí)中管漏的置放方用法下用進(jìn)點(diǎn)燃不僅24的1/3進(jìn)42

用若將HClNH等易3洗HCOH和CH等22222ClHClC氣體時(shí)，為224九特試的放取例、K(中，(Li)。用白液Br22濃，33固43

?O：32、CH—CH、CHCHOHCHCHOCHCH66653323223

2+

HSO及23、2十中化中“0有的驗(yàn)題4例滴是2.量筒是0。溫是4.是0十能做泉驗(yàn)氣3時(shí)如中2十主實(shí)操和驗(yàn)象具實(shí)例1．鎂條23．硫在氧氣456．氫氣在空78．在試管中44

9．用木炭粉．12．．．有C1

-．有SO

4

2-

鐵銹逐溶液．．將Cl色KI溶液中，2．．22．．有棕加水后45

．．氯氣．鈉)與硫(濃)．I342．．硫)(末37燒(在杯：火體成．紅色退加熱．．．．46

44．瓶中空硝酸．．．在．加55．57含F(xiàn)e

3+

入．。

2-+Cl=2Cl2-+S↓2．．．光（容器內(nèi)壁有47

成加(170

．．．．69．．．．．凈的．．．3．十有實(shí)的項(xiàng)意48

在400～℃烯乙酯的制的干浴加過(guò)100℃6℃醛樹(shù)酯的為70℃～“糖類(lèi)淀粉的實(shí)驗(yàn)石油的蒸溫測(cè)硫烯的“硝基苯49

餾（用CO50

2

SO等2和NO，2產(chǎn)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)十離反離共離方式(一離1離2離51

3離4離1==MgCO+CO雖然33223Mg

2+遇到OH

-

的OH）32出MgCO+HO==Mg+Ｏ32222與溶液的反：+SCN（SCN）2+3F（SCN2+

3與溶液生成和23

2+

而不成OH）3

和H。2

3+

+S

2-

=

2+

+S↓()離、沉淀(三1復(fù)．氧化還原反應(yīng)3鹽4．絡(luò)52

十類(lèi)解應(yīng)規(guī),是:誰(shuí)解誰(shuí)性;,兩弱解,越弱越水呢分確S溶液子列22-)>C(OH-+)或+)+C(H+2--)+C(OH)配SiO等鹽3423制AlN用2332,

,某應(yīng)要考活金NHCl,CuSO反443O=3MgCl↓+3H↑2232

3判性選擇指pH=7時(shí)解CHCOOH與NaOH剛3pH=7,CH過(guò)量。是353

pH橙制解FeCl+3H(體33分解慮;(2)應(yīng)生應(yīng)加,.縮Na質(zhì)23FeCl液FeCl和的物33323干NH)CONH時(shí)體42343干Ca(HCO)型的鹽溶液時(shí)最后鹽32熱Mg(HCO)、MgCO到體3232擇如Al等均劑3+3放NaSiO劑.223種,十焰反全(一.54

（95％乙醇①取一條把沾(二.5～６皿-?酒55

絲-水法一取(三.子-酒精Li23?鈉(四.子-酒精

杯(五.56

(六.跟(七.鈣十“”辨同具有相同質(zhì).有H、、T體),體、,磷O與O,6023同分57

置構(gòu)構(gòu)構(gòu)構(gòu)你能嗎同2請(qǐng)總同通常是指分CO與HCHOHSOHPO,NO與CH。十八化學(xué)22434262：b如HS23ab45正5：PO,SO2558

3

高化重知點(diǎn)細(xì)結(jié)一俗CHCl3

2

()TNT酒22：OH25

3

CH3、S、CO、CO22：CHO38（乙烯等。2HCHO

：35%40%的甲醛

O6126

6

122211

HO12

6105CH17

1733

CHCOOH15成和24a2

：NaHCO大蘇：NaSO32CaSO4

.H42

2

59

BaSO4

43

3

CaONaCl：：Na7H(緩22

NaOH

7HO4

CO2

KAl(SO4)22

：(ClO)2

MgSO7HO4

CuSOHO皓ZnSO7H422242：2

AlO：NaSiO2323O2

3

2

Cu2(OH)CO菱FeCOCu：Ca(OH)和石2(OH)S：CaSiO、223(H)和（)天242：CO和H4)(SO)溶于水后442：NO王HNO與HCl按2混Al+O或尿素CO（NH232三色

