10化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料101．下列性中，可以證明某化合物一定是離子晶體的是)。A．可溶水C．水溶液能導(dǎo)電

B．具有較高的熔點D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電2．、NaI、MgO體均為離子晶體，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷這幾種晶體的熔點高低順序為()。物質(zhì)陽離子電荷數(shù)離子間距離/(10－m)

①NaF12.31

②NaI13.18

③MgO22.10A．①②C．③②①

B．③①②D．②①③3．下列有離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是)。A．熔點＞MgF＞AlF2B．晶格能：＞NaCl＞NaBrC．陰離子的配位數(shù)：CsCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO4．下列敘錯誤的是()。A．帶相電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵C．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D．非金屬元素間不可能組成離子化合物5．以下敘中，錯誤的是()。A．鈉原和氯原子作用生成NaCl，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低6金屬鉀的制備一般是用還原KCl制得下列對金屬鉀的制備原理的敘述正確的是()。A．在和Na的混合熔體中，存在鉀離子、鈉離子和自由電子B．氯化鉀晶體的熔點低于氯化鈉晶體的熔點，所以K可以析出化學(xué)學(xué)習(xí)

32化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料32C．在和Na混合體系中，相當(dāng)于有金屬K、金屬Na、和NaCl混合體系，由于K沸點低，所以鉀揮發(fā)析出D．該反應(yīng)說明金屬鈉的還原性大于金屬鉀的還原性7．高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價可看做部分為價，部分為－2。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說法正確的是()。A．晶體只存在離子鍵B．超氧化鉀的化學(xué)式為，每個晶胞含有1個K2

和1

2C．晶體中與每個K

距離最近O

2

有6D．晶體中所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合8．下列各元素的原子之間形成的化學(xué)鍵與物質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不正確的是)。原子M電子數(shù)

a1

b2

c3

d4

e5

f6

g7A．與f—離子鍵——子化合物B．與g—離子鍵—離子化合物C．d與——共價鍵—共價化合物D．與c—金屬鍵——合金9．氮化鈉(NaN)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。3請回答下列問題：N的電子式是_該化合物是由_______形成的。3N與鹽酸反應(yīng)生成_______種鹽，其電子式分別是________。3N與水的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型反應(yīng)。3比較N中兩種粒子的半徑：r＋3

)______r(N

－

填“＞”“＝”或“＜”)。10乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC與水反應(yīng)生成乙炔。2C的電子式可表示為2將乙炔通入)]Cl液生成C紅棕色沉淀。Cu基態(tài)核外電子排322布式為_。化學(xué)學(xué)習(xí)

29化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料29晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示CaC晶體中含有啞22鈴C

22

，使晶胞沿一個方向拉長。CaC晶體中1個Ca2

＋

周圍距離最近

22

數(shù)目為________________________________________________________________________。11A、兩種短周期元素，A原子序數(shù)大于B且B子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍。、B成的化合物是化學(xué)常見的化合物，該化合物熔融時能導(dǎo)電。試回答下列問題：(1)A、元素符號分別是_______、。(2)A、形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則每個陽離子周圍吸引了_陰離子；晶體中陰、陽離子個數(shù)之比為__________。(3)AB成的化合物的晶體的熔點比NaF晶體的熔點__________，其判斷的理由是________________________________________。12如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物—鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈦原子鈣原子各有________個、個。該化合物的化學(xué)式為。若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為、b、c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為dnm(1＝×10m)該晶體的密度為______－

3

阿伏加德羅常數(shù)用表示)。A化學(xué)學(xué)習(xí)

232222化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料232222參答1．答案：解析：在合物中，離子晶體區(qū)別于其他晶體的突出特點是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確；至于A可溶于水，共價化合物如HCl可以；B具有較高熔點，也可能為原子晶體，如SiO；溶液能導(dǎo)電，可以是共價化合物，如2硫酸等。2．答案：B解析：本題考查離子晶體的熔、沸點高低比較，解題的關(guān)鍵是從離子鍵的強(qiáng)弱去分析比較。離子所帶電荷數(shù)越多，離子間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，熔點越高，晶體就越穩(wěn)定。3．答案：A解析：掌好離子半徑的大小變化規(guī)律是分析離子晶體性質(zhì)的一個關(guān)鍵點。由于r(Na

