高中化學必修第二章試題一．選擇題（共小）．上述反應在5min末，Y的化率是（）ABC．D50%．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別ν（NH3（O2（NO（H2O/?分）表示，則正確的關系是（）Aν（NH3）=ν（）B．νO2）=ν（H2O）ν（）ν（）D．ν（）=（NO）

C．．可逆反應A（g（）（）（g）在4種不同情況下反應速率分別如，其中反應速率v大的是（）A（A）=0.25mol/（L?）B．v（B）mol/L?）C．（C）=0.3mol/（L?）D．（D=0.2mol/（L?min將2molSO2和O2放于密閉容器中發反應2SO2g（g?（充分反應后，生成的SO3的質的量可能是（）ABCD．一定溫度下，可逆反應H2g）+I2（g?2HI（）達到限度的標志是（）A，I2HI三物質的濃度一定相等BH2，全部反應生成了C．，I2HI三物質的濃度保持不變D．反應正反應速率逐漸減小，最后減小為零在溫恒容的容器內進行該反應可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有（）A容器的壓強保持不變B容器中濃度與CO2濃度相等C．容器混合氣體的密度保持不變D．的成速率與的成速率相等廣）難揮發性二硫化鉭）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應如下TaS2（）（）?TaI4（）+S2（）下列說法正確的是（）A在不溫度區域的量保持不變B在提純過程中，I2量不斷減少C．在提過程中，I2的用是將TaS2從溫區轉移到低溫區D．該反的平衡常數與的度乘積成反比遼寧）在一定溫度下，反應H2（）X2（）（g的平衡常數為10若將1.0mol的HX（）通入體積為1.0L的閉容器中，該溫度時HXg的最大分解率接近于（）A5%B．17%C．D33%安）汽車尾氣凈化中的一個反應如下（）（g?N2（g+CO2geq\o\ac(△,)373.4kJ﹣1在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（）

1﹣1﹣1﹣1﹣A

B

C．

D．．10廣東）將（g）和Br2g充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H（g+Br2（g）（g）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜0，g平時Br2g的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時（）的轉化率為ba與的關系是（）Aa＞bB．＜bD．無法確定?安徽低脫硝技術用于處理廢氣中的氮氧化物發生的化學反應為2NH3（g+NO（）（g）（）（）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)0在容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（）A平衡，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B平衡時，其他條件不變，增加NH3的度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C．單位間內消耗NO和N2的質量比為：2時反應達到平衡D．其他件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大12下列說法正確的是（）A可逆應的特征是正反應速度總是和逆反應速度相等B在其它條件不變時，使用催化劑只能改變反應速度，而不能改變化學平衡狀態C．在其條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動D．在其條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態13?安徽一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收（g）（g（）（leq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜0若應恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（）A平衡，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡，其他條件不變，升高溫度可提高的轉化率D．其他件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變14某溫度下，密閉容器中X、Y、、W四氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（）物質XYZ初始濃度molL0.5平衡濃度molL0.1

0.60.10.4A反應到平衡時X的化率為B該反應的平衡常數表達式為k=C．增大強其平衡常數不變，但使平衡向生成的向移動D．改變度可以改變此反應的平衡常數15反應（）?（）（g）建立平衡后采取一下措施：（1溫度、壓強維持不變的情況下充入氬氣；（2溫度、體積不變的情況下充入氬氣．此時平衡移動情況是（）A（）不移動（2）向左移B．（）向右移）不移動C．（1）向右移（）向左移D．（）不移動（2）向右移