Cu

CuO——

Cu24

·4

O——(OH)CO—222

[Cu(NH)——344BaCO、AgCO(OH)432323

HSiO（原460

0氯F—20

—I22HFHBrHI均為CCl4

4

-OAg—黃2234

S—黃色固體

AgI—黃色沉淀

3

2點(diǎn)44.8C）品紅氫：3NO、NO——無(wú)色氣NONH——242

3Fe(OH)2

3

(SCN)3FeO——黑色的粉

)(SO)——淡藍(lán)42

2FeS—三現(xiàn)：，Ba(OH)與NH2與；(熔、2紅)61

++232-4S、PbS）Na黃K綠Na++232-4S、PbS）Cu在Cl5、2、在7在Cl2SO通2HCl相3

、鋁中2在Cl產(chǎn)生HF腐4HF+SiOSiF2+2HO2Fe(OH)2：Al濃H濃HNO2FeCl3濃HNO變黃3S——微弱的淡HS—2CH在4：色沉[FeOH)]Fe)]：或或．：22：Fe（Cu（、O、O色[Fe(OH)]（、FeO、22262

AgCl、]43+2+2+2+2++3+2++2++AgCl、]43+2+2+2+2++3+2++2++---2323：Cl（黃NO2四考中常到規(guī)：2、

紅無(wú)紅

的3.1——4.48.0—淺5.1——8.0

黃色>10.0紅色藍(lán)色

（

）>Ag>Hg>Pb>Zn>H>Al>Mg>Na>Ca>K>I>Br–>Cl>含氧酸AuH、O當(dāng)與AlCl3CO+2Al+3H=+23233CO↑2配平。解KCl溶液2HO==H↑+Cl↑2KOH+O22==H+Cl↑+2KOH22）按電子得）再考63

+-++-+蓄+2HSO=+2H242(電)時(shí)的電極反應(yīng)。PbPbSO4

PbO+2e-24+SO-2e-=PbSO44+4H+SOPbSO+O2陰：PbSO+2e=+SO4+SO4

：2H=+4H42和非氧>離子晶體>分子晶體Si、原子晶2>Si（因：O）的氧化性MnO>Fe>I的S)2H+2HI24

：I+SO=22有Fe的

、能：O264

+NHHF、CHCHOH。+3、于1，濃：1.84g/cm3。））是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2)[Cu(NH)]等]34

Al

O(酸)—是最強(qiáng)的4是Hg是W鎢3410c度是K；密度最大（是Pt。的PH于時(shí)>甲酸>苯甲酸>苯3

-苯（CO、的量2的、HOO量。222乙醇、醛[CCl（密42）]發(fā)生了65

、（HCNHO2可同2—CHO—2Ag：HCHO↓23：+4[Ag(NH)=)+4Ag↓+6NH↑+O3232：Fe(OH)、AgI、牛奶3：、NO、、222（在10克于1克的—于1克于0.01克的2/3。地面1%。當(dāng)今世含C、HC量在：—4.3%鋼含C0.03%——2%NaClMgCl和，因HNO22體NaOH在五無(wú)反中特反、單AlOH22SiNaH3

堿221）單濃22濃NO22堿221）單濃22濃NO22+3323反應(yīng)22）

4

NHO32NO2COCO非屬NO2

2化合物3OSO+2H+H22332HONaOHHO4HFOHO22Mg222S3H2HAl32Al21）AlAlO、23

COO．2FeCl+HS=2FeCl+S↓+2HCl367

2-32金H22-32金H222熔融溶液2：Al+金屬氧化+AlAl3：S+SOO224NH+6NOO2.鋁熱應(yīng)、FeCOFH2HFHOClISHBr、HI22氧化物O2屬氧化物化物+單質(zhì)+化合物+HOS+ONH+O、2、CH+O42化物+化合+單質(zhì)S+SO+H3222NaH+HO、2+CO、CO+HO22+化合PCl+ClSO+OFeCl3223FeCl、CO+O、NaO+O222生2種種氣體HCONH)]43422NH)]O432NHNH)S]NHS42)22）AD堿)NHHNO3HS（SO32C固CO268

A—?jiǎng)?423233323332233323444A—?jiǎng)?4232333233322333234442222

OONaOH22A為)CO或HCO)S或HS(NH)424423HSO43應(yīng)KClO32HO222

3O32NH2217.關(guān)于應(yīng)式聯(lián)：

3A

1熱解應(yīng)典的征一物加（2或1變3。不性酸和堿受熱分解成為應(yīng)的酸性氧物（堿性氧化物和水。舉HMg），Al（OH，（），F(xiàn)e（OH不性碳酸鹽受熱分CaCO，MgCO（型途是CO的性質(zhì)聯(lián)），NaNOKNO，KClO受熱分典型特征是生成質(zhì)氣體）。B＋CD：于鹽的熱穩(wěn)性問(wèn)題NH4HCO3MgClOAlCl硝鹽的熱穩(wěn)定性MgNO）（NO），AgNOKMnO。FeSONHINH分的型特征是生兩種單質(zhì)。HO也有定性，當(dāng)濃度低，主要和催劑有關(guān)系。溫度時(shí)受也會(huì)使它分解。含電熔的O來(lái)備屬、解融NaCl來(lái)制金鈉232.種質(zhì)加反：：體固體反應(yīng)SiO和C反應(yīng)；固體和氣和CO：體固體應(yīng)的Al和不活潑金氧物反應(yīng)AB

