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文檔簡介
2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件,則下列對(duì)圖像的解讀正確的是①②③④A.A2(g)+
3B2(g)2AB3(g),如圖①說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.4CO(g)
+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)
,如圖②
說明NO2
的轉(zhuǎn)化率b>a>cC.N2(g)+
3H2(g)2NH3(g),如圖③說明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?
),如圖④說明生成物D一定是氣體2、下列物質(zhì)分類正確的是A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物3、碘晶體升華時(shí),下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是A.分子內(nèi)共價(jià)鍵 B.分子間的作用力C.碘分子的大小 D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長4、己知:;常溫下,將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系B.反應(yīng)的C.pOH1>pOH2D.N2H5Cl的水溶液呈酸性5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)>r(Y)>r(W)B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.由W、Y形成的化合物是離子化合物D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性6、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是()A.H2Y的電離方程式為:B.在該酸式鹽溶液中C.HY-的水解方程式為D.在該酸式鹽溶液中7、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對(duì)土壤和水源污染B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾D.不可回收垃圾圖標(biāo)是8、對(duì)于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),改變某一條件,關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的變化全部正確的是()條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動(dòng)一定不變B增大壓強(qiáng)可能增大一定移動(dòng)可能不變C升高溫度一定增大一定移動(dòng)一定變化D加入(正)催化劑一定增大不移動(dòng)可能增大A.A B.B C.C D.D9、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.過程I得到的Li3N中N元素為—3價(jià)B.過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C.過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.過程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O10、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國》學(xué)習(xí)平臺(tái)說“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測定文物的年代,作為示蹤原子對(duì)研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于、、說法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同 B.化學(xué)性質(zhì)相似C.互為同素異形體 D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等11、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性?!扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A.其分子直徑比氯離子小B.在水中形成的分散系屬于懸濁液C.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙12、反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2中,氧化劑是()A.Cl2B.KIC.KClD.I213、下列實(shí)驗(yàn)操作能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液,點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色B向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色C向FeCl3溶液中加入KI溶液,再加入苯,充分振蕩,靜置溶液分層,上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中,加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀A.A B.B C.C D.D14、現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O,其中屬于電解質(zhì)的是()A.②③④ B.②④⑥ C.③④⑤ D.①②④15、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一,以“入窯一色,出窯萬彩”的神奇窯變著稱,下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是()A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透,屬于純凈物C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D.由于陶瓷耐酸堿,因此可以用來熔化氫氧化鈉16、最新科技報(bào)道,美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子,這種新粒子是由3個(gè)氫原子核(只有質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成,對(duì)于這種粒子,下列說法中正確的是()A.是氫的一種新的同分異構(gòu)體 B.是氫的一種新的同位素C.它的組成可用H3表示 D.它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核二、非選擇題(本題包括5小題)17、為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)已知:B是空氣的主要成分之一;C是一種強(qiáng)堿,且微溶于水,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣;D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)X的化學(xué)式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。18、化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:回答下列問題:(1)B的名稱為____;D中含有的無氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為____。(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____;反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物,其中X的結(jié)構(gòu)簡為_____。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____(C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示)。(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___種,寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:____。①苯環(huán)上連有碳碳三鍵;②核磁共振氫譜共有三組波峰。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)____:19、苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知:①和NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是____。Ⅱ.制備苯胺往圖1所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”);(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為____。