)＞r(Mg

＋

＞r(Al

＋

，且

＋

、Mg

＋

、Al

3

＋

所帶電荷依次增大，所以NaFMgFAlF的離子鍵依次增強(qiáng)晶格能依次增大故熔點依次升高r(F2－

＜r(Cl

－

＜r－

故的晶格能依次減小在2中陰離子的配位數(shù)分別為84r(Mg＋＜r＋)＜r＋)故MgOCaO中離子鍵依次減弱，晶格能依次減小，硬度依次減小。4．答案：解析相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面A錯B項正確，如AlCl、是由活潑金屬與活潑非金屬形成的共價化合物；C項確，32如HCl通過共價鍵形成的；D項錯，銨鹽為離子化合物。5．答案：解析：活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子之間形離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故AD兩項正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用，并不一定發(fā)生電子的得與失，如＋

與OH

結(jié)合成NaOH6．答案：

解析：該反應(yīng)＋NaNaCl＋K一個可逆反應(yīng)在高溫下，由于K的沸點比其他物質(zhì)低，所以K揮發(fā)，使平衡向生成K的方向移動。7．答案：解析：根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶體是面心立方晶體，超氧鉀晶體(KO)是離子化合物，陰、陽離子分別2化學(xué)學(xué)習(xí)

2、＋，晶體中K2

以離子鍵相

2333322622333322626結(jié)合，

22

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料中O鍵為共價鍵作為面心立方晶體每個晶胞中含有8×＋1×個K，即1＋×，晶胞中與每個K2

距離最近

22

有6。8．答案：B解析：由原子～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素～g均為第3期元素，分別為Na、MgAl、PS、Cla、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，Na成的化學(xué)鍵為離子鍵，Al與Cl形成共價鍵，形共價鍵，MgAl成合金，故選B9．答案：(1)

離子(2)2

、Na

]

－復(fù)分解＜解析：(1)Na于第ⅠA，易失去一個電子成為＋價的＋

，N位于第ⅤA族，易得到三個電子成為－3價的－，所以NaN應(yīng)屬于離子化合物。3N與HCl反應(yīng)時，3

－

與鹽酸電離出的H＋

結(jié)合成NH，NH再進(jìn)一步與33HCl應(yīng)生成NHCl，＋4

與Cl

－

形成，故可生成兩種鹽。N與水反應(yīng)：N＋3HO===3NaOH＋NH↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)。33(4)Na、N－電子層結(jié)構(gòu)相同。故離子半徑r(Na＋)＜r(N－)。10答案：(1)(2)1s2s2p3p3d(3)4解析：在解題時注意電子排布式、晶體結(jié)構(gòu)等理論知識在具體情境下的應(yīng)用，注意題給信息。(1)應(yīng)參照乙炔的電子式書C

22

的電子式；＋

失去的是軌道上的一個電子注意觀察晶胞上下左右前后各一個但晶胞沿一個方向被拉長，所以距離最近

22

數(shù)目為4而不是6。11答案：(1)Mg化學(xué)學(xué)習(xí)

321化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料321(2)6∶高

離子半徑差別不大，但MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強(qiáng)解析：該化合物熔融時能導(dǎo)電，說明AB形成的化合物是離子化合物，AB種是活潑的金屬元素種是活潑的非金屬元素結(jié)合A的原子序數(shù)大于B，且B子的最外層電子數(shù)為A子最外層電子數(shù)的倍斷出A是Mg。MgO和NaF雖然離子半徑差別不大，但中離子所帶電荷較多，離子鍵強(qiáng)。12答案：(1)68(2)CaTiO3(3)

acN3A解析：每一個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈦原子有6(上、下、前、后左右各1每一個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣原子位于以該