的應(yīng)但是生氣SiO和酸鈣以碳鈉反應(yīng)。還金氧化物固和體反和蒸的反和蒸氣的應(yīng)氣和體和蒸。＋E：煙MnO反制氯氣：硫C，的應(yīng)，濃酸的應(yīng)。驗(yàn)室制氨。六常的要化、原69

4+2+++---2252232232324+2+++---225223223232322冷、稀3--+3--33--+3+NO↑＋2HO2：XO22

：Na、Mg、Al、Zn、FeC、H、S2Fe：Fe：)］、SI、HI、、Cl、HCl、Br、HBr3222：NO、NOOOHNO濃H、KClO2

SO、SO、S、H含CHO的有機(jī)SSO

2-3

-3

HSOSO232

-2

2+

含七反條對(duì)化還反的響．度可導(dǎo)反能進(jìn)或物同(3

)

)32

O2S+6HNO()===H↑O32())＋2HO3S+4332HNO(稀)+2HO32．度可導(dǎo)反能進(jìn)或物同+2NaOH=====NaCl+NaClO+HO223ClO23．液堿＋SO＋＋5Cl＋ClO＋6H＝＋OS、SOClO存與共存,但當(dāng)酸化后應(yīng)NO＋4H＝＋33劑,在酸性下,氧化性強(qiáng)故酸性強(qiáng)4．件同生物不70

、2P＋3Cl===2PCl)232

＋===2PCl)25、2H＋3O===2H2SO(O足)；2HS＋O===2H＋2S(O22222、O=====O2Na＋O===Na222Ca(OH)22))3

CO↓O32

Ca(OH)＋2CO(2、C＋===(O足22

===2CO(O不)22、(稀)＋3Cu==2NO)＋4H(濃)323↑Cu(NO)＋2HO22AlCl3NaCl33)==NaAlO＋2H24HCl(2HAlCl23H↓2

AlCl4NaOH(過(guò)3HCl＋2(==Fe(NO＋↑＋FeHNO(冷)3333)＋(濃)====)＋3NO↑＋3HO3332(====)2NO↑＋3322211Fe()====)2H8HNO)====3332濃HSO3Fe(NO)＋↑＋33COH2170℃HCH255

濃HCH↑HOCHOHHOCH22405Cl→2

Cl

71

Cl3++4+---2-AlO與H4+-----HPO42+3+----離Cl3++4+---2-AlO與H4+-----HPO42+3+----離不能大存如Al與HCOCO33---2----+-、CO3--+--4-2--++---→2ClCl

Cll

H14、H＋HOH＋＋CH＝252CH↑＋NaCl＋O26FeBr＋3Cl（不22332FeCl3八離共問(wèn)

2FeBr＋==2Br2中如AlZnCuNH與不如CHCOO、、S、33-存它們H）OH水如HSOHCOH34.如：BaCa與PO、SO與Cl、BrI等Ca與，CO34-2-、AlO、等與HCOCOAlOSiOO等NH333362-陽(yáng)離與IS；（H）I、Br、、NO（H；S、H3.

Fe

與F、CN

SCN

H2

-

4

成4

72

+----+--2-+2-2OH2H＝+----+--2-+2-2OH2H＝＋O42+．子程書(shū)的本律求寫(xiě)拆刪查個(gè)驟寫(xiě)1）合事實(shí)：離2）式正確：化3）號(hào)實(shí)際：”“”“”“↑”“↓”等4）兩守恒：兩5）明類(lèi)型：分6）例：：FeO＋6H2＋O了I發(fā)22(2)違反FeCl：2

Fe2

2Cl

(3)混淆HI：OH(4)反應(yīng)

＋HI＝I2

-

：HI誤認(rèn)為弱酸濃HClClOH＝OH＋↑(5)忽視比HBa(OH)液Ba＋＋＝↓＋O224-+(6)“＝Al＋Al(OH)3H232.斷子存，題定注題給的加件錯(cuò)！找引源。H