Ⅲ.提取苯胺i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體,使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計(jì),理由是____。(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱,理由是____。(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為____。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡述實(shí)驗(yàn)方案:____。20、為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源,某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:(1)a的名稱______。(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。(3)填寫如表中的空白。裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液____D________(4)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。(5)F中得到氣體的檢驗(yàn)方法______。(6)為了測定某碳酸鈉樣品的純度,完成如下實(shí)驗(yàn):在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))0.4000g于250mL錐形瓶中,用50mL水溶解后,加2~3滴______作指示劑,然后用0.2000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。已知:Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表:實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)0.2000mol?L-1HCl溶液的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為______。21、有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:已知:R—CH=CH2R—CH2CH2OH請(qǐng)回答下列問題:(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為___________。(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為___________,F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________。(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(5)X是G的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體,滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為______。(6)參照M的合成路線,設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.根據(jù)圖①可以知道,交點(diǎn)之前,反應(yīng)未達(dá)平衡,交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài),交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知,增加一種反應(yīng)物NO的量會(huì)增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率,所以c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于a點(diǎn),故B錯(cuò)誤;C.2v(N2)正=v(NH3)逆時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),而從圖示可知,ts時(shí),各物質(zhì)的速率均在發(fā)生變化,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動(dòng),所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng),即D一定是氣體,所以D選項(xiàng)是正確的;故答案選D。2、D【解析】
A.SO2、SiO2為酸性氧化物,CO是不成鹽氧化物。A錯(cuò)誤;B.稀豆?jié){、硅酸屬于膠體;而氯化鐵溶液則是溶液,B錯(cuò)誤;C.燒堿NaOH是堿,屬于電解質(zhì);冰醋酸是純凈的醋酸,是酸,屬于電解質(zhì);而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯(cuò)誤;D.福爾馬林是甲醛的水溶液;水玻璃是硅酸鈉的水溶液;氨水為氨氣的水溶液,因此都是混合物。D正確;本題答案選D。3、B【解析】
碘晶體屬于分子晶體,分子間通過分子間作用力結(jié)合,碘升華時(shí)破壞的是分子間作用力,碘分子的大小、分子內(nèi)碘原子間的共價(jià)鍵不變,答案選B。4、C【解析】
M、N點(diǎn)==1,M點(diǎn)c(OH-)=10-15、N點(diǎn)c(OH-)=10-6,M點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-15,N點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-6;第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)?!驹斀狻緼.,所以曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系,曲線N表示pOH與1g的變化關(guān)系,故A正確;B.反應(yīng)表示第二步電離,=10-15,故B正確;C.pOH1=、pOH2=,,所以pOH1<pOH2,故C錯(cuò)誤;D.N2H4是二元弱堿,N2H5Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液呈酸性,故D正確;故答案選C。5、A【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,因同周期元素中,原子半徑從左到右依次減小,同主族元素中從上到下依次增大,因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,則X為Na;W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半,則符合條件的W為O元素,Y為S元素,Z原子序數(shù)比Y大,且為短周期元素,則Z為Cl元素,結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,短周期主族元素W、X、Y、Z分別為:O、Na、S和Cl元素,則A.同周期元素中,原子半徑從左到右依次減小,同主族元素中從上到下依次增大,則原子半徑:r(Na)>r(S)>r(O),A項(xiàng)正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),則S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均為共價(jià)化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.由X、Y形成的化合物為Na2S,其水溶液中硫離子水解顯堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。6、A【解析】
A.
H2Y是二元弱酸,電離時(shí)分兩步電離,第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子,電離方程式為:,A項(xiàng)正確;B.
NaHY的水溶液中,陰離子水解,鈉離子不水解,所以c(Na+)>c(HY?);HY?的電離程度小于HY?的水解程度,但無論電離還是水解都較弱,陰離子還是以HY?為主,溶液呈堿性,說明溶液中c(OH?)>c(H+);因溶液中還存在水的電離,則c(H+)>c(Y2?),所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HY?)>c(OH?)>c(H+)>c(Y2?),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.
HY?水解生成二元弱酸和氫氧根離子,水解方程式為:HY?+H2O?OH?+H2Y,選項(xiàng)中是電離方程式,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)電荷守恒式可知,在該酸式鹽溶液中,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】分析清楚水溶液的平衡是解題的關(guān)鍵,電離平衡是指離解出陰陽離子的過程,而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),改變?nèi)芤核釅A度的過程。7、D【解析】