162008?山東高溫下反達平衡衡常數恒容時溫升高H2濃減小下列說法正確的是（）A該反的焓變為正值B恒溫恒容下，增大壓強度一定減小C．升高度，逆反應速率減小D．該反的化學方程式為?CO2+H2172012?重慶）在一個不導熱的密反應器中，只發生兩個反應：a）+b（g?（eq\o\ac(△,)＜0x（g）+3y（）（eq\o\ac(△,)＞0進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功敘述錯誤的是（）A等壓，通入惰性氣體c物質的量不變B等壓時，通入z氣，反應器中溫度升高C．等容，通入惰性氣體，各反應速率不變D．等容，通入氣體，的質的量濃度增大18一定溫度下的反應A（g）（g2C（g列述不能表明它達到化學平衡的是（）A的成速率與C的解速率相等B混合氣體的總物質的量不再變化C．A、B、的度不再變化D．單位間內生成a，同時生成3aB19在一定溫度下，可逆反應A）（g?（）達到平衡的標志是（）AA的生成速率與的解速率相等B單位時間內生成nmolA，同生成3nmolBC．A、B、的度不再變化D．A、B、的度之比為：：220洛模擬）反應（g+bBg?（）生成物C的量分數與壓強p和度的系如下圖，方程中的計量數和eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)值符合圖象的是（）A．a+b＜eq\o\ac(△,c)H＜B．a+b＞eq\o\ac(△,c)＜0Ca+b＜eq\o\ac(△,c)H＞0D．a+b=ceq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞021?嘉定區一模T℃時在2L密容中使（與Y發反應生成（g應過程中X的度變化如圖1所若保持其他條件不變度分別為T1和時Y的積百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結正確的是（）

A反應行的前3min內用X表的反應速率v（X）=0.3mol?）﹣1B容器中發生的反應可表示為（g（）2Z（）C．保持他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減D．若改反應條件，使反應進程如圖所示，則改變的條件是增壓強22臨一模）在密閉容器中充入一定量的，發生反應2NO2（g（g）eq\o\ac(△,)57kJ?mol﹣在度為時衡體系中NO2的積分數隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．、c兩的反應速率acB．a、b兩的轉化率：a＜C．、兩氣體的顏色a深，c淺D．點點，可以用加熱的方法23東區模擬）在密閉容器中發生反應?（該反應放熱中Z呈態，且Z在衡混合氣中的體積分數（Z%與溫度T強）關系如圖．下列判斷正確的是（）AT1大T2BY一呈氣態C高溫度，該反應的化學平衡常數增大D．當nX（（）：：，反應一定達到平衡狀態24在體積為2L的容密閉容器中發生反應xA（）（g）?zC（表℃時容器中ABC物的量隨時間的變化關系，圖2表不同溫度下平衡時C的積數隨起始（A（B的變化關系．則下列結論正確的是）A℃，反應從開始到平衡的平均速率vB）=0.04mol?L﹣1minB圖2所反應（）（g）（g）的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞0且a=2C．若在1所示的平衡狀態下，再向體系中充入He此時正v逆D．℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的積分數小于

25明縣二模業成氨的正反應是放熱反應列于N2（+3H2（g（g反應的圖象中，錯誤的是（）A

B

C．

D．26密閉容器中進行下列反應M）+N（g（g+2L，如圖所示R%是的積分數，是間，下列關于該反應的分析正確的是（）A正反吸熱，為體B．正應吸熱，L為體或純液體C．正反放熱L為體D．正應放熱，L為體或純體272013?安徽模擬）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應方程式為：（）+2H2（g）?（）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜按相的物質的量投料，測的在同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（）A平衡數Ka）＞K（）=K）B正反應速率va）＞v（c（）v（dC．平均爾質量M（a＜M（cM）M）D．平衡一定有n（CO（H2）：28在密閉容器中，可逆反應（）（）（eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜0達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖象正確的是（）A200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（）=0.04mol?L?minB圖2所反應（g+yB（g?（g）的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞，且a=2C．若在示的平衡狀態下，再向體系中充入He，此時v正v逆D．200℃時，容器中充入2molA和B達到平衡時A的體積分數小于0.5

292012?莆田一模）酸性溶液中會空緩慢氧化為．不同條件下，一定濃度的Fe2+氧化率隨時間變化關系如圖所示．下列有關說法確的是（）A該氧過程的離子方程式為BpH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5大C．Fe2+的氧化率僅與溶液的溫度有關D．