＋

OH

-能的H或-=-amol/L(a>7或a<7)的溶錯(cuò)！找引源有MnO

4

3+

,Fe2+

2+,Fe(SCN)

錯(cuò)！找引源MnO43錯(cuò)！找引源。O2-23

SO2

3

2-

+

↑+H22錯(cuò)未到用“一定大量共存能大定錯(cuò)！找引源。量73

+----2-+--2-+2-＋SO＝＋O42+量+----2-+--2-+2-＋SO＝＋O42+1）合事實(shí)：離2）式正確：化3）號(hào)實(shí)際：”“”“”“↑”“↓”等4）兩守恒：兩5）明類(lèi)型：分6）例：：FeO＋6H2＋O了I發(fā)22(2)違反FeCl：＋ClFe＋2(3)混淆HI：OHI：酸(4)反應(yīng)濃HClClOH＝OH＋↑(5)忽視比HBa(OH)液Ba＋＋＝↓＋O224-+(6)“＝Al＋Al(OH)3H23十中化實(shí)操中七則下原左到右原“塞原4原則后原則5先性行6(所有燈)7．連接導(dǎo)十、殊劑存和用10例1.Na、K：隔中，(Li存)。用鑷子74

24.I2HNO，AgNO：見(jiàn)37.NHHO：易揮328.CH、OH、CHCHOCH：6323、SO2310.鹵水、2十、學(xué)學(xué)與有的驗(yàn)題4例小點(diǎn)題0。小點(diǎn)兩。數(shù)為位。小點(diǎn)一。小點(diǎn)一十、夠噴實(shí)的體75

量托

3?2??+?+NHHCl、HBr、等極3?2??+?+CO、與222十、較屬?gòu)?qiáng)的據(jù)

HC225、常溫7、高溫十、較金性弱依Δ2Cu＋Cu＋Cl===CuClCl222十、子、電子”的粒結(jié)“10電”的微粒

核10電核10電

、、F、、Mg、AlHFOH核10電

HO2

NH2

?核10電

NHHO33核10電

CHNH476

+

+2+2?、?H核18電NCHOH++2+2?、?H核18電NCHOH+---------+2+3++++

核18電核18電2

ArK、Cl￣核18電2核18電核18電

HO3SiH、CH433如CHNH、N等亦為262十、粒徑比：相相同Li<Na<K<Rb<Cs<Cl<Br<I>>Al、>Fe十、種水匯T水H水H銀Hg；2SiO。2水HO、NH·HO；離子NHOHH)3232(：Cl、HOHClO；離子、￣、￣、22(NaCO)2

(0.9%的NaCl溶液

水溶液)277

(2CaO·SiO、3CaO·SiO3CaO·Al)223MgSO)4

(MgCl、及2濃HNO和以33十、有白用物2322濃HNO3

2

有Cl濃HNO及Na2322二、種氣匯氣H與O)22

氣COH)；(CO)2氣為)4氣(以丁烷為主)氣(以CH=CH主(CH224)氣(CH≡CH等)2二一滴順不，象同AgNO與3AgNO向·HO—開(kāi)始378

NHO向AgNO加32NaOHAlCl：3向AlCl——3AlCl向NaOH中—開(kāi)始3與NaAlO：2向NaAlO—開(kāi)始2向HCl—開(kāi)始2CO與23CO向加——23向NaCO加23二二幾很必熟的等量3

Ar10056CaO803

3

HFMgN3

KOHBrNHNO43

N2

H2

H3

2

4CH3CH2

2

160FeO2

CHCHOH3COH3HCOOCH3

NOCuBr2

2O78Na：NaHCO：84NaSO222479

CBaSO：233Al(OH)78HO：180C466mol—0.7mol20.16L—0.916.8L——0.75mol二三規(guī)性知?dú)w、C=OO

OOH

C=OOH

O與NaOH反—、OH

3：—COOH與Na：—OH5、能

CHO）的1）（RCHO反應(yīng)—除2生中80

++

CH=CHC=CH2（S2＋（SOH23＋＝2Fe(SO)＋423

CH3＝＋2232FeI2FeBr2I22

HO．Zn、Mg等單如2

2(有MgH、與HBrO)－．NaOH：＋2OH￣==Br＋BrOH22．3、使性錳鉀液色物

81

2（S、24（SOHSO及亞223HO，－2．和2．CH：2．CH2．CHn2n（HO）（O）24（幾）醇—醚HOn2n酸酯、烯烴環(huán)