A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染,所以廢電池必須進(jìn)行集中處理,故A正確;B.將垃圾分類并回收利用,有利于對(duì)環(huán)境的保護(hù),減少資源的消耗,是垃圾處理的發(fā)展方向,故B正確;C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾,故C正確;D.為可回收垃圾圖標(biāo),故D錯(cuò)誤;故選D。8、C【解析】
A.如加入反應(yīng)物為固體,由于不改變反應(yīng)物濃度,則反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.如反應(yīng)前后氣體的體積不變,則增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),平衡常數(shù)只受溫度的影響,改變壓強(qiáng),平衡常數(shù)不變,故B錯(cuò)誤;C.升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向吸熱方向移動(dòng),且平衡常數(shù)改變,故C正確;D.加入催化劑,反應(yīng)速率增大,平衡不移動(dòng),且不影響平衡常數(shù),故D錯(cuò)誤。故選:C。9、C【解析】
A.Li3N中鋰元素的化合價(jià)為+1價(jià),根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知,N元素的化合價(jià)為-3價(jià),A項(xiàng)正確;B.由原理圖可知,Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W,元素的化合價(jià)都無變化,W為LiOH,反應(yīng)方程式:Li2N+3H2O=3LiOH+NH3↑,B項(xiàng)正確;C.由原理圖可知,過程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.過程Ⅲ電解LiOH產(chǎn)生O2,陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,D項(xiàng)正確。故答案選C。10、B【解析】
根據(jù)原子符號(hào)的表示含義,、、三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè),中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素,由于原子核外都有6個(gè)電子,核外電子排布相同,因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同,故合理選項(xiàng)是B。11、C【解析】
A.氯離子半徑小于1nm,因此其分子直徑比氯離子大,故A錯(cuò)誤;B.在水中形成的分散系屬于膠體,故B錯(cuò)誤;C.在水中形成的分散系屬于膠體,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),故C正確;D.“鈷酞菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體,要注意膠體是混合物。12、A【解析】根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知,反應(yīng)物中,Cl2屬于單質(zhì),氯氣中氯元素化合價(jià)為零,碘化鉀中鉀顯+1價(jià),碘顯-1價(jià),生成物中,氯化鉀中鉀為+1價(jià),氯為-1價(jià),碘單質(zhì)中碘元素的化合價(jià)是零,因此反應(yīng)后化合價(jià)降低的元素是氯,氯氣是氧化劑,故選A。13、C【解析】
A.氯化銨溶液呈酸性,能使石蕊變紅,所以紅色石蕊試紙不變色,A不正確;B.向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動(dòng),溶液的顏色加深,B不正確;C.向FeCl3溶液中加入KI溶液,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,再加入苯,充分振蕩,靜置,液體分為兩層,上層為紫紅色的碘的苯溶液,下層為無色的水溶液,C正確;D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱,硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅,不能將葡萄糖氧化,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn),D不正確;故選C。14、B【解析】
在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。①NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì);②CH3COOH溶于水可導(dǎo)電,是電解質(zhì);③NH3溶于水反應(yīng),生成的溶液可導(dǎo)電,但不是自身導(dǎo)電,不是電解質(zhì);④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子,可以導(dǎo)電,是電解質(zhì);⑤蔗糖溶于水不能電離出離子,溶液不導(dǎo)電,不是電解質(zhì);⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子,可導(dǎo)電,是電解質(zhì);答案選B。【點(diǎn)睛】該題要利用電解質(zhì)的概念解題,在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。15、A【解析】
A.不同的金屬氧化物顏色可能不同,在高溫下,釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化,故A正確;B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成,瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅,是混合物,故B錯(cuò)誤;C.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等,氮化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料,故C錯(cuò)誤;D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅,能與熔化氫氧化鈉反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選A。16、D【解析】
A.該粒子為微觀粒子,是離子,不是單質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.相同相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素,該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同,則不是氫的同位素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.粒子是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成的,而H3表示個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和3個(gè)電子構(gòu)成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.普通H2分子有2個(gè)原子核,而這種新粒子有3個(gè)氫原子核,比普通H2分子多一個(gè)氫原子核,D項(xiàng)正確;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【解析】
B是空氣的主要成分之一,B為氮?dú)饣蜓鯕?;C是一種強(qiáng)堿,且微溶于水,C為LiOH,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣,LiOH與反應(yīng)生成Li2CO3;D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),D是NH3,確定B為氮?dú)?,NH3是2.24L合0.1mol,A中N為14g·mol-1×0.1mol=1.4g。A為Li3N,3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g,14.7gX中Li為2.1g,n(Li)==0.3mol,n(N)==0.9mol,n(Li):n(N)=0.3:0.9=1:3,X的化學(xué)式為:LiN3?!驹斀狻浚?)由分析可知:X的化學(xué)式為LiN3。故答案為:LiN3;(2)B為氮?dú)?,組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為:第2周期VA族;(3)A為Li3N,Li最外層只有1個(gè)電子,顯+1價(jià),N最外層5個(gè)電子,得三個(gè)電子,顯-3價(jià),電子式為。故答案為:;(4)由分析X的化學(xué)式為:LiN3,X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2,由質(zhì)量守恒:化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為:3LiN3Li3N+4N2↑。18、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-Cl取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2CH2OH4、、、(任寫一種即可)【解析】