HOnxHOn2Hn

醛—環(huán)氧烷（環(huán)酸二Hn82

Fe：50～60℃水：70～80℃水：的水溶液酸(酸性條件（乙醇與濃140℃時(shí)的脫水反應(yīng)二四實(shí)中的用浴—60℃(～)解(℃)、硝(～100℃)需用H2HCH，CHNO。有些24NON0雜質(zhì)2如苯、83

OO

二五有物官團(tuán)

CC：X：OH．醛—．羧．二六各有物通、主化性Hn2n+2

含C鍵

、Hn2n

含

高錳酸鉀H含鍵n

CHn：HXn

CHOHCH苯nnFeCl3

CHn二七有反類(lèi)：

Hn2n284

CHOn2

yy42zyy42nyy42zyy42n子(如.)因而生成。(有鹵代)二八有物燒式C＋x＋)OCOH222CH(CO＋H2二九有合路：補(bǔ)：1CH-CH33

濃酸△

CH=CH-CH+HO232OH

ChemPaster2CH-CHOH+O322

Cu

2CH-CH-CHO+O32CH3

CH3nCH=CH-CHO--CH--CH---22CHO85

223222Ni222223222Ni222-CHCH-CH-COOH+CH323

濃酸△

CH-CH+HO3232CH3

ChemPaster

CH32HO-CH2CH3

濃硫酸△O

OC

CH-CH2

CH3CO

O

+2H2CH--CHCH3COOHCOOH

濃硫酸△

COOCHCOOCH

+2HO

OOCH

+2NaOHChemPaster

ONa

+HCOONa2

OH

CHO

CHOH2+4HOH+H

386

光照ChemPaster光照ChemPasterCH-C=CH-CHO32CH3

BrBrCH-C-CH3CH3HC+Cl3323

CH+HCl2OH

濃硫酸

+H2

OH

O22三、學(xué)算

△

+CuO2．通過(guò)．已知：M=22.4ρ。：ˊD。

物的總質(zhì)量(克混物物質(zhì)的量總數(shù)

M%

量

一原的質(zhì)一1C原的量

87

2%液質(zhì)劑+—++-pH+—11122注2%液質(zhì)劑+—++-pH+—11122注

AAaAa2()溶液、

c

mNA

VV112C=混

(忽略)①m質(zhì)m質(zhì)

100%

a

S100

，a%+m%=(m)a%11221混

a%112關(guān)pH值算H算OH.—lg[H]C(H.K=[H][OH]=10W××NA量

粒m÷n÷NAN×22.4L/molL/mol中的公式

A

nnMVm三一阿加羅律“一”，V/V=n（2），=n/n=N，/V/M（）同，M/M=/ρ121288

23321+HO、、23321+He、，ClNH2222.4L·mol時(shí)如NONO與O的平22）NaO+HO；222+NaOH；解AgNO2三二氧還反升氧還降還氧/物還原產(chǎn)/還原反應(yīng)）失

—）被＋還得

—（三三鹽水鹽水，被解有才解無(wú)不解越越解都雙解誰(shuí)呈性同呈性電守：電解質(zhì)

n(Na3

＋

)＋n(H)＝89

-----+43323-3+-335n(HCO)＋-----+43323-3+-335

]＋[H＋

]＝[HCO]＋]＋[OH]3物守：電解質(zhì)如溶：＋3

)：n(c)＝1:1，推出

＋

)c)c)＋CO)323錯(cuò)！找引源。質(zhì)子守(握（HNHHCOO、HCO；NHOHCO為O(HCO(OH(CO)三四熱學(xué)程正判—“查（（（eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)+放熱一致(注意eq\o\ac(△,）)+“－+”eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)：誤未到用。要注條

298K和錯(cuò)！找引源、l、g錯(cuò)！找引源eq\o\ac(△,。)Heq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)一定和“mol”錯(cuò)！找引源。一定要區(qū)熱”三五濃酸五”三六濃酸四”三七烷系命法步90

1818三九氧還反配2-Cl-1818三九氧還反配2-Cl-“一”“一”是支鏈“一小三八酯反的應(yīng)理酸供基醇供原）CHCOOH+HCHCOOCH+H32525標(biāo)態(tài)列化求數(shù)定數(shù)后查一二三四五六：檢查是否原子守恒，四、"同區(qū)"同素(相的子，同質(zhì)數(shù)是觀粒同異體同種素同單，宏物）同異體相的子，同結(jié)）同物組的素同同類(lèi)有物相一或干的H同種物（仿三甲，丁和2-甲丙等四一化平圖題解步一是看

（出現(xiàn)拐拐平。

一議。四二中常物電式類(lèi)寫(xiě)Cl

OHH-OH：

OH電91

+2–+++2+2–+++