對(duì)比D與F的結(jié)構(gòu)可知,D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡式為:;C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡式為:;(5)由苯甲醇制備,可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,若要利用苯甲醇合成,則需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基,結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答?!驹斀狻浚?)以苯甲醛為母體,氯原子為取代基,因此其名稱為:鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛;D中含有的官能團(tuán)為:氨基、羧基、氯原子,其中無氧官能團(tuán)為:-NH2和-Cl;(2)由上述分析可知,該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);對(duì)比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知,該碳原子與N原子和C原子成環(huán),中的斷鍵方式為,因此X的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2CH2OH;(3)反應(yīng)⑤為與發(fā)生取代反應(yīng)生成,其化學(xué)方程式為:++HBr;(4)①苯環(huán)上連有碳碳三鍵,C中一共含有6個(gè)不飽和度,苯環(huán)占據(jù)4個(gè),碳碳三鍵占據(jù)2個(gè),則其它取代基不含有不飽和度,則N原子對(duì)于的取代基為-NH2;②核磁共振氫譜共有三組波峰,則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子,則該結(jié)構(gòu)一定存在對(duì)稱結(jié)構(gòu);則該同分異構(gòu)體的母體為,將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中,并滿足存在對(duì)稱結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)簡式為:、、、;(5)由上述分析可知,合成中需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基,引進(jìn)氨基、增長碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件,引進(jìn)羧基可利用題干中③反應(yīng)的條件,因此具體合成路線為:。19、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點(diǎn)較高,不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物,無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過濾【解析】
制備苯胺:向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸,可生成苯胺,分批加入鹽酸可以防止反應(yīng)太劇烈,減少因揮發(fā)而造成的損失,且過量的鹽酸可以和苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl,之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應(yīng)生成苯胺?!驹斀狻?1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,因?yàn)閮烧叨加袚]發(fā)性,在空氣中相遇時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl白色固體,故產(chǎn)生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl;依據(jù)表中信息,苯胺沸點(diǎn)較高(184℃),不易揮發(fā),因此用苯胺代替濃氨水,觀察不到白煙;(2)圖中球形冷凝管的水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”即“b進(jìn)a出”,才能保證冷凝管內(nèi)充滿冷卻水,獲得充分冷凝的效果;(3)過量濃鹽酸與苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl,使制取反應(yīng)正向移動(dòng),充分反應(yīng)后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2,離子反應(yīng)方程式為C6H5NH3++OH-=C6H5NH2+H2O;(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物,故無需控制溫度;(5)水蒸氣蒸餾裝置中,雖然有玻璃管平衡氣壓,但是在實(shí)際操作時(shí),裝置內(nèi)的氣壓仍然大于外界大氣壓,這樣水蒸氣才能進(jìn)入三頸燒瓶中;所以,水蒸氣蒸餾結(jié)束后,在取出燒瓶C前,必須先打開止水夾d,再停止加熱,防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸;(6)已知硝基苯的用量為5.0mL,密度為1.23g/cm3,則硝基苯的質(zhì)量為6.15g,則硝基苯的物質(zhì)的量為,根據(jù)反應(yīng)方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol,理論質(zhì)量為=4.65g,實(shí)際質(zhì)量為2.79g,所以產(chǎn)率為60.0%;(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜,苯胺能與HCl溶液反應(yīng),生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應(yīng),且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺,分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分,濾去NaOH固體,即可得較純凈的苯胺?!军c(diǎn)睛】水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機(jī)物中通入水蒸氣共熱,使有機(jī)物隨水蒸氣一起蒸餾出來,是分離和提純有機(jī)化合物的常用方法。20、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)無變化79.5%【解析】
A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,制備CO2,B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl,C中盛放的是過氧化鈉,發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,D中放NaOH溶液,吸收未反應(yīng)的CO2氣體,E收集生成的O2。【詳解】(1)a的名稱分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,離子反應(yīng)方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;(3)裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體故答案為:除去CO2氣體中混入的HCl;NaOH溶液;吸收未反應(yīng)的CO2氣體;(4)C中盛放的是過氧化鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為:Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(5)F中得到氣體為氧氣,其檢驗(yàn)方法:將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2,故答案為:將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2;(6)鹽酸滴定碳酸鈉,碳酸鈉顯堿性,可用甲基橙作指示劑,已知:Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)無變化,由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知,實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)為3的實(shí)驗(yàn)誤差大,不可用,由1、2平均可得,消耗的鹽酸體積為30.0mL,由反應(yīng)方程式可知,Na2CO3∽2HCl,碳酸鈉的物質(zhì)的量為:n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000mol?L×0.03L=0.003mol,m(Na2CO3)=0.003mol×106g·mol-1=0.318g,碳酸鈉樣品的純度為×100%=79.5%,故答案為:甲基橙;溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘之?nèi)無變化;79
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